2023潍坊高三2月高考模拟考试（一模）化学试题无答案

潍坊市高考模拟考试

化学

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1  Li7  B11  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Mn55  Fe56  Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料

B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片

C．研发催化剂将还原为甲醇是促进碳中和的有效途径

D．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水

2．下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是（    ）

A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B．有强氧化性，可用于溶解银

C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D．具有还原性，可用于除去废水中的

3．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是（    ）

A． B． C． D．

4．化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如右图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：W>Y>X

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强

D．化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同

5．芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．分子中的所有碳原子可能共平面

B．一定条件下能与甲醛发生反应

C．分子中苯环上的一氯代物有5种

D．1 mol该物质最多能与8 mol 发生加成反应斤贝糸

6．过氧化钙晶体（）常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质粉末滤液白色结晶体

下列说法错误的是（    ）

A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和

B．②中氨水用来调节溶液的pH

C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度

D．③中醇洗的主要目的是（    ）减少晶体的损失，使产品快速干燥

7．“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是（    ）

A．铜离子降低了反应的活化能

B．反应物中黑球元素的电负性强于N

C．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键

D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

8．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）在实验室中制取硒的流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液

B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物

C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D．“酸化”时发生反应的离子方程式：

9．铝—石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为，电池装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．AlLi合金作原电池的正极

B．放电时移向正极

C．充电时，电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g

D．充电时，阳极反应为

10．含铈（Ce）催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．物质A为

B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种

C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．反应的总方程式为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是（    ）

12．Z是一种治疗糖尿病药物的中间休，可中下列反应制得

下列说法正确的是（    ）

A．1 mol X能与2 mol 反应

B．1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH

C．X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应

D．苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种

13．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：

Ⅰ：；

Ⅱ：；

Ⅲ：。

下列说法错误的是（    ）

A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1

B．酸性条件下的氧化性：

C．可与盐酸发生反应：

D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol

14．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．当1 mol 完全转化为时，转移电子数为2 mol

B．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律

C．当完全转化为时，每转移6 mol电子，生成3 mol LiZn（合金相）

D．若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为nm

15．常温下，将0.2 mol·L⁻¹ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体（无逸出），溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。

已知：或；a、b、c、d、e分别表示、、、、中的一种。。

下列说法错误的是（    ）

A．图中曲线a表示的是，曲线e表示的是

B．pH=7时，mol·L⁻¹

C．M点时，

D．时，

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：

（1）与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

a． b．

c． d．

（2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有______mol。

（3）HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A（A表示C、N、O元素）键的氢化物。氢化物中A-A键的键能（kJ·moL⁻¹）如下表：

A-A键的键能依次降低的原因是____________。

（4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域π键可表示为______，、的键角由大到小的顺序为______。

（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数pm，pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氢键的长度（O-H…O的长度）为______pm（保留一位小数）。

②普通冰晶体的密度为______g·cm⁻³（列出数学表达式，不必计算出结果）。

17．（12分）硼化钛（结构式为B=Ti=B）常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣（主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、）为原料制取的流程如下：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；

②高温下蒸气压大、易挥发；

③可溶于热的浓硫酸形成。

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为______（填化学式）。

（2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为____________，该工艺中，经处理可循环利用的物质为____________（填化学式）。

（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为____________，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是____________。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是__________________（用化学方程式解释）。

（4）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸（）的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为_____________。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得的质量为______kg。

18．（12分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。

回答下列问题：

（1）实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整____________。

（2）检查气密性后加入药品，打开K₂。装置B中盛装的试剂为____________。反应结束后关闭K₂，打开K₁通一段时间，目的是____________。

（3）撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是____________，D处合成硫脲的化学方程式为____________。

（4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。

①称取m g产品，加水溶解配成500 mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和mol单质碘，发生反应：，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；

②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用c mol·L⁻¹ 标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液V mL。粗产品中硫脲的质量分数为______（用含“m、n、c、V”的式子表示）；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）已知：。

19．（12分）丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：

Ⅰ． 

Ⅱ．  kJ·moL⁻¹

Ⅲ．  kJ·moL⁻¹

已知：①温度高于600℃时，C-C键比C-H键更容易断裂；

②平衡状态下：

丙烯选择性

丙烯收率

回答下列问题：

（1）下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数与温度T关系的是______（填序号）。

（2）在100kPa的恒压条件下，将1 mol 加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。

①温度高于600℃时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是____________。

②580℃，min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为______，______kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数______kPa（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）。

（3）工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是__________________。

20．（12分）核苷酸类逆转录酶抑制药物替诺福韦的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称是___________，D→E的反应类型为___________。

（2）A→B的化学方程式为___________。

（3）F的结构简式为___________，检验有机物G中是否含有有机物F的试剂为___________。

（4）符合下列条件的C的同分异构体有______种。

①苯环上有两个取代基且分子中含有手性碳原子

②能与溶液发生显色反应且能与碳酸氢钠溶液反应生成气体

③1 mol C的同分异构体与溴水反应消耗2 mol

（5）根据上述信息，写出以为主要原料制备

的合成路线。