2023届高考化学二轮复习选择题突破反应速率和化学平衡图像作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习选择题突破反应速率和化学平衡图像作业含答案，共18页。试卷主要包含了物质X能发生如下反应，7%，4 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。

A卷
1.(2022·广州二模)物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.m＝n＝1
B.t1时，c(X)＝c(Y)
C.反应的活化能：①<②
D.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率
答案 D
解析 A.由图可知，最终X的浓度变为0，全部反应，反应生成Y、Z的浓度之和等于X的起始浓度，则反应均为气体分子数不变的反应，故m＝n＝1，A正确；B.由图可知，t1时，X、Y的浓度曲线相交，c(X)＝c(Y)，B正确；C.两个反应同时发生，反应结束时Y含量更高，反应速率更快，说明反应①活化能较低，故活化能：①<②，C正确；D.t2时，反应②中X的消耗速率等于Z的生成速率，而X还要发生反应①，故X的消耗速率大于Z的生成速率，D错误。
2.(2022·重庆抽测)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 ml CO和8 ml NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是( )
A.温度：T2＜T1
B.反应速率：v(C)＜v(B)
C.CO的体积分数：w(A)＞w(E)
D.平衡常数：K(A)＞K(G)
答案 C
解析 压强相同时，T2→T1，NO的体积分数减小，说明平衡正向移动，而该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故T2＞T1，A项错误；B、C点温度相同，但C点压强较大，故v(C)＞v(B)，B项错误；A点NO的体积分数大于E点，则A点相对于E点平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，故w(A)＞w(E)，C项正确；A点温度比G点温度高，升高温度，该反应平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(A)＜K(G)，D项错误。
3.(2022·丹东二模)在1 L恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2===CH2＋4H2O(g)，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该反应的正反应方向为放热反应
B.M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%
C.其他条件相同时，M点的反应速率一定比N点的反应速率大
D.温度高于250 ℃，催化剂催化效率降低可能是因为高温使催化剂失活
答案 C
解析 A.温度越高，CO2的平衡转化率越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；B.M点时，CO2的平衡转化率是50%，起始时，充入H2和CO2的体积比为3∶1，则CO2所占的体积为0.25 L，故M点二氧化碳的体积为：0.125 L。根据三段式：
V%＝eq \f(V（C2H4）,V总)＝eq \f(0.062 5,0.375＋0.125＋0.062 5＋0.25)×100%≈7.7%，故B正确；C.虽然M点催化剂的催化效率比N点大，但N点比M点温度高，则M点的反应速率不一定比N点的反应速率大，故C错误；D.催化剂的活性在一定的温度范围内，温度升高到一定温度，催化剂活性会降低，故D正确。
4.(2022·长沙适应考)在起始温度均为T℃、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 ml N2O和4 ml CO，发生反应N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＜0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.用CO的浓度变化表示曲线N在0～100 s内的反应速率为4×10－4 ml·L－1·s－1
B.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化
C.Q点v正大于P点v逆
D.T℃时，eq \f(k正,k逆)＝eq \f(1,76)
答案 C
解析 用CO的浓度变化表示曲线N在0～100 s内的反应速率v(CO)＝v(N2O)＝eq \f(0.1 ml·L－1×10%,100 s)＝1×10－4 ml·L－1·s－1，A项错误；该反应为放热反应，在绝热条件相当于恒温条件时升高温度，升高温度平衡逆向移动，N2O的转化率降低，因此曲线N表示A(恒温)容器中N2O的转化率随时间的变化，B项错误；Q点温度比P点温度高，故Q点v正大于P点v正，P点反应正向进行，v正大于v逆，所以Q点v正大于P点v逆，C项正确；由图可知，T℃时，恒温条件下N2O的平衡转化率为25%，列三段式：
达平衡时v正＝v逆，即k正·c(N2O)·c(CO)＝k逆·c(N2)·c(CO2)，则eq \f(k正,k逆)＝eq \f(c（N2）·c（CO2）,c（N2O）·c（CO）)＝eq \f(0.025×0.025,0.075×0.375)＝eq \f(1,45)，D项错误。
5.已知反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。向体积为2 L的恒容密闭容器中通入1.5 ml CH4(g)和1.5 ml H2O(g)，在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.Ta＜Tb
B.该反应是放热反应
C.Tb时，CH4的平衡转化率是60%
D.Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的eq \f(5,3)
答案 D
解析 A.温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，则Ta＞Tb，故A错误；B.由图可知，Ta时，反应达到平衡时CO物质的量大于Tb，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，故B错误；C.Tb时，反应达到平衡时CO物质的量为0.6 ml，根据方程式可知，Δn(CH4)＝0.6 ml，CH4的平衡转化为eq \f(0.6 ml,1.5 ml)×100%＝40%，故C错误；D.Ta时，反应达到平衡时CO物质的量为1 ml，列化学平衡三段式：
