青海省西宁市大通县2023届高三下学期开学摸底考试化学试卷（含答案）

青海省西宁市大通县2023届高三下学期开学摸底考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A.加快石油等化石燃料的开采和使用

B.食品包装塑料袋属于不可回收垃圾

C.推广电动汽车和开展植树造林

D.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

2、关于下列仪器使用的说法正确的是(   )

A.①可用于滴加NaOH标准溶液 B.②、③均可以直接加热

C.②、④可用于物质分离 D.③、⑤可用作反应容器

3、下列说法正确的是(   )

A.“新冠”变异病毒“奥密克戎”中不可能含有氮元素

B.纤维二糖属于天然高分子化合物

C.医疗上用的“钡餐”和漂白粉的有效成分均属于盐类

D.工业上可通过石油的蒸馏生产苯、甲苯等芳香烃

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

B.晶体熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.能与HCl溶液反应，可用于治疗胃酸过多症

D.易水解，可用其热溶液除去餐具表面油污

5、关于反应I：和反应II：，下列说法正确的是(   )

A.和均为氧化产物

B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C.两反应中都只发生了氧化反应

D.两反应中分别消耗2.54g时，转移电子数目相同

6、氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是(   )

A.铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定

B.雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NO

C.城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气

D.工业利用和合成，其中的来源是空气

7、下列有关化学用语与物质结构的说法正确的是(   )

A.乙烯的结构简式为 B.分子的电子式为

C.中子数为1的H原子为 D.与互为同素异形体

8、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.42g由乙烯和丙烯组成的混合物中，碳原子的数目为

B.1mol乙酸乙酯中，原子的数目为

C.标准状况下，2.24L中电子数为

D.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，转移电子数为

9、铝土矿中主要含有，还有少量，杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如下图所示（步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应）。下列有关说法不正确的是(   )

A.电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度

B.步骤②的作用是除去母液1中的的

C.步骤③生成沉淀的离子反应方程式为

D.将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量也能得到氢氧化铝沉淀。

10、关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是(   )

A.氯原子最外层电子数为7，所以只具有氧化性

B.、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同

C.制备酸性溶液时，通常用硫酸酸化

D.将或通入溶液中，均无沉淀生成

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.的溶液：、、、

B.能溶解的溶液：、、、

C.无色透明溶液中：、、、

D.使甲基橙变红色的溶液：、、、

12、有机物M是一种重要的芳香族化合物，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是(   )

A.M分子中苯环上的一元取代物有4种

B.M分子中所有碳原子不可能共平面

C.1molM与足量的钠反应生成的体积为11.2L

D.一定条件下，1molM最多能与4mol发生加成反应

13、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。化合物的电子总数为10；R元素的最高正价为+6价，且与Z元素同主族。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：

B.最简单氢化物的稳定性：

C.R的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.由X、Y、Z组成的化合物一定是共价化合物

14、银锌电池的总反应式：。某学习小组以该电池为电源电解处理含的废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.X电极与银锌电池的Zn电极相连

B.若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变

C.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜

D.电解过程中b室浓度不变

15、在Ni-La表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，（表示被Ni-La表面吸附的，TS为中间产物）。下列有关说法错误的是(   )

A.路径1和路径2均分三步进行

B.路径1涉及的反应步骤均为放热反应

C.路径2获得的比路径1更稳定

D.在Ni-La表面进行的甲烷化反应更倾向于通过路径1进行

16、25℃时，用NaOH标准溶液滴定100mL溶液（的，），混合溶液中水电离出的与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.X点溶液呈碱性

B.Y点与W点溶液中水的电离程度不同

C.根据以上信息可以判断

D.Z点对应溶液中存在

二、填空题

17、锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染。从废旧锂离子电池正极材料（主要含、Al等）中回收Co并制取的工艺流程如图所示：

已知：①与NaOH溶液不反应；

②金属Co易被磁铁吸引，与稀硫酸反应生成大量氢气。

回答下列问题：

（1）“除铝”前需将废旧锂离子电池经过放电、破碎处理，其中破碎的目的是________________________，滤液X的主要溶质是______（填化学式）。

（2）“高温还原”时，有CO生成，发生反应的化学方程式为__________________；“高温还原”时，通入的目的是________________________。

（3）从安全性角度考虑，“酸浸”时先加入过氧化氢溶液，再加入稀硫酸的原因是________________________，“酸浸”发生的总离子反应方程式为__________________。

（4）“沉钴”时，检验钴离子已沉淀完全的方法是__________________，已知钴离子恰好完全沉淀（离子浓度等于）时，，则该温度下______。

18、的化学性质非常活泼，不仅可以供给呼吸、支持燃烧，在化工领域对人类也有着重要的作用。回答下列问题：

（1）甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：

i.  ；

ii.  ；

iii. 

