2022-2023学年云南省大理市下关第一中学高二上学期段考（二）化学（B卷）试题含解析

这是一份2022-2023学年云南省大理市下关第一中学高二上学期段考（二）化学（B卷）试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，有机推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

云南省大理市下关第一中学2022-2023学年高二上学期
段考（二）化学（B卷）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是
A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
B．绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
【答案】D
【详解】A．推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用，故A正确；
B．绿色化学是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；
C．垃圾分类可有效的提高垃圾的资源价值和经济价值，故C正确；
D．该说法过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，故D错误；
故选D。
2．下列关于电子式的描述正确的是
A．乙烯的球棍模型：
B．乙烯的结构简式： CH2CH2
C．N2的电子式：
D．用电子式表示HCl 的形成过程为：
【答案】D
【详解】A．碳原子半径大于氢元素，故A错误；
B．乙烯的机构简式中双键不能省，故B错误；
C．N2的电子式应保证每个氮原子外围电子数均为8，故C错误；
D．HCl是共价化合物， 电子式表示HCl 的形成过程为：，故D正确；
故答案选D。
3．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于4中基本反应类型的是
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】C
【详解】A．该反应前后都有单质，化合价前后也发生变化，既属于氧化还原反应，也属于置换反应，不符合题意，A错误；
B．该反应前后物质的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，而且是一种物质生成多种物质，属于分解反应，不符合题意，B错误；
C．该反应中铁和碳原子的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应前后都有两种物质，且没有单质，不属于化合反应、置换反应和分解反应，也不是两种化合物互换成分生成另外两种化合物的反应，也不属于复分解反应，符合题意，C正确；
D．该反应前后物质的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，但是该反应是两种化合物互换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意，D错误；
故选C。
【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降。
4．下列概念与描述对象不对应的是
选项
概念
描述对象
A
同位素
、、
B
同素异形体
金刚石、石墨、
C
同系物
、、
D
同分异构体
正戊烷、异戊烷、新戊烷

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．、与三种核素质子数相同中子数不同，符合同位素定义，概念与描述对象对应，故A错误；
B．金刚石、石墨与是碳元素的不同单质，互为同素异形体，概念与描述对象对应，故B错误；
C．同系物要求结构相似，分子组成上差若干个-CH2-，与其他两种物质不是同系物，故C正确；
D．正戊烷、异戊烷与新戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；
故选C。
5．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、CO B．Fe3+、K+、SO、OH-
C．Na+、Mg2+、Cl-、SO D．Na+、H+、SO、HCO
【答案】C
【详解】A．在溶液中H+与CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不选；
B．在溶液中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不选；
C．在溶液中Na+、Mg2+、Cl-、SO之间不反应，可以大量共存，C选；
D．在溶液中H+与HCO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；
答案选C。
6．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
选项
A
B
C
D
实验
除去氯化钠晶体中混有的碘
分离的
分离植物油和氯化钠溶液
除去气体中的HCl气体
装置或仪器





A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氯化钠与碘单质的混合物分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性分离，A错误；
B．中的应用利用沸点不同蒸馏分离，B错误；
C．植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可，C正确；
D．和HCl都可被氢氧化钠溶液吸收，D错误；
故选C。
7．下列各组物质的性质比较，正确的是
A．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
【答案】A
【详解】A．卤族元素，非金属性大小：F＞Cl＞Br＞I，故单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，A项正确；
B．非金属性F＞O＞S，故其形成简单氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，B项错误；
C．非金属性越强，该元素形成最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性Cl＞S＞P，故其最高价含氧酸的酸性HClO4＞ H2SO4＞H3PO4，C项错误；
D．金属性越强，元素形成最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性Ca＞Na＞Mg，故其对应碱性Ca(OH)2＞Na OH＞Mg(OH)2，D项错误；
故答案选A。
8．下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量为28g B．17gNH3的物质的量是1mol
C．22.4LN2的物质的量为1mol D．标准状况下NH3的体积为22.4L
【答案】B
【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，单位错误，A错误；
B．氨气的相对分子质量为17 g/mol ，根据得17gNH3的物质的量是1mol，B正确；
C．气体摩尔体积受温度和压强的影响，未说明温度和压强，气体的体积不能转化成物质的量，C错误；
D．气体的体积与气体的物质的量有关，D错误；
故选B。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将一小块钠放入水中：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．将氧化镁与盐酸混合：
D．将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
【答案】C
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．铜和硝酸银生成银和硝酸铜，，B错误；
C．氧化镁与盐酸混合反应生成氯化镁和水，C正确；
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀，，D错误；
故选C。
10．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A． B． C． D．浓盐酸
【答案】D
【详解】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D正确；
故选D。
11．下列属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．该反应为甲烷的取代反应，A不符合题意；
B．该反应为乙醇的氧化反应，B不符合题意；
C．该反应为乙烯与溴单质的加成反应，不饱和度降低，C符合题意；
D．该反应为乙酸乙酯的水解反应，属于取代反应，D不符合题意；
故选C。
12．某有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为

