2022太原高一上学期期末考试化学试题含解析

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2021~2022学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。)
1. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表的科学家是




A．张青莲
B．汤姆孙
C．侯德榜
D．门捷列夫

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】俄国化学家门捷列夫总结了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表，故D正确；
故选：D。
2. 为保护人体健康，我国已经实施在某些酱油中加入某种强化剂的措施，以减少贫血问题的发生，这种强化剂是为了给人体补充
A. 钙元素 B. 铁元素
C. 钠元素 D. 碘元素
【答案】B
【解析】
【详解】减少贫血应补充铁元素，故B正确；
故选：B。
3. 碳酸镁可用作面包膨松剂，从物质分类的角度分析，它不属于
A. 镁盐 B. 碳酸盐
C. 纯净物 D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．阳离子镁离子，可归为镁盐，故A正确；
B．阴离子为碳酸根离子，可归为碳酸盐，故B正确；
C．仅有一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D．属于盐类，不是氧化物，故D错误；
故选：D。
4. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列物品的主要成分不属于金属材料的是






A．插线板外壳
B．地铁车体
C．一元硬币
D．潜水器耐压球壳

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．插线板外壳有机合成的树脂材料，不是金属材料，故A符合题意；
B．地铁车体为合金材料，属于金属材料，故B不符合题意；
C．硬币为金属合金材料，故C不符合题意；
D．潜水器耐压球壳为合金，属于金属材料，故D不符合题意；
故选：A。
5. 生活中常见的下列过程与现象，涉及氧化还原反应的是
A. 霞光万丈 B. 钢铁锈蚀
C. 水汽蒸腾 D. 酸碱中和
【答案】B
【解析】
【详解】A．霞光万丈是丁达尔效应，是物理变化，没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．钢铁生锈，铁单质生成氧化物，Fe的化合价升高，属于氧化还原反应，故B正确；
C．水汽蒸腾是液态水转化为气态水，是物理变化，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D．酸碱中和，氢离子和氢氧根生成水，没有化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
6. 电解质饮料是一种时尚饮品，其中所含营养成分中，不属于电解质的是

