2022-2023学年福建省厦门市湖滨中学高三上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省厦门市湖滨中学高三上学期期中考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；
B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；
C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；
D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。
故答案选D。
2．我国科学家最近揭示了叶片中C、N、P的化学含量以及环境调控。下列说法正确的是
A．基态原子的末成对电子数：B．电负性：
C．键角：D．第一电离能：
【答案】C
【详解】A．根据核外电子排布规则可知，基态P、N、C原子的末成对电子数依次为3、3、2，A错误；
B．已知同一周期从左往右元素电负性依次增大，则N的电负性大于C，B错误；
C．中心原子没有孤电子对，、中心原子均有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，的键角最大，N、P原子的杂化类型相同，孤电子对数都为的电负性强于P，故分子中成键电子对之间的排斥力较大，键角大于，C正确；
D．已知同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，故N的第一电离能大于P，D错误；
故答案为：C。
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
【答案】B
【详解】A．HClO中O形成两条共价键，H和Cl各形成一条共价键，结构式为H-O-Cl，A错误；
B．CaO2是离子化合物，Ca2+与之间以离子键结合，电子式为，B正确；
C．CO2分子为直线形分子，C原子的半径大于O原子，C错误；
D．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D错误；
故答案为B
4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．阴离子的还原性：Y>ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。
【详解】A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，A项错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，B项错误；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Y＜Z，所以阴离子的还原性：Y>Z，C项正确；
D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，D项错误。
答案选C。
5．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：Z>Y
B．单质的沸点：Z>X>Y
C．该化合物中Z满足8电子稳定结构
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，由结构可知W+为+1价，X与W同族，X形成1个共价键，X与W为ⅠA族，Y形成2个共价键，Y为ⅥA族，Z形成5个共价键，元素W的原子比Z原子多4个电子，X、Y、Z、W分别为H、O、P、K，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，非金属性：Y > Z，A错误；
B．单质的沸点：Z> Y >X(P＞O2＞H2)，B错误；
C．Z为P形成3个共价键为8电子稳定结构，但是该化合物中形成5个共价键，则不是8电子稳定结构，C错误；
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物例如KOH，D正确；
答案选D。
6．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
【答案】C
【详解】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；
B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；
C．SiH4中Si的化合价为+4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；
D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确；
故选C。
7．汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是
A．CO发生还原反应B．每生成 1ml N2，转移 2ml电子
C．NO是氧化剂，被氧化D．CO2是氧化产物
【答案】D
【详解】A．反应中CO中C的化合价由+2价转变成产物二氧化碳中的+4价，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．由反应可知，产生1ml氮气转移4ml电子，故B错误；
C．反应中NO的化合价由+2价变成0价，化合价降低，得电子作氧化剂，被还原，故C错误；
D．二氧化碳是由CO发生氧化反应得到，为氧化产物，故D正确；
故选：D。
8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H＋、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO3－、CH3COO－可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每生成1mlCl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【详解】A.NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－，其在酸性条件下具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；
B.混合溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；
C.溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；
D.向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1mlCl2转移1ml电子，约为6.02×1023个，D项正确。
故答案选：D。
9．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用甲装置制取SO2B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置分离苯和水D．用丁装置分离乙酸与乙醇
【答案】C
【详解】A．Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成SO2，甲装置中没有加热装置，无法制取SO2，A错误；
B．由于Cl2也能与NaOH反应，故除去氯气中的HCl气体应用饱和食盐水，且应通过洗气瓶，B错误；
C．苯与水为互不相溶的两种液体，可以用分液的操作进行分离，C正确；
D．进行蒸馏操作时温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口，D错误；
故选C。
10．配合物中的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A．的电离方程式为
