2023年2月浙南名校七阳光联盟返校联考高三年级化学卷（Word版含答案解析）

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3 、下列化学用语表示不正确的是
．．．
浙 南 名 校
2022 学年第二学期浙江七彩阳光联盟返校联考
高三化学学科 试题
考生须知：
1.本试题卷共 8 页， 满分 100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前， 在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上， 写在试卷上无效。
4.考试结束后， 只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意， 每小题 3 分，共 48 分)
1 、下列物质中含有共价键的盐是
A. MgF2 B. NaOH C. NH4Br D. Mg3N2
．．．
2 、硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是
A. S 元素位于周期表第三周期ⅥA 族
B. 硫酸亚铁常用作净水剂
C. 二价铁的还原性强弱：碱性环境>酸性环境
D. 硫酸亚铁溶液一定会使蛋白质变性

A. H2O 的形成过程：
B. H2O 的 VSEPR 模型：
C. p-pπ 键电子云轮廓图：
D. 硅的基态原子轨道表示式：
．． ．
4 、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 硬铝较轻且硬度大， 可用于制造飞机的零部件
B. ClO2 具有强氧化性，可用作净水剂
C. 铁可与浓硫酸形成致密氧化膜， 可用作储存浓硫酸材料，
D. 硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料
5、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾
B. 工业上用 Na2O 和 H2O 制备 NaOH
C. 硫酸工业中常用铁触媒做催化剂
D. 工业上用浓氨水检验 Cl2 管道是否泄漏

6、关于反应 NH4NO3+Zn=ZnO+N2 ↑+2H2O，下列说法正确的是
A. 生成 1mol 的 ZnO，共转移 5mol 电子 B. NH4NO3 只做氧化剂
C. 该反应中氧化产物只有ZnO D. 每产生 448mL N2 ，生成 0.72g H2O
7、下列反应的离子方程式正确的是
A. 向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液恰好使沉淀质量最大： 2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓
B. 硫酸铁溶液与氨水反应： Fe3++3OH－Fe(OH)3 ↓
C. Na2CO3 溶液吸收少量 Cl2 [已知： Ka1 (H2CO3)＞Ka1 (HClO)＞Ka2 (H2CO3)]： 2CO32－+Cl2+H2O2HCO3 －+Cl-+ClO-
D. 乙酸苯酚酯( )和足量的 NaOH 溶液共热：
OOCCH3


．．．
8、下列说法不正确的是
A ． DNA 的双螺旋结构是 DNA 分子中两条链上的碱基通过氢键作用形成
B ． 甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子
C ． 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素中，一定不是天然高分子的是尼龙
D ． 丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物
9 、Calanolide A 是一种 HIV 药物，其结构简式如图所示。下列有关 Calanolide A 的说法正确的是
A. 分子中有 3 个苯环、3 种含氧官能团
B. 该化合物中有 3 个手性碳原子
C. 1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3molNaOH
D. 该化合物中有 16 个碳原子一定共平面 第 9 题图
10 、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。 X 的 1s 轨道半充满，W 与 X 位于同一主 族； Z 的 s 能级电子数量和p 能级电子数量相同，Y 元素形成的一种单质是最坚硬的物质。下 列叙述正确的是
A ． 电负性：Y>Z
B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物可能同时含有极性和非极性共价键
C ． X 、Y 、Z 、W 四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性
D ． 简单氢化物的沸点：Y>Z
．．．
11 、如图是我国发明的超大容量锂硫电池。下列说法不正确的是













