辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08解答题

这是一份辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08解答题，共10页。试卷主要包含了根据所学化学知识回答下列问题，兴趣小组进行如下两个实验等内容，欢迎下载使用。
辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08解答题一．解答题（共11小题）1．（2022•丹东）我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。（1）“碳达峰”是指CO2排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是 　   　。A.少使用一次性餐具B.使用清洁能源C.使用脱硫煤D.推广电动汽车（2）“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的 　   　作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 　   　。2．（2021•丹东）煤燃烧时会排放出 　   　和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是 　   　；酸雨的危害是 　   　（答一点即可）。3．（2021•丹东）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：（1）该反应的实验现象是 　   　；化学方程式是 　   　。（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银 　   　（填“强”或“弱”）。4．（2020•丹东）乙醇俗称酒精，是常见的有机溶剂，在生产生活中有重要的应用。（1）国家质量技术监督局于2001年发布了《车用乙醇汽油》国家标准。目前丹东地区部分汽车使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是　   　（写出一点即可）。（2）2020年中国人民众志成城抗击新冠肺炎，取得了举世瞩目的胜利。在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，使用方法一般为擦拭，如果喷洒可能会　   　，乙醇燃烧的化学方程式为　   　。5．（2020•丹东）掌握化学知识有利于我们更好地生活。（1）在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎。请用微观粒子观点解释爆胎的原因：　   　。（2）家庭使用燃气时要特别注意安全，当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生　   　现象。（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是　   　。（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能　   　。6．（2020•丹东）在实验过程中常会得到混合物，请完成下列问题。（1）当用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，二氧化碳气体中常混入氯化氢，原因是　   　。可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，该反应的化学方程式为　   　。（2）过量的铁粉与硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到滤渣的成分是　   　，向滤渣中加入足量稀硫酸可回收金属铜。上述反应所涉及的化学反应基本类型是　   　。7．（2019•丹东）根据所学化学知识回答下列问题：（1）我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是什么？（2）天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？8．（2019•丹东）生活中的泡沫灭火器常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时把泡沫灭火器倒转，两种药液相互混合，发生如下化学反应：1Al2（SO4）3+　   　NaHCO3═　   　Na2SO4+　   　Al（OH）3↓+　   　CO2↑（1）请完成上述反应的化学方程式的配平。（2）上述反应生成的大量二氧化碳跟发泡剂（主要成分是皂角等原料制取的液体）混合形成液体泡沫，从喷嘴中快速喷射出来，覆盖在燃烧物的表面，以达到灭火目的。其中应用的灭火原理有　   　。（3）当电器发生火灾时，应先　   　，然后才能使用泡沫灭火器。（4）泡沫灭火器表面通常喷红漆防锈防锈的原理是　   　。9．（2018•丹东）向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液：（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式　   　；（2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸：①若无气泡产生，则滤液中的溶质一定有　   　，可能有　   　；②若无气泡产生，则滤渣中一定有　   　。10．（2018•丹东）兴趣小组进行如下两个实验：（1）探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热：取适量稀盐酸于烧杯中，测其温度后，加入适量的氢氧化钠固体充分反应后再测温度，发现温度明显升高。于是得出结论该反应放热。你认为该结论是否正确？　   　理由是：　   　（2）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：需要称量NaCl固体　   　g．用量筒量取水时如图所示操作则所配制溶液的溶质质量分数　   　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）11．（2018•丹东）用你学过的化学知识回答下列问题：（1）为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。请你说出使用乙醇汽油的优点。（答一点即可）（2）在自来水净化的过程中明矾的作用是什么？（3）写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。（4）氢氧化钠固体不能作食品干燥剂，为什么？12．（2022•丹东）阅读下列短文并回答相关问题。金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 　   　性。（2）烤制食物时，　   　（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 　   　。
辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03选择题（中档题）参考答案与试题解析一．解答题（共11小题）1．（2022•丹东）我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。（1）“碳达峰”是指CO2排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是 　A、B、D　。A.少使用一次性餐具B.使用清洁能源C.使用脱硫煤D.推广电动汽车（2）“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的 　光合　作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 　CO2+3H2CH3OH+H2O　。【解答】解：（1）A.少使用一次性餐具，可以减少二氧化碳的排放，故A正确；B.使用清洁能源，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故B正确；C.使用脱硫煤，增加二氧化碳的排放，故C错误；D.推广电动汽车，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故D正确。故答案为：A、B、D。（2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的光合作用，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案为：光合；CO2+3H2CH3OH+H2O。2．（2021•丹东）煤燃烧时会排放出 　二氧化硫　和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是 　3NO2+H2O＝2HNO3+NO　；酸雨的危害是 　腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）　（答一点即可）。【解答】解：煤燃烧时会排放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO；酸雨的危害主要有腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；破坏森林；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源；危害水生动植物生存；危害人体健康。故答案为：二氧化硫；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）。3．（2021•丹东）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：（1）该反应的实验现象是 　铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色　；化学方程式是 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银 　强　（填“强”或“弱”）。【解答】解：（1）该反应的实验现象是铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故填：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银强。故填：强。4．（2020•丹东）乙醇俗称酒精，是常见的有机溶剂，在生产生活中有重要的应用。（1）国家质量技术监督局于2001年发布了《车用乙醇汽油》国家标准。目前丹东地区部分汽车使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是　节省石油资源（或减少空气污染等）　（写出一点即可）。（2）2020年中国人民众志成城抗击新冠肺炎，取得了举世瞩目的胜利。在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，使用方法一般为擦拭，如果喷洒可能会　发生火灾　，乙醇燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。【解答】解：（1）乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少空气污染（合理即可）。（2）乙醇具有可燃性，在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，使用方法一般为擦拭，如果喷洒可能会发生火灾。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案为：（1）节省石油资源（或减少空气污染等）；（2）发生火灾；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。5．（2020•丹东）掌握化学知识有利于我们更好地生活。（1）在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎。请用微观粒子观点解释爆胎的原因：　分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀　。（2）家庭使用燃气时要特别注意安全，当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生　爆炸　现象。（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是　空气含水量低　。（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能　放出大量的热　。【解答】解：（1）分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀，所以在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎；故填：分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀；（2）燃气泄漏与空气充分混合，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生爆炸现象；故填：爆炸；（3）沙漠地区气候干燥，空气含水量低，所以铁制品锈蚀较慢；故填：空气含水量低；（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能放出大量的热；故填：放出大量的热。6．（2020•丹东）在实验过程中常会得到混合物，请完成下列问题。（1）当用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，二氧化碳气体中常混入氯化氢，原因是　盐酸具有挥发性　。可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，该反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O　。（2）过量的铁粉与硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到滤渣的成分是　铜和铁　，向滤渣中加入足量稀硫酸可回收金属铜。上述反应所涉及的化学反应基本类型是　置换反应　。【解答】解：（1）由于盐酸具有挥发性，所以用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，二氧化碳气体中常混入氯化氢，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；（2）铁比铜活泼，所以在硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤渣中一定含有的物质是铜和过量的铁，铁与硫酸铜以及硫酸反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；故答案为：（1）盐酸具有挥发性；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；（2）铜和铁；置换反应。7．（2019•丹东）根据所学化学知识回答下列问题：（1）我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是什么？（2）天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？【解答】解：（1）我国古代一些画家用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是碳在常温下具有稳定性；（2）天气炎热温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，水中的氧气少，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，进行呼吸。