人教版中考化学复习题组练(三)含答案

题组练(三)

(时间：60分钟　　满分：62分)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5

一、选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)

1．★(2022·海南)中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述错误的是(　C　)

A．一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成

B．甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物

C．甘草酮中氢、氧元素的质量比是1∶1

D．甘草酮中碳元素的质量分数最大

2．★(2022·衡阳)下列实验方案，不能达到相应实验目的的是(　B　)

A．①证明烧碱有吸水性  B．②比较Zn和Fe的金属活动性强弱

C．③测定空气中氧气的含量  D．④验证蜡烛燃烧的产物中有水

3．(2022·靖西一模)下列物质间的转化不能一步实现的是(　A　)

A．H2O2→H2  B．Na2CO3→NaOH  C．Fe→Fe3O4  D．CuO→CuCl2

4．(2022·自贡)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是(　A　)

A．A点对应的物质一定是金刚石

B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化

C．D点对应的物质很不稳定，容易分解

D．E点对应的物质可能是K2CO3

5．★(2022·扬州)KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　C　)

A．10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大

B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C．60 ℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体

D．将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，溶液中溶质质量分数不变

6．★(2022·柳州柳南区二模)某气体甲可能含有H2、CO2、CO、HCl、N2中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、澄清石灰水、无水硫酸铜，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，氢氧化钡溶液产生白色沉淀，灼热的氧化铜变红色，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。下列说法正确的是(　C　)

A．气体甲一定不含CO2  B．气体甲一定含CO、H2，可能含CO2、HCl

C．气体甲一定含CO2、HCl、CO，可能含H2  D．气体甲一定含CO，可能含CO2、H2、HCl

7．★(2022·龙东改编)下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是(　B　)

8.★(2022·宜昌)向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(　D　)

二、填空题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

9．(7分)金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)生铁和钢是两种__含碳量__不同的铁合金。

(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是__B__(填序号)。

A．镀铬水龙头　　　　B．铸铁暖气片　　　　C．黄铜钥匙

(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。

(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3__。

(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9 g，向其中加入245 g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8 g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为__2__g。

10．★(5分)(2022·河北)我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去)，A～G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。

请回答下列问题：

(1)固态的F俗称为__干冰__。

(2)反应①的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。

(3)反应②的基本反应类型为__复分解反应__。

(4)D的一种用途是__改良酸性土壤(或配制波尔多液或做建筑材料等，合理即可)__。

三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

11．(7分)2022年4月16日，在太空遨游六个月的神州十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析材料信息，解答下列相关问题。

(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼(C2H8N2，有毒)和四氧化二氮(N2O4，有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和__N2__，推进剂在使用时应注意__二者恰好反应(或防止反应物泄漏，合理即可)__。

(2)为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是__O2(或氧气)__，另一方面，飞船往返过程中，压力服要具有良好的__气密__性。

(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于__金属__材料。

(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为__2H2＋O22H2O__。

12．★(7分)(2022·南宁宾阳模拟)某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是__增大接触面积，加快反应速率__。操作Ⅰ的名称是__过滤__。

(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是__CaCO3__(填化学式)。

(3)已知反应③发生的是复分解反应，请写出反应③的化学方程式：__(NH4)2SO4＋2KCl===2NH4Cl＋K2SO4↓__。

(4)反应③中相关物质的溶解度如表所示，反应③在常温下能实现的原因是__常温下K2SO4的溶解度很小__。

(5)洗涤反应③所得晶体不用水而是用饱和K2SO4溶液的目的是__减少K2SO4的溶解__。

四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

13．(6分)(2022·大庆改编)根据下列装置，回答问题：

(1)写出图中标号①仪器的名称：__酒精灯__。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是__B__(填字母)，反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__，此反应中二氧化锰起__催化__作用。

(3)一氧化氮(NO)是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成NO2气体。实验室收集少量NO，选择的装置是__F__(填字母)。

14．★(8分)(2022·湘潭节选)同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。

Ⅰ.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为__放热__(选填“吸热”或“放热”)反应。实验甲反应的化学方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，其中氧化钙常用作__干燥剂__。

Ⅱ.拓展探究

【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？

【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁；猜想二：可能是氯化镁和__HCl__。

【实验探究】为验证猜想，设计并进行了如下实验：

【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是__稀盐酸也不能使酚酞溶液变色__。

【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物__是否过量__。

五、计算题(6分)

15．(2022·北部湾一模)小苏打(NaHCO3)是发酵粉的主要成分。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量设计了如图所示的实验。反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。(忽略CO2在水中的溶解)

(1)当加入20 g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是__2.2__g。

(2)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？(写出具体解答过程)

解：(2)碳酸氢钠与稀盐酸完全反应产生的二氧化碳的质量：

(100 g＋189.7 g＋19.1 g)－300 g＝8.8 g，

恰好完全反应时稀盐酸的用量：×20 g＝80 g，

设样品中NaHCO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

　84　　　　　58.5　　　 44

　x　　　　　　y　　　　8.8 g

＝　　x＝16.8 g　　＝　　y＝11.7 g

样品中NaCl的质量：19.1 g－16.8 g＝2.3 g，

恰好完全反应时锥形瓶中溶液的溶质质量分数：×100%＝5%。

答：恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为5%。