黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

朝鲜族中学2022-2023学年高一上学期期末考试

化学

相对原子质量  Na：23；C: 12;  O: 16  Mg：24；S：32；Cl：35.5；H：1

一、单选题（每小题2分，共40分）

1、“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的是(   )

A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液

2、下列反应的离子方程书写正确的是(   )

A.向水中投入一小块金属钠：

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

C.向氯化镁溶液中加入氨水：

D.向铁粉中加入稀盐酸：

3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(   )

A. B.

C. D.

4、下列反应中，属于氧化还原反应且属于置换反应的是(   )

A.

B.

C.

D.

5、对下列说法正确的是(   )

A.是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂

B.是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂

C.不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应

D.是氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂

6、下列单、双线桥的表示方法正确的是(   )

A. B.

C. D.

D.

7、关于钠的说法是错误的(   )

A.钠的密度比水大 B.钠是强还原剂

C.钠的熔点比较低 D.钠呈银白色

8、下列有关焰色试验操作的描述正确的是(   )
A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有

9、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 (　　)

A. 碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法

B. 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳

C. 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水

D. 碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法

10、下列制取、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、下列氯化物不能由金属和氯气直接反应得到的是(   )

A. B. C. D.

12、下列叙述正确的是(   )

A.的质量为

B.物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C.的摩尔质量是48g

D.           的摩尔质量为

13、下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(   )

A.所配制的溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.操作2是将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切
D.操作5中，摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至凹液面最低点与刻度线相切

14、金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2

B.溶液中含有的的总数为0.2

C.和所含电子数均为10

D.和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为

15、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体（同温同压），则两份铝粉的质量比是(   )

A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.1：2

16、向盛有2mL溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是(   )

A.只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有

B.试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含

C.试管3中的离子反应为：

D.试管3中必定有红色沉淀生成

17、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(   )

A. 

B.

C.

D.

18、下列第ⅠA族元素中，元素金属性最弱的是(   )

A.锂 B.钠 C.钾 D.铷

19、“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是(   )

A.原子核内有4个质子

B.和互为同位素

C.原子核内有3个中子

D.最外层电子数为2，所以容易失去这两个电子

20、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是(   )

A.Be、Na、Al B.O、P、Cl

C.C、Al、P D.B、Mg、Si

二、判断题（每小题1分，共10分）（正确的打“√”，错误的打“×”）

21、金属氧化物一定是碱性氧化物．（判断对错）

22、金属阳离子一定只具有氧化性．（判断对错）

23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）

24、52号元素位于第五周期ⅣA族．（判断对错）

25、每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束．（判断对错）

26、       和      具有相同的质子数和电子数．（判断对错）

27、元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强．（判断对错）

28、元素的原子序数越大，其原子半径也越大．（判断对错）

29、已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故                  的碱性比                    的碱性强．（判断对错）

30、离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力．（判断对错）

三、填空题（每小题1-2分，共50分）

31、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___。

（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__（填“有”或“无”）丁达尔现象。

（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫___，说明胶体粒子带___电（填“正”或“负”）。

（4）若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象___。

32、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。

（1）装置甲中发生的离子方程式为_______；

（2）装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；

（3）将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；

（4）戊中反应化学方程式为_______；

（5）如果将甲中产生的气体和一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。

33、如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____________。

（2）实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要_______mL浓盐酸。

（3）配制稀盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是_______（填序号）。

（5）不规范的实验操作会导致实验结果有误差，分析下列操作，使配制的溶液浓度偏小的是_______（填字母）。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.定容时仰视刻度线

C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶

D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

34、回答下列问题。

（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：

①___________；

②_________；

③_____________。

（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：____________。

35、随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）x在元素周期表中的位置是_______，如果原子中含8个中子，则其原子符号为_______。

（2）y的氢化物中含有的化学键类型为_______（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（3）z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。

（4）d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_______。

（5）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______。

（6）能说明g的非金属性比f的强的实验事实是_______（列举一条）。

参考答案

1-10   BABAD CABCB

11-20 ADDCA BAABB

21-30 ×××××√××√×

31、

（1）红褐；

（2）无

（3）电泳；正

（4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

 32、

（1）

（2）饱和食盐水；干燥氯气

（3）溶液先变红后褪色

（4）

（5）；不变色（或无色）

33、

（1）

（2）21.2

（3）250mL容量瓶

（4）③①④②

（5）B

34、

（1）①密度小于水；②熔点低；③与水反应生成NaOH

（2）、、

35、（1）第二周期ⅣA族；

（2）极性共价键

（3）

（4）

（5）

（6）HCl的稳定性比强（或的酸性比强、的还原性比强、将通入溶液中，溶液变浑浊等，合理即可）