2023届高考化学二轮复习选择题突破氧化还原反应作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习选择题突破氧化还原反应作业含答案，共14页。
氧化还原反应

1.加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A.H2SO4是氧化剂
B.KIO3发生氧化反应
C.I2的还原性大于I－
D.每生成0.6 mol I2，反应转移电子数为NA
答案　D
解析　A.H2SO4中所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B.KIO3中碘元素的化合价由＋5价降到0价，化合价降低被还原，发生还原反应，故B错误；C.碘离子是还原剂，碘单质是还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即I2的还原性小于I－，故C错误；D.每生成0.6 mol I2，消耗0.2 mol KIO3，得到电子是0.2 mol×5＝1 mol，即反应转移电子数为NA，故D正确。
2.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2　②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　　)
A.反应①、②均为氧化还原反应
B.反应①中Hg、O两种元素被还原
C.反应①中每生成1 mol SO2共转移4 mol e－
D.反应②中Hg 元素被氧化、S 元素被还原
答案　C
解析　A.①中氧气中氧元素的化合价降低，Hg元素的化合价降低，HgS中S的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A说法正确；B.反应①中Hg元素、氧元素的化合价降低，被还原，故B说法正确；C.反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中氧元素化合价由0价→－2价，共降低4价，因此每生成1 mol SO2转移电子物质的量为1×6 mol＝6 mol，故C说法错误；D.反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。
3.汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是(　　)
A.氧化产物与还原产物的质量比为1∶15
B.每消耗1 mol NaN3转移电子数为3NA
C.安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑
D.氮气的电子式为
答案　C
解析　 A.安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，硝酸钾中N化合价降低变为氮气，则还原产物为1 mol，NaN3中N化合价升高变为氮气，则氧化产物为15 mol，因此氧化产物与还原产物的质量比为15∶1，故A错误；B.根据A选项分析，NaN3中N化合价升高变为氮气，10 mol NaN3转移10 mol电子，因此每消耗1 mol NaN3转移电子数为NA，故B错误；C.根据A选项分析得到安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，故C正确；D.氮气的电子式为，故D错误。
4.一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2、AtI＋2NH3(l)===NH4I＋AtNH2。下列叙述正确的是(　　)
A.上述两个反应均是氧化还原反应
B.上述两个反应均是非氧化还原反应
C.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
D.AtI与Zn反应，AtI是还原剂
答案　C
解析　A.AtI＋2NH3(l)===NH4I＋AtNH2中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B.2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2反应中，Zn的化合价升高，At元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B错误；C.反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是还原产物，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D.AtI与Zn反应中，Zn的化合价升高，锌为还原剂，At元素化合价降低，AtI是氧化剂，故D错误。
5.(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　)
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案　B
解析　Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
6.双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法错误的是(　　)
A.O2在该反应中是氧化产物
B.H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5
D.当有1 mol KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子的物质的量为5 mol
答案　B
解析　A.H2O2中O元素的化合价由－1价升高为0价，H2O2失电子被氧化，则O2是氧化产物，故A正确；B.该反应中H2O2是还原剂，所以H2O2不一定是氧化剂，故B错误；C.MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂之比为2∶5，故C正确；D.反应中Mn元素的化合价降低5价，则当有1 mol KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子的物质的量为5 mol，故D正确。
7.(2022·广州调研)双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.过程Ⅰ中，SO2表现出还原性
B.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
D.总反应为：2SO2＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋2H2O
答案　A
解析　过程Ⅰ中反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，该反应不是氧化还原反应，A项错误；过程Ⅱ中，Na2SO3→CaSO4，S由＋4价升高为＋6价，1 mol Na2SO3失去2 mol电子，O2中的O由0价降低为－2价，1 mol O2得到4 mol电子，则1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，B项正确；过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，故NaOH可循环使用，C项正确；由图示，结合原子守恒知，反应物为SO2、Ca(OH)2、O2，生成物为CaSO4、H2O，D项正确。
8.(2022·长沙适应考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)
A.生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5 mol
B.若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出
C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1
答案　B
解析　反应As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O中转移10个e－，则生成1 mol H3AsO4，反应中转移电子的物质的量为5 mol，A项正确；若将该反应设计成原电池，NO2为还原产物，在正极附近逸出，B项错误；NaOH溶液可以吸收NO2：2NaOH＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋H2O，C项正确；该反应中HNO3为氧化剂，As2S3为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1，D项正确。
9.几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是(　　)

