山东省齐鲁名校2023届高三下学期第二次学业质量联合检测（开学联考）化学试卷（含答案）

这是一份山东省齐鲁名校2023届高三下学期第二次学业质量联合检测（开学联考）化学试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
山东省齐鲁名校2023届高三下学期第二次学业质量联合检测（开学联考）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是( )
A.电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失
B.中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重
C.最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料
D.镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于有机物
2、下列物质用途的描述正确的是( )
A.明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性
B.淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性
C.用作除去含废水的沉淀剂，利用了其还原性
D.用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性
3、下列实验装置能达到实验目的的是( )

A.装置甲可用来分离乙酸乙酯和乙醇
B.装置乙可用来验证苯酚与溴水反应生成白色沉淀
C.装置丙可用来收集
D.装置丁可用来验证浓硫酸的强氧化性
4、硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是( )
A.硫元素与氯元素均属于p区元素
B.与分子中共价键的类型不完全相同
C.与分子的空间结构均为直线形
D.与分子中的硫原子均采取杂化
5、硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示。

已知：。
下列离子方程式书写正确的是( )
A.反应①：
B.向溶液中加入稀硫酸：
C.反应③：
D.利用滴定碘单质生成：
6、某医药中间体的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A.含有羧基，是乙酸的同系物
B.所有碳原子有可能共面
C.酸性水解产物含有两种官能团
D.该物质最多能与或反应
7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Z形成化合物可用于安全气囊的气体发生剂，Y与X同周期且第一电离能小于X，W的单质呈红色，常用作导体。下列说法错误的是( )
A.X、Z、W三种元素均能与Y形成两种或两种以上的化合物
B.简单离子半径由大到小顺序：
C.热稳定性：
D.和含有的化学键类型不同
8、工业上用碳粉在高温条件下还原可以生产脱毛剂、杀虫剂，反应的化学方程式为（未配平）。下列说法错误的是( )

A.两种含硫产物均属于还原产物
B.改变碳粉用量可能使产物与上述产物不同
C.参加反应的时，会生成气体
D.用图示装置可检验三种气体产物（试剂均足量）
9、砷酸钠可用于设计成可逆电池，其反应原理为，设计的原电池如图I所示，探究对氧化性的影响。测得输出电压与的关系如图II所示。

下列说法错误的是( )
A.的氧化性大于的氧化性
B.a点时，烧杯乙中发生氧化反应
C.b点时，电路中电流为0，反应达到平衡状态
D.c点时，正极的电极反应为
10、某电镀厂废水的为0.45，主要含有、和，还含有少量的和，处理该废水的一种工艺流程如图所示：

下列叙述中错误的是( )
A.“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率
B.调节至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为
C.“滤液”中溶质主要为，可回收利用
D.“酸溶”所得经电解可回收得到金属
11、以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列说法错误的是( )

A.过程I为加成反应，过程II中有生成
B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯
C.丙烯醛中所有原子可能共面
D.M的同分异构体中一定不含苯环
12、时，用的盐酸分别滴定的氨水和碱溶液（碱性：大于），溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.曲线I对应的是滴定的曲线 B.a点对应的溶液
C.b、e点溶液中水的电离程度： D.b、e点溶液中的大小：
二、多选题
13、下列各实验的操作、现象及结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将过量通入淀粉-碘化钾溶液中
溶液颜色最终未变蓝
说明氯气不能氧化
B
在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至，产生的气体先通过足量溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
乙醇发生了消去反应
C
向悬浊液中加入溶液
出现棕红色沉淀

D
甲试管中加入溶液，再滴入浓盐酸；乙试管中加入溶液和溶液，再通入氯气
甲试管中产生黄绿色气体，乙试管中溶液变为紫红色
物质氧化性的强弱
与有关
A.A B.B C.C D.D
14、利用电解的方法将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐，装置如图所示，为研究该负离子的化学性质奠定了合成基础。下列说法错误的是( )

A.阴极电极反应为
B.交换膜为阴离子交换膜
C.电解生成时，阴极区溶液质量减少2g
D.电解的总反应方程式为
15、一种使用过氧铌酸盐离子液体催化烯烃环氧化的方法，如图所示。下列说法错误的是( )

A.离子1直接催化烯烃环氧化
B.催化烯烃环氧化过程中铌元素的化合价没有改变
C.过氧铌酸盐离子液体中一定还存在某种阳离子
D.离子1和4都含有过氧键，具有很强的氧化性
三、填空题
16、锑与砷为同族相邻元素。锑的氟化物溶于液态可形成一种酸性比硫酸强倍的酸，向酸中通入气体，可以得到催化剂、材料中间剂。
回答下列问题：
（1）基态锑原子价电子的轨道表达式为__________，基态锑原子第一电离能小于其同周期右侧相邻元素的原因为__________。
（2）是一种具有立体结构的非极性分子，则其空间结构为__________。
（3）与中沸点较高的是__________（填化学式），原因为__________。
（4）下列对阴离子中心原子的杂化方式推断合理的是__________（填标号）。
a. b. c. d.
（5）强烈腐蚀石英，不能用玻璃、陶瓷容器盛装。图I为石英晶体的结构模型，则晶体中最小的环上原子个数为__________个；石英晶胞为立方晶胞，图II为石英晶胞的结构示意图，图中“○”表示的为__________（填“硅原子”或“氧原子”），若其密度为，则晶胞中距离最近的两个硅原子之间的距离为__________（用含ρ、的式子表示，列出计算式即可）。