eq \f(p平衡,p起始)＝eq \f(0.5 ml＋0.5 ml＋1 ml＋3 ml,1.5 ml＋1.5 ml)＝eq \f(5,3)，故D正确。
6.(2022·邢台模拟)在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a ml H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为2H2S2H2(g)＋S2(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)
下列说法正确的是( )
A.温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C.900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的生成速率为eq \f(a,2t) ml·L－1·s－1
D.约1 100 ℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
答案 D
解析 A.由图像可知，温度升高，H2S的分解速率增大，H2S转化率增大，则平衡右移，S2的含量增大，故A错误；B.催化剂不影响平衡的移动，加入催化剂Al2O3，H2S的平衡转化率不变，故B错误；C.900 ℃时，t s后达到平衡，H2S的平衡转化率为50%，则生成的氢气为eq \f(1,2)a ml，则H2的生成速率为eq \f(\f(1,2)a ml,\f(2 L,t s))＝eq \f(a,4t) ml·L－1·s－1，故C错误；D.催化剂需要适宜温度，根据图像，约1 100 ℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明不论有无催化剂，反应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，故D正确。
7.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)； ΔH1＝＋49.4 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)； ΔH2＝＋92 kJ·ml－1
在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1 ml CH3OH和1.2 ml H2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.选择300 ℃作为反应温度比较适宜
B.工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢
C.选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率
D.270 ℃时，容器中的H2(g)约为2.744 ml
答案 D
解析 A.由图像可知CH3OH的转化率在高于260 ℃时较高，但在300 ℃时，CO的选择性最高，而CO2的选择性低，所以300 ℃不是反应适宜的温度，最好在260 ℃时，A错误；B.根据反应方程式可知，减小压强会降低反应速率，不适合工业生产，B错误；C.催化剂能够加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，C错误；D.由图示知，270 ℃时，CH3OH的转化率为98%，CO2、CO选择性分别为80%、20%，则反应Ⅰ生成的H2物质的量n1＝1 ml×98%×80%×3＝2.352 ml，反应Ⅱ生成的H2物质的量n2＝1 ml×98%×20%×2＝0.392 ml，故此时共产生H2为2.744 ml，D正确。
8.利用CO2制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－48.2 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋42.5 kJ·ml－1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH3
向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2，平衡时CO、CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.ΔH3＝－90.7 kJ·ml－1
B.曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化
C.在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量
D.在240～270 ℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近
答案 B
解析 A.根据盖斯定律可知反应Ⅰ－Ⅱ可得反应Ⅲ，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－48.2 kJ/ml－42.5 kJ/ml＝－90.7 kJ/ml，故A正确；B.ΔH1＜0，ΔH3＜0，即生成甲醇的反应均为放热反应，所以温度升高、平衡时甲醇的物质的量分数应减小，ΔH2＞0，生成CO的反应为吸热反应，所以随温度升高CO平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，a代表CH3OH，b代表CO，故B错误；C.反应Ⅰ、Ⅲ都能生成CH3OH，温度不变，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的产量提高，故C正确；D.ΔH1＜0，ΔH2＞0，在240～270 ℃内，CO2的物质的量分数基本不变，则240～270 ℃升温时，反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，故D正确。
9.(2022·深圳二模)T1℃时，向1 L密闭容器中充入10 ml H2和3 ml SO2发生反应：3H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋2H2O(g) ΔH<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是( )
A.实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线
B.t1 min时，v正(SO2)C.该反应的平衡常数K＝eq \f(2.7×5.42,1.93×0.3)
D.若该反应在T2℃(T2答案 C
