海南省陵水县2022-2023学年高三下学期2月模拟考试化学试题（Word版含答案）

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2023 年陵水县 2 月 高三模拟考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案 写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
· 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56·
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．习近平主席于 2020 年 9 月 22 日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取 2060 年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列说法正确的是
A ．CO2 是导致温室效应和酸雨的主要气体
B ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展
C ．将人呼吸产生的 CO2 用足量的 Na2O2 吸收来实现人类活动的“碳中和”
D ．“绿色技术”是实现“碳中和”的根本途径
2 ．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是





石墨烯：从石墨中分离 出来，是最薄、最坚硬
的纳米材料
石墨炔：平面网状结构的 全碳分子，具有优良的化
学稳定性
纳米碳管；具有优良的场发射 性能，制作阴极显像管、储氢
材料


A ．石墨烯具有良好的导电性
B ．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C ．石墨炔孔径略大于H2 分子的直径，可用作提纯H2 的薄膜
D ．上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成
3 ．分类是学习化学的一种重要方法，以下分类不正确的是 ( )
A ．常见的黑色固体：氧化铜、四氧化三铁

B ．常见的由原子构成的物质：铜、金刚石
C ．常见的含有氧分子的物质：空气、二氧化碳
D ．常见的氧化物：氧化铜、氧化镁
4 ．为研究反应S2 O 8(2) (aq)+2I－(aq)=2SO4(2) (aq)+I2 (aq)的反应进程中的能量变化，在 S2 O 8(2) 和 I－的混合溶液中加入 Fe3+ ，过程及图象如下：


步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤② ：2Fe2+(aq)+ S2 O 8(2) (aq)=2Fe3+(aq)+2SO4(2) (aq)
．．．
下列有关该反应的说法不正确的是
A ．S2 O 8(2) ( 已知其中有 2 个 O 为−1 价)中 S 元素化合价为+6
B ．步骤①和②都是吸热反应
C ．总反应是放热反应
D ．步骤①和②均发生了氧化还原反应
5 ．在下列各溶液中的离子，定能大量共存的是
A ．K+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO 4(2) B ．K+ 、Cl- 、Ag+ 、NO

C ．Na+ 、CO NO 、H+ D ．K+ 、Fe3+ 、Cl- 、OH-
6 ．下列关于化学用语的表述正确的是
A ．a2O 的电子式：
B ．质子数 92 、中子数 143 的(U)原子： U
C ．S2- 的结构示意图：

D ．基态O 原子的轨道表示式：
7 ．下列说法正确的是
A ．稳定性： NH3 ＞ PH3 ＞SiH4 B ．第 IA 族元素都是碱金属元素
C ．碱性： LiOH＞NaOH＞ Mg(OH)2 D ． 卤族元素最高化合价均为+7 价
8 ．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项
①
②
预测的现象
A
浓硝酸
铁片
产生大量红棕色气体
B
二氧化硫水溶液
酸性 KMnO4 溶液
溶液褪色
C
氯水
FeSO4 溶液
溶液褪色
D
二氧化硫水溶液
BaCl2 溶液
产生白色沉淀


二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有 一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两 个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9 ．下列说法正确的是
A ．一定条件下，1mol 化合物 X()最多可以与3molNaOH反应
B ．化合物 Y()与Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子
C ．结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得

D ．香豆素( )在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应
10．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向 AlCl3 溶液中通入过量的 NH3

③向 Ba(OH)2 溶液中通入过量 CO2
④向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的盐酸
A ．①② B ．①③④ C ．①③ D ．③④
11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A ．向Na2 SiO3 ，溶液中通入过量CO2 气体：

2 3 2 2 2 3 3
Na SiO + 2CO + 2H O = H SiO +2HCO + 2Na+

B ．酸性介质中KMnO4 氧化H2 O2 :2MnO4(-)+5H2 O2 +6H+ =2Mn2+ +5O2 个 +8H2 O

C ．钠单质和CuSO4 溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
D ．稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应：H+ + OH + SO4(2) + Ba2+ = BaSO4 +H2 O

12．下列陈述 I 、II 正确且有因果关系的是

选 项

陈述 I

陈述 II
A
Al 有强还原性
利用铝热反应冶炼金属 Fe 、Mn 等
B
氢氧化铝具有弱碱性
可用于制胃酸中和剂
C
H2O2 、SO2 都能使酸性 KMnO4 褪色
H2O2 表现氧化性，SO2 表现还原性
D
水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气在高温下发生反应


A ．A B ．B C ．C D ．D
13．为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发 生反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分 液，可得到氯化钠溶液。下列分析判断中不正确的是( )
A ．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取
B ．苯层在上层或四氯化碳层在下层
C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳
D ．氯单质置换了溴单质
14．用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．含有 NA 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 L
B ．46gNO2 和 N2O4 的混合物含氧原子数为 2NA

C ．任何条件下，22.4LNH3 与 18gH2O 所含电子数均为 10NA
D ．56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NA
三、非选择题：共 5 题，共 60 分。
【备注：非选题部分的单题分值详见答题卡】
15．(10 分) 铁红( Fe2O3 )常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁 矿烧渣(主要成分为Fe2O3 、Fe3 O4 ，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种
工艺流程如下：