第 11 题图


A ． 放电时该电池中电子通过外电路，Li+通过内电路均移向正极
B ． 正极的电极反应式为：S8+16e +16Li =8Li－+2 S
C ． 该电池的电解质为非水体系，通过传递 Li+形成电流
D ． 充电时，金属锂片上发生氧化反应
12 、工业上由 FeCl2 与环戊二烯钠(C5H5Na) 合成二茂铁(Fe(C5H5)2 ) ，二茂铁的熔点是 173℃(在
100℃ ．．．
以上能升华)，沸点是 249℃，不溶于水， 易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的
是
A ． FeCl2 中铁元素属于第四周期第Ⅷ族，位于周期表 d 区
B ． 二茂铁的衍生物可和 H3O+等微粒产生静电作用，H 、O 和 C 的电负性由大到小的顺序为： O＞C＞H
C ． 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有 1 个碳原子采取sp3 杂化
D ． 在二茂铁中 C5H5 与 Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
13 、 25℃时 ， 某 实 验 小 组 利 用 虚 拟 感 应 器 技 术 探 究 用 0.01mol . L−1 的 碳 酸 钠 溶 液 滴 定 10.00mL0.01mol . L−1 的HCl 溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸
分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2 的逸出)如图所示。下列说法不正确的是
已知： 25℃时， H2 CO3 的Ka1 = 410−7 , Ka 2 = 510−11 ；lg 4 = 0.6 。

第 13 题图
A ． 0-V1 发生反应的化学方程式为： Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

B ． 曲线Ⅱ为HCO3(−)浓度变化曲线， V2 = 10
C ． b 点溶液中， c(Cl－)＞c(HCO3 －) +c(CO32-) +c (H2CO3)
D ． c 点溶液pH = 6.4
14 、已知稳定性：反－2－丁烯＞顺－2－丁烯＞1－丁烯。下列说法正确的是

C4H6 (g)(1,3－丁二烯)+H2 (g) C4H6 (g)(1,3－丁二烯)+H2 (g) C4H6 (g)(1,3－丁二烯)+H2 (g)

C4H8 (g)(1－丁烯)
C4H8 (g)(顺－2－丁烯)
C4H8 (g)(反－2－丁烯)

ΔH1
ΔH2
ΔH3

A. 相同条件下， 1mol 的 1,3－丁二烯和 1mol 氢气总能量比 1mol 的 1－丁烯能量低
B. 其他条件不变，选择合适的催化剂可以降低活化能和焓变，其中△H3 变化最大
C. 相同条件下，1mol 的 1,3－丁二烯和 1mol 氢气反应达到平衡时产物中反－2－丁烯最少
D. 顺－2－丁烯转化为反－2－丁烯是放热反应
15 、常温下， 向 10.0mL 浓度均为 0.1 mol . L−1 的AlCl3 和FeCl3 混合溶液中加入 NaOH 固体， 溶液中 金属元素有不同的存在形式， 它们的物质的量浓度与 NaOH 物质的量关系如图所示，测得 a、b 点溶液 pH 分别为 3.0、4.3。

第 15 题图
已知：
①Ksp Al (OH )3 > Ksp Fe (OH )3
② Al3+ (aq)+ 4OH− (aq) Al (OH)4 − (aq) ，298K 下， K稳 = = 1.11033 下列叙述正确的是
A ． 曲线 Ⅰ代表Al3+
B ． 常温下， KSP Al (OH)3 =1.0×10-38
C ． b 点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3 和Al(OH)3 形式存在
D ． Al (OH)3 + OH− = Al (OH)4 − 的平衡常数 K 为1.110−5
16、下列方案方案、现象和结论都正确的是


实验方案
现象
结论

A
往 Na2 SO3 固体样品溶液中加 入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2 溶液

产生白色沉淀

Na2 SO3 固体样品已变质

B
用精密 pH 试纸分别测定相 同浓度 NaClO 和
CH3COONa 溶液的 pH 值

pH：CH3COONa
酸性强弱： CH3COOH>HClO
C
将稀硫酸酸化的 H2O2 加入 Fe(NO3)2 溶液中
溶液出现黄色，
H2O2 的氧化性比 Fe3+强


