辽宁省沈阳市浑南区2022-2023学年高三下学期高考适应性测试（二）化学试题（含解析）

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沈阳市浑南区2022-2023学年高三下学期高考适应性测试（二）

化 学

考生注意：

1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共9页

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（    ）

A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH‑)-n(NH4+)=0.01mol

D．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

2．初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-116kJ·mol-1，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A．反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116kJ·mol-1

B．a>1，b>2

C．p2=1.6×105Pa，p3=4×105Pa

D．α1(HCl)+α2(Cl2)>1

3．能正确表示下列变化的离子方程式是

A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋

B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO

C．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA

B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子

C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

5．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（    ）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

6．一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4。下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y>W>Z

B．Y与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应

C．X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键

D．W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒

7．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比为6∶5，则下列说法正确的是

A．根据题意计算可得

B．用A表示的反应速率是0.75 mol˙L-1˙min-1

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A、B的转化率相等

8．取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取一定量滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生；

③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．Fe2O3、 (NH4)2CO3 、CaCl2 B．Fe、AgNO3、NH4NO3

C．FeO、NH4Cl、BaCO3 D．(NH4)2SO4 、SiO2、FeCl2

9．已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。对于浓度均为的溶液和溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)

A．两溶液中均有

B．两溶液中均有c(Na+)+c(H+)═c()+c()+c(OH−)

C．两溶液中均有c(H+)+c(H2RO3)=c()+c(OH-)

D．两溶液中c(Na+)、c()、分别对应相等

10．下列关于有机化合物的说法错误的是

A．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物

B．中共平面的原子数目最多为15个

C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

11．侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是

A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B．该工艺的碳原子利用率理论上为

C．氨母液储罐中的溶质主要是、、

D．在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器

12．碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量、等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A．“反应I”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应

B．“过滤”所得滤液中溶质主要是

C．“反应II”对应的离子方程式

D．合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用

二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)

13．某科学课题小组通过在催化剂作用下，使用K2S2O8、Ce(NH4)2(NO3)6等氧化剂实现了甲烷向乙烷的转化(CH3COCH3为溶剂，总量几乎不变)。下列说法不正确的是

A．该催化循环中Pd的成键数目没有发生变化

B．氧化剂Ce(NH4)2(NO3)6中Ce的化合价为+2价

C．在还原消除反应中，有CH3COCH3生成

D．为中间产物

14．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应

B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性

C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

15．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是

A．每个晶胞中个数为x

B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8

C．每个晶胞中0价Cu原子个数为

D．当转化为时，每转移电子，产生原子

三、填空题(共52分)

16．那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：

已知：a.

b.

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称为_______；反应A→B的反应类型为_______。

(2)化合物G的结构简式为_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

a. 物质D能与溶液发生显色反应  b. 物质F具有碱性

c. 物质G能和银氨溶液发生反应   d. 物质H的分子式是

(4)写出C→D的化学方程式：_______。

(5)满足下列条件化合物A的所有同分异构体有_______种。

a. 可以与活泼金属反应生成氢气，但不与溶液反应；b. 分子中含有酯基；c. 含有苯环，且有两个取代基。

(6)已知，以和为原料，请设计制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。_______

17．氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下：

已知：SOCl2遇水反应生成SO2和HCl。请回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)，SOCl2的作用是_______。

(2)滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为_______。

(3)将一定量的工业废渣溶于一定体积4mol·L-1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40℃时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是_______。

(4)①试剂X宜选择_______(填字母)。

A．NaOH B．MgO C．Mg(OH)2 D．NH3·H2O

②电热水器中的镁棒可防止内胆(主要成分是铁)被腐蚀，这种保护金属的方法叫做_______。

③已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，假设滤液B中含等物质的量浓度的Al3+与Fe3+，加入试剂X产生Al(OH)3沉淀的质量与X的质量关系如图所示。其中符合题意的是_______(填字母)。

(5)为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：①_______；②_______。

18．工业上常利用软锰矿浆(主要成分是，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)制备溶液，并以溶液为原料制取单质锰及粗产品。

(1)溶液的制备：

①还原：以稀硫酸作介质，纤维素还原生成和时，发生反应的化学方程式为_______。

②除杂：除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH<4.2，pH越小除镍效果越差的原因是_______。

(2)电解法制锰：为保证电解顺利进行，电解液中必须保持一定的浓度。浓度和电流效率(电流效率是指电解时在电极上实际沉积或溶解的物质的量与按理论计算出的析出或溶解量之比)的关系如图所示。由图可知当浓度大于时，电流效率随浓度增大反而下降，其原因是_______。

(3)溶液可得到粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL。计算样品的纯度(写出计算过程)。_______已知：

19．某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如图(电源装置略去)。

(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。

资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。

ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。

iiiCu(OH)2易溶于NH3·H2O生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。

①I和II中Cu作____极(填“阳”或“阴”)。

②II中石墨电极产生气体的电极反应式为____。

③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是___。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl-有利于Cu被氧化为一价铜化合物，根据电极反应解释理由___。

(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。

资料：常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。

①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___。

②小组认为适当增大c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___。

(3)进一步改进方案，进行如下实验。

IV中出现深蓝色说明电解生成了___离子。

经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。

(4)0.98gCu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

试确定100~270℃时固体物质A的化学式____。

20．元素周期表中，第四周期包括10种过渡元素(21号-30号)，它们的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。

(1)Fe原子核外电子排布式为___________，在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有___________种。

(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸(H2NCH2COOH)中C原子的杂化形式为___________

(3)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

(4)离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中比稳定的原因___________。

(5)Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5] Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为___________，在该化合物中不含___________(填标号)。

A．键    B．键   C．配位键    D．离子键   E．极性键   F．非极性键

(6)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。