2023届高考化学二轮复习选择题突破离子方程式与离子共存的判断作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习选择题突破离子方程式与离子共存的判断作业含答案，共13页。试卷主要包含了下列离子方程式表示正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O
B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C.过氧化物转化为碱：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案 B
解析 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。
2.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B.离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq \\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml/L的溶液中可能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)
D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5时发生的反应为NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓
答案 D
解析 A.Fe3＋发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A错误；B.若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故B错误；C.由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml/L，说明水的电离受到抑制，则溶液为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg2＋与氢氧根离子反应，为酸溶液时，I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5时，铵根恰好全部转化为一水合氨，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根恰好完全反应，钡离子过量，发生的反应的离子方程式为：NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓，故D正确。
3.(2022·重庆调研)下列离子方程式表示正确的是( )
A.侯氏制碱法制取NaHCO3：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)
B.用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3＋SO2＋H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
答案 A
解析 用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化CaSO4＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)，B项错误；泡沫灭火器的灭火原理是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C项错误；过量氨水吸收工业尾气中的SO2，生成(NH4)2SO3和水：SO2＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O，D项错误。
4.(2022·湖南卷改编)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋2H＋
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
答案 A
解析 Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)的原理是：IOeq \\al(－,3)在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，D不正确。
5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
答案 B
解析 A.稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化成Fe3＋并生成NO气体，描述错误，不符题意；B.氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，描述正确，符合题意；C.题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4)，描述错误，不符题意；D.NaOH是可溶性强碱，应拆写为Na＋和OH－，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，描述错误，不符题意。
6.(2022·福州毕业班诊断)从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是( )
Ageq \(――→,\s\up7(FeCl3),\s\d5(①))AgCleq \(――→,\s\up7(Na2S2O3),\s\d5(②))[Ag(S2O3)2]3－eq \(――→,\s\up7(NaBH4),\s\d5(③))Ag
A.FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
B.反应①：Fe3＋＋Cl－＋Ag===Fe2＋＋AgCl
C.反应②：AgCl＋2S2Oeq \\al(2－,3)===[Ag(S2O3)2]3－＋Cl－
D.反应③：8[Ag(S2O3)2]3－＋BHeq \\al(－,4)＋4H2O===8Ag↓＋16S2Oeq \\al(2－,3)＋8H＋＋[B(OH)4]－
答案 D
解析 FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液因Fe3＋水解而显酸性，A项正确；反应①为Fe3＋与银反应生成Ag＋与Fe2＋，Ag＋又结合溶液中的Cl－生成AgCl，B项正确；AgCl难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入Na2S2O3后，S2Oeq \\al(2－,3)与Ag＋反应生成[Ag(S2O3)2]3－，促进沉淀溶解平衡正向移动，故反应②为AgCl＋2S2Oeq \\al(2－,3)===[Ag(S2O3)2]3－＋Cl－，C项正确；[Ag(S2O3)2]3－与BHeq \\al(－,4)反应，[Ag(S2O3)2]3－作氧化剂，被还原成Ag，BHeq \\al(－,4)作还原剂，因为S2Oeq \\al(2－,3)能与H＋反应，故正确的离子方程式为BHeq \\al(－,4)＋8[Ag(S2O3)2]3－＋8OH－===8Ag↓＋[B(OH)4]－＋16S2Oeq \\al(2－,3)＋4H2O，D项错误。
7.(2022·福州抽测)常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是( )
A.食盐水：NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Br－
B.白醋：Ca2＋、Na＋、Br－、HCOeq \\al(－,3)
C.84消毒液：Ba2＋、K＋、I－、Cl－
D.明矾溶液：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、HS－
答案 A
解析 食盐水中含有的Na＋、Cl－与NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Br－之间均不反应，可以大量共存，A项正确；白醋中含有CH3COOH，CH3COOH与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2而不能大量共存，B项错误；84消毒液中的ClO－具有强氧化性，可氧化I－，二者不能大量共存，C项错误；明矾溶液中的Al3＋会与HS－发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D项错误。
8.(2022·南京、盐城一模)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)
D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
答案 B
解析 该反应原子不守恒，应为2H2SO3＋O2===4H＋＋2SOeq \\al(2－,4)，A项错误；过量氨水与SO2发生反应：2NH3·H2O＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋2NHeq \\al(＋,4)，C项错误；用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2时发生氧化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋Cl－＋CaSO4↓，D项错误。
9.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
答案 C
解析 A.向含有Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－的溶液中加入足量NaHCO3溶液，AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)电离产生的H＋及溶液中的H2O反应产生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反应的离子方程式为：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，A错误；B.Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2＋、OH－会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；HCOeq \\al(－,3)、OH－会反应产生COeq \\al(2－,3)、H2O，也不能大量共存，B错误；C.向含有NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)的溶液中通入足量CO2气体，微粒之间不能发生任何反应，因此能大量共存，C正确；D.H＋、ClO－会反应产生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na＋、K＋、ClO－、Cl－的溶液中通入少量SO2气体，会发生反应：3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2HClO，不能大量共存，D错误。
10.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是( )
A.c(Fe3＋)＝0.1 ml/L的溶液中：K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、SCN－
B.在pH＝2的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、F－、NOeq \\al(－,3)
C.由水电离出的c(H＋)＝10－12 ml/L的溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、ClO－
D.通入足量CO2的溶液中：H＋、NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
答案 D
解析 A.Fe3＋可与SCN－反应而不能大量共存，A项不符合题意；B.pH＝2的溶液是酸性溶液，H＋可与F－反应，不能大量共存，B项不符合题意；C.水电离出的c(H＋)＝10－12 ml/L，小于10－7 ml/L，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg2＋与OH－反应生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H＋与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，C项不符合题意；D.通入足量CO2的溶液中，各离子之间不会发生任何反应而能大量共存，D项符合题意。
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
B.eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C.0.1 ml/L氨水溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－
D.含大量Fe3＋的溶液：Cl－、Mg2＋、SCN－、K＋
答案 C
解析 A.水电离的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意；B.eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意；C.0.1 ml/L氨水溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；D.Fe3＋与SCN－不能大量共存，选项D不符合题意。
