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2023长沙师大附中高二上学期期末考试化学试题
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这是一份2023长沙师大附中高二上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Si~28 P~31 S~32 Ge~73
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列关于丙烯（）分子的说法中，错误的是（ ）
A．有8个σ键，1个π键B．有2个碳原子是杂化
C．3个碳原子在同一平面上D．所有原子都在同一个平面上
3．下列说法错误的是（ ）
A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．具有各向异性的固体可能是晶体
D．物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态
4．已知某基态原子的电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置和区分别是（ ）
A．第四周期第ⅡB族；s区B．第四周期第ⅧB族；d区
C．第四周期第Ⅷ族；d区D．第四周期第Ⅷ族；ds区
5．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中约为（ ）
A．B．C．D．
6．如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是（ ）
A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰
B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心
C．若是一个不完整的NaCl晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心
D．若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示
7．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（ ）
A．磷锡青铜的化学式为
B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个
C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区
D．Sn和P原子间的最短距离为
8．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示（已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为）。下列有关的说法正确的是（ ）
A．该离子中碳原子杂化类型均为
B．该离子中存在类似苯中的大π键（）
C．该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物
D．该离子中有1个手性碳原子
9．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的与滴入HCl溶液体积的关系如图所示。则下列说法中，正确的是（ ）
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．③点处水电离出的
C．图中点①所示溶液中，
D．25℃时氨水的约为
10．下图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子坐标参数A为，B为，C为。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体的密度为B．若Ge原子半径为r pm，则晶胞参数
C．该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用D．D原子的坐标参数为
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
B．X—H…Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
C．比稳定是因为水分子间存在氢键
D．可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
12．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
13．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C．负极反应为，负极区溶液pH增大
D．当电路中通过1ml电子的电量时，会有0.5ml的生成
14．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A．A、B、C三种元素的电负性：C>B>A
B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C．中阴离子的空间结构为三角锥形
D．F的常见离子的核外电子排布图为
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（14分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”（C―N―C），该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
（1）基态C原子的价层电子排布式为______，N、C、C中第一电离能最大的是______（填元素符号）。
（2）在空气中会被氧化成。的空间结构是______，中S原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是______。
（3）氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为______。
（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______。
16．（14分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______（填化学式）。
（2）“滤液1”中加入的作用是______（用离子反应方程式表示）。
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
（4）“滤液1”中是否存在，可用______检验。
（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
（6）操作Ⅴ是______、过滤、洗涤。
（7）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。
17．（12分）硫代硫酸钠（）是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下（部分装置省略，C中过量）：
回答下列问题：
（1）装置A中盛放固体试剂的仪器名称为______；制取的反应中，利用了浓硫酸的______性。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现______的现象，说明反应已完全。
（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）：
Ⅰ．取的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液（淀粉作指示剂）至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为。
①步骤Ⅱ中滴定终点的现象为______。
②样品中的质量分数为______。
（5）装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：______。
18．（14分）当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：
则是______反应（填“放热”或“吸热”），以上氧化脱除氮氧化物的总反应是 ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。
（2）已知：的反应历程分两步：
①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______（填“增大”或“减小”）。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。
③反应的______（用、、、表示）。
（3）将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
湖南师大附中2022—2023学年度高二第一学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15.（14分，每空2分）
（1） N
（2）三角锥形 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高
（3）3:4 （4）
16.（14分，除标注外，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，提高浸取率（1分） （1分）
（2）
（3）4.7~7.1 （4）KSCN（硫氰化钾）溶液 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）
17.（12分，除标注外，每空2分）
（1）圆底烧瓶（1分） 强酸（1分） （2）起到安全瓶的作用 （3）溶液由浑浊变澄清
（4）①滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 ②80.00%
（5）
18.（14分，除标注外，每空2分）
（1）放热（1分）―198kJ/ml 还原（1分）
（2）①增大 ②反应Ⅱ（1分） <（1分） ③
（3）左（或逆反应方向） 108kPa沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全（）时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
Ⅰ
（快）
Ⅱ
（慢）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
