2023届高考化学二轮复习选择题突破阿伏加德罗常数应用判断作业含答案

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1．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
2．(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
3．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
4．(2021·福建，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA
D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
疑难精讲
1．熟练掌握物质的量等相关物理量之间的关系，在计算时必须以“物质的量”为中心。
n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)＝c×V溶液。
2．阿伏加德罗常数常考陷阱总结
(1)忽视气体摩尔体积的适用条件、忽视物质的聚集状态。
如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、SO3、NO2、HF不是气体。
(2)忽视原子结构中核素的计算关系。
如：D2O的中子数是10，NHeq \\al(＋,4)的电子数是10，He是单原子分子等。
(3)没有正确理解物质的组成和微观结构。
如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。
(4)错记特殊物质中的化学键数目。
如：苯中无双键，1 ml金刚石中有2 ml C—C，1 ml SiO2中有4 ml Si—O。
(5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。
Fe、Cu与氯气反应生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 ml Na2O2反应转移1 ml电子。
(6)忽视可逆反应。
常见的可逆反应有N2＋H2、SO2＋O2、H2＋I2、NO2与N2O4的转化、PCl3＋Cl2、Fe3＋＋I－、Cl2＋H2O、酯化反应等。
(7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。
常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等。
易水解的离子有NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、CH3COO－、COeq \\al(2－,3)、ClO－、F－、SOeq \\al(2－,3)等。
(8)忽视胶体粒子的组成。
胶体粒子是胶团，如1 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
(9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。
3．混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异
模拟演练
1．(2022·安徽淮北市教育科学研究所一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．0.5 ml PCl5中共用电子对的数目为2NA
B．标准状况下，11.2 L CO2和SO2混合气体中氧原子数为NA
C．46 g钠与水完全反应转移的电子数为2NA
D．0.1 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA
2．(2022·陕西宝鸡一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 ml CH4与过量Cl2在光照条件下反应生成的HCl分子数为0.4NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)的数目为0.1NA
C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．2.8 g 14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA
3．(2022·四川绵阳二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．13.3 g eq \\ar(133, 55)Cs含有的中子数为5.5NA
B．1 ml·L－1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA
C．0.5 ml CH4与1.0 ml Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5NA
D．11.2 L NO和5.6 L O2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
4．(2022·河南新乡一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．27 g 25Al中含有的中子数为12NA
B．1 ml H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA
C．标准状况下，11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．1 L 0.5 ml·L－1Na2S溶液中含S2－和HS－的离子总数为0.5NA
5．(2022·山西吕梁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
C．0.1 ml FeI2与0.1 ml Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA
D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
6．(2022·重庆一模)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是( )
A．上述反应中生成1 ml Cu2HgI4时，转移的电子数为2NA
B．标准状况下，44.8 L水中所含O原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
D．1 L 0.1 ml·L－1CuSO4溶液中Cu2＋数目为0.1NA
7．将4.6 g钠与95.6 g水混合反应得到溶液①，向①中加入50 mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是( )
A．①中NaOH的质量分数为8%
B．c(H2SO4)＝2 ml·L－1
C．②中n(Na2SO4)＝0.1 ml
D．钠与水反应时生成了2.24 L气体
答案与解析
真题示范
1．C [25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋的数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq \f(15,2)O27CO2＋3H2O，1 ml苯甲酸燃烧生成7 ml CO2，则0.20 ml苯甲酸完全燃烧生成1.4 ml CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 ml，数目为0.20NA，故D错误。]
2．C [NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。]
3．A [1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na与水反应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。]
4．B [没有标明气体的存在状态，1.12 L C2H4的物质的量不一定为0.05 ml，故A错误；硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120 g·ml－1，所以12 g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1 ml，阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；电解熔融氯化镁生成金属镁，镁由＋2价降低到0价，因此1 ml氯化镁完全电解生成金属镁，转移2 ml电子，电解熔融MgCl2制2.4 g Mg(物质的量为0.1 ml)，电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误。]
5．A
模拟演练
1．A 2.D 3.C 4.C 5.D
6．A [上述反应中生成1 ml Cu2HgI4时，有1 ml SO2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，则转移的电子数为2NA，故A正确；标况下水为液态，44.8 L水的物质的量大于2 ml，所以所含氧原子数大于2NA，故B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，所以标准状况下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数小于NA，故C错误；CuSO4为强酸弱碱盐，Cu2＋会水解，则1 L 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋数目小于0.1NA，故D错误。]
7．D [由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可求出，钠反应完后可得到8 g NaOH、0.2 g H2，溶液①的质量为4.6 g＋95.6 g－0.2 g＝100 g，NaOH的质量分数为eq \f(8 g,100 g)×100%＝8%，A项正确；溶液②显中性说明硫酸、NaOH恰好完全反应，由2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可求出n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＝eq \f(n(NaOH),2)＝0.1 ml，c(H2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.05 L)＝2 ml·L－1，B、C项正确；由于没有说明温度、压强，无法计算氢气的体积，D项错误。]
举例
判断正误
注意事项
①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系；b.不同物质找相同，如：①②③的相同部分为最简式，分别为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对分子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
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