辽宁省阜新市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07简答题

这是一份辽宁省阜新市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07简答题，共10页。试卷主要包含了填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省阜新市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07简答题 一、填空题1．（2018·辽宁阜新·中考真题）水和溶液在生活、生产和化学实验中起着重要的作用（1）上图甲是电解水的实验装置，切断装置中的电源，用_____分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。 （2）上图乙为A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点，则P点表示的意义是_____。②若A中含有少量B，提纯A应采取的方法是_____。③有同学说：“t2℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70% 。”这种说法对吗？_____（填“对”或“不对”）。2．（2019·辽宁阜新·中考真题）如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____。（2）20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）31.6g。（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。3．（2020·辽宁阜新·统考中考真题）人类的生活、生产离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。（1）电解水的实验如图甲所示，接通直流电源一段时间后，b 玻璃管内产生的气体体积约为 16mL 时，a 玻璃管内产生的气体体积约为____mL。（2）自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。其中能除去颜色和异味的操作是____。（3）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。① t1℃时，溶解度等于20g的物质有____；② t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量_____（填“>”、 “=”或“<”）150g；③t2℃时，A、B、C 三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____。4．（2020·辽宁阜新·统考中考真题）金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。（1）在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是合金。生铁和____就是含碳量不同的两种铁合金。（2）日常生活中，菜刀一般采用的防锈措施是_。菜刀用铁制而不用铝制的原因是_。（3）很多金属都能与氧气反应，写出镁在空气中燃烧的化学方程式______。（4）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。5．（2021·辽宁阜新·统考中考真题）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______。（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是______（填序号）。（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而______； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为______。②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为______固体，试管中有晶体析出。6．（2021·辽宁阜新·统考中考真题）下图是进行有关化学实验的装置或操作。（1）实验一：测定某河水样品的pH。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出该样品的pH>7。（2）实验二：探究灭火原理。烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭，说明其灭火原理是______。（3）实验三：探究活性炭性质。装置A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，观察到的现象是______；然后再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置B中可观察到的现象是______。7．（2022·辽宁阜新·统考中考真题）溶液在日常生活，工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。右图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，请回答：(1)在10℃时，氯化钠溶解度_____硝酸钾溶解度(填“>”、“<”或“=”)。(2)这两种物质中，______的溶解度受温度影响最大。(3)60℃时，100g水里最多能溶解_____g硝酸钾。 二、简答题8．（2018·辽宁阜新·中考真题）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是______。（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是_____(填“a” “b”或“c”)。铁生锈实际上是铁与_____共同作用的结果。（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为_____。（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是_____。9．（2019·辽宁阜新·中考真题）根据所学化学知识，解释下列现象或问题（1）用微粒的观点解释：氧气在降温加压的条件下变成了液态氧_____。（2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖瓶口会出现白雾_____。（3）用小木棍蘸少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑_____。（4）硫酸铵是一种铵态氮肥，其使用说明中有一条注意事项：“为保证其肥效，不能与碱性物质混合施用。”请解释该注意事项蕴含的化学原理_____。10．（2019·辽宁阜新·中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）今年，我市在公共场所投放了一批提供“共享服务”的自行车，因其符合“低碳生活，绿色出行”的理念，所以颇受市民的喜爱。自行车的支架般用钢制而不用纯铁制的原因是_____。（2）废弃的自行车应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义是_____（写出一条即可）。（3）选择合适的药品，通过明显的实验现象验证铜的金属活动性比银强，应进行的实验操作是_____，反应的化学方程式为_____。
