甘肃省庆阳市宁县第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 Word版无答案

这是一份甘肃省庆阳市宁县第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 Word版无答案，共20页。试卷主要包含了8kJ ， 下列描述与盐类水解无关的是， 1ml 等内容，欢迎下载使用。






2022-2023 学年高二上学期期末考试化学试题
注意事项：
全卷满分 100 分，答题时间 75 分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 N-14 Cl-35.5 K-39 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题共 48 分)
一、选择题 (本大题共 16 小题，每小题 3 分，计 48 分。每小题只有一个 选项是符合题意的)
1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能 量转化主要是化学能与电能之间的转化的是 ( )







A.新型太阳能路灯
B.“长征五号”遥四 运火箭发射
C.铅酸蓄电池
D.煤气灶载
2. 在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原 因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是 ( )
A. ΔS < 0 ΔH < 0 B. ΔS > 0 ΔH > 0
C. ΔS > 0 ΔH < 0 D. ΔS < 0 ΔH > 0
3. 用 90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。 已知乙醇的燃烧热为 H = 1366.8kJ . mol 1 ，下列表示乙醇燃烧的热化 学方程式正确的是 ( )
A. C2 H5OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+3H2 O (l) H = 1366.8kJ . mol 1
B. C2 H5 OH(l) + 3O2 (g ) = 2CO2 (g ) + 3H2 O (g ) H = 1366.8kJ . mol 1




C. C2 H5OH(l)+ 2O2 (g) = 2CO(g)+3H2 O (l) H = 1366.8kJ .mol 1
D. C2 H5 OH+ 3O2 = 2CO 2 + 3H 2O H = 1366.8kJ .mol 1
4. 下列描述与盐类水解无关的是 ( )
A. 使用泡沫灭火器灭火
B. NH4 HCO3 与K2 CO3 混合施用会降低肥效
C. 刻蚀铜电路板用氯化铁作腐蚀液
D. 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
5. 体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) =N2 (g)+2CO2 (g) H 0 ，其他条件不变时，下列说法正确的是 ( )
A. 升高温度可使平衡正向移动
B. 增大压强可使化学平衡常数增大
C. 移走CO2 可提高 CO 的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高 NO 的平衡转化率
6. 反应 A2 (g)+B2 (g) = 2AB(g) 的能量变化示意图如图所示。下列说法 正确的是 ( )

A. 1mol A2 (g) 和 1mol B2 (g) 的内能之和为 akJ
B. 该反应每生成 2 个 AB 分子，吸收能量(a-b)kJ
C. 该反应每生成 1molAB ，放出能量bkJ
D. 反应A2 (g )+ B2 (s )=2AB (g ) H = xkJ . mol 1 ，则 x> (a-b )
7. 有可逆反应A(g)+3B(g) = 2C(g) ΔH<0 。该反应的速率与时间的关系 如图所示：






如果 t2 、t4 、t6 、t8 时都只改变了一个反应条件，则对应 t2 、t4 、t6 、t8 时改变 的条件正确的是
A. 升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
B. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
C. 使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度
D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. 使酚酞变红的溶液： Ca2+ 、Mg2+、Br、ClO
B. 水电离的c (H+ ) = 1 10 13 mol . L 1 的溶液： Fe3+ 、Cu2+ 、MnO、SO
C. 与Al 反应能放出H2 的溶液： NH、Ba2+ 、HSO、HCO
D. c K(wH+ ) 的溶液： Na+ 、K+ 、Cl 、NO
9. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 ( )
A. 0. 1mol . L 1Na2 CO3 溶液中：c (Na+ ) = 2c(CO )
B. 0. 1mol . L 1NH4Cl 溶液中：c (Cl ) c (H+ ) c (NH ) c (OH )
C. pH < 7 的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO ) < c (Na+ )
D. 0. 1mol . L 1NH4Cl 溶液和0. 1mol . L 1NH3 . H2 O 相比，c (NH) 前者大于后者
10. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( )
A. BaCO3 可用于胃肠 X 射线造影检查
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D. 使用 Na2 S 做沉淀剂去除工业废水中Cu2+
11．下列有关装置的说法正确的是 ( )