解析 A.根据题干反应方程式3H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋2H2O(g)可知，达到平衡时生成H2O的物质的量是消耗SO2的2倍，故实线a不是代表n(H2O)随时间变化的曲线，而是代表H2S随时间变化的曲线，A错误；B.由题干图示信息可知，t1 min后H2S的物质的量还在增大，SO2的物质的量还在减小，说明反应在向正向进行，且化学反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则有v正(SO2)＝v正(H2S)，此时v正(H2S)＞v逆(H2S)，即v正(SO2)＞v逆(H2S)，B错误；C.由题干图示信息可知，达到平衡时，SO2的物质的量为0.3 ml，根据三段式分析可知，
，
容器的体积为1 L，则该反应的平衡常数K＝eq \f(c（H2S）·c2（H2O）,c（SO2）·c3（H2）)＝eq \f(2.7×5.42,1.93×0.3)，C正确；D.由题干信息可知，3H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋2H2O(g) ΔH<0，则降低温度，平衡正向移动，SO2的平衡转化量增大，平衡时的物质的量减小，故若该反应在T2℃(T2B卷
10.在一恒容的密闭容器中充入0.1 ml·L－1 CO2、0.1 ml·L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应的ΔH>0
B.压强：p4>p3>p2>p1
C.1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64
D.压强为p4时，在Y点：v正答案 D
解析 A.由图像知，压强一定时，温度越高，CH4的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；B.该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，CH4的平衡转化率越小，故p4>p3>p2>p1，B正确；C.1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 ml·L－1，c(CO2)＝0.02 ml·L－1，c(CO)＝0.16 ml·L－1，c(H2)＝0.16 ml·L－1，即该温度下的平衡常数K＝eq \f(0.162×0.162,0.02×0.02)≈1.64，C正确；D.压强为p4时，Y点反应未达到平衡状态，需增大CH4的转化率才能达到平衡，此时v正>v逆，D错误。
11.(2022·深圳一模)在容积为V L的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1 ml，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a表示N2物质的量分数的变化情况
B.0～t1min，v(H2)＝eq \f(0.2,Vt1)ml·L－1·min－1
C.t2 min时，NH3的分解速率小于其生成速率
D.t3 min时改变的条件可能为减小容器容积
答案 B
解析 由题中图示可知，开始时N2和H2各占50%，总物质的量是1 ml，则N2和H2各为0.5 ml，由
可得，某时刻总物质的量为n(总)＝(0.5－x) ml＋(0.5－3x) ml＋2x ml＝(1－2x) ml，某时刻N2的物质的量分数为eq \f(（0.5－x） ml,（1－2x） ml)×100%＝eq \f(\f(1,2)（1－2x） ml,（1－2x） ml)×100%＝50%，所以，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数，故A正确；t1时H2、NH3的物质的量分数相等，即eq \f(（0.5－3x） ml,（1－2x） ml)＝eq \f(2x ml,（1－2x） ml)，解之x＝0.1 ml，则0～t1 min，v(H2)＝eq \f(\f(3x ml,V L),t1 min)＝eq \f(0.3,Vt1) ml·L－1·min－1，故B错误；b代表NH3的物质的量分数，t2时刻及以后，NH3的物质的量分数增大，说明反应向右进行，则NH3的分解速率小于其生成速率，故C正确；由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，H2的物质的量分数减小，故D正确。
12.(2022·湖南卷改编)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.ΔH>0
B.气体的总物质的量：na>nc
C.a点平衡常数：K>12
D.反应速率：va正答案 C
解析 甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，正反应为气体分子数减小的反应，则刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，说明反应放热，即ΔH＜0，故A错误；根据A项分析可知，密闭容器中的反应为放热反应，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体的总物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，图中a点和c点的压强相等，则说明甲容器中气体的总物质的量相比乙容器在减小，即气体的总物质的量：na＜nc，故B错误；a点为平衡点，此时容器的总压为p，假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓度)之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为x ml·L－1，则列出三段式如下：
则有eq \f([（2－2x）＋（1－x）＋x] ml,（2＋1） ml)＝eq \f(p,2p)，计算得到x＝0.75，那么化学平衡常数K＝eq \f(c（Z）,c2（X）·c（Y）)＝eq \f(0.75,0.52×0.25)＝12，又因甲容器为绝热条件，与恒温条件下比较，平衡时压强应小于p，体系中气体总物质的量应小于1.5 ml，即平衡常数K＞12，故C正确；根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即va正＞vb正，故D错误。
13.(2022·岳阳二模)工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温下反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝Q kJ·ml－1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是( )
A.0～1 min，v(CO)＝1 ml·L－1·min－1；1～3 min时，v正(CO)＝v逆(CO2)
