广东省深圳实验学校高中部2022-2023学年高一上学期期末阶段考试化学试题（Word版含答案）

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 深圳实验学校高中部 2022-2023 学年度第一学期期末阶段考试高一化学时间： 75 分钟     满分： 100 分可能用到的相对原子量： H1    C12    O16   Na23    K39    Fe56  一、单项选择题(共 48 分，第 1~12 题，每小题 2 分；第 13~20 题，每小题 4 分)1、鉴别下列各组物质， 只能采用焰色反应的是(    )A. K2CO3 和 NaCl                                                              B. KCl 和 NaOHC. Na2 SO4 和 MgSO4                                                                                             D. NaCl 和 KCl2 、化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是(    ) A将洗净的铁锅晾干， 并涂油铁生锈是铁与氧气， 水等综合反应的结果 B过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为 氧气的来源过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气， 常用作供氧剂C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多碳酸氢钠受热易分解D用 84 消毒液对家具和地板消毒含氯消毒剂具有强氧化性3 、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是(    )A. 1 mol ·L- 1 CaCl2 溶液中，含有的 Cl-数目为 2NAB.  标况下 22.4 L 水中含的有分子数目为 NAC.  常温下，1 mol Na2O2 与 CO2 完全反应，转移的电子数目为 2NAD. 34 g H2O2 中含有的电子数目为 18NA4 、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向 NaCl 水溶液中加入一小粒钾， 观察现象探究钠与钾的活泼强弱对比B取部分样品溶于水， 加几滴稀盐酸， 观察是否有气泡 生成探究 NaOH 固体是否变质C将水蒸气通过灼热的铁粉，观察固体是否变红探究 Fe 与水高温下是否反应D向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液， 振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+ 具有还原性5 、下列各组物质， 前者属于电解质， 后者属于非电解质的是(        )A．熔融的 KNO3 、蔗糖溶液          B．冰醋酸、甲烷C．NaCl 溶液、酒精                 D．铜、二氧化硫6、分别将少量饱和 FeCl3 溶液滴入下列试剂中：①10 mL 20℃蒸馏水中                ②10 mL 沸水中并加热至红褐色③10 mL 0.1 mol ·L- 1 的 NaOH 溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是 (    )A ．分散质粒子直径： ①＜②＜③B．向②中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成， 然后沉淀溶解形成棕黄色溶液C ．②③都不能透过滤纸， 都呈红褐色D ．①②都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
 7、合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 (    )A．不锈钢          B．青花瓷          C．流通硬币        D．生铁            8、水银温度计破碎后， 洒落的汞不及时处理会引发中毒。如图是汞元素的相关信息，下列 说法中不正确的是(     )A ．204Hg 原子核内有 124 个中子 B. 204Hg 和 198Hg 的化学性质相似C. Hg2+核外有 78 个电子 D. 已知汞有 204Hg 和 198Hg 两种同位素， 则在汞元素中，同位素 204Hg 的丰度更大9、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知 Z 为金属元素，Y 无最高正价。下列 说法不正确的是  (     )  XYZ W A ．X 、Y 、W 简单氢化物的沸点 Y>W>XB ．Z 离子半径在同周期元素简单离子中半径最小C ．X 、Y 两种元素能形成多种化合物D ．Z 和 Y 两种元素形成的常见化合物可做耐高温材料 
10 、下列电子式书写正确的是 (     )A ．    B ．

 


