福建省福州市2022-2023学年高一上学期期末质量抽测（2月）化学试卷（Word版含答案）

这是一份福建省福州市2022-2023学年高一上学期期末质量抽测（2月）化学试卷（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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(在此卷上答题无效)
2022-2023学年第一学期福州市高一期末质量抽测
化学试卷
(完卷时间 : 75分钟 ; 满分 : 100分)
友情提示 : 请将所有答案填写到答题卡上 ! 请不要错位、越界答题 !

可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 K 39 Mn55 Cu64 第 Ⅰ 卷 (选择题 40分)
一、选择题 (本大题有 20小题 , 每小题 2 分 , 共 40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《梦溪笔谈》 中记载了 “熬胆矾铁釜 , 久之亦化为铜”, 该化学反应的基本类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 硫磺固体属于危险品 , 其运载交通工具上应贴的标识为

A B C D
3. 化学与生活密切相关 , 下列说法正确的是
A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
B. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
C. 氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果
D. 维生素 C可将 Fe3+ 转化为 Fe2+ , 说明维生素 C具有氧化性
4. 嫦 娥 五 号 将 月壤 带 回 地 球 , 科 学 家 深 入 研 究 表 明 月壤 富 含 Fe、 He、 SiO2 、 Al2 O3 、 FeO、CaO等物质 , 下列说法错误的是
A. 月壤中的 Al2 O3 是金属氧化物 B. 月壤中的 CaO是碱性氧化物
C. 月壤中的铁是电解质 D. 月壤是混合物
5. 放射性元素镅 (Am)可用在灵敏度极高的烟雾传感器中 , 下列说法正确的是
A. Am质子数 146 B. Am核外电子数为 241
C. Am质量数为 336 D. Am 中子数为 146

Δ
6. 下列实验操作规范且能达到 目的是


实验目的
实验操作
A
称取 2.0 gNaOH 固体
先在托盘上各放一 张滤纸 , 然后在右盘上添加
2 g砝码 , 左盘上添加 NaOH 固体
B
配制 0.100 mol · L-1 的 KMnO4
溶液
称取 KMnO4 固体 1.580g, 放入 100mL容量
瓶中 , 加水稀释到刻度线
C
证明 Na2 O2 与水反应放热
Na2 O2 用棉花包裹后滴几滴水 , 棉花燃烧 , 说
明该反应放出热量
D
比较钠 、铁的活泼性
把钠块投入 FeCl2 溶液中
A. A B. B C. C D. D
7. 下列溶液中 SO4(2)- 物质的量浓度最大的是
A. 10mL0.1 mol·L-1 的 FeSO4 溶液
B. 20mL0.2 mol·L-1 的 Al2 (SO4 ) 3 溶液
C. 30mL0.5 mol·L-1 的 CuSO4 溶液
D. 100mL0.25mol·L-1 的 KAl(SO4 ) 2 溶液
8. 金刚石和石墨的结构如右图 , 二者间的相互关系是
A. 同种单质
B. 同分异构体
C. 同位素
D. 同素异形体
9. 在给定条件下 , 下列物质间所示转化可以实现的是
A. Na点(O)Na2 O B. S 足点(量)燃OSO2
C. Cl2 点( F)FeCl2 D. Cu 浓 Δ(H2)SOH2
10. 黑火药发生爆炸的主要反应为 2KNO3 +S+3C——K2 S+N2 ↑ +3CO2 ↑ , 下列说法错 误的是
A. KNO3 中存在离子键和共价键 B. N2 分子的结构式为 N— N
C. 固态 CO2 是分子晶体 D. K2 S是离子化合物
11. 当光束通过下列分散系时 , 能产生明显丁达尔效应的是
A. 石灰乳 B. 食盐水 C. 医用酒精 D. 氢氧化铝胶体
12. 下列物质中的氯元素既能被氧化又能被还原的是
A. NaCl B. HCl C. Cl2 D. HClO4

辆全案
沿限
写全案
楣
们写營
b
13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是
A. 1 mol18 O 原子所含质子数为 10NA
B. 28 g C2 H4 分子所含原子数为 6 NA
C. 标准状况下 , 22.4 L溴单质中分子数目为 NA
D. 0.1 mol·L- 1 Na2 CO3 溶液中 , Na+ 数目为 0.2 NA
14. 下列各组离子能大量共存的是
A. 在饱和氯水中 : Ag+ 、NO3(-) 、HCO3(-)
B. 在氯化钠溶液中 : SO ClO- 、Ba2+
C. 在酸性溶液中 : SO Na+ 、NO3(-)
D. 在碱性溶液中 : K+ 、Mg2+ 、Cl-
15. 下列实验操作正确的是