A ．装置 I 中Mg 为原电池的负极
B ．装置 IV 工作时， 电子由锌通过导线流向碳棒
C ．装置 III 可构成原电池
D ．装置 II 为一次电池
12. 常温下，在 pH＝5 的 HA 溶液中存在电离平衡：HA= A－＋H＋ ，对于 该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A. 加入水时，平衡向右移动，HA 电离常数增大
B. 加入少量 NaA 固体，平衡向右移动
C. 稍微升高溶液温度，溶液中的 c(OH－)增大
D. 加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
13. t℃时，已知 PdI2 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的 是 ( )

A. t℃时，PdI2 的 Ksp=7×10-9mol3/L3
B . 要使 d 点移动到b 点可以降低温度
C. 图中 a 点对应的溶液是饱和溶液，b 、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液
D. 向 a 点的溶液中加入少量 NaI 固体，溶液由 a 点沿曲线向 c 点方向移动
14. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为
．．
2Li+O2=Li2O2 ，工作原理如下图所示。下列说法错误的是 ( )






A. 电解液 a 为非水电解液
B.放电时，A 处的电极反应为 Li-e- =Li+
C.充电时，Li+ 向 Li 电极区域迁移
D.充电时，B 处的电极反应为 O2+2Li++2e- =Li2O2
15. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )

选项
实验目的
实验方案

A
证明 Mg(OH)2 沉淀可 以转化为 Fe(OH)3
向 2mL1mol ·L- 1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol ·L- 1 MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1mol ·L- 1FeCl3 溶液

B

探究浓度对反应速率 的影响
相同条件下，向 2 支各盛有 4mL0.01mol ·L- 1 酸性 KMnO4 溶液的试管中，分别加入 2mL0. 1mol ·L- 1H2C2O4 溶液和 2mL 0.2mol ·L- 1 H2C2O4 溶液，记录溶液褪色所需的时间

C
测定未知浓度的
NaOH 溶液
用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液，用甲基橙 作指示剂，当溶液颜色由黄色变为红色即为 滴定终点
D
比较 HClO 和 H2CO3 的酸性强弱
常温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为 0. 1 mol ·L- 1 的 NaClO 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH
16.常温下，用 0. 100mol/L 盐酸滴定 20mL0. 100mol/L 氨水，溶液 pH 随加入
盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是 ( )





A a 点时 c (NH )>c (Cl- )>c (NH3 H2 O)
.
B.b 点溶液中： c (NH )=c (Cl- )=c (H+ )=c (OH- )
C.c 点溶液中： c (NH )>c (NH3 H2 O)>c (H+ )>c (OH- )
D.d 点溶液中n (NH) 小于 c 点溶液中n (NH)
第Ⅱ卷 (非选择题共 52 分)
二、非选择题 (本大题共 4 小题，共计 52 分)
17．(12 分) 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0. 1000mol . L一1 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步；
A ．检查滴定管是否漏水
B ．用蒸馏水洗干净滴定管
C ．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D ．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL ，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E ．取下碱式滴定管，用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管 “0”刻度以上 2~3cm 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡， 调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F ．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴 定终点，记下滴定管液面所在刻度
G ．另取锥形瓶，再重复操作2~3 次 完成以下填空：
(1) 排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的
____________ ，具体操作为_______________________________。

(2) 判断滴定终点的现象：_____________________________________。
(3)如上图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为XmL，X=_______。
(4) 根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______ mol . L一1 。