11、氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸， ⑥是氯酸钾， ②~⑤是滤纸条，依次 滴有紫色石蕊溶液、淀粉­KI 溶液、含 KSCN 的 FeCl2 溶液、湿润的品红溶液，实验时滴几滴浓盐酸， 下列说法不正确的是(        )A ．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后， 溶液有酸性和强氧化性B ．③处变蓝色， 说明氯气具有氧化性C ．④处变红色， 发生的反应为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D ．⑤处褪色，说明 Cl2 有漂白性 12 、常温下，下列各组离子能大量共存的是(        )A ．H＋、Fe2＋、I－ 、SO42－B ．加铝粉能产生氢气的溶液： Fe2＋、K＋ 、NO3－ 、SO42－C ．Fe3＋ 、K＋、NH4＋ 、I－D ．Fe3＋ 、Mg2＋ 、SCN－、Cl－13 、硫酸铵固体受热分解的反应方程式为 3(NH4)2 SO4   =  3SO2 ↑+6H2O+N2 ↑+ 4NH3 ↑ ，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是   (  )A ．常温常压下， 3.0 g 15 N2  中含有的中子总数为 1.6 NAB ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:1C．标准状况下， 每生成 17.92 L 气体转移电子数目为 0.6 NAD ．常温常压下， 6.8 g NH3 中含有的共价键数为 1.2NA
 14、实验室中利用固体 KMnO4 进行如图实验，下列说法正确的是(    )(提示： K2MnO4 具有强氧化性，能与浓盐酸反应产生氯气)A．气体 H 易溶于水B．第一步反应中 KMnO4 发生歧化反应， 转移电子数为 0.25 molC ．本实验中若用稀盐酸代替浓盐酸， 不影响单质 H 的生成量D ．G 与 H 的物质的量之和为 0.2 mol15、用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数，下列说法错误的是(    )A．读数前应待整个装置恢复至室温，并调整量 D 管使两端液面相平B．若无 E 导管， 对实验结果无影响C ．B 中发生反应的离子方程式为 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2 ↑D ．A 中所盛溶液既可以是 NaOH 溶液也可以是稀 H2 SO416、常温下， 用如图 1 所示装置， 分别向 25 mL 0.3 mol ·L−1 Na2CO3 溶液和 25 mL 0.3 mol ·L−1 NaHCO3 溶液中逐滴滴加 0.3 mol ·L−1 稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线 如图 2 所示，下列说法正确的是(          )A. X 曲线对应 Na2CO3 溶液B. b 点和 c 点溶液的溶质相同C. a 点所加盐酸体积为 15 mL，溶液中：c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)D. b、d 两点溶液呈中性
 17 、a、b 、c 、d、e 、f 是月球中含有的六种原子序数依次增大的前 20 号元素，a 、b、c、f 位于不同周期， b 的最外层电子数是内层电子数的三倍， a 的最外层电子数是 c 的最外层电 子数的一半，c、d 、e 位于相邻主族， a 和 f 在同一主族。下列说法不正确的是(          )A ．d 的氧化物是两性氧化物B．最高价氧化物对应水化物碱性 f>c>dC.  简单离子半径： b>d>cD. a 和 b 构成的化合物可能既有非极性键又有极性键18、Cl2O 是棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，高浓度时容易爆炸，易溶于水且与水反应生成 HClO 。 一种制取 Cl2O  的装置如图所示。已知： HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的 是(        )    A.  产物 Cl2O 与水反应生成 HClO 的方程式为 H2O + Cl2O == 2HClOB.  通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减小爆炸危险C.  从装置⑤中逸出气体的成分是 Cl2O、空气、Cl2D.  尾气中的有毒气体成分可用碱液吸收除去19 、已知 A 是中学化学中常见的单质，B、C 是氧化物， D 为非氧化性酸， 转化关系如下(部 分生成物及反应条件已略去) 。下列描述正确的是(   )    A. A 和 B 的反应属于置换反应B. C 为碱性氧化物C.  向 F 中滴加 KSCN 有血红色沉淀生成D. G 具有强氧化性， 可以是碘水20 、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价， 以下叙述正确的是(            ) 元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.037 0.1860.0740.0750.0770.1500.160 主要化合价+1+1-2-3 、+5+2 、+4+3+2A.  X 、Y 、Z 形成的简单氢化物，稳定性 X>Z>YB. R 的氧化物可能既有离子键又有极性共价键C. Q 的氧化物与 R、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. W 与 XYZ 均能形成含 10 电子的分子 二、填空题(共 52 分)