D
向少量蒸馏水中逐渐加入苯 酚晶体并振荡至浑浊，静置片 刻后，将试管放在热水浴中， 片刻后取出，冷却静置。

加热后可得到澄清溶液， 冷却后溶液变浑浊，
较高温度，苯酚能与水互溶； 温度降低，苯酚溶解度降低且 析出晶体


非选择题部分
二、非选择题(本题共 5 小题，共 52 分)
17 、有研究团队通过光催化还原 CO2 ，将其合成一碳化合物(CO 、HCOOH 、CH4 、CH3OH 等)。常 见的无机非贵金属光催化还原 CO2 的催化剂有 NiO 、CuO 、Cu2O 、CuxCoyOz 等。回答下列问 题：
(1) CO 可与金属镍形成四面体构型分子 Ni(CO)4 ，其中 Ni2+的价电子排布式为_______。该催化 CO2 还原的过程中可能产生CO3(2)- ，该离子的 VSEPR 模型为_______。铁也可以与 CO 形成 Fe(CO)5 金属羰基化合物，1mol Fe(CO)5 分子中含有___________mol σ 键。
(2) 镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4 、[Ni(CN)4 ]2− 、 Ni (NH3 )6 2+ 等，下列有关说法正确的是 _______ (填选项字母)。
A ． Ni (NH3 )6 2+ 中含有共价键和离子键
B ．CO 与CN− 互为等电子体， 其中CO 分子内σ 键和π 键的个数比为 1 :2
C. NH3 中 N 原子为sp3 杂化，其空间构型为正四面体形
D ．Ni2+ 在形成配合物时其配位数只能为 4,Fe 在形成配合物时其配位数只能为 6
(3) Ni (CO) 4 是无色液体，沸点 42.1℃， 熔点-19.3℃，难溶于水， 易溶于有机溶剂,那么固体 Ni (CO) 4 属于 晶体。 金属 Ni 可以与Mg、C 形成一种化合物 M ，M 是一种新型超 导体， 它的临界温度为 8K。已知 M 的晶胞结构如下图所示，则 M 的化学式为__________。







第 17 题图
18 、化合物 X 由三种元素组成，某学习小组做了一系列实验，流程如下图。(所有数据均为标准状 况下数据)

已知： 气体 A 是一种常见的烃。 B 为二元化合物。
完成下列问题：
(1) 写出 X 的化学式 A 的结构简式

(2) C →D 的离子反应方程式
(3)将 A 通入 C 中也能生成 X，写出离子反应方程式
(4) 设计实验验证 A 中含有的两种元素。

19 、合成氨在国民经济中占有十分重要的地位。
(1) 制备原料气阶段： 以煤、焦炭、水蒸气、空气为原料在如图反应器中合成氢气。
氧化层中进行的反应：
I.C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.8kJ ·mol-1
II.2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H=-221.2kJ ·mol-1
还原层中进行的反应：
III. C(s)+2H2O(g)⇌CO2 (g)+2H2 (g) △H=+90.8kJ ·mol-1
IV. C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2 (g) △H=+131.4kJ ·mol-1
①在还原层中 H2 在产物中的体积分数为，写出反应的热化学方程式：

②下列说法正确的是( )
A.氧化层能维持炉中的反应温度
第 19 (1) 题图
B.升温可提高还原区 CO2 的平衡选择性，减少 CO 的排放
C.氧化区中的反应△H<0、△S>0。
D.若通入的 V 空气 ：V 水蒸气=5:12，后续必须要补充 N2 才可作为制氨的原料气 (2) 氨的合成阶段：气固相合成催化
①氨合成阶段 N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)在低温时主要由速率控制 NH3 的产率， 已知在接近平
衡时：rNH3 = k1pN2 3pH2pH (rNH3—氨合成反应的净速率；k1，k2—正、逆反应速
|LpNH3 」| |L pH2 」|
率常数；pN2,pH2,pNH3—N2，H2，NH3 的分压； a 为常数， 与催化剂有关， 经实验测定以铁为 主的氨合成催化剂 a=0.5) ，试用 k1 ，k2 表示氨合成反应的平衡常数 Kp=
②已知，320℃恒温 1L 的容器中通入一定量的 H2 和 N2 ，NH3 的产率随时间变化关系如图所示。起始 温度为 320℃绝热1L 的容器中通入与恒温时相同 量的 H2 和 N2 在 t1 时刻达到平衡后， 调整装置保 持 320℃，在 t2 时刻重新达到平衡。画出投料后 到 t2 时刻容器内的 NH3 的产率随时间变化关系曲 线。
(3) 氨水催化吸收 H2 S 是小型合成氨厂广泛采用的脱硫
方法。原料气中 H2 S 在脱硫塔中被氨吸收得到 第 19 (2) 题图
NH4HS。补充完成在吸收液中添加对苯二酚(作为
载氧体和催化剂)， 回收单质硫的化学方程式。
I： +O2 →+H2O II：