17、某炼铜厂湿法炼铜的低铜萃取余液含、、、、、、，从该余液中回收金属的工艺流程如图所示。

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子




开始沉淀时的
7.8
5.5
1.8
8.3
完全沉淀时的
9.4
6.7
2.9
10.9
回答下列问题：
（1）本流程中多次进行了固液分离，下列仪器中，在实验室进行普通过滤不需要的仪器有____________（填仪器名称）。

（2）“调”时，选用浆液代替固体的目的是____________，调节在4.0~4.5，“滤渣I”的成分可能为____________。
（3）“氧化除、”时，生成的离子方程式为________________________。
（4）在等于7时，进行“沉钴”，生成的离子方程式为________________________。采用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知为失去结晶水阶段，则x的值为式为____________，在c点时剩余固体为氧化物，其化学式为____________。

18、拟肾上腺素药多巴酚丁胺F的合成路线如图所示。

已知以下信息：
i：（R、、代表羟基或氢原子）
ii：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为____________，试剂I的名称为____________。
（2）C生成D的化学方程式为____________，E生成F的反应类型为____________。
（3）多巴酚丁胺不得与碳酸钠等碱性药物混合使用，原因是____________
（4）G与A互为同分异构体。G中除苯环外无其他环状结构，且最多可与反应，则G可能的结构有种____________（不考虑立体异构）。
（5）结合题中所给信息，设计以为原料合成的路线：____________（其他试剂任选）。
19、为有效减少排放，助力实现“碳达峰、碳中和”这一“双碳”目标。以作为原料，通过高效催化体系的构建实现与二甲胺反应合成具有重要意义。反应为 。
回答下列问题：
（1）向两个1L刚性密闭容器中分别充入、、各，的转化率随时间变化如图所示。

①a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
②X、Y两点的正反应速率：_____________，原因是_____________。
③时，该反应的平衡常数为_____________；容器初始温度为，控制为绝热状态，的平衡转化率将_____________。
（2）某课题组选用了相同的物料、条件和不同的催化剂，给出了两种反应机理如图：机理1为配合物催化二甲胺合成DMF，依次进行反应I、II、III、IV；机理2为Co pincer配合物催化剂，以和为助剂催化二甲胺合成DMF。已知：Me代表甲基；收率转化率×选择性。

①机理1中第IV步反应涉及物质中，属于合成DMF过程中间产物的是__________。机理2中催化剂为__________（填“A”“B”或“C”）
②相同时间内，机理1和机理2中DMF的收率分别为、，测得机理2中DMF的选择性比机理1的提高了一倍，则机理2中二甲胺的转化率是机理1的__________倍。
四、实验题
20、实验室利用溶液和制备亚硝基合铁（II），其装置如图所示（加热及夹持装置略）。

