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2022-2023学年重庆市万州第二高级中学高二上学期入学考试化学试题（Word版）
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这是一份2022-2023学年重庆市万州第二高级中学高二上学期入学考试化学试题（Word版），共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 2022年2月北京冬奥会尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法正确的是
A. 火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成
B. 火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念
C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D. 奥运“战袍”利用微信小程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯属于烯烃
2. 下列有关化学用语正确的是
A. NH3的电子式：
B. HClO的结构式：H—Cl—O
C. 聚丙烯的结构简式：
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
3. 糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是
A. 多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B. 工业上可利用油脂来制肥皂
C. 向鸡蛋清中加入浓硝酸，无明显现象
D. 淀粉、纤维素分子式均为，二者互为同分异构体
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
B. 1L0.5ml/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为NA
C. 13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
D. 标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
5. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是
A. v(A)=0.2ml·(L·s)-1B. v(B)=6ml·(L·min)-1
C. v(C)=8ml·(L·min)-1D. v(D)=4ml·(L·min)-1
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1ml/L NaOH溶液：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
D. 能使酚酞显红色溶液中：、、、
7. 表中所列各组物质中，物质之间均可通过一步反应实现如图所示转化的是
A. AB. BC. CD. D
8. 川芎含有的活性成分洋川芎内酯(结构简式如下)常用于止痛。下列说法错误的是
A. 分子式为B. 分子中含有3种官能团
C. 能够与在铜的催化下发生氧化反应D. 可发生取代反应、加成反应、加聚反应
9. 已知反应中，每生成2mlHI时会有akJ能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是
A. H-I键的键能为
B. 1ml的能量比2mlH的能量高
C. 是吸热变化
D. 将1ml与1ml混合，充分反应后放出的热量为akJ
10. 从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是
A. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B. 母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C. 工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D. ③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1mlBr2，至少需要消耗Cl244.8L
11. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：收集气体B. 装置乙：验证气体是否具有漂白性
C. 装置丙：验证氨气在水中的溶解性D. 装置丁：用于吸收尾气
12. 镁—过氧化氢电池的电压稳定、容量足、使用寿命长，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 镁作该电池的正极，电极反应式为
B. 放电时正极周围溶液的pH减小
C. 放电时溶液中的向正极移动
D. 该电池总反应的离子方程式为
13. 汽车尾气中NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析正确的是
A. 催化剂能改变B. NOx发生了氧化反应
C. CO转化为CO2时，转化为D. 的水溶液能导电，为电解质
14. 下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)
（1）B中含氧官能团名称是_______；②的反应类型是_______；
（2）A分子的空间构型是_______；
（3）③的化学方程式是_______；⑤的化学方程式是_______；
（4）1mlB与足量Na反应，可生成H2_______ml；
（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是_______(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH
16. 现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在的恒容密闭容器内以物质的量之比充入和。在时，发生反应：。体系中随时间的变化如表：
（1）如图表示反应中的变化曲线，其中合理的是_______。
（2）用表示内该反应的平均速率_______。
（3）反应在时达到平衡，此时的转化率为_______。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a. b.容器内压强保持不变
c.断开键的同时断开键 d.容器内气体密度保持不变
e.CO的浓度保持不变
（5）若要增大反应速率，可采取的措施_______(写一条即可)。
（6）与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中从_______(填A或B)通入，b电极附近溶液将_______(填升高、降低或不变)。
17. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式是_______。
（2）盛有浓氨水的仪器名称是_______，E中的试剂是_______。
（3）C中的装置应选用图中的_______(填甲或乙)。
（4）装置C中集气瓶中有大量白烟产生，另一产物是空气主要成分，写出发生反应的化学方程式_______。
（5）兴趣小组查资料得知，在催化剂作用下，NH3与NO2能反应生成无污染的产物。另外收集了少量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子夹好)
18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
已知：①
②
（1）反应的_______
II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O3，能溶于水)的工艺流程如下：
（2）反应I的化学方程式是_______。
（3）关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A. 氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：
B. 在空气中灼烧发生反应的化学方程式为
C. 该流程中，CO2可以循环使用
D. 溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体
（4）Y溶液中含有阳离子有Na+、H+和离子X。检验离子X的方法是_______。
（5）已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______。
（6）反应III包含多步反应：第一步：……；第二步：
为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______；若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_______(填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸
万州二中2021级高二上期入学考试化学答案
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Zn-65
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 加成反应
（2）平面结构 （3） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
②. +CH3COOH +H2O
（4）1 （5）c
【16题答案】
【答案】（1）b （2）0.006
（3）52% （4）be
（5）升温(增大反应物浓度或适当的催化剂)
（6） ①. A ②. 升高
【17题答案】
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液
（3）乙 （4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（5） ①. 8NH3+6NO2 7N2+12H2O ②. Z中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ③. 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外界压强
【18题答案】
【答案】（1）+135.6
（2）NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （3）D
（4）取少量溶液于洁净试管中，加入溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无
（5）＋2H+═2SO2↑＋H2O
（6） ①. 2∶1 ②. ①③⑥选项
X
Y
Z
转化关系
A
NO
B
Al
C
Si
D
Fe
选项
操作
现象
解释或结论
A
某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，所得澄清溶液中滴加试剂
澄清溶液中出现白色沉淀
该盐为
B
稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入的溶液中
的溶液中出现白色沉淀
非金属性：
C
向某溶液中滴入后，再加入溶液
溶液呈血红色
溶液中一定含有
D
蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加银氨溶液，再加热
未出现银镜现象
蔗糖没有发生水解生成葡萄糖
时间
0
1
2
3
5
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢入Y管中