20.叠氮化钠常用作汽车安全气囊药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
c

已知： ①NaN3 是易溶于水的白色晶体，熔点 410℃ (受热易分解、 易爆炸) ，微溶于醇，
不溶于乙醚；
②NaNH2 熔点 210℃，沸点 400℃，在水溶液中易水解。
(1) A 装置中仪器 c 的名称为
(2) 下列说法正确的是
A. 装置 B 中装的是碱石灰，装置 C 的作用是防倒吸
B. 反应时先点燃 D 处加热装置，再点燃 A 处加热装置
C. b 容器中充入的介质为水，a 仪器为瓷坩埚
D. 可向装置 D 中加入氢氧化钠固体代替加热操作制取氨气
(3) ①装置 A 反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到 NaN3 晶体，从下列选项中选择合 适操作 (操作不能重复使用)并排序：混合物加少量水→ ( )→b → ( )→ ( )→ ( )
a.减压浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却结晶
b.减压浓缩至溶液内部出现大量晶体

c.过滤
f.用乙醚洗涤

d.加入乙醇
g.晾干

e.用热水洗涤
h.烘干

②若浓缩结晶得到的 NaN3 晶体颗粒过小、且大小不均一(处于图中的 M 点处) 由信息和已有 的知识分析，获得较大晶体颗粒的操作是

第 20 (3) 题图
(4) 实验室用滴定法测定样品中 NaN3 的质量分数： i 将 2.500g 试样配成 500.00mL 溶液；
ii 取 50.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00mL 0.1000mol/L (NH4)2Ce(NO3)6 溶液。发生 反应： 2(NH4)2Ce(NO3)6 + 2NaN3 = 4NH4NO3 + 2Ce(NO3)3 + 2NaNO3 + 3N2 ↑充分反应后， 将溶液稍稀释， 向溶液中加入 8mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲啰啉指示剂，用 0.05000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴 定过量 的 Ce4+ ， 消耗溶液体积为 34.00mL 。 发生反应 ， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 。
①下列有关的说法， 不正确的是： ▲ 。

A. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
B. 装入标准溶液后， 把滴定管固定在滴定管夹上，快速转动活塞， 放出少量酸液， 使尖嘴充满酸液
C. 用盛放待测溶液的容器内壁沾落已调整好液面高度的滴定管尖嘴 端的液滴， 记下开始的读数
D. 若可以采用向烧杯中滴定， 可用如右图操作方法
②样品中 NaN3 的质量分数： ▲
21.化合物 I 是一种抗癫痫药物， I 的两条合成路线如下图所示：


第 20 (4) 题图


已知： ①苯胺具有还原性，易被氧化。
②-NO2 是间位定位基团，-NHCOOCH2CH3 是邻、对位定位基团。
(1) 下列说法正确的是 ▲
A．化合物 B →J 的反应类型是加成反应
B．化合物 I 的分子式是 C16H16N3O2F
C ．D →E 的目的是保护氨基避免被氧化
D ．1H-NMR 谱显示化合物 H 中有 10 种不同化学环境的氢原子
(2) 化合物 G 的结构简式是 ▲ ；化合物 J 的结构简式是 ▲ 。
(3) 已知 F→G 步骤中另一个产物含有两个六元环，写出 F →G 的化学方程式 ▲ 。
(4) 写出 4 种同时符合下列条件的化合物 D 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) ▲ 。
①包含；1H-NMR 谱显示苯环的取代基上有四种氢；
②包含 (次甲基两端的 C 不再连接 H) 片段；
③存在 N-N 键，不存在-OH ，和 N-O 键。
．．．．
(5) 以苯为原料， 设计化合物 A 的合成路线(用流程图表示，无机试剂、上述流程条件中涉及的有
机试剂任选)。