回答下列问题：
（1）盛放硫酸亚铁溶液仪器的名称为____________，实验开始前需先鼓入的目的是____________。
（2）A中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）若装置A气密性不好，造成的主要后果为____________，长颈漏斗的作用为____________。
（4）经分离提纯后得到亚硝基合铁（II）溶液，其化学式为，为测定其化学式，进行如下实验：
①取该溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为；
②另取溶液加入的酸性溶液，滴定终点时，消耗酸性溶液（完全转化为）。
已知亚硝基合铁（II）中铁元素的配位数为6，则其化学式为____________，下列情况会导致y数值偏小的是____________（填字母）。
A.步骤①中沉淀未干燥完全
B.滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后，气泡消失
C.用容量瓶配制酸性溶液时，定容时俯视刻度线
参考答案
1、答案：A
解析：本题考查了能量变化、合金性质、材料分类以及物质的分类等内容。电子在电阻为零的超导体材料中移动时没有能量损失，砷化铌纳米带材料只是具有超高电导率，电阻并不为零，电子在该材料中移动时有能量损失，A错误；铝合金除强度大外，还具有密度小等优点，B正确；由碲化镉的名称可知，其属于新型无机非金属材料，C正确；由2疏基苯并噻唑的分子式可知，其属于有机物，D正确。
2、答案：A
解析：本题考查了盐的水解、淀粉的特性、难溶电解质沉淀转化、溴单质与亚硫酸的反应等元素化合物的有关性质。溶液中水解使溶液显酸性，可以与铜绿反应生成易溶于水的物质，可用作铜绿去除剂，A正确；碘遇淀粉形成一种包含物，溶液变蓝色，不是体现淀粉的不饱和性，B错误；与FeS发生沉淀的转化，反应的离子方程式为，与FeS的还原性无关，C错误；与发生氧化还原反应生成HBr和，即吸收溴蒸气时利用了的还原性，与的漂白性无关，D错误。
3、答案：D
解析：本题考查实验装置。乙酸乙酯和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故A错误；苯酚与溴水反应产生的三溴苯酚会溶解在苯中，不能看到白色沉淀，故B错误；能与饱和溶液反应，故应使用排饱和溶液的方法收集，故C错误；浓硫酸与蔗糖混合，蔗糖会膨胀，说明产生了别和气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确。
4、答案：C
解析：本题考查了元素的分区、共价键类型、分子空间结构和杂化方式等内容。硫元素与氯元素的基态原子价电子排布式分别为，均属于p区元素，A正确；根据各原子均满足最外层8电子稳定结构，可以推出分子中的硫原子与两个氯原子各形成一个极性共价键，分子中的两个硫原子分别与一个氯原子形成一个共价键，两个硫原子之间共用一对电子，形成非极性共价键，二者共价键类型不完全相同，B正确；两种分子中中心原子均为杂化，都不是直线形结构，C错误；分子中的硫原子价层电子对数为，杂化方式为杂化，根据分子结构可知，硫原子价层电子形成2个σ键、2个孤电子对，杂化方式也为杂化，D正确。
5、答案：D
解析：本题考查流程中离子方程式的书写。与反应，因为，故应生成，故A错误；向溶液中加入稀硫酸后发生歧化反应，生成单质S和气体，故B错误；AgBr为难溶物，不能拆，故C错误；符合得失电子守恒和电荷守恒，故D正确。
6、答案：C
解析：分子结构与乙酸不相似，A错误；分子中含有叔碳，所有碳原子不可能共面，B错误；酸性水解产物含有酚羟基和羧基两种官能团，C正确；1mol该物质最多能与6mol或3 mol NaOH反应，D错误。
7、答案：D
解析：本题考查了元素推断、物质用途、离子半径大小比较、原子结构与性质、化学键等内容。用作安全气囊的气体发生剂，故X为N元素，Z为Na元素，与N元素同周期，原子序数比N的原子序数大，第一电离能小于N的元素只有O元素，即Y为O元素，Cu的单质呈红色，常用作导体，则W为Cu元素。N与O能够形成等化合物，Na与O能够形成等化合物，Cu与O能够形成等化合物，A正确；三种离子的核外电子排布相同，半径随原子序数增大而减小，B正确；Cu（I）的价电子排布式为，处于全充满状态，Cu（Ⅱ）的价电子排布式为，故Cu（I）稳定性大于Cu（Ⅱ），C正确；为，电子式为，为，电子式为，二者既含离子键，又含非极性共价键，化学键类型相同，D错误。
8、答案：C
解析：本题考查了氧化还原反应概念、物质检验、氧化还原反应有关计算等内容，并考查了推理能力。，硫元素化合价降低，CaS、均属于还原产物，A正确；碳粉过量时，在高温条件下C与反应生成CO，可能只有四种产物，B正确；，不能确定C和具体的物质的量，故无法确定生成气体物质的量，C错误；为排除空气中的干扰，先用将装置内空气排尽，使酸性溶液颜色变浅，溶液与生成白色沉淀，浓硫酸干燥CO后还原CuO使固体由黑色变为红色，产生的使澄清石灰水变浑浊，最后进行尾气处理，D正确。
9、答案：A
解析：本题以砷酸钠（）设计的可逆电池为载体，考查氧化还原反应、离子移向、化学平衡、电极反应书写。由于该电池为可逆电池，随着pH的改变，电池的两极的电极电势也发生改变，当pH0.68时，平衡左移，的氧化性小于的氧化性，A错误；a点时，烧杯甲为正极区，烧杯乙为负极区，烧杯乙中发生氧化反应，B正确；b点时，电压为0，电流为0，反应达到平衡状态，C正确；c点时，平衡左移，正极的电极反应为，D正确。
10、答案：B
解析：本题考查条件控制、实验操作、离子方程式书写、氧化还原反应等。升高温度可加快反应速率，故适当升高温度，可提高“氧化沉铁”的速率，A正确；“氧化沉钴”的条件为弱酸性条件，离子方程式应为，B错误；“滤液”中溶质主要为，可回收利用，C正确；“酸溶”所得经电解可回收得到金属Sn，D正确。
11、答案：B
解析：过程I为加成反应，根据元素守恒，过程Ⅱ中有生成，A正确；M分子中含有碳碳双键和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而对二甲苯也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；根据乙烯的平面形分子结构分析可知，丙烯醛分子中所有原子可能共平面，C正确；M分子的不饱和度为3，而芳香族化合物的不饱和度至少为4，所以M不可能具有芳香族同分异构体，D正确。
12、答案：C
解析：本题以的盐酸分别滴定20mL的氨水和MOH碱溶液为载体，考查图像分析、滴定过程分析、水的电离程度、离子浓度等。分析图像，曲线I对应的电离平衡常数为，曲线Ⅱ对应的电离平衡常数为，由题中信息，碱性大于MOH，所以曲线I对应的是滴定溶液的曲线，A正确；a点对应的为，温度不变，电离平衡常数不变，，B正确；b、e点溶液对应的pH分别为9.26、8，滴定终点之前溶液碱性越强，水的电离程度越小，由已知，碱性大于MOH，b、e点溶液中水的电离程度b