B．为配合物的配体，的VSEPR模型为四面体形
C．中的铜采用杂化
D．4个氮原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】C
【详解】A．中铜离子和氨分子形成四氨合铜离子，电离方程式为，故A正确；
B．为配合物的配体，中N原子的价电子对数是4，VSEPR模型为四面体形，故B正确；
C．根据图示，的空间构型为平面正方形，铜不可能采用杂化，故C错误；
D．N原子形成3个共价键和1个配位键，4个氮原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确；
选C。
11．室温下，通过实验探究溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是
A．实验1证明溶液中存在：
B．实验1可推测出溶液中存在：
C．实验2证明氧化性：
D．实验3反应静置后的上层清液中存在：
【答案】D
【详解】A．实验1证明HS—离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故A正确；
B．实验1证明HS—离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为，故B正确；
C．由题意可知，氯气与NaHS溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、盐酸和硫沉淀，说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，故C正确；
D．由题意可知，实验3反应静置后的上层清液为硫化铜的饱和溶液，溶液中，故D错误；
故选D。
12．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂
【答案】D
【详解】A.Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；
B.SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；
C.S+Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；
D. Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误；
故合理选项是D。
13．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【答案】B
【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
14．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是
A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物
B．若制取1ml KBr，转移电子数目为2NA
C．此方法成本低，且制得的KBr纯净
D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中
【答案】C
【详解】A．尿素中C为+4价，N为-3价，因此尿素作还原剂，N2是氧化产物，CO2不是氧化产物，A错误；
B．Br从0价降低到-1价，若制取1ml KBr，转移电子数目为NA，B错误；
C．此反应制取原料为碳酸钾、尿素和Br2，成本低，产物CO2、N2为气态，因此得到的KBr比较纯净，C正确；
D．KBr作感光剂，说明KBr具有感光性，因此应密封保存在棕色广口瓶中，D错误；
故选C。
15．实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是
A．实验室制蒸馏水B．酸碱中和滴定
C．配制一定浓度的H2SO4溶液D．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
【答案】C
【详解】A．实验室制蒸馏水利用蒸馏原理，用锥形瓶作接收器，故A不符合题意；
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶一般用作盛放待测液，故B不符合题意；
C．配制一定浓度的H2SO4溶液，先用烧杯稀释硫酸，冷却后将硫酸转移到容量瓶中，不使用锥形瓶，故C符合题意；
D．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2，用锥形瓶盛装高锰酸钾，再用分液漏斗滴加浓盐酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．X溶液显无色
B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%
C．NO和Y均为还原产物
D．NO与Y的物质的量之和可能为2ml
【答案】B
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：
【详解】A．X溶液中含有Cu2+，溶液为蓝色，A项错误；
B．根据反应方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占，B项正确；
C．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，C项错误；
D．由知，3mlCu生成0.6mlCu2S，溶解操作时，Cu2S的氧化产物可能为Cu2+、S或Cu2+、S、，当Cu2S的氧化产物为Cu2+、S时，发生反应：，0.6mlCu2S得到0.8ml NO与0.6ml S，NO与S物质的量之和为1.4ml，当Cu2S的氧化产物为Cu2+、时，发生反应：，0.6mlCu2S只得到2ml NO，NO与S物质的量之和为2ml ，根据题图，反应一定有S单质生成，则，故NO与Y的物质的量之和不可能为2ml，D项错误；
答案选B。
二、填空题
17．完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_______。
(2)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·ml-1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_______ 。
(3)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
则ΔH1=_______ kJ·ml-1。
(4)已知： ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·ml-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
试写出HF电离的热化学方程式_______。
(5)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·ml-1
反应 III：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·ml-1
反应II的热化学方程式：_______。
【答案】(1)CH4+2O2=CO2+2H2O
(2)H2S+O2=SO2+H2O
(3)+137
(4)HFH++F-
(5)3SO2+2H2O=2H2SO4+S
【详解】（1）0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则1mlCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出热量445×2=890，所以CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水的热化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O ；
