苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动教课课件ppt

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1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：从浓度、压强角度分析对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、浓度变化对化学平衡的影响
二、压强变化对化学平衡的影响
浓度变化对化学平衡的影响
1.化学平衡的移动(1)概念：改变外界条件，破坏 ，建立起____________的过程。(2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的
(3)改变的外界条件通常是 、 和 。
2.实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
c(H＋)增大，平衡向正反应方向移动
NaOH溶液使c(H＋)减小，平衡向逆反应方向移动
(2)浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。
3.用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响(1)浓度商：对于一般的可逆反应，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在任意时刻 称为浓度商，用Qc表示。(2)以平衡常数的值为标准，可以判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。Qc与K相比较：若Qc＞K：平衡向 移动；若Qc＝K：体系处于 状态，平衡不移动；若Qc＜K：平衡向 移动。
(3)浓度对化学平衡的影响规律的解释
增大c(反应物)减小c(生成物)
Qc ，则Qc K，平衡向 方向移动；
增大c(生成物) 减小c(反应物)
Qc ，则Qc K，平衡向 方向移动。
4.用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：①t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正 v′逆，平衡向 方向移动。
②t1时刻，减小生成物浓度，使v′逆减小，而v′正不变，则v′正 v′逆，平衡向 方向移动。　
③t1时刻，增大生成物浓度，使v′逆增大，而v′正不变，则v′逆 v′正，平衡向 方向移动。
④t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆 v′正，平衡向 方向移动。　
5.实际生产中的应用工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低生产成本。
(1)合成氨反应中，增大N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(　　)(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(　　)(3)其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡逆向移动，v逆增大，v正减小(　　)(4)其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动，则平衡常数增大(　　)(5)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，分离出H2，浓度商变小(　　)
1.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生如下反应：
能使该可逆反应发生平衡移动的是_______(填序号)。①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体不能使平衡发生移动的是___，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(浅黄色) (无色) 　(无色)　(血红色)
该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动
2.“低碳循环”引起各国的高度重视。已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛的应用。试回答下列问题：(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。温度升高， 化学平衡移动，达到新的平衡时平衡常数K将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，高炉内CO2和CO浓度的比值增大，即平衡常数K将增大。
(2)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，在这种情况下，该反应______(填“正向”或“逆向”)进行，判断依据是_________________________。
1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，浓度商Qc＝ ＝0.25＜K＝0.263，此时未达到化学平衡，反应正向进行。
1.恒温下，某化学反应的反应速率随反应时间变化的关系如图所示，下列叙述与示意图不相符的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡正向移动C.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡逆向移动D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
2.将5 mL 0.005 ml·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈血红色，再将混合液分成5份，分别进行如下实验：
下列说法不正确的是A.对比试管①和②，是为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动B.对比试管①和③，是为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动C.对比试管①和④，是为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动D.对比试管①和⑤，是为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，B错误；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋的浓度减小，D正确。
3.(2022·湖南长沙一中高二月考)常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋达到平衡时，c(SCN－)＝0.10 ml·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 ml·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68 ml·L－1。回答下列问题：(1)该反应的平衡常数K为________。
(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。
(4)根据Qc与K的关系，判断v正、v逆的相对大小及平衡移动方向的方法：①Qc＝K，v正＝v逆，平衡不移动；②Qc＜K，v正＞v逆，平衡正向移动；③Qc＞K，v正＜v逆，平衡逆向移动。
压强变化对化学平衡的影响
1.压强改变与浓度商(Qc)、K以及化学平衡移动间的关系
2.请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应的浓度商Qc的变化和平衡移动的方向，填写下表：
3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律
(1)若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，____ 移动。(2)若a＝b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡 。(3)若apA.①② B.②④ C.②③ D.①③
由图可知，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有nv逆，故②正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。
11.反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
12.(2021·河北邢台高二月考)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度 为原来的2倍
保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。
A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色B.该反应是氧化还原反应C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平 衡后，氢离子浓度比原溶液大D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动
该反应无元素化合价的升降，不是氧化还原反应，B错误；加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；向体系中加入少量水，平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡正向移动，D错误。
14.下列对化学平衡移动的分析不正确的是①已达到平衡的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高　③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
①中增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错误；②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此反应物的转化率降低，错误；③中对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错误；④中在恒压容器中充入稀有气体，各物质的浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错误。
15.(2021·湖南衡阳八中高二月考)下列叙述及解释正确的是A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(无色)　ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩 小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、 减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.2C(s)＋O2(g) 2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡 向左移动
缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，A项错误；增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，B项错误；碳为固体，加入碳后，平衡不移动，C项错误；保持压强不变，充入O2，容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，D项正确。
16.反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表所示：
分析表中数据，回答：(1)当压缩体积使压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________________________________________________________。
当压强增大2.5倍时c(A)增大2.5倍，
说明平衡没有移动，即m＋n＝p
(2)当压缩体积使压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是________________________________________________________________，可能的原因是_________________________________。
大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动
增大压强时，B转化为液态或固态
17.根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，下列说法不正确的是____(填字母，下同)。a.上述体系中加入苯，平衡不移动b.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d.加入AgNO3溶液平衡逆向移动
加入苯，I2易溶于苯，平衡向左移动，a项不正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓，平衡逆向移动，d项正确。
(2)某温度下，体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______________________。
0.02 ml·L－1·min－1
(2)B的起始物质的量为______。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：
则K1＝__________(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____________________(用“>”“