专题04一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制—2022-2023学年九年级化学下册教材实验大盘点（人教版）

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2022-2023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点专题04 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.配制溶液(例如：配制50g16％的氯化钠溶液)步骤计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。2.溶液配制过程误差分析（1）使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析未调节天平平衡便称量指针偏左：读数>实际质量指针偏右：读数<实际质量指针未指到中央时便读数  指针偏右：读数>实际质量指针偏左：读数<实际质量称量时，药品和砝码的位置放反了药品质量=砝码质量－游码质量（2）使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析若仰视读数，则读数      ，则所量的液体的实际体积      。若俯视读数，则读数      ，则所量的液体的实际体积      。（3）由于其他操作不当造成的误差用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量      。量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量      。在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。溶质质量不准确对溶质质量分数的影响若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数      。若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数      。溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数      。若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数      。1.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是(    )A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大2．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出1.欲配制100g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是(　　)      A．0.9g    B．9g    C．99.1g     D．100g2.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　　)      A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌      B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌      C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌      D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌 3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(    )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;   ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;      ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①②    B．①③    C．②④    D．③④4.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（  ）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100mL的量筒 5.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是(     )A.       B.      C.      D.6.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量____gNaCl，需加水_____mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5％的NaCl溶液。7.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是(    )A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液8.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是(   )A. 取用B. 滴加C. 读数 D. 溶解9．在某市化学实验操作考查中，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的实验操作与目的分析均正确的一组是选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度 10．用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是A． B． C． D．11．实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是A．烧杯         B．酒精灯         C．铁架台         D．蒸发皿12．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签13．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液14．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25gC．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小15.用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL(酒精的密度为0.8g/mL)。18．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。（1）配制的主要步骤为：计算、       、稀释。（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式           （不必算出结果）。（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数     10%。A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．无法判断（4）现提供如图仪器，仪器a的名称为       ；配制过程中还需要的仪器有                    。16．实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有       、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为              （填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是                       。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水     g。17．实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为     g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称          。（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响                               ？18.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为___________。(2)用规格为__________(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3)。(3)溶解时玻璃棒的作用是_________。(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________(填字母序号)A蔗糖中混有少量杂质B称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D用量筒量取水时，俯视读数 1.（2022四川自贡中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解2.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（   ）A. 取氯化钠固体  B. 称量 7.2g 氯化钠 C. 量取 32.8mL 水  D. 玻璃棒搅拌溶解 3.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小4．（2022年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（  ）A．溶解固体 B．蒸发溶液C．过滤液体 D．稀释浓硫酸5．（2022年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（  ）     A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解6．（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。A 增加适量NaCl                 B．减少适量NaClC．增加砝码                         D．调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是    (填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出7.（2022河南中考）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。8.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（5）需要氯化钠的质量为_____g。（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。9．（2022河北中考）根据图20所示的实验回答问题。（1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是       ；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是       。（2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是       ；步骤②中观察到铝丝表面的现象是       。设计该实验的依据是       。10.（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：        (1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列说法不正确的是     (填字母)。A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaClC．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解   ②计算   ③装瓶存放   ④称量I.上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为_______。11.（2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。（3）该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）（4）图示中正确的操作顺序为        （填标号）。A. ④②⑤①③    B. ①②③④⑤    C. ①②④③⑤    D. ④⑤②③①12. （2022辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。水——生命的源泉（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。水——重要的溶剂（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：①计算：需要称取NaCl的质量是______g。②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系溶解度SS≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。水——化学变化的参与者（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：①写出水与生石灰反应的化学方程式______。②列举一条该反应的用途______。