B.当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且eq \f(ρ（平衡）,ρ（起始）)<1
C.5 min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D.3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时eq \f(K（T2）,K（T1）)≈4.7
答案 D
解析 A.由图可知，0～1 min，一氧化碳物质的量增加2 ml，则反应速率v(CO)＝eq \f(2 ml,\f(2 L,1 min))＝1 ml/(L·min)；1～3 min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(CO)＝2v逆(CO2)，故A错误；B.该反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据ρ＝eq \f(M,Vm)知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则eq \f(ρ（平衡）,ρ（起始）)>1，故B错误；C.5 min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5 min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c或d表示n(CO)的变化，故C错误；D.由图可知，3 min时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2 ml，二氧化碳物质的量为7 ml；平衡常数K(T1)＝eq \f(c2（CO）,c（CO2）)＝eq \f(（\f(2,2)）2,\f(7,2))＝eq \f(2,7)，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4 ml，二氧化碳物质的量为6 ml，平衡常数K(T2)＝eq \f(c2（CO）,c（CO2）)＝eq \f(（\f(4 ml,2 L)）2,\f(6 ml,2 L))＝eq \f(4,3)，则eq \f(K（T2）,K（T1）)≈4.7，故D正确。
14.(2022·南京调研)CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.4 kJ·ml－1
反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1
反应③：CH4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝－35.6 kJ·ml－1
一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 ml及少量O2，测得不同温度下反应达平衡时各产物产量如图所示。下列说法不正确的是( )
A.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1
B.图中曲线a和b分别代表产物H2和CO
C.升高温度和增加压强均能使CO的产量增加
D.温度高于900 K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向左移动
答案 C
解析 A项，根据盖斯定律可得ΔH＝2ΔH3－2ΔH1＝－566 kJ·ml－1，正确；B项，反应①、②为吸热反应，反应③为放热反应，升高温度，反应①平衡正向移动，生成的CO和H2的量相等，反应②平衡也正向移动，消耗H2的同时生成CO，反应③平衡逆向移动，H2减少的量比CO多，所以升温时，得到的CO比H2多，即图中曲线b代表CO，曲线a代表H2，正确；C项，加压时，平衡向气体体积减小的方向移动，则反应①、③平衡均逆向移动，反应②平衡不移动，CO的产量减小，错误；D项，温度升高，反应③平衡逆向移动，导致CH4的量增多，则反应①平衡正向移动，CO增大，CO2减少，进而导致反应②平衡逆向移动，故H2O的含量减少，正确。
15.一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2，发生反应：S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是( )
A.正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点
C.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变
D.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
答案 B
解析 在A点，Cl2与 SCl2的消耗速率(v)相等，则反应未达平衡；在B点，Cl2的消耗速率v(Cl2)＝0.03 ml·L－1·min－1，在D点，SCl2的消耗速率v(SCl2)＝0.06 ml·L－1·min－1，反应物与生成物的速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡状态；继续升高温度，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。A.由分析可知，正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确；B.根据分析可知，达到平衡状态的为B、D，B错误；C.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，相当于加压，该反应前后气体系数之和相等，所以平衡不发生移动，S2Cl2的平衡转化率不变，C正确；D.据图可知达到平衡后再加热，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则平衡逆向移动，D正确。
16.(2022·湛江一模)反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料eq \f(n（HCl）,n（Si）)的值和温度与SiHCl3的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应为放热反应，ΔH<0
B.M、N点SiHCl3的分压：M>N
C.eq \f(n（HCl）,n（Si）)的值越大SiHCl3平衡产率越高
D.M、N点的逆反应速率：vM>vN
答案 C
解析 A.温度升高，SiHCl3的平衡产率减小，说明反应向逆反应方向移动，正反应为放热反应ΔH<0，选项A正确；B.M点SiHCl3的平衡产率大，其物质的量大、温度高，故分压大，选项B正确；C.由图可知，eq \f(n（HCl）,n（Si）)的值增大至7时，SiHCl3的平衡产率降低至接近于0，选项C错误；D.M点温度较高，SiHCl3浓度较大，逆反应速率vM>vN，选项D正确。