参考答案：1．     燃着的木条     t1℃时，A、B两种固体物质的溶解度相同（或t1℃时，A、B两种固体物质的溶解度都是40g）     冷却热的饱和溶液（或降温结晶）     不对【分析】电解水反应生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，利用性质的不同可以鉴别。根据溶解度曲线趋势可以选择物质分离的方法。【详解】（1）电解水反应生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，用燃着的木条鉴别，能被点燃的气体是氢气，能使木条燃烧更剧烈的是氧气；（2）A、B两种物质的溶解度曲线交于P点，则表示t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同；根据溶解度曲线可知A物质的溶解度随着温度的升高变化明显，B物质的溶解的随着温度的升高变化不明显，所以可以通过降温结晶的方法提纯A物质；t2℃时A物质的溶解度是70g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，饱和溶液的溶质质量分数是，所以说法不正确。2．     增大     小于     不饱和【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量小于31.6g；（3）图中点A在溶解度曲线的下方，所以所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。3．     8     活性炭吸附     A和C     <     A>B>C【详解】（1）电解水生成负极生成氢气，正极生成氧气，氧气和氢气的体积比为1:2，b 玻璃管内产生的气体体积约为 16mL 时，a 玻璃管内产生的气体体积约为。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。故其中能除去颜色和异味的操作是活性炭吸附。（3）①由溶解度曲线图可知， t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g，故溶解度等于 20g的物质有A和C。② t2℃时，B物质的溶解度小于50g，故向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量<150g。③t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度关系为A>B>C，由饱和溶液的溶质质量分数计算公式可知，故饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A>B>C。4．     钢     用后洗净擦干（或保持刀面清洁、干燥）     铁的硬度比铝的硬度大          甲、乙、丙、丁【详解】（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金；（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故可通过隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故菜刀一般采用的防锈措施是用后洗净擦干（或保持刀面清洁、干燥）；菜刀用铁而不用铝，是因为铝质轻，硬度小，铁的硬度比铝的硬度大；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；（4）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，说明四种金属中，丁的金属活动性最弱，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，说明甲能与乙的盐溶液反应，甲比乙活泼，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液，说明丙与乙的盐溶液不反应，说明乙比丙活泼，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲、乙、丙、丁。5．          ①②③     增大     （或）     硝酸铵（或NH4NO3）【详解】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；（2）天然净化过程为：1沉淀，使大颗粒不溶物沉降、2过滤，除去沉降下来的固体不溶物、3蒸馏，除去可溶性杂质，故填①②③；（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，则饱和溶液中溶质质量分数的表达式为；②试管中有晶体析出，说明物质X溶于水吸热，使试管内温度降低，硝酸钾溶解度碱小，析出晶体，则物质X为溶解吸热的物质，吸热较明显的是硝酸铵，故物质X是硝酸铵。6．     标准比色卡     隔绝空气（或氧气或O2）     红棕色褪去（或消失）     漏斗中液面上升【详解】（1）测定某河水样品的pH，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量河水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故填：标准比色卡；（2）烧杯①中烧杯中的氧气完全反应后，蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛能接触到氧气，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气（或氧气）可以灭火，故填：隔绝空气（或氧气或O2）；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素，装置A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，观察到的现象是红棕色褪去（或消失），活性炭吸附NO2气体后，瓶内压强减少，打开T处弹簧夹，装置B中可观察到的现象是漏斗中液面上升，故填：红棕色褪去（或消失）；漏斗中液面上升。7．(1)>(2)硝酸钾##)(3)110 【详解】（1）根据溶解度曲线可看出，在10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度；（2）根据溶解度曲线可看出，硝酸钾的溶解度受温度影响最大；（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水里最多能溶解110g硝酸钾。8．     剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体     b     空气中的氧气和水蒸气     Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O     在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来【详解】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁钉最容易生锈的部位是与氧气、水同时接触的地方，即b处；（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色是因为硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）铁钉表面有银白色的固体析出，证明铁能和硝酸银反应，原因是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来。【点睛】本题考察常见化学反应实验现象的描述，金属生锈的原因，金属活动性顺序的探究等知识。9．     氧分子释放能量运动速度减慢，氧分子之间的间隔变小     浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢与空气中水接触，形成盐酸小液滴     浓硫酸具有腐蚀性，将木棍脱水变黑     硫酸铵与碱性肥料混合发生反应生成氨气，降低肥效【分析】（1）根据氧气分子释放能量运动速度减慢，氧分子之间的间隔变小考虑；（2）根据浓盐酸具有挥发性考虑；（3）根据浓硫酸的腐蚀性考虑；（4）硫酸铵与碱性肥料混合发生反应生成氨气，降低肥效。【详解】（1）氧气在降温加压的条件下，氧分子释放能量运动速度减慢，氧分子之间的间隔变小变为液态；（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢与空气中水接触，形成盐酸小液滴；（3）浓硫酸具有腐蚀性，将木棍脱水变黑；（4）硫酸铵与碱性肥料混合发生反应生成氨气，降低肥效。【点睛】解答本题关键是熟悉分子的性质，知道浓盐酸和浓硫酸的性质，铵态氮肥的使用注意事项。10．     钢的硬度比纯铁大     节约金属资源     把打磨过的铜丝放入硝酸银溶液中     Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag【详解】（1）自行车的支架般用钢制而不用纯铁制的原因是：钢的硬度比纯铁大（或钢的韧性比纯铁好）；（2）废弃的自行车应该回收利用这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义是：节约金属资源（或减少环境污染或节约能源等）；（3）选择合适的药品，通过明显的实验现象验证铜的金属活动性比银强，应进行的实验操作是：把打磨过的铜丝放入硝酸银溶液中，如果铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，说明铜比银活泼；铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。