A. 蔗糖 B. 硫酸镁
C. 氯化钾 D. 碳酸氢钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖属于有机化合物，溶于水或熔融状态下都不导电，故A符合题意；
B．硫酸镁属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项B不选；
C．氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；
D．碳酸氢钠属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；
答案选A。
7. 打印机使用的墨粉中含有一种有磁性的铁的化合物，这种铁的化合物是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】铁的氧化物中具有磁性，被称为磁性氧化铁，故C正确；
故选：C。
8. 目前元素周期表的结构中有
A. 7个横行 B. 16个纵列
C. 8个主族 D. 100种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．周期表中有七个横行，故A正确；
B．周期表中有18个纵列，故B错误；
C．周期表中有7个主族，7个副族，1个VIII族，1个0族，故C错误；
D．周期表目前填充了7个周期共118种元素，故D错误；
故选：A。
9. 北京冬奥会将于2022年2月4日开幕，短道速滑队员使用的速滑冰钢的合金元素主要是
A. Cr和Ni B. Cu和Mg
C. Mn和Si D. Co和Mo
【答案】A
【解析】
【详解】速滑冰钢为不锈钢，属于铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，故A正确；
故选：A。
10. 下列物质的俗称与化学式，对应错误的是
A. 铁红—— B. 干冰——
C. 熟石灰—— D. 小苏打——
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体呈红棕色，俗称铁红，故A正确；
B．的固体俗称干冰，故B正确；
C．俗称熟石灰，故C正确；
D．俗称苏打或纯碱，故D错误；
故选：D。
11. 生活中常见的下列物质中，含有非极性键的是
A. B.
C D. CaO
【答案】C
【解析】
【详解】A．中只含H-O键，为极性键，故A不选；
B．中只含H-C键，为极性键，故B不选；
C．中两个氧原子形成共价键，为非极性键，故C选；
D．CaO为离子化合物，仅含离子键，故D不选；
故选：C。
12. 在某无色溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色溶液中不含有色的离子，而为蓝色，故A不选；
B．、能反应生成水，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子均为无色离子，且彼此不发生反应，可以大量共存，故C选；
D．、能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选：C。
13. 氯、磷等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种的农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的
A. 左下方区域 B. 右上方区域
C. 副族元素区域 D. 稀有气体元素区域
【答案】B
【解析】
【详解】氯、磷元素分别为第3周期VIIA族和第3周期VA族，位于周期表的右上方区域，故B正确；
故选：B。
14. 在以下分子中，含10个电子的分子是
A. B. HCl
C. D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．为含10个电子的分子，故A符合题意；
B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；
C．为含14个电子的分子，故C不符合题意；
D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；
故选A。
15. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是
A. 发生的反应是
B. 1molFe参加反应，转移2mol电子
C. 常温下铁与水会发生反应
D. 该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．发生的反应是，故A错误；
B．3molFe参加反应生成1molFe3O4，故1molFe参加反应，转移mol电子，故B错误；
C．常温下铁与水不会发生反应，高温铁和水蒸气反应，故C错误；
D．置换反应为单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，故该反应属于置换反应，故D正确；
故选D。
16. 能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是
A. 钾比钠更易熔化
B. 钾比钠更易与氧气反应
C. 钾与水反应产生大量气体
D. 钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．钾比钠更易熔化是物理性质，不能说明钾元素的金属性强于钠元素，A不合题意；
B．钾比钠更易与氧气反应说明K的还原性强于Na，故能说明钾元素的金属性强于钠元素，B符合题意；
C．钾与水反应产生大量气体只能说明K与Na的性质类似，都能与水反应放出H2，不能说明钾元素的金属性强于钠元素，C不合题意；
D．钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红只能说明K与Na的性质类似，都能与水反应生成碱性物质，不能说明钾元素的金属性强于钠元素，D不合题意；
故答案为：B。
17. 在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液加入时会带入氧气，会氧化氢氧化亚铁变为氢氧化铁，不能成功得到氢氧化亚铁，故A不符合题意；
B．氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化亚铁沉淀，故B不符合题意；
C．装置是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，故C符合题意；
D．氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，胶头滴管伸入到液面以下，暂时隔绝氧气，但是不能较长时间保存Fe(OH)2，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
18. 下列有关物质性质的比较，错误的是
A. 氧化性强弱：
B. 酸性强弱：
C. 碱性强弱：
D. 热稳定性强弱：
【答案】B
【解析】
【详解】A．F和Cl为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，非金属性F>Cl，氧化性，故A正确；
B．非金属性：Cl>S，非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱：，故B错误；
C．元素金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，碱性强弱：，故C正确；
D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠高温不分解，热稳定性强弱：，故D正确；
故选：B。
19. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol/L NaCl溶液中所含的数目是
B. 标准状况下所含分子数是
C. 中所含原子数是
D. 中所含分子数是
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液体积未知不能确定氯离子的物质的量，故A错误；
B．在标准状况下不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；
C．气体体积状况未知，不能根据体积确定其物质的量，故C错误；
D．的物质的量为1mol，所含分子数为，故D正确；
故选：D。
20. 物质的检验、鉴别与除杂是化学研究的常用方法，下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
区别与
观察颜色
B
除去中HCl
将气体通过NaOH溶液
C
证明溶液中含有
取样，滴加KSCN溶液
D
检验溶液中的
取样，滴加溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，观察颜色可以区别两种固体，故A正确；
B．也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除去中HCl，故B错误；
C．证明溶液中含有，先加KSCN溶液无颜色变化，再通入氯气溶液变血红色证明存在，故C错误；
D．检验溶液中的，取样，滴加溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有，故D错误；
故选：A。
二、必做题(本大题包括5小题，共40分。)
21. 锶(Sr)是人体必需的一种微量元素，具有放射性的可用于医疗领域中的核素治疗，从而近距离精准杀伤病变细胞。
（1）的质子数为___________，中子数为___________。
（2）与二者互为___________。
（3）Sr与Mg的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是___________，其单质的化学性质是___________(写一种)。
【答案】（1） ①. 38 ②. 51
（2）同位素 （3） ①. 最外层电子数相同 ②. 能与氧气反应
【解析】
【小问1详解】
的质子数为38，质量数为89，故中子数为89-38=51。
【小问2详解】
与的质子数相同，中子数不同，故互为同位素。
【小问3详解】
Sr与Mg的化学性质相似，故结构相似，最外层电子数相同，其单质的化学性质相似，如都能与氧气反应。
22. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，铁元素的价类二维图如下。

