科粤版中考化学复习综合检测卷(一)含答案

综合检测卷(一)

(时间：60分钟　　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．建设美丽桂林人人有责。下列做法正确的是(　C　)

A．春节燃放烟花  B．随意丢弃垃圾

C．不向漓江排污  D．露天焚烧秸秆

2．(2022·江西)学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是(　C　)

A．修剪盆栽  B．制作木雕 

C．烧制瓷器  D．整理桌椅

3．(2022·河北)蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是(　A　)

A．鸡蛋  B．白菜  C．大米  D．苹果

4．★(2022·天津)下列实验操作正确的是(　C　)

5．(2022·青海)下列物品中，主要由合成橡胶材料制成的是(　D　)

A．铁锅  B．尼龙绳  C．塑料袋  D．汽车轮胎

6．地壳中含量最多的金属元素是(　A　)

A．Al  B．Fe  C．O  D．Si

7．下列关于金属物品使用的描述中，正确的是(　A　)

A．铁制车棚定期喷涂油漆

B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂

C．常用自来水冲洗自行车可防止生锈

D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

8．生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常用的方法是(　D　)

A．沉降  B．过滤  C．吸附  D．煮沸

9．(2022·云南)合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是(　A　)

A．KNO3  B．K2SO4    C．CO(NH2)2  D．Ca(H2PO4)2

10．氧气可以使用排水法收集，依据氧气的性质是(　C　)

A．无色  B．无味   C．不易溶于水  D．密度比空气大

11．(2022·怀化)下列物质属于氧化物的是(　D　)

A．KMnO4  B．H2SO4     C．O2  D．Fe2O3

12．(2022·河池)如图中表示氧原子结构示意图的是(　C　)

13．装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应原理为4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，该反应属于(　D　)

A．分解反应  B．化合反应    C．置换反应  D．复分解反应

14．(2022·临沂)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是(　D　)

A.食醋  B．橘子汁    C．食盐水  D．炉具清洁剂

15．向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(　C　)

A．滤液中只有ZnSO4

B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4

C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生

D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn

二、填空题(共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分)

16．(5分)请回答下列问题。

(1)用化学符号表示：

①氮元素__N__；

②三个硅原子__3Si__；

③两个氧分子__2O2__。

(2)符号“3Ca2＋”中的“3”表示__3个钙离子__，“2＋”表示__每个钙离子带2个单位正电荷__。

17．(6分)将下列物质的序号填入适当的空格中：①石灰石；②氢氧化铝；③熟石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气

(1)可用于金属表面除锈的是__④__；

(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是__③__；

(3)理想的高能燃料是__⑥__；

(4)常用作建筑材料的是__①③__；

(5)用来治疗胃酸过多的是__②__；

(6)可用于制肥皂的是__⑤__。

18．(6分)生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。

(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的__乳化__作用。

(2)烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而__减小__(选填“增大”或“减小”)。

(3)碘酒可用于医疗消毒，其溶剂是__酒精__。

(4)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液具有__稳定__性。

(5)水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式是__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__。

19．(6分)化学与生活、科技息息相关。

(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于__碳原子的排列方式不同__，因此它们的物理性质存在着较大差异。

(2)政府推广共享单车等“低碳”方式出行，这里的“低碳”是指减少__二氧化碳__(填物质名称)排放。

(3)氧化钴锂(LiCoO2)是目前锂离子电池普遍采用的主流正极材料。其中锂(Li)元素为＋1价，则钴(Co)元素的化合价为__＋3__。

(4)我国科技迅猛发展，航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为：TiF4＋2H2SO4 4HF＋2X＋TiO2，X的化学式为__SO3__。

(5)判断煮饭用的水是硬水还是软水，取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是__硬水__(选填“硬水”或“软水”)，生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸。

(6)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是__加快空气流动，为可燃物提供了充足的氧气__。

三、简答题(共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

20．(6分)北京2022冬奥会走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面，让温室气体化身高效资源实现环保节能最大化。

(1)常温常压下的二氧化碳是气态，施加一定压力后，可以液化成液体甚至凝华为固体，其固体俗称__干冰__，此过程的微观解释是__分子间间隔减小__。

(2)我国科学家还利用特殊的催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇(CH3OH)(甲醇可用作燃料)，微观示意图如图，该反应的化学方程式为__CO2＋3H2CH3OH＋H2O__，冰属于的物质类别是__化合物__(选填“单质”或“化合物”)，物质丙中碳、氢、氧元素的质量比为__3∶1∶4__(最简比)。

21．★(6分)(2022·河池)五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：

(1)K2SO4中硫元素的化合价为__＋6__。

(2)操作a的名称是__过滤__，废渣的主要成分为__SiO2__。

(3)步骤b反应的化学方程式为__2NH4VO32NH3↑＋H2O＋V2O5__。

(4)该流程中可循环利用的物质是__氨气、水__。

四、实验探究题(共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

22．★(7分)二氧化碳存在于我们的生活中，请回答下列问题。

(1)验证二氧化碳的相关性质

①实验一中，向保持平衡的两个纸袋的一个纸袋中，倾倒二氧化碳气体，能观察到倒入二氧化碳的纸袋向下沉，由此得到的结论是__二氧化碳的密度比空气大__。

②实验二中，向放置有高低不同燃烧蜡烛的烧杯中，通入二氧化碳，能够观察到的现象是__蜡烛由下至上依次熄灭__。

③实验三中，可以观察到的现象是__试管中上升一段液柱，溶液变红__，用反应的化学方程式解释其原理：__CO2＋H2O===H2CO3__。

④实验四中，向装有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，可以观察到__澄清石灰水变浑浊且矿泉水瓶变瘪__。

(2)二氧化碳的用途

二氧化碳在生产生活中的用途非常多，下列用途中既涉及二氧化碳的物理性质也涉及化学性质的是__BD__(填字母)。

A．人工降雨  　　      B．制汽水

C．植物的光合作用  　　D．灭火

23．★(7分)(2022·大庆改编)同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的黎明湖水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图1所示：

请回答下列问题：

(1)操作1所需的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒__。

(2)操作2是利用活性炭吸附水中的杂质，除去异味。图2是活性炭净水器示意图，为了达到较好的净化效果，液体B应该从__b__(选填“a”或“b”)端通入。

(3)通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水。

①操作3的名称是__蒸馏__。

②实验时，除了向烧瓶中加入液体C，还需要加入少量的碎瓷片，其作用是__防止暴沸__。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理消毒剂。

①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气。

请写出此反应的化学方程式：

__4K2FeO4＋10H2O===_4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑__。

②制备高铁酸钾的原理如下：

3NaClO＋4NaOH＋2Fe(OH)3===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O、

Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH

试比较Na2FeO4和K2FeO4的溶解度，Na2FeO4__＞__(选填“＞”“<”或“＝”)K2FeO4。

五、计算题(共6分)

24．(2022·达州)某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品，完全溶解在100 g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)样品中MgCl2的质量为__0.95__g。

(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

解：(1)设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl

　　　 95　　　　　58　　　　117

　　　x　　　　　0.58 g　　　y

＝　　　x＝0.95 g

＝　　　y＝1.17 g

(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。

答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。