Y管中红棕色气体慢慢变浅
反应的化学方程式①___
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
②____
③____
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 2022年2月北京冬奥会尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法正确的是
A. 火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成
B. 火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念
C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D. 奥运“战袍”利用微信小程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯属于烯烃
2. 下列有关化学用语正确的是
A. NH3的电子式：
B. HClO的结构式：H—Cl—O
C. 聚丙烯的结构简式：
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
3. 糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是
A. 多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B. 工业上可利用油脂来制肥皂
C. 向鸡蛋清中加入浓硝酸，无明显现象
D. 淀粉、纤维素分子式均为，二者互为同分异构体
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
B. 1L0.5ml/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为NA
C. 13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
D. 标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
5. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是
A. v(A)=0.2ml·(L·s)-1B. v(B)=6ml·(L·min)-1
C. v(C)=8ml·(L·min)-1D. v(D)=4ml·(L·min)-1
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1ml/L NaOH溶液：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
D. 能使酚酞显红色溶液中：、、、
7. 表中所列各组物质中，物质之间均可通过一步反应实现如图所示转化的是
A. AB. BC. CD. D
8. 川芎含有的活性成分洋川芎内酯(结构简式如下)常用于止痛。下列说法错误的是
A. 分子式为B. 分子中含有3种官能团
C. 能够与在铜的催化下发生氧化反应D. 可发生取代反应、加成反应、加聚反应
9. 已知反应中，每生成2mlHI时会有akJ能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是
A. H-I键的键能为
B. 1ml的能量比2mlH的能量高
C. 是吸热变化
D. 将1ml与1ml混合，充分反应后放出的热量为akJ
10. 从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是
A. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B. 母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C. 工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D. ③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1mlBr2，至少需要消耗Cl244.8L
11. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：收集气体B. 装置乙：验证气体是否具有漂白性
C. 装置丙：验证氨气在水中的溶解性D. 装置丁：用于吸收尾气
12. 镁—过氧化氢电池的电压稳定、容量足、使用寿命长，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 镁作该电池的正极，电极反应式为
B. 放电时正极周围溶液的pH减小
C. 放电时溶液中的向正极移动
D. 该电池总反应的离子方程式为
13. 汽车尾气中NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析正确的是
A. 催化剂能改变B. NOx发生了氧化反应
C. CO转化为CO2时，转化为D. 的水溶液能导电，为电解质
14. 下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)
（1）B中含氧官能团名称是_______；②的反应类型是_______；
（2）A分子的空间构型是_______；
（3）③的化学方程式是_______；⑤的化学方程式是_______；
（4）1mlB与足量Na反应，可生成H2_______ml；
（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是_______(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH
16. 现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在的恒容密闭容器内以物质的量之比充入和。在时，发生反应：。体系中随时间的变化如表：
（1）如图表示反应中的变化曲线，其中合理的是_______。
（2）用表示内该反应的平均速率_______。
（3）反应在时达到平衡，此时的转化率为_______。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a. b.容器内压强保持不变
c.断开键的同时断开键 d.容器内气体密度保持不变
e.CO的浓度保持不变
（5）若要增大反应速率，可采取的措施_______(写一条即可)。
（6）与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中从_______(填A或B)通入，b电极附近溶液将_______(填升高、降低或不变)。
17. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式是_______。
（2）盛有浓氨水的仪器名称是_______，E中的试剂是_______。
（3）C中的装置应选用图中的_______(填甲或乙)。
（4）装置C中集气瓶中有大量白烟产生，另一产物是空气主要成分，写出发生反应的化学方程式_______。
（5）兴趣小组查资料得知，在催化剂作用下，NH3与NO2能反应生成无污染的产物。另外收集了少量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子夹好)
18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
已知：①
②
（1）反应的_______
II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O3，能溶于水)的工艺流程如下：
（2）反应I的化学方程式是_______。
（3）关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A. 氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：
B. 在空气中灼烧发生反应的化学方程式为
C. 该流程中，CO2可以循环使用
D. 溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体
（4）Y溶液中含有阳离子有Na+、H+和离子X。检验离子X的方法是_______。
（5）已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______。
（6）反应III包含多步反应：第一步：……；第二步：
为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______；若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_______(填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸
万州二中2021级高二上期入学考试化学答案
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Zn-65
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 加成反应
（2）平面结构 （3） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
②. +CH3COOH +H2O
（4）1 （5）c
【16题答案】
【答案】（1）b （2）0.006
（3）52% （4）be
（5）升温(增大反应物浓度或适当的催化剂)
（6） ①. A ②. 升高
【17题答案】
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液
（3）乙 （4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（5） ①. 8NH3+6NO2 7N2+12H2O ②. Z中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ③. 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外界压强
【18题答案】
【答案】（1）+135.6
（2）NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （3）D
（4）取少量溶液于洁净试管中，加入溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无
（5）＋2H+═2SO2↑＋H2O
（6） ①. 2∶1 ②. ①③⑥选项
X
Y
Z
转化关系
A
NO
B
Al
C
Si
D
Fe
选项
操作
现象
解释或结论
A
某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，所得澄清溶液中滴加试剂
澄清溶液中出现白色沉淀
该盐为
B
稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入的溶液中
的溶液中出现白色沉淀
非金属性：
C
向某溶液中滴入后，再加入溶液
溶液呈血红色
溶液中一定含有
D
蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加银氨溶液，再加热
未出现银镜现象
蔗糖没有发生水解生成葡萄糖
时间
0
1
2
3
5
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢入Y管中
Y管中红棕色气体慢慢变浅
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