（1）转化①的离子方程式是___________。
（2）为实现转化②，可由Fe与___________反应，其中的还原剂是___________。
（3）转化③的化学方程式是___________，反应现象是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 或稀HNO3 ②. Fe
（3） ①. ②. 白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色
【解析】
【分析】由图可知，X为氧化铁，转化①为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，转化②为铁与强氧化剂氯气或硝酸反应生成铁离子，转化③为白色氢氧化亚铁与空气中氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的实验现象为白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色。
【小问1详解】
由分析可知，转化①发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，转化②为铁与强氧化剂氯气或硝酸反应生成铁离子，反应中铁为反应的还原剂，故答案为：或稀HNO3；Fe；
【小问3详解】
由分析可知，转化③发生的反应为为白色氢氧化亚铁与空气中氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为，反应的实验现象为白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色，故答案为：；白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色。
23. 同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略)

（1）仪器a的名称是___________。
（2）欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是___________(填字母)和C，发生装置中的药品是___________，饱和溶液的作用是___________，另一支试管中的试剂是___________。
（3）元素Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序是___________，验证该结论时，装置B中反应的化学方程式是___________。装有KBr溶液的试管中的现象是___________，有关反应的化学方程式是___________。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？如果能，请说明理由；如果不能，请设计补充实验___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. A ②. 稀硝酸和石灰石 ③. 除去中的气体 ④. 澄清石灰水
（3） ①. Cl＞Br＞I ②. ③. 溶液由无色变为橙黄色 ④. ⑤. 不能，还应补充实验：将溴水滴入KI溶液中，观察现象
【解析】
【小问1详解】
由仪器a的构造可知，a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
【小问2详解】
验证氮元素的非金属性强于碳元素，可通过验证硝酸的酸性强于碳酸实现，将硝酸滴入盛有碳酸钙的圆底烧瓶中，将产生的气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除去挥发出来的硝酸蒸气后，再将气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊说明生成了二氧化碳气体，从而证明硝酸的酸性强于碳酸，可得出非金属性氮强于碳，故答案为：A；稀硝酸和石灰石；除去中的气体；澄清石灰水；
【小问3详解】
元素Cl、Br、I为同主族元素，同主族从上到下，非金属性依次递减，因此非金属性：Cl>Br>I，验证该结论时，可将氯气通入KBr溶液中，通过氯气能置换出溴单质可证明非金属性：Cl>Br，实验室制取氯气用二氧化锰与浓盐酸加热制取，反应为，应选用装置B，产生的氯气通入D中盛有KBr，发生反应，反应生成溴单质，使溶液呈橙黄色，若选用图中装置，生成的氯气也会进入KI溶液中，因此无法说明溴和碘的非金属性强弱，应单独将溴水滴入KI溶液中观察溶液颜色变化，故答案为：；溶液由无色变为橙黄色；；不能，还应补充实验：将溴水滴入KI溶液中，观察现象；
24. 2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。
（1）运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于___________(填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是___________(写一条)。
（2）生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的化学方程式是___________。
（3）区分铝合金与铁合金的一种简单方法是___________。
【答案】（1） ①. 铝合金 ②. 密度小
（2）
（3）用磁铁吸引
【解析】
【小问1详解】
铝材属于铝合金，具有密度小、质量轻、强度高、抗腐蚀等优点(任写一条)。
【小问2详解】
铝的氧化膜为氧化铝，故反应方程式为。
【小问3详解】
简单区分铝合金与铁合金的方法是用磁铁吸引。
25. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室中通过如下步骤由铁屑制备晶体。
①将18mol/L的浓硫酸稀释为50mL3mol/L的稀硫酸；
②向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在50~80℃之间；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）步骤①中需要18mol/L浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)，配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
（2）稀硫酸与铁屑反应的离子方程式是___________。
（3）步骤②中控制温度高于室温是为了___________，但有可能生成使产品不纯，因此加入过量铁屑的作用是___________(用离子方程式表示)。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
析出晶体