写出燃烧生成和的热化学方程式：___________________。

（2）合成硝酸工艺中涉及反应：  、  。初始温度为时，向容积为2L、绝热恒容的密闭容器中通入和，容器内总压强p随着时间t的变化趋势如图所示。

①下列选项中，能作为判断反应达到平衡状态依据的是______（填字母）。

A.容器内温度不再变化

B.

C.容器内气体密度不变

D.容器内气体平均摩尔质量不变

②时，测得容器中，则内，______（用含有的式子表示），此时，容器内温度为TK，反应的平衡常数_____；若a点压强为，反应达到平衡状态后，总压强p______（填“>”“<”或“=”）。

（3）利用和设计燃料电池并模拟氯碱工业电解饱和NaCl溶液，装置如图所示：

①装置A中燃料电池的负极与装置B中______（填“a”或“b”）电极相连，燃料电池负极发生的电极反应式为__________________。

②电解饱和食盐水产生40gNaOH时，消耗的甲烷质量为______g。

19、被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。回答下列问题：

（1）基态Zn原子的价电子轨道表达式为____________；基态N原子中未成对电子数为______。

（2）O的第一电离能小于N的第一电离能的原因为__________________；的组成元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（3）中阴离子的立体构型为______；其中C原子的杂化方式为______；的沸点远大于HCl的原因是__________________。

（4）具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①和晶体（晶胞顶点为）中，Zn的配位数之比为______。

②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为______（用含、的代数式表示）。

③晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（0，1，0），则D的原子坐标参数为______。

20、研究表明，肉桂硫胺F对新型冠状病毒（2019-nCoV）可能有抑制作用，以下为其合成路线：

已知：（、均为烷基）。

回答下列问题：

（1）有机物B的名称为______；C中含有的官能团为______（填名称）。

（2）A→B的化学方程式为__________________。

（3）C→D发生反应的类型为______反应，E与足量氢气发生加成反应后，分子内手性碳的数目为______。

（4）满足下列条件的C的同分异构体有______种（不含立体异构）。

①可以发生银镜反应和加聚反应；

②苯环上有三个取代基。

（5）参照上述流程，设计以为原料，合成的路线：________________________（无机试剂及有机溶剂任选）。

三、实验题

21、碳酸亚铁（）可用于制备补血剂。某兴趣小组对的制备与性质进行如下探究：

回答下列问题：

（1）利用图1装置制备：向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间至pH约为7，再滴加一定量溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到固体。

①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。

②向碳酸钠溶液中通入的目的有_____________、___________。

③试剂a是______（填“饱和食盐水”或“NaOH稀溶液”），装置C中制取的离子方程式为__________________。

（2）称取一定质量的纯净放入硬质玻璃管中（装置如图2），打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。

④若开始时称取23.2g固体，反应后称得剩余固体质量为16.0g，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：__________________。

参考答案

1、答案：C

解析：应当合理开采和使用石油等化石燃料，A项错误；食品包装塑料袋属于可回收垃圾，B项错误；C项正确；氧化钙不能吸收二氧化碳，D项错误。

2、答案：C

解析：①为酸式滴定管，A项错误；锥形瓶不能直接加热，B项错误；蒸馏烧瓶，分液漏斗均可用于物质分离，C项正确；容量瓶不可作为反应容器，D项错误。

3、答案：C

解析：病毒属于蛋白质，含有氮元素，A项错误；纤维二糖（）不属于高分子化合物，B项错误；医疗上用的“钡餐”为硫酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，均属于盐类，C项正确；工业上可通过石油的热裂解生产苯、甲苯等芳香烃，D项错误。

4、答案：D

解析：浓作酯化反应的催化剂与其强氧化性无关，A项错误；熔点高，硬度大，可用于制造坩埚，B项错误；溶于盐酸，产生的有毒，C项错误；水解生成NaOH，促进油污水解，D项正确。

