2023届浙江省东阳中学高三浙江省普通高校招生选考科目考试仿真训练化学试题含解析

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浙江省东阳中学2023届高三浙江省普通高校招生选考科目考试仿真训练化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不能通过化合反应一步合成的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．加热条件下，铁和氯气发生化合反应生成三氯化铁，不符合题意，A错误；B．碳酸钠和二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠，不符合题意，B错误；C．铁在氧气中燃烧，反生化合反应生成四氧化三铁，不符合题意，C错误；D．氧化铜不溶于水，不能一步化合生成，符合题意，D正确；．故答案选D。2．下列说法正确的是A．联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有4种B．液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃C． 和 互为同系物D．柠檬烯 分子中所有的碳原子一定在同一平面上【答案】B【详解】A． 该分子沿虚线对称，等效氢有3种，所以一氯代物有3种，A项错误；B．石油的主要成分为为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯。汽油的主要成分是 C4 ~C12烃类。煤油是一种混合物，不同用途的煤油，其化学成分不同。因品种不同含有烷烃28-48%的，芳烃20~50%，不饱和烃1~6%，环烃17~44%。柴油：轻质石油产品，复杂烃类(碳原子数约10～22)混合物，三者的主要成分为烃，B项正确；C．同系物要求官能团相同且相差n个CH2，前者为酚羟基后者为醇羟基，它们不是同系物，C项错误；D． 分子中1号碳与2、3、4碳原子、H形成立体结构为四面体，所以所有碳不可能共面，D项错误；故选B。3．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定【答案】B【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确；故答案选B。4．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多、)土壤的碱性C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效【答案】D【详解】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果增强，A正确；B．石膏是主要成分是CaSO42H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B正确；C．不可以用带玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸钠，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸，硅酸会与玻璃塞(有磨砂部分)粘在一起，C正确；D．草木灰主要成分是碳酸钾，K2CO3水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D错误；故答案为：D。5．下列说法不正确的是A．棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果C．实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去水杨酸D．将CoCl2•6H2O晶体溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸馏水，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色【答案】B【详解】A．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维，纤维素溶解在铜氨溶液中形成黏稠液，将黏稠液注入稀盐酸中，可生成铜氨纤维，铜氨纤维耐磨性、吸湿性好，极具悬垂感，故A正确；B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，B错误；C．羧酸能够与碳酸氢钠反应，将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸，C正确；D．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，D正确；故选B。6．下列叙述中正确的是A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀【答案】C【详解】A．温度影响溶解度，被提纯物和杂质的溶解度应该随温度的变化差别很大，利于重结晶，故A错误；B．制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，故B错误；C．溴水和苯发生萃取分层、溴水和苯乙炔发生加成反应褪色、溴水和乙酸不反应，现象不同可鉴别，故C正确；D．NaOH与硝酸银反应，干扰卤素离子检验，则水解后应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验，故D错误；故选：C。7．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>WB．通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质C．W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质D．X、Z形成的化合物属于离子化合物【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大；W和X的单质常温下均为无色气体，则W、X分别可能为H、N或O；这四种元素中，Z的原子序数最大，且其最外层每个能级上排布的电子数相同，则其最外层电子的排布式为3s23p2，故Z是Si；则W、X分别是N、O；N、Si的最外层电子数分别是5、4，则Y的最外层电子数是2，故Y是Mg；综上所述，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si。