2020-2021学年广东省化州市第一中学高二上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2020-2021学年广东省化州市第一中学高二上学期10月月考化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
广东省化州市第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl
【答案】B
【分析】能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。
【详解】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误；B、CuCl2为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D错误。答案选B。
【点睛】本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
C2H5OH
H2O

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，B错误；
C．CaCO3是强电解质，H2CO3是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；
D．H2O是弱电解质，D错误；
答案选C。
3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用氯化铵溶液去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，该反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用氯化铵溶液去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：氯化铵水解生成盐酸、6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
4．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有。
①加NH4Cl固体  ②加NaOH溶液  ③通HCl  ④加CH3COOH溶液  ⑤加水
A．①③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．③④⑤
【答案】D
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动
【详解】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(  )。
①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；
④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；
⑤加水促进电离，故⑤正确；　
故选D。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离，注意把握影响弱电解质电离的因素，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．
5．下列离子方程式书写正确的是
A．的水解：
B．在水溶液中的电离：
C．的水解：
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：
【答案】D
【详解】A．的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为，故A错误；
B．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，故B错误；
C．水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为，故C错误；
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．下列有关NA说法正确的是
A．60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA
B．1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
C．常温下，0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.1 NA
D．一定条件下，2mol SO2和lmol O2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA
【答案】C
【详解】A．60g SiO2的物质的量为，因为1个Si周围有4个Si-O键，所以含有Si-O键的个数为4NA，A错误；
B．Fe3+在水溶液中会发生水解，无法计算其数目，B错误；
C．Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生歧化反应，每反应1个Cl2转移1个电子，故0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.1 NA，C正确；
D．SO2和O2在一定条件下的反应是可逆反应，故2mol SO2和lmol O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2，D错误；
故答案为：C。
7．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①混合气体的平均摩尔质量不再变化  ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化    ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4    ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦
【答案】B
【详解】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；⑦消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑦正确；故答案为B。
点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
8．下列说法不正确的是
A．pH>7的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等
D．KHSO3溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度
【答案】B
【详解】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)0，故A错误；
B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；
C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；
D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误；
答案为B。
18．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【详解】A．图甲所示实验中，气泡产生的快，则表明相同时间内生成O2的体积大，反应速率快，A正确；
B．相同环境下反应速率①＞②，说明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于阴阳离子均不同、不清楚Cl-和的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，B不正确；
C．用图乙装置测定反应速率，可以测定相同时间内产生的气体体积的大小，也可以测定产生相同体积气体所用的时间长短，C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞回到原位，表明装置气密性良好，若活塞不能回到原位，则表明装置漏气，D正确；
故选B。
19．下列各图象中，不正确的是

A．图A中N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4 kJ/mol
B．图B中向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C．图C中达平衡后，在t0时改变的条件可能是加入催化剂
D．图D中向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液
【答案】A
【详解】A．温度高，反应速率快，达到平衡的时间就短，A项错误；
B．图B中向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，加水促进电离，随着水的体积增大，纵坐标逐渐增大，B项正确；
C．图C中达平衡后，在时改变的条件可能是加入催化剂，催化剂能降低反应的活化能，C项正确；
D．图D中向溶液中滴加过量NaOH溶液，铝离子和氢氧根离子反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀能继续和氢氧化钠反应，最后沉淀消失，D项正确；
答案选A。
20．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(     )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
C．②和③按一定体积比混合得到pH=9的CH3COONa中，由水电离c(OH-)=10-5mol/L
D．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
【答案】B
【详解】A．氨水存在电离，加入氯化铵，同离子效应，氨水电离程度减小，氢氧根离子浓度减小，pH减小；向氢氧化钠溶液中加入氯化铵，生成弱电解质氨水，碱性减弱，pH减小，故A正确；
B．盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L，两者恰好反应时，生成氯化铵，成酸性，V1 LpH=11的氨水与V2 LpH=3的盐酸混合，若混合后溶液pH＝7，则V1< V2，故B错误；
C．NaOH溶液与醋酸按一定体积比混合得到pH=9的CH3COONa溶液，因醋酸钠水解呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于水电离，pH=9，，则所以水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故C正确；
D．盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，醋酸为弱酸，pH=3的醋酸浓度远大于0.001mol/L，所以等体积的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸中，加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④，故D正确；
故选B。
21．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液的导电能力：c点c()
B．反应H＋＋的lgK= -6.4
C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)=c(Cl-)
D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH-=＋H2O
【答案】A
【详解】A．根据图像，当pH=8时，溶液中比多，故A正确；
B．根据图像，当pH=6.4时，c()=c()，则H＋＋的K==10-6.4，lgK= -6.4，的一级电离远大于二级电离，则H＋＋的lgK①
(2)     CN-+H2OHCN+OH-     NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
(3)     10-5     d＞c＞b     小于     c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)     碱性

【详解】（1）酸的酸性越强，其酸根的水解程度越弱，因为K a2 (H2CO3) < Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，所以酸性：HCOCH3COO-，酸根水解程度越大，碱性越强，故三种溶液的pH由大到小的顺序为②>③>①；
（2）NaCN溶液中CN-的水解使溶液呈碱性，水解方程式为CN-+H2OHCN+OH-；因为K a1 (H2CO3) > Ka(HCN) > K a2 (H2CO3)，向NaCN溶液中通入少量CO2的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，(注意：因为Ka(HCN) > K a2 (H2CO3)，生成的HCO不能与过量的CN-继续反应)；
（3）①在滴定曲线中，a点的pH=11，在25℃时，，NH3·H2O的电离常数；
②b、c两点溶液中都含有NH3H2O，抑制水的电离，且的浓度越大，对水的抑制程度越大，d点两种溶液恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH的水解促进水的电离，故三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为d＞c＞b；
③向该氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，两者刚好完全反应生成(NH4)2SO4 ，由于NH的水解使溶液显酸性，pH