C
D
B
B
D
B
题号
11
12
13
14
答案
B
BC
BC
AB
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Si~28 P~31 S~32 Ge~73
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列关于丙烯（）分子的说法中，错误的是（ ）
A．有8个σ键，1个π键B．有2个碳原子是杂化
C．3个碳原子在同一平面上D．所有原子都在同一个平面上
3．下列说法错误的是（ ）
A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．具有各向异性的固体可能是晶体
D．物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态
4．已知某基态原子的电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置和区分别是（ ）
A．第四周期第ⅡB族；s区B．第四周期第ⅧB族；d区
C．第四周期第Ⅷ族；d区D．第四周期第Ⅷ族；ds区
5．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中约为（ ）
A．B．C．D．
6．如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是（ ）
A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰
B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心
C．若是一个不完整的NaCl晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心
D．若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示
7．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（ ）
A．磷锡青铜的化学式为
B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个
C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区
D．Sn和P原子间的最短距离为
8．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示（已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为）。下列有关的说法正确的是（ ）
A．该离子中碳原子杂化类型均为
B．该离子中存在类似苯中的大π键（）
C．该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物
D．该离子中有1个手性碳原子
9．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的与滴入HCl溶液体积的关系如图所示。则下列说法中，正确的是（ ）
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．③点处水电离出的
C．图中点①所示溶液中，
D．25℃时氨水的约为
10．下图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子坐标参数A为，B为，C为。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体的密度为B．若Ge原子半径为r pm，则晶胞参数
C．该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用D．D原子的坐标参数为
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
B．X—H…Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
C．比稳定是因为水分子间存在氢键
D．可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
12．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
13．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C．负极反应为，负极区溶液pH增大
D．当电路中通过1ml电子的电量时，会有0.5ml的生成
14．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A．A、B、C三种元素的电负性：C>B>A
B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C．中阴离子的空间结构为三角锥形
D．F的常见离子的核外电子排布图为
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（14分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”（C―N―C），该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
（1）基态C原子的价层电子排布式为______，N、C、C中第一电离能最大的是______（填元素符号）。
（2）在空气中会被氧化成。的空间结构是______，中S原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是______。
（3）氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为______。
（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______。
16．（14分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______（填化学式）。
（2）“滤液1”中加入的作用是______（用离子反应方程式表示）。
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
（4）“滤液1”中是否存在，可用______检验。
（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
（6）操作Ⅴ是______、过滤、洗涤。
（7）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。
17．（12分）硫代硫酸钠（）是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下（部分装置省略，C中过量）：
回答下列问题：
（1）装置A中盛放固体试剂的仪器名称为______；制取的反应中，利用了浓硫酸的______性。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现______的现象，说明反应已完全。
（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）：
Ⅰ．取的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液（淀粉作指示剂）至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为。
①步骤Ⅱ中滴定终点的现象为______。
②样品中的质量分数为______。
（5）装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：______。
18．（14分）当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：
则是______反应（填“放热”或“吸热”），以上氧化脱除氮氧化物的总反应是 ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。
（2）已知：的反应历程分两步：
①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______（填“增大”或“减小”）。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。
③反应的______（用、、、表示）。
（3）将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
湖南师大附中2022—2023学年度高二第一学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15.（14分，每空2分）
（1） N
（2）三角锥形 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高
（3）3:4 （4）
16.（14分，除标注外，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，提高浸取率（1分） （1分）
（2）
（3）4.7~7.1 （4）KSCN（硫氰化钾）溶液 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）
17.（12分，除标注外，每空2分）
（1）圆底烧瓶（1分） 强酸（1分） （2）起到安全瓶的作用 （3）溶液由浑浊变澄清
（4）①滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 ②80.00%
（5）
18.（14分，除标注外，每空2分）
（1）放热（1分）―198kJ/ml 还原（1分）
（2）①增大 ②反应Ⅱ（1分） <（1分） ③
（3）左（或逆反应方向） 108kPa沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全（）时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
Ⅰ
（快）
Ⅱ
（慢）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
C
D
B
B
D
B
题号
11
12
13
14
答案
B
BC
BC
AB
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