【详解】A．由分析可知，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si，原子半径大小顺序为Mg＞Si＞N＞O，A错误；B．由分析可知，X是O，Y是Mg，二者形成的化合物是MgO，工业上通常电解熔融的MgCl2来制备Mg，而非电解MgO，B错误；C．由分析可知，W是N，Y是Mg，二者形成的化合物是Mg3N2，该化合物溶于水生成Mg(OH)2和NH3这两种碱性物质，C正确；D．由分析可知，X是O，Z是Si，二者形成的化合物是SiO2，该化合物属于共价化合物，D错误；故选C。8．是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是A．该光催化材料实现了太阳能→化学能B．图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有2种C．转化的反应为D．每消耗22g，能产生1mol【答案】B【详解】A．光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和的资源化转化，A正确；B．图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有3种，甲烷中的碳采用sp3杂化，二氧化碳中是sp杂化，中碳采用sp2杂化，B错误；C．空穴()可得电子，可视为氧化剂，转化的反应为，C正确；D．22g二氧化碳得到变成CH4，得失电子守恒可知H2O中的-2价氧元素失去4mol电子生成1molO2，D正确；故选B。9．淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，表示 ，表示。下列说法中不正确的是A．淀粉属于糖类，糖类满足通式B．淀粉的单体的一种结构可表示为(忽略立体异构)C．X互相连接形成直链淀粉；嵌入Y后形成支链淀粉D．淀粉的性质受m、n、p、q大小的影响【答案】A【详解】A．淀粉是多糖，属于糖类，但满足通式 Cx(H2O)y的不一定是糖类，如甲醛HCHO，A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，图示为葡萄糖的结构简式，B正确；C．从题中可以看出，X为直链结构，X互相连接形成直链淀粉；Y中含支链，嵌入Y后形成支链淀粉，C正确；D．淀粉的性质链长、支链及直链结构的影响，即受m、n、p、q大小的影响，D正确；故选A。10．下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O+SO+4H+=2SO2↑+S↓+2H2OB．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO【答案】D【详解】A．原子不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：S2O+ 2H+=SO2↑+S↓+H2O，A项错误；B．草酸为弱酸，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B项错误；C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀，则Ba(OH)2完全反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，C项错误；D．新制氯水具有酸性，会与CaCO3反应，生成二氧化碳，离子方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO，D项正确；答案选D。11．工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：下列说法正确的是A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应B．由上述转化过程知，还原性：C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为【答案】C【详解】A. 反应中元素的化合价发生改变的反应为氧化还原反应，故上述流程中，CaO转化为Mn(OH)2和转化为CaSO4∙2H2O均为非氧化还原反应，即不是每步转化都涉及氧化还原反应，A错误；B. 由由上述转化过程知， O2可将Mn(OH)2氧化为,能将S2-氧化为，则有：氧化性：，B错误；C. 将上层清液中的转化为，该过程中S元素失去了0.1mol×8=0.8mol，而1molO2在反应中需要得到4mol电子，故理论上共需要=的，C正确；D. 由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，是溶液呈碱性，且Mn(OH)2也需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中，反应的离子方程式为，D错误；故答案为：C。12．下列说法不正确的是A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1【答案】C【详解】A．把7.2 g纯铁粉投入40 mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为m(Fe)=7.2 g-1.6 g=5.6 g，其物质的量为n(Fe)==0.1 mol，则生成Fe(NO3)2的物质的量为n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1 mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)=0.1 mol×2＋0.08 mol=0.28 mol，则原HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3)==7.0 mol·L－1，A正确；B．设溶质质量分数为a%的硫酸溶液的密度为ρ1，则c1＝mol·L－1=mol·L-1。设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2＝mol·L－1=mol·L-1，所以c1∶c2=mol·L－1∶mol·L－1＝ρ1∶2ρ2，即c2＝c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，B正确；C．