A.该条件下的氧化性：Ce4＋>Cr2O>ClO
B.反应(1)中，每生成1 mol Cr2O，转移3 mol电子
C.将反应(2)设计成原电池，Cr2O向负极迁移
D.Ce4＋与ClO反应生成Ce3＋和ClO时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
答案　A
解析　A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应(1)的氧化剂是Ce4＋、氧化产物是Cr2O，反应(2)的氧化剂是Cr2O、氧化产物是ClO，因此氧化性：Ce4＋>Cr2O>ClO，A正确；B.反应(1)的离子方程式为6Ce4＋＋2Cr3＋＋7H2O===6Ce3＋＋Cr2O＋14H＋，每生成1 mol Cr2O，有6 mol电子转移，B错误；C.将反应(2)设计成原电池，正极上的电极反应式为：Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，Cr2O在正极得电子生成Fe3＋，C错误；D.该反应的离子方程式为2Ce4＋＋ClO＋H2O===2Ce3＋＋ClO＋2H＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D错误。
10.根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法不正确的是(　　)
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
B.酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2
C.实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D.反应②中每生成1.12 L的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.5 mol
答案　D
解析　A.反应①中氧化剂是PbO2，还原剂是Mn2＋，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，A项正确；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，反应①中氧化性：PbO2>MnO，反应②中氧化性：MnO>Cl2，则氧化性：PbO2>MnO>Cl2，B项正确；C.H2SO4中S元素为＋6价，是最高正价，不能被氧化，因此硫酸不能被高锰酸钾氧化，HCl中Cl元素为－1价，能被高锰酸钾氧化，故实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，C项正确；D.未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，D项错误。
11.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是(　　)

A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋
B.处理一段时间后，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋浓度不变
C.该转化过程的实质为NOx被H2还原
D.x＝1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
答案　C
解析　A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，故A错误；B.Ce3＋和Ce4＋是反应的催化剂，参与反应但是量不变，因为反应生成了H2O，故其浓度在变化；故B错误；C.总反应：2NOx＋2xH2===2xH2O＋N2↑，NOx的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NOx被H2还原，故C正确；D.总反应：2NOx＋2xH2===2xH2O＋N2↑，x＝1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误。
12.下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。

已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4
②4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O。
若每步反应都完全，下列说法正确的是(　　)
A.“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂
B.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SO
C.处理100 L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015 mol
D.Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用
答案　B
解析　 A.“吸收”步骤中Fe2(SO4)3的Fe化合价由＋3价变为＋2价，化合价降低，作氧化剂，A说法错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可推知，氧化性Fe3＋＞SO，由反应②可知氧化性O2＞Fe3＋，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3＋＞SO，B说法正确；C.100 L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336 L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，C说法错误；D.根据流程可知，反应①消耗Fe2(SO4)3，反应②生成Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循环使用，D说法错误。
13.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是(　　)
A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B.物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C.Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1
D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成的氯气为22.4 L
答案　C
解析　A.反应Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中，Pb元素的化合价由＋4价降低到＋2价，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；B.反应Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中，Pb元素的化合价由＋4价降低到＋2价，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由－1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，故B错误；C.因为铅丹中Pb元素的化合价只有＋2、＋4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2＋与Pb4＋的物质的量之比为2∶1，故C正确；D.选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生产氯气的体积，故D错误。
14.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A.N2H4分子中有4对共用电子对
B.N2O4是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.每转移16NA电子则会生成标况下67.2 L N2
答案　C
解析　 A.N2H4分子的结构式是，有5对共用电子对，故A错误；B.N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故B错误；C.N2O4中N元素化合价由＋4价降低为0价，N2H4中N元素化合价由－2价升高为0价，所以N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D.每转移8NA电子则会生成标况下67.2 L N2，故D错误。
15.实验室中利用固体KMnO4进行如下实验。下列说法错误的是(　　)