5、答案：A

解析：碘元素由0价升高至+5价，和均为氧化产物，A项正确；反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，B项错误；反应I中既发生氧化反应，又发生还原反应，C项错误；两反应中分别消耗时，转移电子数分别为mol、0.1mol，D项错误。

6、答案：A

解析：A.氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化合态形式存在，不属于氮的固定，A项错误；

B.氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气化合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氮肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄稼，B项正确；

C.燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生反应生成NO，C项正确；

D.工业制取气体需要考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，故工业利用和合成，的来源是空气，D项正确；

故选：A。

7、答案：A

解析：乙烯的结构简式为，A项正确；原子周围弧电子对没有画出，B项错误；中子数为1的氢原子质量数为2，C项错误；与是氧化物，不互为同素异形体，D项错误。

8、答案：A

解析：乙烯和丙烯的实验式均为，42g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有3molC原子，A项正确；1mol乙酸乙酯中，原子的数目为，B项错误；标准状况下，为固体，C项错误；阳极质量减少64g不是纯铜的质量，还有粗铜中的杂质变为阳极泥，转移电子数不确定，D项错误。

9、答案：D

解析：加入冰晶石，氧化铝熔点降低，A项正确；步骤②的作用是除去、，B项正确；通入足量二氧化碳与偏铝酸根反应：，C项正确；将步骤①和步骤②顺序颠倒，溶液中剩余离子主要为，再通入足量氨气能得到氢氧化铝沉淀，D项错误。

10、答案：C

解析：氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；、HClO漂白原理不同，B项错误；溶液应加入硫酸酸化，C项正确；通入溶液中会产生沉淀，D项错误。

11、答案：D

解析：A项，与和发生氧化还原反应，错误；B项，能溶解的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量存在，错误；C项，有颜色，不能大量存在，且、与发生相互促进水解反应，错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，上述离子之间不发生反应，正确。

12、答案：B

解析：苯环上的原有取代基处于对位，苯环上的一元取代物只有2种，A项错误；M分子中存在连接3个碳原子或4个碳原子的饱和碳原子，故所有碳原子不可能共平面，B项正确；没有说明氢气是否在标准状况下，C项错误；酯基不能与氢气发生加成反应，D项错误。

13、答案：D

解析：化合物的电子总数为10，则X为氢元素，Y为氮元素；R元素的最高正价为+6价，则R为硫元素，其与Z元素同主族，所以Z为氧元素。原子半径：，A项不符合题意；非金属性：O>N，B项不符合题意；硫元素的最高价氧化物对应水化物为，C项不符合题意；H、N、O三种元素可形成离子化合物，D项符合题意。

14、答案：C

解析：电解结果是获得溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为，即Y极为阴极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Zn极为负极，A项错误；去掉离子膜M，X极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为失电子生成氧气，B项错误；为了得到氯化钡溶液，a区的透过离子膜M进入b区，c区的氯离子透过离子膜N进入b区，所以离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C项正确；电解过程中b室浓度不断增大，D项错误。

15、答案：B

解析：路径1和路径2均分三步进行，A项正确；路径1涉及的反应步骤中有吸热反应，B项错误；路径2获得的能量低于路径1，C项正确；路径1反应各步骤所需活化能低于路径2，D项正确。

16、答案：D

解析：X点为KHA溶液，根据、判断，溶液呈酸性，A项错误；由水电离出的相同，则水的电离程度相同，B项错误；未知NaOH标准溶液的浓度，无法判断，C项错误；Z点溶质为等浓度和溶液，存在，D项正确。

17、答案：（1）增大接触面积、加快反应速率；

（2）；隔绝空气，防止金属Co被氧化

（3）先加入稀硫酸可以直接得到，但会产生大量，易发生爆炸；

（4）取上层清液于试管中，继续加入浓溶液，振荡，若溶液不变浑浊，则已沉淀完全；

解析：

18、答案：（1） 

（2）①AD

②；；>

（3）①b；

②2

解析：

19、答案：（1）；3

（2）N原子价电子排布为半满结构，较O原子更稳定，因此N原子更难失去第一个电子，第一电离能更大；

（3）平面正三角形；；HF分子间能形成氢键

（4）①1:1

②

③

解析：

20、答案：（1）苯甲醛；碳碳双键、羧基

（2）

（3）取代；2

（4）10

（5）

解析：

21、答案：（1）①分液漏斗

②排除装置C中的空气，防止被氧化；降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁

③饱和食盐水；

（2）④

解析：