标准状况下，a L HCl溶于1 000 mL水中，所得溶液中n(HCl)=mol，溶液体积为V＝＝＝L，因此该盐酸溶液的物质的量浓度c===mol·L-1，C错误；D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中c(Fe3＋)==＝mol·L-1，由Fe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知，浓度为Fe3＋浓度的1.5倍，则溶液中的物质的量浓度为c()=mol·L－1＝mol·L－1，D正确；故合理选项是C。13．利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示。T-碳的密度非常小，约为金刚石的一半。下列说法正确的是A．T-碳与金刚石互为同素异形体B．一个T-碳晶胞中含有32个碳原子C．T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为1：2D．T-碳的硬度比金刚石小【答案】A【解析】略14．已知室温下，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得溶液pH=4.1实验2：向10mL溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化实验3：向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7实验4：向5mL中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀下列说法不正确的是A．由实验1可知：溶液中B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小C．实验3所得溶液中存在：D．由实验4可知：【答案】C【详解】A． pH=4.1，则，，的电离以一级电离为主，所以，根据二级电离常数，可得，故A正确；B．存在的电离和水解，其中，其电离常数小于水解常数，可知以水解为主，溶液显碱性，稀释过程中溶液pH减小，故B正确；C．若与NaOH刚好反应生成，则溶液呈碱性，所以向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7，则加入的NaOH体积小于10mL，其反应后的溶质为和，溶液中，根据电荷守恒，可得，设加入的NaOH溶液体积为VmL，消耗的物质的量为，生成的物质的量为，其浓度为，剩余的浓度为，则由物料守恒，即，因为，所以，V在数值上大于0，小于10，所以，故C错误；D．向5mL中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，其中溶液过量，再加几滴溶液，产生黑色沉淀，说明粉色沉淀转化成黑色沉淀，即，由难溶向更难溶转化，故D正确；故选C。15．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是A．电池工作时，H+的迁移方向：左→右B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小C．“好氧阴极”存在反应：-6e-+ 8OH-=+ 6H2OD．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol【答案】D【分析】如图所示，“厌氧阳极”上，C6H12O6失去电子生成CO2和H+，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；“缺氧阴极”上，得到电子生成NO2，NO2再转化为N2，电极反应式分别为：+e-+2H+=NO2↑+H2O，2NO2+8e-+8H+=N2↑+4H2O；“好氧阴极”上，O2得到电子生成H2O，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，同时O2还能氧化生成，还可以被O2氧化为，反应方程式分别为2+3O2=2+2H2O+4H+，2+O2=2。【详解】A．由分析可知，电池工作时，“厌氧阳极”失去的电子沿外电路流向“缺氧阴极”和“好氧阴极”，则“厌氧阳极”产生的H+通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移，故H+的迁移方向既有左（“厌氧阳极”）→右（“好氧阴极”），又有右（“厌氧阳极”）→左（“缺氧阴极”），A错误；B．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗H+，其附近的溶液pH增大，B错误；C．由分析可知，“好氧阴极”上的反应有O2+4H++4e-=2H2O，2+3O2=2+2H2O+4H+，2+O2=2，C错误；D．“厌氧阳极”的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，每1mol C6H12O6反应，消耗6mol H2O，转移24mol电子，“厌氧阳极”区质量减少288g，故“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol，D正确；故选D。16．乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，其主要反应为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，代表不同压强下乙烷的平衡转化率。已知：下列说法正确的是A．压强B．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中C．一定温度下，增大可提高的平衡转化率D．反应【答案】B【分析】根据图像可知，L1和L2是乙烷转化率随温度变化的等压线，结合两个方程式的气体分子数变化可推断L1和L2的压强大小；根据图像中温度为T时，L1等压线乙烷转化率为50%，其中乙烯的选择性为80%，列出两个选择性反应的三段式可进行相关计算。【详解】A．Ⅰ和Ⅱ反应前后气体分子数都增大，相同温度下，压强越大都有利于Ⅰ和Ⅱ反应的平衡逆移，乙烷的转化率减小，由图像可知，L2压强大乙烷转化率低，A错误；B．根据题意和分析，Ⅰ和Ⅱ反应的三段式为：，，平衡时混合气体中，B正确；C．一定温度下，增大 ，C2H6的平衡转化率下降，C错误；D．反应 ΔH=2ΔH1-ΔH2，D错误；答案选B。