滴定次数
待测盐酸体积 (ml)
标准 NaOH 溶液体积 (ml)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
X
第二次
20 00
2 00
24 10
第三次
20.00
4.00
24.00
(5) 在上述实验过程中，出现了以下操作 (其他操作均正确) ，其中会造成 测定结果 (待测液浓度值) 偏高的有______________ (填字母)。
A ．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B ．锥形瓶水洗后直接装待测液
C ．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D ．滴定到达终点时，俯视液面读数
18．(10 分) 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡 体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答 下列问题。
(1) 查阅资料获得 25C 时部分弱酸Ka 数据： Ka (CH3COOH)=1.8 10一5 ， Ka (HF)=4.0 10一4 。
①CH3COONa 溶液呈碱性的原因______________ (用离子反应方程式说明)；
②1 mol/L 的 HF 溶液中， c(H+ ) 约为_____________mol/L
③25℃时，将浓度相等的 HF 与 NaF 溶液等体积混合，溶液呈酸性，结合有 关数据解释原因：__________________________________________________；
(2)25℃时，将 10 mL0.0l mol/L BaCl2 溶液和 10 mL0.01 mol/L AgNO3 溶 液混合，混合后溶液中 Ag+ 的浓度为___________ mol . L一1 。(25C 时， Ksp (AgCl) =1.8 10一10 )
(3) 已知某温度下，0. 1 mol/L 的盐酸中水电离出的 c (H+ )=1.0 10一11 ，该
温度下将pH = 9 的 NaOH 溶液与 pH = 4 的H2SO4 溶液混合，若所得混合
溶液的pH = 7 ，则 NaOH 溶液与H2SO4 溶液的体积比为_____________。 19．(16 分) ( 1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和 KCl 溶液的琼胶。请回答下列问题：






①Zn 电极为电池的_______________(填“正极”或“负极”) 。 ②写出电极反应式：Zn 电极___________ ，Cu 电极________________ 。 ③盐桥中向 CuSO4 溶液中迁移的离子是______________(填离子符号) 。 (2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列 问题：

①图 1 中被腐蚀的金属为___________(填化学式)；图 2 中金属腐蚀类型属 于______(填字母)。
A ．化学腐蚀 B ．析氢腐蚀 C ．吸氧腐蚀
②图 1 中 Cu 的作用是______(填“负极”或“正极”)。
③图 2 中铁的生锈过程中正极反应式为______________________________。
20．( 14 分 3-9 班做) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中 的 CO2 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。 目前工业上有一种 方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位 为 kJ ·mol- 1)的变化。






( 1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，平衡常数表达式为
___________
K=
(2)温度升高，CO2 的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)说明理 由：__________________
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充 入 1molCO2 和 3molH2 ，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所 示。从反应开始到平衡，用 H2 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)为 ________mol ·L- 1 ·min- 1 ，CO2 和 H2 的转化率比是___________

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______；
a.v(CO2)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.v 逆(H2)=3v 正(H2O) d.容器内密度保持不变
20．(14 分 1.2 班做) 碳中和是目前全球关注的热点。研发利用CO2 成为目 前的研究热点。将CO2 加氢转化为甲醇是有效利用CO2 的方式之一
(1) 已知：

由上述图示反应，可知CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+H2 O (g) 的
ΔH= _______ kJ . mol一 1 。
(2) 实验室在1L 密闭容器中进行模拟合成实验。将1mol CO2 和3mol H2 通 入容器中，在催化剂的作用下，恒温 500℃反应，每隔一定时间测得容器中





甲醇和水蒸气的浓度如下(表中数据单位： mol . L 1 )：
I.反应： CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+H2 O (g) (主反应)
II.反应： CO2 (g)+H2 (g) = CO(g)+H2 O (g)

物质/时间(min)
10
20
30
40
50
60
CH3OH(g)
0.40
0.55
0.65
0.73
0.80
0.80
H2 O (g)
0.45
0.63
0.78
0.86
0.90
0.90
①反应开始 10 分钟内， CO2 和H2 的平均反应速率分别为__________和 _______ mol . L 1 .min 1 ；
②该温度下， CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+H2 O (g) 平衡常数 K 的数值为
_______
；
③500℃时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下， 平衡体系中变化正确的是_______(填标号)。
a. c (H2 ) 减小 b.I 反应正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3 OH 的物质的量增加 d. c (CH OH ) 比值增大
(3)在上述模拟合成实验中，将1mol CO2 和3mol H2 通入容器中，在催化剂
c (H O)



的作用下，测定不同温度下CO2 平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所
示：

T/℃
300
500
700
CO2平衡转化率/％
93
90
92
甲醇的选择性/％
80.0
78.9
73. 1
注： 甲醇的选择性指反应的CO2 转化为甲醇的百分比
请解释说明CO2 平衡转化率先降低后升高的原因_____________________， 300℃时，最终生成_______ mol 甲醇。