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2023届高考化学二轮复习微主题热练2元素周期律作业含答案
展开这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练2元素周期律作业含答案，共8页。
A. 第一电离能：W>X>Y
B. 原子半径：r(X)>r(W)
C. 简单气态氢化物的稳定性：X
2. (2022·海安期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)
C. W与Y形成的化合物不能与酸反应
D. Z的简单氢化物的熔沸点比W的高
3. (2022·南通如东期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. W的氢化物分子间能形成氢键
4. (2022·南通二模)X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有 6个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)
B. 电负性：X>Y>Z
C. R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
5. (2022·连云港二模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y的第一电离能比W的大
C. X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
6. (2022·苏锡常镇一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是( )
A. 元素Z在周期表中位于第三周期ⅤA族
B. 原子半径：r(X)＜r(Y)
C. Z的第一电离能比W的小
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
7. (2022·苏北、苏中七市三模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
8. (2022·盐城三模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布式为ns2npn，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
C. Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
9. (2022·苏州调研)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C. Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
D. Z的单质属于分子晶体
10. (2022·南京、盐城二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z)
B. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
C. 电负性：χ(Y)＜χ(Z)＜χ(W)
D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
11. (2022·苏北四市期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. WX2分子为极性分子
B. 元素电负性：Z＞W
C. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
12. (2022·扬州期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，X元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，W的单质常温下为气体。下列有关说法正确的是( )
A. 第一电离能：I1(Z)＞I1(Y)
B. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X)
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. 元素X最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
13. (2022·扬州二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Y基态原子的3s轨道上有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)
B. 第一电离能：I(Y)＞I(Z)
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
14. (2022·镇江期中)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 元素的第一电离能：Z＞Y＞X
C. X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞Y
D. W2＋价电子轨道表示式：
15. (2022·南京、盐城一模)部分短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列有关说法正确的是( )
A. 元素X的第一电离能比Y的大
B. 元素Z的电负性比W的大
C. 元素W的气态氢化物沸点比T的低
D. 元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
微主题热练2 元素周期律
1. A 【解析】 由题意可得：W、X、Y、Z分别为N、O、S、As。第一电离能：N>O>S，A正确；原子半径：O
2. B 【解析】 由题意可知四种元素分别为O、Mg、Si、Cl。一般来说，电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故四种原子半径顺序为O
4. D 【解析】 由题意可知五种元素依次为N、O、Na、Al、Cr，原子半径：r(Al)>r(N)>r(O)，A错误；电负性：O>N>Na，B错误；Cr元素位于ⅥB族，C错误；碱性：NaOH>Al(OH)3，D正确。
5. B 【解析】 X为N，Y为Mg，Z为Cl，W为Ca。r(Ca)>r(Mg)>r(Cl)>r(N)，A错误；同主族电子层越多半径越大，第一电离能越小，I1(Mg)>I1(Ca)，B正确；氨气与氯气的反应可以用来检测工厂氯气是否泄漏，其化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，C错误；Y的最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2 ，W的最高价氧化物对应水化物为Ca(OH)2，Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱，D错误。
6. A 【解析】 元素X、Y、Z、W分别为N、F、P、S。Z(P)的原子序数为15，在周期表中位于第三周期ⅤA族，A正确；主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N>F，B错误；Z(P)的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则Z的第一电离能比W的大，C错误；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，D错误。
7. C 【解析】 结合题目分析得：X、Y、Z、W分别为氧、铝、硫、钙，原子半径：r(X)
8. C 【解析】 由题意可知四种元素依次是C、Na、P、K，原子半径：r(C)
10. D 【解析】 W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且化合物为WZ，即Z的阴离子为负二价，均为短周期可推出W为Mg，Z为O，Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期氢化物的沸点高，说明Y、Z氢化物中存在分子间氢键，因为原子序数依次增大，因此Y为N，XZ2为非极性分子，且X与N、O是同一周期的非金属元素，推出X为C。同一周期，从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，三种元素第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C)，A错误；同一周期，从左向右，原子半径依次减小(稀有气体除外)，因此r(C)>r(N)>r(O)，B错误；同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N，Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N，C错误；C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，D正确。
11. A 【解析】 元素X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。SO2中心原子S原子孤电子对数为eq \f(6－2×2,2)＝1，价层电子对数为3，故分子空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；同周期主族元素从左向右电负性增大，故电负性：Si＜S，B错误；同周期主族元素从左向右原子半径减小，故原子半径r(S)＜r(Si)＜r(Mg)，C错误；元素非金属性：Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，D错误。
12. A 【解析】 元素X、Y、Z、W分 别为C、Si、P、Cl。P元素3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：P＞Si，A正确；同周期主族元素从左向右原子半径减小，故原子半径：r(Si)＞r(Cl)>r(C)，B错误；非金属性：Si＜C，故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、高氯酸，而碳酸属于弱酸，高氯酸属于强酸，D错误。
13. C 【解析】 元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Z)＞r(W)，A错误；同周期主族元素从左向右第一电离能增大，但最外层全满、半满为更稳定结构，则第一电离能：I(Y)＜I(Z)，B错误；非金属性：S＜O，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，C正确；金属性：Al＜Na，则元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱，C错误。
14. C 【解析】 元素X、Y、Z、W分别为C、N、O、Fe。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小关系：X＞Y＞Z，A错误；一般情况下，同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA族、第ⅤA族的全充满、半充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能：Y＞Z＞X，B错误；X是C，Y是N，它们形成的简单气态氢化物分别是CH4、NH3，CH4是正四面体结构，键角是109°28′，NH3是三角锥形，键角是107°18′，故键角：X＞Y，C正确；Fe2＋是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其价电子轨道表示式为，D错误。
15. A 【解析】 由表格分析，元素X、Y、Z、W、T分别为Mg、Al、S、F、Cl。主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级处于全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则元素X的第一电离能比Y的大，A正确；主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素Z的电负性比W的小，B错误；W、T的氢化物分别为氟化氢、氯化氢，氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于氯化氢，C错误；硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，没有指出元素最高价，无法比较S、Cl元素的氧化物对应水化物的酸性强弱，D错误。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
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