从硫酸亚铁溶液中结晶出的方法是___________，应控制的结晶温度范围为___________。
（5）制得的晶体需要密闭保存的原因是___________。
【答案】（1） ①. 8.3 ②. 胶头滴管 ③. 50mL容量瓶
（2）
（3） ①. 提高反应速率 ②.
（4） ①. 降温结晶 ②. 小于56.7℃
（5）硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化
【解析】
【小问1详解】
18mol/L的浓硫酸稀释为50mL3mol/L的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：0.050L×3mol/L=18mol/L×V(浓硫酸)，V(浓硫酸)= 8.3mL，配制一定物质的量浓度的溶液，用量筒量取所需浓硫酸的体积，倒入有水的烧杯中稀释，冷却后沿玻璃棒转移到50mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，先直接加水至刻度线一下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，故答案为：8.3；胶头滴管；50mL容量瓶；
【小问2详解】
稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为: ；
【小问3详解】
向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在50~80℃之间，适当升高温度可以加快铁与硫酸的反应速率，因生成的硫酸亚铁易被氧气氧化，因此加入铁粉要过量，可将氧化后的三价铁还原成亚铁离子，发生反应为：，故答案为：提高反应速率；；
【小问4详解】
硫酸亚铁溶液中结晶出，需通过蒸发浓缩得到浓溶液后再降温结晶析出晶体，由表格信息可知温度超过56.7℃后晶体会部分失去结晶水，因此为得到晶体应将温度控制在56.7℃以下，故答案为：降温结晶；小于56.7℃；
【小问5详解】
亚铁离子具有强的还原性，易被氧化，因此制得的晶体需要密闭保存，以隔绝氧气防止其被氧化，故答案为：硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化。
三、选做题(本大题包括A、B两组题，共20分，其中A组题目较简单。请任选一组做答。)
A组
26. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。


（1）E在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其原子结构示意图为___________。
（2）G的元素符号是___________，M的元素符号是___________，二者原子半径的关系是：G___________M(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）由M、X组成的化合物的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，它属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。
（4）用电子式表示DX的形成过程___________，DX中所含化学键的类型是___________。
（5）上述6种元素中，非金属性最强的是___________。
【答案】（1） ①. 二 ②. Ⅳ A ③.
（2） ①. O ②. Na ③. ＜
（3） ① ②. 离子
（4） ①. ②. 共价键
（5）F
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，D为H，E为C，G为O，Q为F，M为Na，X为Cl，据此解答。
【小问1详解】
E为C，原子序数为6，处于周期表中第二周期IV A族，其核外电子排布为2、4，原子结构示意图为：，故答案为：二；IV A；；
【小问2详解】
G为O、M为Na，钠原子核外有3个电子层，O核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径Na>O，故答案为：O；Na；＜；
【小问3详解】
M、X组成的化合物NaCl，其电子式为，氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合形成，属于离子化合物，故答案为：；离子；
【小问4详解】
HCl的电子式形成过程为：，HCl中H和Cl通过共用电子对形成共价键，故答案为：；共价键；
【小问5详解】
元素周期表中，同一周期，从左至右，元素的非金属性依次增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，故元素周期表的右上角的元素(不包括稀有气体)F的非金属性最强，故答案为：F。
27. 将2.7g铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，二者恰好完全反应，请计算稀盐酸的物质的量浓度___________。
【答案】0.6mol/L
【解析】
【详解】
，，
。
答：盐酸的物质的量浓度为0.6mol/L。
B组
28. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6种短周期元素，请回答以下问题。
X


Y

Z


G

M




E

（1）E的元素符号是___________，其在元素周期表中的位置是___________，其原子结构示意图为___________。
（2）X的元素符号是___________，X的离子与Z的离子相比，半径关系是X___________Z(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，其中所含化学键的类型是___________。
（4）用电子式表示的形成过程___________。
（5）M的最高价氧化物对应的水化物与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
（6）上述6种元素中，金属性最强的是___________。
【答案】（1） ①. Ar ②. 第三周期，0族 ③.
（2） ①. Li ②. ＜
（3） ①. ②. 共价键
（4） （5）
（6）Na
【解析】
【分析】由周期表中的结构可知，X为Li，Y为C，Z为O，G为Na，M为Al，E为Ar。
【小问1详解】
E的元素符号为Ar，位于第三周期，0族元素，原子结构示意图为。
【小问2详解】
X的元素符号是Li，一般电子层数越多半径越大，故Li+＜O2-。
【小问3详解】
CO2为共价化合物，电子式为，含有共价键。
【小问4详解】
Na2O为离子化合物，形成过程为。
【小问5详解】
氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为。
【小问6详解】
一般，同周期元素随核电荷数增大金属性越弱，同主族元素随核电荷数增大金属性越强，故金属性最强的为Na。
29. 将过量的铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，充分反应后生成1.12L气体(标准状况下)，请计算稀盐酸的物质的量浓度___________。
【答案】0.2mol/L
【解析】
【详解】