【点睛】选择性的两个反应的平衡三段式要注意：相同物质的平衡量唯一且相同，按选择性比例列出相应反应的转变量，相同反应物的平衡量是起始量减去两次的消耗量，相同生成物的平衡量是起始量加上两次的生成量。17．常温下，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．常温下，的B．溶液中，C．N点：；P点：D．水的电离程度【答案】B【分析】溶液中加入盐酸后，pH值会下降，可确定 pH值下降的线为加入盐酸的线，溶液中加入氢氧化钾后pH值会上升，可确定pH值上升的线为加入氢氧化钾的线，可根据所加的酸碱的量确定出P点和N点溶液的成分。【详解】A．P点为和物质的量之比=1:1的混合液，根据，可知；由于P点B元素的物质的量不变溶液体积加倍，，代入；N点为溶液，根据，可知，则；由于N点B元素的物质的量不变溶液体积加倍，，代入的水解常数表达式，因此，的，A正确；B．起始时溶液显酸性，推测溶液由于HB-的电离程度大于水解程度使溶液显酸性，其离子浓度大小顺序为，，B错误；C．N点为溶液，其质子守恒式为：；P点为和物质的量之比的混合液，其物料守恒式为：，C正确；D．N点为溶液，发生水解而促进水的电离；M点为和的混合液，由水电离出的；P点为和的混合液，抑制水的电离，故水的电离程度：，D正确；故选B。18．为实现下列实验目的，化学小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na性质活泼，与胆矾的结晶水反应，少量金属Na与胆矾隔绝空气加热，生成氢氧化钠和氢气，不能得到铜，故A错误；B．向盛有2滴 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/LNaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中氯离子过量，再向其中滴1mL0.1mol/LKI溶液，Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI，实现沉淀转化，可得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；C．先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深，后又变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，故C错误；D．加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物有黄绿色气体产生，是因为浓硫酸和NaCl反应生成的HCl和MnO2反应生成Cl2，不能验证浓硫酸的强氧化性，体现了非挥发性的浓硫酸制取挥发性酸的性质，故D错误；答案选B。二、结构与性质19．虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。(1)绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色(赭石色)，赭石主含，为后面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮。基态氧原子核外电子的运动状态有______种，三价铁离子的价电子排布式为______。(2)第三遍上石绿(孔雀石或绿松石)，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：。碳酸根离子的空间构型为______。(3)绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______。(4)第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青(蓝铜矿或青金石)，蓝铜矿化学式为，青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为。①与结合能生成，中配位原子为______(用元素符号表示) 。②根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。的熔沸点比高很多，主要原因是______。(5)《千里江山图》中还用到了黄色的颜料䧳黄，雌黄的主要成分是，有剧毒。①、、的键角由大到小的顺序为______。②砷化镓晶胞如图所示，若两个镓原子之间的最近距离为d pm，代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度______。(用含d，的代数式表示)【答案】(1)     8     (2)平面三角形(3)(4)     O          的相对分子质量大，分子间范德华力强(5)          【详解】（1）基态氧原子核外电子的运动状态有8种，铁原子的价电子是3d64s2,三价铁离子的价电子排布式为3d5。（2）碳酸根离子的价层电子对数=3+（4+2-32）=3, 其空间构型为平面三角形。（3）含有n个P原子的该磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)个氧原子，O原子数目为4n-(n-1)=3n+1，所带电荷数为(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为[PnO3n+1](2+n)-。（4）①中配位原子为O，②根据价层电子对互斥理论，水、二氧化硫、三氧化硫的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是：2+（6-21）=4、2+（6-22）=3、3+（6-32）=3，不同于其他分子的是H2O。③的熔沸点比高很多，主要原因是的相对分子质量大，分子间范德华力强。（5）①As、P与N的氢化物空间构型相似，均是三角锥形，但氮元素的电负性强于磷元素，磷元素强于砷元素，共用电子对偏向电负性强的元素，排斥力增大，所以AsH3键角Cu少量金属Na与胆矾隔绝空气加热有红色固体生成B常温下，溶度积：常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀C验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动D证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物有黄绿色气体产生