12.(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq \\al(＋,2)＋2H2O
答案 C
解析 A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，离子方程式为：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，离子方程式为：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O，故B正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，离子方程式为：3ClO－＋H2O＋SO2===SOeq \\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－，故C错误；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq \\al(＋,2)＋2H2O，故D正确。
13.下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在：H＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Cr2Oeq \\al(2－,7)
B.常温下，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
C.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D.用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
答案 C
解析 A.Cr2Oeq \\al(2－,7)有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B.常温下c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3＋完全水解生成氢氧化铁沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B错误；C.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C正确；D.用惰性电极电解MgCl2水溶液，反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。
14.(2022·广州毕业班综合测试)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
答案 D
解析 Na2O2溶于水发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项错误；Fe3＋可将I－氧化为I2，B项错误；H＋结合OH－的能力强于NHeq \\al(＋,4)，因此同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应H＋＋OH－===H2O，C项错误。
15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用过量NaOH溶液吸收SO2：OH－＋SO2===HSOeq \\al(－,3)
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C.Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe2＋＋4H2O
D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
答案 B
解析 A.用过量NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是2OH－＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，故A错误；B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B正确；C.Fe3O4溶于稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，故C错误；D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀，反应的离子方程式是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，故D错误。
16.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
B.向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋SO2＋H2O＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
答案 B
解析 A.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O，故A错误；B.向次氯酸钾溶液中滴加浓盐酸发生的反应为次氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故B正确；C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为次氯酸钙溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故C错误；D.碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以向碘化亚铁溶液中通入少量氯气发生的反应为碘离子与氯气反应生成氯离子和碘，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故D错误。
17.(2022·长沙适应考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离的c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1的溶液：NOeq \\al(－,3)、I－、Na＋、Al3＋
B.甲基橙呈红色的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－
C.0.1 ml·L－1 FeCl3溶液：K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
D.eq \f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13 ml·L－1的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 由水电离的c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NOeq \\al(－,3)、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Al3＋不能大量存在，A项错误；甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlOeq \\al(－,2)不能大量存在，B项错误；0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中Cl－、H＋、MnOeq \\al(－,4)发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；eq \f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13 ml·L－1的溶液呈酸性，NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能大量共存，D项正确。
18.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案 B
解析 A.Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlOeq \\al(－,2)，A错误；B.S2Oeq \\al(2－,3)和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；C.I－和H2O2在酸性条件下反应生成I2和H2O，不能大量共存，C错误；D.在酸性条件下MnOeq \\al(－,4)能将H2C2O4氧化为CO2，不能大量共存，D错误。
19.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
答案 D
解析 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)或SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NHeq \\al(＋,4)，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
20.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )
答案 B
解析 A.向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3＋不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为弱电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，A不选；B.使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2＋和MnOeq \\al(－,4)在酸性条件下发生反应生成Fe3＋和Mn2＋，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，B符合题意；C.Fe3＋呈黄色，但四种离子可以共存，C不选；D.向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选。
选项
实验现象
离子方程式
A
氢氧化亚铁溶于稀硝酸
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
B
向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===2Mn2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
D
将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
Cl2＋2NaOH===Cl－＋ClO－＋2Na＋＋H2O
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlOeq \\al(－,2)和HCOeq \\al(－,3)之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
B
Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
足量NaOH溶液
不能大量共存，会发生下列反应Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
C
NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
足量CO2
能大量共存，粒子间不反应
D
Na＋、K＋、ClO－、Cl－
少量SO2
不能大量共存，会发生下列氧化还原反应ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、
Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B
H＋、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、H＋、 I－、SOeq \\al(2－,4)、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、H2C2O4、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应
选项
条件
离子组
判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
B
使紫色石蕊试剂变红的溶液
Fe2＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
不能大量共存，5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
C
澄清透明的溶液
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
不能大量共存，Fe3＋显黄色
D
通入少量CO2气体
Ca2＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
不能大量共存，Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