 21 、  (12  分) 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 CaO 、Al2O3 、Fe2O3 、Fe3O4 和 SiO2 等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染， 还能获得 FeSO4 ·7H2O 晶体。已知： SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O(1) 滤液 1 的成分是_________________，为提高浸出率可采取的措施有 _____________________________  (任写 2 条) 。(2) 试剂 X 是__________  (填化学式) ，滤渣 2 是_________。(3) 书写加入过量 Y 发生反应的离子方程式______________________________________。(4) 操作 1 是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。22 、  (12 分) 根据以下主族元素在元素周期表中的位置， 回答下列问题：族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①      2     ② 3  ③  ④⑤4⑥ ⑦   ⑧5    ⑨  (1) 碘元素在元素周期表中位置第      周期       族。(2)(CN)2 是一种与卤素单质性质相似的气体，书写浓HCN 溶液与MnO2 混合加热制取(CN)2 的化学方程式_______________________________________________。(3)元素⑨是 Sb 元素，位于金属和非金属的分界线附近， 请预测其氧化物具有_______， 书写 Sb2O3 与 NaOH 反应的化学方程式_______________________________。(4) 下列可以判断③和⑦金属性强弱的是___________(填序号)a．单质的熔点                        b．气态氢化物的稳定性c．单质与水反应的剧烈程度             d．最高价氧化物对应水化物的碱性 (5) 写出①和②形成 4 核 18 电子分子的电子式___________________。(6)  比较④、⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序(用序号表示) ___________________。23、(14 分)(1) 实验室现有浓 HNO3 质量分数为 63%，密度为 1.4 g•mL ﹣ 1。欲配制 480 mL 2.00 mol•L ﹣ 1 的 HNO3 溶液。①配制溶液时， 必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ____________、__________。②计算所需浓 HNO3                      mL  (保留一位小数) 。(2) 某兴趣小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。①若要用右图装置证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出设计实验所需要的试剂：(已知：H2 SiO3 为白色不溶物)a. 2.00 mol•L ﹣ 1HNO3 溶液 b.  碳酸钙 c. Na2SiO3 溶液 d.SiO2试剂 A 与 C 分别为______(填字母编号)；试管中反应的方程式为_________________________________ 。有同学认为此实验不能说明N 、C 、Si 的非金属性强弱，如何改进
  。_______________________________________②兴趣小组同学查阅资料发现， 锂、钠、钾、钙四种金属与水反应过于剧烈，与无水乙醇               (C2H5OH) 反应比较平缓，实验安全性更高。为比较四者的金属性强弱，小组同学在 a、b、 c 、d 四个烧杯中分别加入 20 mL 无水乙醇，依次加入大小相近的锂、钠、钾、钙金属块， 观察现象。(已知； 2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2 ↑)反应最剧烈的烧杯是______(填字母)，写出 d  烧杯中发生反应的化学方程式。_______________________________________24、(14 分) 黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素 C)等。在 日常生活中，可以通过适当食用黑木耳来补充身体所需的铁元素。 某兴趣小组决定用所学的化学知识进行黑木耳中铁元素的定性检验与定量测定实验。已知： Fe2+ 与铁氰化钾(K3 [Fe(CN)6])溶液反应生成蓝色沉淀。Ⅰ为定性检测是否含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：(1) 步骤①的目的是_____________________________________ ，步骤②不需要的仪器有。____________A. 酒精灯   B.  三脚架   C.  蒸发皿   D.  坩埚钳    E.  玻璃棒  F.  坩埚(2) 检验 Fe3+所用试剂 a 是_________溶液。Ⅱ为定量测定黑木耳中铁元素的含量， 乙同学设计两种实验方案：  方案一：  方案二：(3) 步骤④所用试剂 b 是_________。A. Zn      B. Fe        C. Cu        D. Na2 SO3 溶液(4) 步骤⑤反应的离子方程式为_____________________________。(5) 相比于方案二，方案一测定结果偏高，若实验操作规范， 则可能的原因是          _______________________________________________ 。方案二测定结果如图所示，则黑木 耳中铁含量为_________ mg/100 g  (保留一位小数) 。   .