（2）已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·ml-1，所以H2S的燃烧热的热化学方程式为H2S+O2=SO2+H2O ；
（3）由表格数据可知：①C2H6+O2=2CO2+3H2O ；②C2H4+3O2=2CO2+2H2O ；③H2+O2=H2O ，根据盖斯定律：①-②-③得C2H6=C2H4+H2 ；
（4）HF电离的化学方程式为HFH++F-，将HF电离的化学方程式编码为③，根据盖斯定律：③=①-②，故，故HF电离的热化学方程式为HFH++F- ；
（5）根据题中转化过程可知反应II的化学方程式为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，反应I、II、III分别编码为①、②、③，根据盖斯定律：②=-①-③，，故反应II的热化学方程式为3SO2+2H2O=2H2SO4+S 。
【点睛】使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是：同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。
三、结构与性质
18．工业上利用铁酸镓、铁酸锌为原料可以提取铁、锌、镓，并采用MOCVD(金属有机物化学气相沉淀)技术制备砷化镓(GaAs)，利用MOCVD技术制备GaAs的反应原理为。
回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为___________。
(2)在周期表中，铜和锌相邻。电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)，___________。
(3)、分子相同的是___________(填字母)。
A．空间构型B．中心原子的杂化轨道类型C．分子极性D．化学键类型
(4)GaN、GaAs是常用的半导体材料，其晶体的熔点分别为1700℃、1238℃，前者熔点高于后者的主要原因是___________；它们的组成元素Ga、N、As的电负性由大到小的顺序是___________。
(5)砷化镓的晶胞结构如图所示。
①镓原子可以看成是填充在砷原子构成的空隙中，镓原子填充这样的空隙中构成正四面体形，这样的空隙填充率为___________。
②设是阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。砷化镓晶胞中相邻两个面心上砷原子之间的距离为___________pm(用含、的计算式表示)。
【答案】(1)
(2) ＜ ＞
(3)BD
(4) 它们都是原子晶体，原子半径：，键能：
(5) 50%
【详解】（1）铁为26号元素，电子排布式为，价层电子排布式为；
（2）铜、锌的价层电子排布式分别为、，锌的4s轨道全充满较稳定，锌的第一电离能较大；失去1个电子后，、的价层电子排布式分别为、，的3d轨道全充满，较难失去1个电子，故锌的第二电离能小于铜电离能，。
（3）A．中As原子价电子对数是4，有1个孤电子对，分子呈三角锥形；中C原子价电子对数是4，无孤电子对，为正四面体形，故不选A；
B．As、C价电子对数都是4，都采用杂化，故选B；
C．是三角锥形分子，结构不对称，是极性分子，结构对称，是非极性分子，故不选C；
D．氢砷键、氢碳键都是极性键，故选D；
选BD。
（4）GaN、GaAs都是原子晶体，原子半径：，键能：，所以GaN的熔点高于GaAs；N、As位于同主族，Ga、As位于同周期，根据同主族、同周期元素电负性的递变规律可知，电负性：N＞As＞Ga。
（5）①将该晶胞可以平分成8个相等的正四面体，其中4个正四面体填充4个镓原子，所以填充率为50%。
②根据均摊原则，1个晶胞含有4个Ga原子、个As原子，设是阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为则晶胞边长为，两个面心上砷原子之间的距离为体对角线的一半，所以距离为pm。
四、实验题
19．过二硫酸钾(K2S2O8)是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。
I.查阅文献知，①1个K2S2O8中存在1个过氧键(—O—O—)；②氧化性：S2O>MnO
(1)K2S2O8中S的化合价为____。
(2)在稀硫酸酸化的MnSO4溶液(无色)中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是____，该反应的离子方程式为____。
II.探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知SO3、SO2的熔点、沸点如表所示：
取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。
(3)加热之前，先通入一段时间N2，其目的是____。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。
(4)B装置中集气瓶收集的物质主要成分是____(填化学式)。
(5)当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K2S2O8分解反应的化学方程式：____。
【答案】(1)+6
(2) 无色溶液变为紫红色 2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+
(3)排除装置中的空气，防止干扰实验
(4)SO3
(5)2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑
【分析】装置A加热分解K2S2O8，装置B用于收集SO3，装置C用来检验SO2，装置D用来检验氧化性产物；
【详解】（1）已知1个K2S2O8中存在1个过氧键(—O—O—)，则8个O可看作由2个-1价的O和6个-2价的O组成，则K2S2O8中S的化合价为+6；
（2）已知氧化性：S2O>MnO，则MnSO4溶液与K2S2O8溶液发生氧化还原反应生成高锰酸钾和硫酸钾，现象是无色溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+；
（3）为防止空气内成分对产物的检验影响，反应之前，先通入一段时间N2，其目的是排除装置中的空气，防止干扰实验；
（4）由SO3、SO2的熔沸点表可知，B装置冰水温度较低，SO3以固体形成存在，SO2以气体逸出，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化说明没有SO2，则B装置中集气瓶收集的物质主要成分是SO3；
（5）加热 K2S2O8后残留固体溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体说明产物含SO3；C中溶液颜色无明显变化说明分解产物无SO2，D中溶液逐渐变为蓝色说明产物含有氧化性物质，K2S2O8中存在1个过氧键(—O—O—)，O元素从-1降至-2，则另一O元素化合价升高，由元素组成可知氧化性物质是O2，K2S2O8分解反应的化学方程式：2K2S2O8=2K2SO4+2SO3↑+O2↑。
五、工业流程题
20．由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：
(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。
(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。
【答案】 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可) 70 ℃、120 min 2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O 5.0≤pH