2023六安一中高一上学期期末考试化学试题含答案

六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试

化学试卷

满分：100分    时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：C：12  N：14  O：16  Na：23  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Mn：55

一、单选题(每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A. 非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖

B. 同素异形体：臭氧、氧气、

C. 、、互为同位素

D. 化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏

2. 下列离子方程式书写正确是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. KI溶液与酸性H2O2溶液反应：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O

D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

3. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是

A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2

4. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

A. 钢是以铁为主的含碳合金

B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

5. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)

A.  B.  C.  D.

6. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是

A. 制备 Cl2可以采用图1装置

B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液

C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂

D 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：

7. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是

A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B. 磁铁矿的主要成分是，俗称铁红

C. 向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有

D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、FeO都是碱性氧化物

8. 下列说法正确的是

A. 鉴别与溶液，可用溶液

B. 质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大

C. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多

D. 取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定和混合物中的质量分数

9. 下列说法不正确是

A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3

B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11

C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1

D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7

10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 图I除去中含有的少量HCl

B. 图II比较、的稳定性

C. 图III制备胶体

D. 图IV测新制氯水的pH值

11. 下列有关溶液配制的叙述正确的是。

A. 配制0.400 0 的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容

B. 用已准确称量的固体配制一定体积的0.1 溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线

C. 量取27.2 mL 18.4 浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 的溶液

D. 称取0.158 g固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 的溶液

12. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列有关说法不正确的是

A. 操作a是过滤

B. 图中X可能是氨气

C. 母液的主要成分是，可用于化肥工业

D. 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分)

13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 1.6g离子所含质子数为

B. 含4.6g钠元素的中含有阴离子的总数为0.1

C. 在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1∶3

D. 25℃， Pa，22.4L 中含有的原子数约为3

14. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是

A. 还原产物只有

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

C. 可用澄清石灰水吸收反应产生制备漂白粉

D. 产生(标准状况)时，转移

15. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。

根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A. 从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于弱电解质

B. 84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小

C. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4

D. 用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大

16. 向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A. 原NaOH溶液的浓度为0.01mol

B. 通入CO2的体积标准状况下为336mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1

三、非选择题(共48分)

17. 化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。

（1）与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。

（2）12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_______。

（3）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比为_______。

（4），每生成8g氧气，反应中转移电子的物质的量为_______。

（5）某元素的核素，1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20 mL 1 的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①的质量数A是_______。

②37g 中所含质子数的物质的量为_______。

（6）密闭容器中装有1mol 和0.6mol ，充分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_______。

18. 现有如下物质：①液态氯化氢  ②氯水  ③  ④  ⑤澄清石灰水  ⑥铝  ⑦NaOH溶液  ⑧溶液

（1）这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。

（2）将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。

（3）把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。

（4）电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，请写出发生反应的化学方程式_______。

19. I.氯气是一种重要化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。

（1）NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。

（2）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。

①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。

②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

（3）实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式_______。

（4）C装置的作用是_______。

（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。

②另一个副反应会导致漂白粉中含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。

20. 实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品1和样品2，分别进行如图实验。

I.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将转化为。

（1）步骤①的操作名称为_______。

（2）溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为_______，检验硫酸铁溶液中存在的试剂是_______。

II.测定氧化铁的质量分数

【查阅资料】①    ②。

如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，硬质玻璃管中只有一种固体单质，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。

（3）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）装置戊的作用为_______。

（5）原样品中氧化铁的质量分数为_______。

六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试

化学试卷

满分：100分    时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：C：12  N：14  O：16  Na：23  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Mn：55

一、单选题(每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】B

二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分)

【13题答案】

【答案】AD

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】AC

【16题答案】

【答案】BD

三、非选择题(共48分)

【17题答案】

【答案】（1）9g    （2）62g/mol   

（3）3∶1    （4）2.5mol   

（5）    ①. 40    ②. 18mol   

（6）  NaOH

【18题答案】

【答案】（1）①③④    （2）   

（3）   

（4）

【19题答案】

【答案】（1）氧化    （2）    ①.     ②. 2∶5   

（3）   

（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气   

（5）    ①. 冷却B装置    ②. 在A、B之间接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

【20题答案】

【答案】（1）过滤    （2）    ①. 2Fe2+＋2H+ ＋H2O2 =2Fe2+＋2H2O    ②. KSCN溶液   

（3）偏大    （4）防止空气中水蒸气进入丁   

（5）