故答案为：（1）常温下，碳的化学性质不活泼。（2）天气炎热温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，水中的氧气少。8．（2019•丹东）生活中的泡沫灭火器常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时把泡沫灭火器倒转，两种药液相互混合，发生如下化学反应：1Al2（SO4）3+　6　NaHCO3═　3　Na2SO4+　2　Al（OH）3↓+　6　CO2↑（1）请完成上述反应的化学方程式的配平。（2）上述反应生成的大量二氧化碳跟发泡剂（主要成分是皂角等原料制取的液体）混合形成液体泡沫，从喷嘴中快速喷射出来，覆盖在燃烧物的表面，以达到灭火目的。其中应用的灭火原理有　既降低了可燃物的温度又隔绝了空气　。（3）当电器发生火灾时，应先　切断电源　，然后才能使用泡沫灭火器。（4）泡沫灭火器表面通常喷红漆防锈防锈的原理是　隔绝氧气和水　。【解答】解：（1）注意原子团在化学反应中作为一个整体，在配平时要看成一个整体来配平，利用设一法，设Al2（SO4）3系数为“1”，则可得Na2SO4和Al（OH）3系数分别为3和2，由反应前后各原子的数目相等，可得NaHCO3，CO2系数分别为6和6，则化学方程式为Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑，（2）大量二氧化碳跟发泡剂（主要成分是皂角等原料制取的液体）混合形成液体泡沫，既降低了可燃物的温度又隔绝了空气；（3）电器着火要先切断电源，防止触电，（4）船体表面涂有红色防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水。故答案为：（1）6；3；2；6；（2）既降低了可燃物的温度又隔绝了空气；（3）切断电源；（4）隔绝氧气和水。9．（2018•丹东）向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液：（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式　2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3　；（2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸：①若无气泡产生，则滤液中的溶质一定有　硫酸铝、硫酸镁　，可能有　硫酸铜　；②若无气泡产生，则滤渣中一定有　铜　。【解答】解：铝的金属活动性比铜强，比镁弱，向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，不能与硫酸镁溶液反应。（1）铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。（2）①向滤渣中加入一定量的稀盐酸，若无气泡产生，说明滤渣中不含铝，则滤液中的溶质一定有硫酸铝、硫酸镁，可能有未完全反应的硫酸铜。②若无气泡产生，说明滤渣中不含铝，则滤渣中一定有铜。故答案为：（1）2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；（2）①硫酸铝、硫酸镁；硫酸铜；②铜。10．（2018•丹东）兴趣小组进行如下两个实验：（1）探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热：取适量稀盐酸于烧杯中，测其温度后，加入适量的氢氧化钠固体充分反应后再测温度，发现温度明显升高。于是得出结论该反应放热。你认为该结论是否正确？　不合理　理由是：　固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量　（2）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：需要称量NaCl固体　3　g．用量筒量取水时如图所示操作则所配制溶液的溶质质量分数　偏大　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）【解答】解：（1）固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。故答案是：不合理；固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量；（2）根据溶质的质量分数的计算公式可以知道配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl的质量为50g×6%＝3g，某同学用蒸馏水配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，会导致量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质的质量分数偏大。故答案是：3；偏大。11．（2018•丹东）用你学过的化学知识回答下列问题：（1）为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。请你说出使用乙醇汽油的优点。（答一点即可）（2）在自来水净化的过程中明矾的作用是什么？（3）写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。（4）氢氧化钠固体不能作食品干燥剂，为什么？【解答】解：（1）汽油中含有少量硫、氮等元素，在燃烧过程中会产生少量二氧化硫及氮的氧化物等，但污染较为严重，乙醇的主要成分是碳、氢、氧三种元素，能够燃烧充分，污染较少。乙醇可由淀粉发酵制得，淀粉是绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化得到的，属于可再生资源。使用乙醇作为燃料，主要的益处为污染小可再生，所以本题答案为：污染小，可再生。（2）自来水净化的过程中明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；（3）欲证明某物质是碳酸盐，所需的试剂是稀盐酸和澄清石灰水，把物质和稀盐酸混合后，产生气体，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明物质中含有碳酸根离子，即含有碳酸盐。故填：稀盐酸和澄清石灰水；（4）氢氧化钠具有腐蚀性，故氢氧化钠固体不能作食品干燥剂；答案；（1）污染小，可再生；（2）吸附较大颗粒，加速沉降；（3）稀盐酸和澄清石灰水；（4）氢氧化钠具有腐蚀性。12．（2022•丹东）阅读下列短文并回答相关问题。金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 　延展　性。（2）烤制食物时，　铝箔纸　（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 　2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn　。【解答】解：（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的延展性。（2）锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃，铝的熔点高，烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物。（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，反应的化学方程式为2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn。故答案为：（1）延展；（2）铝箔纸；（3）2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn。