辽宁省铁岭市六校协作体2022-2023学年高三期末质量检测化学试题及答案

辽宁省铁岭市六校协作体2022-2023学年高三下学期2月质量检测

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Fe：56  S：32  Zn：65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A. “神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料

B. 中科院首次实现了合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

C. 北京冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于有机高分子材料

D. T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 二氧化硅的分子式：

B. 的VSEPR模型：

C. 在水溶液中的电离方程式：

D. 反-2-丁烯结构简式：

3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温下，的溶液中由水电离出的数为

B. 12g石墨所含的C-C键的数目约为

C. 标准状况下将出溶于水配成1mol/L的溶液，则

D. 固体所含的离子总数为

4. 下列所述的量关系中正确的是

A. 将等浓度等体积的Na2C2O4溶液和盐酸混合后，测得pH为6.8，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2C2O4)>c()

B. pH相同的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c()大小关系是①=②=③

C. 将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中增大

D. 向体积为10mLpH均为2的醋酸溶液与HCl溶液中分别加入相同表面积的Mg片，初始反应速率为v(CH3COOH)=v(HCl)

5. 2020年，“新冠”席卷全球，阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 阿比朵尔中没有手性碳原子

B. 1mol阿比朵尔最多可与8molH2发生加成反应

C. 1mol阿比朵尔最多可以与4molNaOH发生反应

D. 该分子能发生取代、加成、氧化反应

6. 下列操作规范且能达到实验目的的是

A. 用装置甲蒸干溶液制

B. 用装置乙可用于测定醋酸的浓度

C. 用装置丙验证氨气易溶于水

D. 用装置丁分离和的固体混合物

7. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是

A. 过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸

B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

C. 过程③中每有11.2L O2参加反应转移电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是

A. 电负性大小顺序：

B. Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物

C. X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点

D. 和均具有漂白性，但漂白原理不同

9. 的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 和中都含有非极性键

B. 第二电离能：

C. 和之间的最短距离为

D. 的密度为

10. 新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成。下列说法正确的是

A. 放电时，每生成的同时消耗

B. 放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，可防止管道被腐蚀

C. 充电时，通过隔膜向b极移动

D. 充电时，a作阳极，和失电子生成和单质疏

11. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A. 最简单离子半径： B. 基态原子未成对电子数：

C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 第一电离能：

12. 室温下，下列实验过程能达到预期目的的是

A. A B. B C. C D. D

13. 2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱﹣酸Zn﹣PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是

A. 充电时，阳极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O

B. 电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大

C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D. 放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol

14. 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是

A. 的△H＜0

B. 55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025

C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态

D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正)

15. 常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与V(NaOH)、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A. 当pH=10时，

B. ，对应2.12＜pH＜7.2

C. 20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大

D. 用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞做指示剂

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共4小题，共55分

16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

（1）硒(Se)的价层电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。

（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。

（3）已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，K＇=)

（4）“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是_______。

（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。

17. Ⅰ.习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。

（1）以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

总反应Ⅲ： 

反应Ⅲ的_______kJ/mol，据此判断该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

（2）用还原可以合成。恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

（3）的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的电池，如图是一种二次电池，其中钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料，电池放电产物为和C，则放电时正极电极反应式为_______。

Ⅱ.我国自主知识产权的首套煤机乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应： 

副反应： 

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

化学吸附：

表面反应：

化学脱附： 

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

（4）下列条件，有利于提高平衡产率的是_______

A. 低温 B. 高温 C. 低压 D. 高压

（5）在1L恒容密闭容器中冲入和1mol乙酸甲酯(g)，乙酸甲酯(g)的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[氢气物质的量与乙酸甲酯物质的量之比]的关系如图

①、、的大小关系为_______。

②250℃、，的选择性为60%，则主反应的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。(乙醇选择性)

（6）其他条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯(g)的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的变化如图所示。氢酯比(x)在2～9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为_______。

18. 水合肼及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步：

Ⅰ.制备次氯酸钠

Ⅱ.与尿素在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示(部分装置省略)：

（1）装置B的作用是储存多余的，可用的试剂是_______。

（2）装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是_______(写一条即可)。

（3）将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是_______，装置D中生成水合肼的化学方程式为_______。(在此反应中有苏打生成)

（4）称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300 mol/L的溶液进行滴定，滴定终点的现象_______，测得消耗溶液的体积为27.50mL，则样品中水合肼的质量百分数为_______(保留3位有效数字)。(已知：)

（5）滴定时，下列能导致水合肼含量测定结果偏低的是_______(填字母)

a.实验过程中，部分HI被空气氧化    b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视    d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

19. 我国科学家合成了结构新颖化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：

已知：+—NH2+H2O

请回答下列问题：

（1）A是苯的同系物，A的名称为_______。

（2）M中含氧官能团的名称为_______。

（3）的反应类型为_______。

（4）J的结构简式为_______。

（5）下列有关H的说法正确的是_______(填序号)。

a．不含手性碳原子

b．所有碳原子可能共平面

c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体

d．与溶液均能发生反应

（6）E与K生成L化学方程式为_______。

（7）K的同分异构体中，能与溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有_______种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。

辽宁省铁岭市六校协作体2022-2023学年高三下学期2月质量检测

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Fe：56  S：32  Zn：65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】B

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共4小题，共55分

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 4s24p2    ②. +1   

（2）   

（3）    ①. 4.7    ②.    

（4）    ①.     ②. 作溶剂   

（5）

【17题答案】

【答案】（1）    ①. -87.0    ②. 低温   

（2）分子筛膜能不断分离出，有利于反应正向进行   

（3）    （4）AD   

（5）    ①.     ②. 0.066   

（6）氢气化学吸附是决速步，增大氢气浓度可加快整体化学反应速率，且副反应的速率增大幅度小于主反应

【18题答案】

【答案】（1）饱和氯化钠溶液   

（2）冰水浴或合理即可   

（3）    ①. 分液漏斗    ②. 若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低    ③.    

（4）    ①. 滴入最后半滴溶液，溶液颜色变成蓝色，且半分钟内不褪色    ②. 68.8%   

（5）abc

【19题答案】

【答案】（1）对二甲苯或1，4-二甲苯   

（2）酯基、醚键    （3）取代(反应)   

（4）   

（5）bd    （6）++HBr   

（7）    ①. 19    ②.