2023重庆长寿区高二上学期期末考试化学（A卷）含答案

长寿区2022年秋期期末质量监测

  高二年级化学 试题（A卷）

注意事项：

1．考试时间：75分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。

2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。

4．答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16  

第I卷（选择题  共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.理论研究表明，在和下，异构

化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(   )

    A.比稳定

    B.该异构化反应的

    C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

    D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

2.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行

C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.向氯水中加后，溶液漂白性增强

3.下列说法正确的是(   )

A.溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存

B.将饱和的溶液蒸干并灼烧，可得到固体

C.配制溶液时，可将固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释

D.除去中含有的杂质，可加入、、，充分反应后，过滤

4.下列说法正确的是(   )

A.增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快

B.2H2O2(l) = H2O(l) + O2(g)ΔH=-98KJ·mol-1该反应在任何温度下均能自发进行

C.只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变

D.时，固体在氨水中的比在溶液中的小

5.下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是(   )

A.、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则

B.含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为

C.已知，则

D.已知则氢气的燃烧热为571.6KJ· mol-1

6.反应的速率方程为为速率常数)，其反应历程如下：

①→ 慢      ②→ 快

下列说法不正确的是(   )

    A.增大或均可提高总反应的反应速率

    B.、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

    C.该反应的快慢主要取决于反应①

    D.升高温度，可提高反应①、②的速率

7.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是(   )

   ①容器内压强不随时间而变化

   ②单位时间内，消耗同时生成

   ③气体的密度不随时间而变化

   ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化

   ⑤该反应的焓变不随时间而变化

A.①④⑤  B.①②③ C.②③⑤  D.①②④

8.将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：已知该反应的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是(   )

A.上述反应是熵增反应

B.时，反应的平衡常数是

C.在时，测得某时刻、的浓度均为则此时

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量达新平衡时的体积百分含量将增大

9.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

下列选项错误的是(   )

A.

B.

C.中和等体积等的和溶液消耗的量前者小于后者

D.等体积等浓度的和溶液中所含离子总数前者大于后者

10．鸟嘌呤(是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(    )

    A.水溶液的

    B.水溶液加水稀释，升高

    C.在水中的电离方程式为：

    D.水溶液中：

11．时的醋酸加水稀释至浓度为关于稀释前后下列变化正确的是(    )

    A.溶液中减小                   B.的变化值等于

    C.溶液中的值增大           D.的值减小

12．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研

究了一种光照充电电池(如图所示。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是(   )

A.充电时，电池的总反应

B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C.放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D.放电时，正极发生反应

13．常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、溶液随溶液体积变化如图。下列结论正确的是(   )

    A.酸性：

    B.时

    C.、两点溶液混合后

    D.时，有

14．常温下，用的溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液，所得溶液中各种含的微粒的物质的量分数与的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    A.的电离常数的水解常数

    B.由水电离出的：

    C.曲线、分别表示和的变化

    D.点所示溶液中：

第II卷（非选择题  共58分）

二、填空题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。

请回答下列问题：

(1)    堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写两种：             

(2)    堆浸时产生的矿渣主要成分是      

(3)    物质的作用是       ，可使用下列物质中的       。

(4)    除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的应控制在       范围之间。

(5)    物质可直接用作氮肥，则的化学式是       。

(6)    除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式                    。

16．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体中的值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定值。

称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。

取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。

用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗。

(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要用待测液润洗       ，填是或否滴定时，将酸性标准液装入       （填酸式或碱式滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是                     。

(3)通过上述数据，求得       。

(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的值会       （填偏大偏小或不变。

(5)根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进措施       。

17．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用、、等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：。

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的     （用含字母的代数式表示）。

(2)某科研小组用作催化剂，在时，研究了:分别为:、:时转化率的变化情况（如图），则图中表示∶∶的变化曲线为       （填“曲线”或“曲线”）。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在的恒容密闭容器内充入和加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到时的平均反应速率为     ，该温度下的平衡常数为       。

(4)将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：  。平衡时的体积分数（）与温度和压强的关系如图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。

由大到小的关系是       ，判断理由是                     。

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图。

①石墨为       （填“正”或“负”）极。

②石墨极发生的电极反应式为                            。

18．（16分）溶液可用于多种气体的处理。

(1)是温室气体，可用溶液吸收得到或。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式              。已知时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的       。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式                     。

(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：。含的水溶液与恰好完全反应得溶液，溶液为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为       (已知的电离常数，的电离常数。可使溶液和溶液的相等的方法是       。

向溶液中加适量                 向溶液中加适量水

向溶液中加适量                 .向溶液中加适量水

(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收的过裎中，常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：

①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是       。

②由上图可以判断NaHSO3溶液显       （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试通过计算解释其原因                                           。

长寿区2022年秋期期末质量监测

  高二年级化学 答案（A卷）

1-5:DBDBA   6-10:BBDAB   11-14:CCCA

15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

（1）粉粹矿石、适当加热（其他合理答案均可，每空1分）

（2）SiO2

（3）将Fe2+氧化为Fe3+；BC

（4）3.2≤PH<6.2

（5）（NH4）2SO4

（6）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

16.（每空2分，共12分）

（1）否；酸式

（2）当最后半滴KMnO4溶液滴入，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟不恢复至原来的颜色

（3）2

（4）偏大

（5）重复操作②③步骤2-3次，取平均值

17.（每空2分，共16分）

（1）   

（2）曲线a  

（3）；

（4）；压强越大的体积分数越小，而温度升高的体积分数增大，图中对应的的体积分数逐渐增大，该反应向左移动，则

（5）①正       ②

18.（每空2分，共16分）

（1）①；            ②

（2）；     

（3）①    ②酸性；HSO3-的电离平衡常数Ka2=10-7，水解平衡常数Kh=<10-7，电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性。