A. 比较碳酸钠和碳酸
氢钠的热稳定性
B. 加热溶液
C. 过滤
D. 滴加溶液
16. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是
A. Cu(OH) 2 与稀盐酸反应 : OH- + H+ ——H2 O
B. Na和水反应 : 2Na+2H2 O ——2Na+ +2OH- +H2 ↑
C. Cl2 和水反应 : Cl2 +H2 O ——2H+ +Cl- +ClO-
D. CaCl2 溶液中通入 CO2 : Ca2+ +CO2 +H2 O ——CaCO3 ↓ +2H+
17. 亚硫酸可被 Na2 O2 氧化 , 其原理为 H2 SO3 +Na2 O2 ——Na2 SO4 + H2 O。下列说法错误 的是
A. Na2 O2 的电子式 : Na+ [ O O ]2- Na+ B. 硫原子结构示意图 : +16 2 8 6
C. H2 O 的摩尔质量 : 18 g · mol- 1 D. 亚硫酸电离 : H2 SO3——2H+ +SO3(2)-


18. 下列关于硫元素 “价类二维图”的说法错误的是
A. a→ b硫元素由游离态转变为化合态
B. d溶液久置于空气中易变质
C. 向 f溶液中通入氯气可转化为含有 g 的溶液
D. 将气体 c通入石蕊溶液中 , 溶液变红

化合价
e
d
g
f
c
+6
+4

-2
a

溶液
O2
B. Fe2 (SO4 ) 3 可用做该反应过程的催化剂
Fe2(SO4)3
19. 某化工厂基于 “绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程 , 下列说法错误的是
A. 该流程可用于吸收 SO2 FeSO4
C. 该过程的总反应为 O2 +2SO2 +2H2 O ——2H2 SO4 溶(H2)液(SO)4 H2 SO4溶液
D. 由 Fe2 (SO4 ) 3 转化为 FeSO4 的过程中 , 氧化剂和还原
剂的物质的量之比为 2 ∶ 1 溶液 SO2
20. 海水资源综合利用的部分过程如下图所示 , 下列说法错误的是
淡化：淡水
制盐工业：粗盐 精盐
制嗅工业：Br--一Br2 HBr Br2
SO 2水溶液
制钱工业：Mg2+ Mg(OH)2 MgCl2 · 6H2O 无水MgCl2 Mg
A. 蒸馏海水可获得淡水
B. 为除粗盐中的 Mg2+ 、Ca2+ 、SO 可依次加入足量的 Na2 CO3 、NaOH、BaCl2 溶液
C. 在制溴工业中 , 通过氧化 、还原 、再氧化的步骤实现了溴的富集
D. 在制镁工业中 , 可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 Mg2+

第 Ⅱ卷 (非选择题 60分)
二、非选择题 (本大题共 5 小题 , 共 60分)
21. (12分)下表是元素周期表的一部分 , 根据表中所给的 10种元素 , 按要求使用化学用语作答。

族
周期

Ⅰ A

Ⅱ A

Ⅲ A

ⅣA

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

0
1
①







2

②


③

④

3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨
⑩
(1) 金属性最强的元素是 (填元素符号) ; 单质化学性质最稳定的元素是 (填元素符号) 。
(2) ① 、⑥ 、⑨原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号) , ⑧最高价氧化物的水 化物化学式为 。
(3) ⑦最高价氧化物的化学式是 , 已知该物质属于酸性氧化物 , 写出它与氢氧 化钠溶液反应的化学方程式 。

浓氨水
饱和氨盐水
22. (12分) 在严格控制用量的情况下 , SO2 可作为食品添加剂 。
(1) 在制备食糖的过程中 , 用二氧化硫对糖汁进行熏制 , 可使糖汁脱色 , 该过程说 明 SO2 具有 性 。
(2) 实 验 室 制 SO2 的 原 理 为 : Na2 SO3 + H2 SO4 ——Na2 SO4 + SO2 ↑ + H2 O。 用 6.3 g Na2 SO3 与足量硫酸反应 , 理论上可制得标准状况下 SO2 的体积为 L。
(3) 将 SO2 通入高锰酸钾溶液中 , 请配平该方程式 , 将化学计量数标在横线处 。
KMnO4 + SO2 + H2 O = MnSO4 + K2 SO4 + H2 SO4 , 若 1 molSO2参加反应 , 转移的电子数为 。
(4) SO2 的过度排放会造成 等环境问题 。 为避免 SO2 对环境造成不良影响 , 工业 上常用的吸收剂为 。
23. (10分) 硫酸是常用的化工原料 。
(1) 目前工业上制硫酸的主要原料为空气和 。
(2) 浓硫酸的性质与稀硫酸有很大不同 , 取 2 g 蔗糖 (C12 H22O11) 放入大试管中 , 加 2~3 滴水 , 再加入约 3mL浓硫酸 , 迅速搅拌 , 然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞 , 将玻璃导管 的另一端插入盛有品红溶液的试管中 , 溶液褪色 。上述涉及颜色变化的反应体现了浓硫 酸的 性和 性 。
(3) 用 质 量 分 数 98% 的 浓 硫 酸 (密 度 1.84 g · mL- 1 ) 配 制 250 mL 0.100 mol · L- 1 的 H2 SO4 溶液 , 需量取浓 H2 SO4 mL (精确到 0.1) , 配制过程需要用到下列仪 器中的 、 (填序号) 。