回答下列问题：
( 1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸” ，其目的是_______。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______。“酸浸”过程中主要反应的离 子方程式为_______。
(3)“过滤 1”所得滤液中含有的阳离子有_______。
(4)“过滤 2”所得滤渣的主要成分为FeOOH 和FeCO3 ，所得滤液中的主要溶质是 _______(填化学式)。
(5)写出FeCO3 在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_______。
(6)焙烧后的产物铁红中含有FeO ，欲验证其中存在FeO ，应选用的试剂是_______。
16．(12 分) 煤燃烧后的主要产物是 CO 、CO2. 回答下列问题：
( 1) 已知：①C(s) + H2 O(g)= CO(g) + H2 (g)ΔH 1 = +131.3kJ .mol 1 ；
②C(s) +2H 2O(g) =CO 2 (g) +2H 2 (g) ΔH2 = + 90.0kJ. mol 1 ；
③CO2 (g) +H2 (g) =CO(g) +H2O(g) ΔH3 。
ΔH3 = _______ kJ . mol 1 ，在反应①的体系中加入催化剂， ΔH1 _______(填“增大”“减
小”或“不变”)。
(2) 以 CO2 为原料可制备甲醇：

CO2 (g) + 3H2 (g)= CH3 OH(g) + H2 O(g)ΔH = 49.0kJ .mol 1 ，向 1L 的恒容密闭容器中 充入 1molCO2(g)和 3molH2(g) ，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)浓度随时间的变化如图 1 所示。

①图 1 中 N 表示的是_______(填化学式)；0~8min 内，以氢气表示的平均反应速率 v(H2)=_______ mol . L 1 .min 1 (结果保留两位有效数字)。
②在一定条件下，体系中 CO2 的平衡转化率(议 )与L 和 X 的关系如图2 所示，L 和 X 分别表示温度或压强。X 表示的物理量是_______(填“温度”或“压强”)，
L1_______(填“>”或“<”)L2。

(3)向一体积为20L 的恒容密闭容器中通入 1molCO2 发生反应：
2CO2 (g) 一一 2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图 3 所示。

1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数 K=_______。
17．(12 分) 常温下，无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体，遇水极易 发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol


请回答下列问题:
( 1)仪器 a 的名称是_____。
(2)装置 C 中所用试剂 X 是_____，装置 D 的作用是_____。
(3)装置 B 中发生反应的离子方程式是_____。
(4)利用该反应制取 Cl2 相对于用二氧化锰和浓盐酸反应的优点是：_____。
(5)若要制取 5mol 含氯气的物质的量分数为 20%的 SnCl4 ，则至少需通入的氯气(标 准状况下)的体积为______
(6)上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出一点：_____。
18． (14 分) 现通过以下步骤 由制 备：

( 1)写出 A 、B 的结构简式：A_______，B________。
(2)反应①和④反应类型分别是：______、_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：④_______ ；⑤___________。
19．(12 分) 过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛， 如铜锰氧化物 (CuMn2O4 ) 等。
(1) 铜元素位于第4 周期第ⅠB 族。基态 Cu+ 的核外电子排布式为________ 。SO42- 的空间构型为________。
(2) HCHO 中含有的σ键和π键数目之比为_________________。
(3) 火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时 ZnS 比 HgS 先析出，原因是

。
_______________
(4) CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2 ·2H2O]，其 结构如图所示。




下列说法不正确的是___________ A．该配合物质只含有离子键和配位 键
C．该配合物只有 CO 和 H2O 作为配 体



B ．该配合物中 Cl 原子的杂化类型为 sp3


D ．CO 与 N2 的价电子总数相同，其结构为




(5) 请判断键角 NF3____ NH3 ，其原因是_________________________。
(6) Cu3N 形成的晶体结构如图所示。则与同一个 N3-相连的 Cu+有______个，Cu+ 的半径为 a pm ，N3- 的半径为 b pm ，则 Cu3N 的密度为___________g/cm3。


2023 年陵水县 2 月 高三模拟考化学试题参考答案
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1 ．D 2 ．D 3 ．C 4 ．B 5 ．A 6 ．B 7 ．A 8 ．B
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9 ．AB 10．B 11．B 12．AB 13．C 14．B
三、非选择题：共 5 题，共 60 分。
15．( 1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率


(2) 过量太多会增加沉淀过程氨水的用量

Fe2 O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 O 、Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2 O

(3) Fe2+ 、Fe3+ 、H+
(4)(NH4 )2 SO4
(5) 4FeCO3 + O2 高温2Fe2 O3 + 4CO2

(6)稀硫酸、高锰酸钾溶液


16．( 1) +41.3 不变
(2) CO2 0.28 压强 <
(3)0.0125
17． 球形冷凝管 饱和食盐水 干燥氯气 2MnO4(-)+ 10Cl- + 16H+ =2Mn2 + +5Cl2 个 +8H2 O 该反应产生氯气速
率较快，同时不需要加热，可减少 HCl 气体的挥发 201.6L 未进行尾气处理，冷凝管敞口，生成物易挥发或易
水解，也没有对 E 装置进行冷却等
18． 加成反应 消去反




应






+2NaOH



乙醇





+2NaCl+2H2O







+2Cl2→


19． 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 正四面体 3:1 二者均为离子晶体，ZnS 的晶格能大于 HgS，故 ZnS 先析出 A、 C < 由于 F 的电负性强于 H ，使得 NF3 中 N 的电子云密度小，所以 NF3 的键角小 6 103 1030 /4NA (a+b )3