新疆阿勒泰地区2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷（Word版含答案）

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阿勒泰地区2022-2023学年高二上学期期末联考

化学试卷

考试试间：90分钟          试卷满分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息．请将答案正确填写在答题卡上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1  S-32  N-14  O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 

一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分)

1．C(金刚石)=C(石墨)  △H = -1.9kJ/mol，下列说法正确的是

A．金刚石变成石墨是物理变化

B．金刚石比石墨稳定

C．12g金刚石所具有的能量比12g石墨低

D．二者能量不同的原因可能是其中的化学键不同

2．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。

I.水蒸气重整

CH4(g)+H2O(g)⇋CO(g)+3H2(g)  

CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2 (g) 

II．二氧化碳重整

  ；

则焓变为

A． B．

C． D．

3．下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是

A．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH B．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH

C．C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D．2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH

4．铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．锌电极上发生还原反应

B．铜电极上发生氧化反应

C．锌片和铜片上都有氧气产生

D．原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小

5．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是

A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液

C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液

6．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是

①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

7．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施

A．降低温度 B．滴加少量盐酸  C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体

8．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是

A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3

9．已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（    ）

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定

10．下列属于强电解质的是

A． B． C．溶液 D．

11．下列装置能够组成原电池的是

A． B． C．D．

12．在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：，如图为速率ν(N2)变化图象，则横坐标不可能是

A．温度 B．反应时间

C．压强 D．N2的浓度

13．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等的、、三种溶液时消耗的体积分别为、、，其大小关系正确的是

A． B． C． D．

14．一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态

B．用Z表示的反应速率为

C．从到过程中，气体的压强没有变化

D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1

15．已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是

A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0. ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS> 0 D．ΔH<0，ΔS> 0

16．在密闭容器中发生如下反应：。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是

A． B．W的体积分数增大

C．平衡向正反应方向移动 D．Y的转化率下降

17．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)⇌SO2(g)，K1；②，S(s)+H2(g)⇌H2S(g)  K2；则反应H2(g)+SO2(g)⇌H2S(g)+O2(g)的平衡常数是

A．K1- K2 B．K2 - K1 C．K2 / K1 D．K1/K2

18．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是

A．4min时反应达到平衡

B．反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min)

C．该反应的化学方程式为

D．8min时逆反应速率大于正反应速率

19．对于可逆反应2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)  ，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是

①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动

②增大物质B的浓度，

③压强增大一倍，平衡不移动，、不变

④加入催化剂，物质B的转化率提高

A．①② B．② C．②③ D．③④

20．在体积固定的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是

A． B．混合气体密度不变

C．混合气体的压强不变 D．的浓度不变

21．下列说法正确的是

A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应

B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应

C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同

D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化

22．对于反应2SO2＋O22SO3。下列说法错误的是。

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率 B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小

C．降低温度可以减小反应速率 D．增大SO2的浓度可以增大反应速率

23．在中，表示该反应最快的是

A． B．

C． D．

24．常用铅蓄电池的结构如下图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池放电时，下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极 B．Pb失电子，被氧化

C．溶液酸性增强 D．两个电极的质量都减小

25．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水降低

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应

二、填空题(共50分)

26．(15分)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。

(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。

(3)95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 mol•L-1，则该溶液的pH=_______。

(4)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸   b.硫酸   c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

27．(10分)

50 mL0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。

(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验___________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验___________。

(4)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

28．(15分)

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)]的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。

分析图像，回答下列问题：

(1)在反应I中，若p1>p2，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数_______(填“减小”或“增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______温(填“高”或“低”)。

(2)在反应II中，T1_______(填“>”“<”或“=”)T2，该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

29．（10分）

如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为稀盐酸，乙试管中为NaCl溶液，导管中有一段红墨水。

(1)一段时间后导管中红墨水的左端液面_______。

(2)甲中铁钉的腐蚀主要属于_______(填“化学”或“电化学”)腐蚀，正极反应为_______。

(3)乙中铁钉的腐蚀主要属于_______腐蚀，(填“吸氧”或“析氢”)正极反应式为_______，负极反应式为_______，铁锈中铁的化合价为_______。