① ② ③ ④ ⑤
若使用长期 敞 口 放 置 的 浓 H2 SO4 配 制 溶 液 , 则 配 出的 稀 硫 酸 浓 度 (填 “偏 高”、“偏低”或 “无影响”) 。
24. (13分) 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备 NaHCO3 , 进 一 步处理得到产 品 Na2 CO3 和 NH4 Cl, 实验流程如图 :
气体A
NaHCO3
产 品Na2 CO3
NaCl溶液
母液
产 品NH4 Cl
NaCl粉末
操作 Ⅱ
CO2 操作 Ⅰ
NaCl粉末


回答下列问题 :
(1) 实验室用大理石和稀盐酸制备 CO2 , 该反应的离子方程式是 。 为除掉 CO2 中 混有的 HCl气体 , 可选用的最佳试剂是饱和 溶液 (填化学式) 。
(2) 反应完成后 , 将混合物经操作 Ⅰ (填操作名称) 得到固体 NaHCO3 和滤液 。
①固体 NaHCO3 受热分解的化学方程式为 , 将气体 A通过足量 Na2 O2 固体后 生成的气体为 (填化学式) 。
②向滤液中加入 NaCl粉末 , 存在 NaCl(固体) +NH4 Cl(溶液)→ NaCl(溶液) +NH4 Cl (固体)过程 。为使 NH4 Cl沉淀充分析出 并 分 离 , 根 据 NaCl和 NH4 Cl溶 解 度 曲 线 , 需采用的操作为 、 、过滤 、洗涤 、干燥 。



















































































(3) 在该工艺流程中可循环使用的物质为 、 。
25. (13分) 某小组实验室制备氯气并探究其氧化性 , 实验装置如下图 (夹持与加热装置已略) 。


恒压滴液漏斗
浓盐酸




MnO2
饱和NaCl
溶液
A B C D
(1) 装置 A为氯气的发生装置 , 写出该装置中发生反应的化学方程式 , 其中氧化 剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2) C试管中为 KI溶液 , 反应 一 段时间后 , C处的实验现象为 , 反应的离子方程 式为 。取 C 中少量溶液于试管中 , 加 CCl4 , 充分振荡并静置 , 观察到的现象 是溶液分层 , 上层溶液为 色 , 下层溶液为 色 。
(3) 装置 D 中的溶液为 , 其作用是 。

2022-2023 学年第一学期福州市高一期末质量抽测
化学科 参考答案
一、单选题 (每题 2 分，共 40 分)

序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
D
C
B
D
B
B
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
A
B
D
A
D
B

二、填空题 (共 60 分)
21. (12 分)
(1) Na (填元素名称不得分) (2 分)
Ar (填元素名称不得分) (2 分)
(2) Al , Cl , H 或 Al >Cl> H (顺序写反不得分) (2 分)
H2 SO4 (填物质名称不得分) (2 分)
(3) SiO2 (填物质名称不得分) (2 分)
SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+H2O (未配平或漏写条件得 1 分，下同) (2 分)
22. (12 分)
(1) 漂白 (2 分)
(2) 1. 12 (2 分)
(3) 2 5 2 2 1 2 (2 分)
2NA 或 1.2X1024 (2 或 2mol 均不得分) (2 分)
(4) 酸雨 (或土壤酸化、水体酸化等其它合理答案) (2 分)
生石灰 (或石灰乳、氨水等合理答案，氢氧化钠或氢氧化钠溶液不得分) (2 分)
23. (10 分)
(1) 单质硫 (S) 或硫铁矿 (FeS2 ) (化学式和名称均得分) (2 分)
(2) 脱水性 (1 分) 强氧化性 (顺序颠倒不扣分) (1 分)
(3) 1.4 (2 分)
② ④ (2 分)
偏低 (2 分)
24. (13 分)
(1) CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O
(2 分)
NaHCO3 (1 分)
(2) 过滤 (1 分)
①2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O (2 分)
O2 (填物质名称不得分) (1 分)
②蒸发浓缩、冷却结晶 (2 分)
(3) CO2 (2 分)
(4) 食盐水 (或 NaCl) (2 分)



25. (13 分)
(1) MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 1 ：2
(3) 溶液变成棕黄色 (溶液变成棕色或褐色均可) Cl2+2I－=I2+2Cl－
无色 (或浅黄色、浅棕色等其它合理答案)
紫红色 (或紫色等其它合理答案)
(4) NaOH (或其他碱溶液，Ca(OH)2 溶液不可) 吸收氯气，防止污染空气


(2 分)
(2 分)
(2 分)
(2 分)
(1 分)
(1 分)
( 1 分)
(2 分)