A.G与H均为氧化产物
B.实验Ⅰ中KMnO4既是氧化剂又是还原剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
答案　D
解析　A.加热KMnO4时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，所得固体K2MnO4、MnO2和浓盐酸加热时发生反应：K2MnO4＋8HCl(浓)2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若KMnO4有剩余，还发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。O2和Cl2均为氧化产物，选项A正确；B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中KMnO4既作氧化剂，又作还原剂，选项B正确；C.由以上分析可知，Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，选项C正确；D.若0.1 mol KMnO4完全分解，则得到0.05 mol O2，同时生成0.05 mol K2MnO4、0.05 mol MnO2，加热时与浓盐酸完全反应，共得到0.15 mol Cl2，此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20 mol，由以上化学方程式知，KMnO4全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为0.25 mol Cl2，但加热时KMnO4发生分解，故O2与Cl2的物质的量之和一定小于0.25 mol，选项D错误。
16.KIO3可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
①11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl
②KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O下列说法正确的是(　　)
A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3
B.反应①中每转移4 mol电子生成2.24 L Cl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D.可用焰色试验证明碘盐中含有钾元素
答案　D
解析　A.物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，所以反应①物质的氧化性：KClO3>KH(IO3)2，A错误；B.Cl2所处的外界条件不知，无法由物质的量计算气体的体积，B错误；C.淀粉与碘单质变蓝，而与碘盐不变蓝，C错误；D.焰色试验用于检验不同金属元素，钾的焰色为紫色，所以可用焰色试验证明碘盐中含有钾元素，D正确。
17.含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.在转化过程中，氮元素均被还原
B.还原过程中生成1 mol N2，转移电子10 mol
C.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D.当NOx中x＝1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
答案　B
解析　A.根据图示可知，储存过程中NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，A错误；B.还原过程中生成1 mol N2，N的化合价由＋5价变为0价，转移电子的物质的量为：1 mol×(5－0)×2＝10 mol，B正确；C.根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，C错误；D.当NOx中x＝1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由＋2价变为＋5价，O的化合价由0价降低为－2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误。
18.高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：
①Fe2O3＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O
②FeSO4＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑
③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O
下列说法错误的是(　　)
A.反应①和②中Na2O2表现的性质不同
B.Na2FeO4的氧化性弱于NaClO、Na2O2
C.反应③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D.反应④中转移3 mol电子时，消耗2 mol NaOH
答案　C
解析　反应①中Na2O2中的氧元素化合价降低，作氧化剂，反应②中Na2O2中的氧元素化合价有的升高也有的降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确；反应①中Na2O2作氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，反应④中NaClO作氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，NaClO、Na2O2的氧化性均比Na2FeO4的强，B正确；反应③中氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，根据得失电子总数相等，Fe元素化合价由＋3升高至＋6，Cl元素化合价由0降为－1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶3，C错误；将反应④的化学方程式配平2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，转移3 mol电子时，消耗2 mol NaOH，D正确。
19.(2022·江西南昌模拟)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ　MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ　MnO＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
答案　B
解析　MnO中Mn为＋7价，Cu2S中Cu和S分别为＋1价、－2价，FeS2中Fe和S分别为＋2价、－1价，反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn的化合价降低，MnO发生还原反应，是MnO为氧化剂，A错误。反应Ⅰ中每生成1 mol SO，参加反应的Cu2S为1 mol，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，则转移电子的物质的量为10 mol，B正确。反应Ⅱ中氧化剂MnO化合价降低(7－2)＝5，还原剂FeS2化合价共升高1＋2×(6＋1)＝15，根据得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶5＝3∶1，C错误。设反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量均为1 mol，1 mol KMnO4得到5 mol电子，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，1 mol KMnO4可氧化0.5 mol Cu2S，FeS2化合价共升高1＋2×(6＋1)＝15，1 mol KMnO4可氧化 mol FeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5 mol∶ mol＝3∶2，D错误。
20.过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式H2S2O8。它的结构可以表示成HO3SOOSO3H。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3＋与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是(　　)
Ⅰ.Cr3＋＋S2O＋H2OCr2O＋SO＋H＋
Ⅱ.Cr3＋＋MnO＋H2OCr2O＋Mn2＋＋H＋
A.过二硫酸根中显－2价的氧原子和显－1价的氧原子的数目比是3∶1
B.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2
C.反应Ⅱ中每生成1 mol Cr2O，转移电子的物质的量为6 mol
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3＋的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5
答案　D
解析　A.过二硫酸中S的化合价为＋6，H的化合价为＋1，则过二硫酸根中显－2价的氧原子和显－1价的氧原子的数目比是3∶1，A正确；B.配平反应Ⅰ：2Cr3＋＋3S2O＋7H2OCr2O＋6SO＋14H＋，三价铬是还原剂，过二硫酸根是氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2，B正确；C.配平反应Ⅱ：10Cr3＋＋6MnO＋11H2O5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋，每生成5 mol Cr2O转移30 mol电子，每生成1 mol Cr2O，转移电子的物质的量为6 mol，C正确；D.反应Ⅰ：2Cr3＋＋3S2O＋7H2OCr2O＋6SO＋14H＋，消耗10 mol Cr3＋，消耗15 mol氧化剂；反应Ⅱ：10Cr3＋＋6MnO＋11H2O5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋，消耗10 mol Cr3＋，消耗6 mol氧化剂，则消耗10 mol Cr3＋，Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为15∶6＝5∶2，D错误。