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2023届高三化学二轮专题复习 工艺流程题突破1 情景方程式的书写课件PPT
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这是一份2023届高三化学二轮专题复习 工艺流程题突破1 情景方程式的书写课件PPT，共22页。PPT课件主要包含了思路分析，＋H2O，过氧化钙的制备，CaOH2，CaCl2，H2O，Cu2＋＋等内容，欢迎下载使用。
一、非氧化还原反应方程式的书写运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
1.根据广义水解原理广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
例1 写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_____________________________。
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
例2 25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
[思路分析]判断三种酸(只看第一步电离)H2C2O4、HF、 电离出H＋的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出离子方程式。
2.根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________________________。
例3 沉钴工艺流程如图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：_____________________________________。
[思路分析]该反应的微观平衡移动过程如下：
3.应用“平衡转化”思想书写方程式
例4 “煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
[思路分析]联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。
4.根据对热稳定性的理解书写方程式(类比同类物质的性质)
二、新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。第三步：应用电荷守恒、原子守恒思想，配平未参与得失电子元素原子的守恒。
注意：离子方程式先电荷守恒，一般用H＋、OH－调平电荷；补充“H＋或OH－”的技巧，总的原则是酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋，具体方法如下：
例5 含 的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理得到含Cr3＋的溶液，反应的离子方程式为____________________________________________。
[思路分析](1)根据题中信息可确定：氧化剂为 ，还原剂为Fe3O4，氧化产物为Fe3＋，还原产物为Cr3＋。(2)配平主物质的化学计量数：
(3)补充物质(H＋和H2O)并配平。
步骤②中反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋
2NH4Cl＋2H2O(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl)
2.以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、 等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：________________________________________。
2TiO2＋＋2H3PO4===2TiO2·
P2O5·H2O↓＋4H＋
3.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。 一种制备黄血盐的工艺如图： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为______________________________________________________________。
＋ FeSO4＋ 6HCN===Ca2Fe(CN)6＋
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______(填化学式)。(3)步骤Ⅴ的化学方程式为________________________________________。
CaSO4↓＋6H2O
K2CaFe(CN)6＋K2CO3===K4Fe(CN)6＋CaCO3
石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液中含量较多的溶质为CaCl2，步骤Ⅴ中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
4.工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如图。
请回答下列问题：(1)“氧化焙烧”的化学方程式为__________________________________________________。(2)“酸浸”的离子方程式为______________________________________。
4CeCO3F＋O2＋2Na2CO3 4CeO2
＋4NaF＋6CO2↑
2CeO2＋6H＋＋H2O2===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
5.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________________________________________。
2NaClO3＋SO2＋
H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
结合图示可知，NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4。根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：___________________________________________。
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
结合图示可知，尾气中的ClO2在反应中被还原为 ，则H2O2被氧化，氧化产物应为O2，即可写出化学方程式。
6.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程如图：“平炉”中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
2MnO2＋4KOH ＋O2 2K2MnO4＋
根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应生成K2MnO4，根据元素质量守恒可知，另外一种生成物是H2O，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的
化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH 2K2MnO4＋2H2O。
7.镉(Cd)可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：
(1)溶解时，CdO参与反应的离子方程式为________________________。(2)调pH，加入石灰乳是为了除铜，写出除铜的离子方程式：___________________________________________。
CdO＋2H＋===Cd2＋＋H2O
(3)“氧化”是为了除铁、除锰，KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。(4)置换生成海绵镉的离子方程式为______________________。(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH溶液混合反应，反应的化学方程式是______________________________。
3Fe2＋ ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓
＋5H＋、3Mn2＋＋ ＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
一、非氧化还原反应方程式的书写运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
1.根据广义水解原理广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
例1 写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_____________________________。
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
例2 25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
[思路分析]判断三种酸(只看第一步电离)H2C2O4、HF、 电离出H＋的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出离子方程式。
2.根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________________________。
例3 沉钴工艺流程如图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：_____________________________________。
[思路分析]该反应的微观平衡移动过程如下：
3.应用“平衡转化”思想书写方程式
例4 “煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
[思路分析]联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。
4.根据对热稳定性的理解书写方程式(类比同类物质的性质)
二、新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。第三步：应用电荷守恒、原子守恒思想，配平未参与得失电子元素原子的守恒。
注意：离子方程式先电荷守恒，一般用H＋、OH－调平电荷；补充“H＋或OH－”的技巧，总的原则是酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋，具体方法如下：
例5 含 的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理得到含Cr3＋的溶液，反应的离子方程式为____________________________________________。
[思路分析](1)根据题中信息可确定：氧化剂为 ，还原剂为Fe3O4，氧化产物为Fe3＋，还原产物为Cr3＋。(2)配平主物质的化学计量数：
(3)补充物质(H＋和H2O)并配平。
步骤②中反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋
2NH4Cl＋2H2O(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl)
2.以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、 等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：________________________________________。
2TiO2＋＋2H3PO4===2TiO2·
P2O5·H2O↓＋4H＋
3.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。 一种制备黄血盐的工艺如图： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为______________________________________________________________。
＋ FeSO4＋ 6HCN===Ca2Fe(CN)6＋
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______(填化学式)。(3)步骤Ⅴ的化学方程式为________________________________________。
CaSO4↓＋6H2O
K2CaFe(CN)6＋K2CO3===K4Fe(CN)6＋CaCO3
石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液中含量较多的溶质为CaCl2，步骤Ⅴ中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
4.工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如图。
请回答下列问题：(1)“氧化焙烧”的化学方程式为__________________________________________________。(2)“酸浸”的离子方程式为______________________________________。
4CeCO3F＋O2＋2Na2CO3 4CeO2
＋4NaF＋6CO2↑
2CeO2＋6H＋＋H2O2===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
5.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________________________________________。
2NaClO3＋SO2＋
H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
结合图示可知，NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4。根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：___________________________________________。
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
结合图示可知，尾气中的ClO2在反应中被还原为 ，则H2O2被氧化，氧化产物应为O2，即可写出化学方程式。
6.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程如图：“平炉”中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
2MnO2＋4KOH ＋O2 2K2MnO4＋
根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应生成K2MnO4，根据元素质量守恒可知，另外一种生成物是H2O，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的
化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH 2K2MnO4＋2H2O。
7.镉(Cd)可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：
(1)溶解时，CdO参与反应的离子方程式为________________________。(2)调pH，加入石灰乳是为了除铜，写出除铜的离子方程式：___________________________________________。
CdO＋2H＋===Cd2＋＋H2O
(3)“氧化”是为了除铁、除锰，KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。(4)置换生成海绵镉的离子方程式为______________________。(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH溶液混合反应，反应的化学方程式是______________________________。
3Fe2＋ ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓
＋5H＋、3Mn2＋＋ ＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
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