A．HCOOH
B．CH3CH2CHO
C．CH3CH2OH
D．CH2=CHOCH3
【答案】C
【分析】由图知有机物A的相对分子质量为46，有3种等效氢；
【详解】A．HCOOH相对分子质量为46，但只有2种等效氢，A错误；
B．CH3CH2CHO相对分子质量为58，有3种等效氢，B错误；
C．CH3CH2OH相对分子质量为46，有3种等效氢，C正确；
D．CH2=CHOCH3相对分子质量为58，有3种等效氢，D错误；
故答案为C。
13．某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是

A．2，3，3－三甲基戊烷 B．3，3，4－三甲基戊烷
C．2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D．2，3－二甲基－3－乙基丁烷
【答案】A
【详解】该烷烃最长碳链为5个碳原子，右端离支链最近，从右端开始编号，故命名为2，3，3－三甲基戊烷，A正确；
故答案为A。
14．由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量，则反应：的为
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】氢气和氧气反应为放热反应，ΔH为<0，故排除C、D；由于氢气和氧气反应生成 18g 水蒸气，即1mol水蒸气放出 241.8kJ 的热量，则反应中2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 生成了2mol水，即放出的热量为483.6kJ，即ΔH为=-483.6kJ⋅mol-1，故选A。
15．下列溶液导电能力最强的是
A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液
C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液
【答案】C
【分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷呈正比，据此分析解题。
【详解】A．CH3COOHCH3COO-+H+，故100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-和H+，浓度均小于0.1mol/L；
B．已知NaCl=Na++Cl-，则100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液中Na+和Cl-的浓度等于0.1mol/L；
C．已知H2SO4=2H++，则100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液中H+的浓度为0.2mol/L，的浓度为0.2mol/L；
D．已知HCl=H++Cl-，则100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液中H+和Cl-的浓度为0.1mol/L；
综上所述，故0.1mol/L的硫酸溶液中的导电能力最强；
故答案为C。
16．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3
【答案】A
【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液；
故答案选A。
17．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如下，下列说法错误的是

A．X的结构简式为
B．反应④的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热
C．环戊二烯分子中所有碳原子一定在同一平面内
D．环戊二烯与Br以物质的量之比为1：1反应，可生成
【答案】B
【分析】反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故X为，Y可能是 。
【详解】A．由上述分析可知，X的结构简式为，故A正确；
B．反应④是卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热，故B错误；
C．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子处于同一平面，因此环戊二烯分子中所有碳原子一定在同一平面内，故C正确；
D．环戊二烯与Br2以1∶1的物质的量之比发生1，4-加成可生成 ，故D正确；
故答案选B。
18．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，下列选项中采用的三种方法都能使氢气的转化率增大的是
A．升高温度、降低压强、增加氮气
B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气
D．降低温度、增大压强、分离出部分氨气
【答案】D
【分析】为了使H2的转化率增大，一般使可逆反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0向正反应方向移动，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但会导致H2的转化率减小；该反应为气体体积减小的放热反应，所以可以降低温度，增大压强都能向正反应方向移动，H2的转化率增大，催化剂不改变平衡移动，分离出部分氨也能使平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大；
【详解】A．升高温度、降低压强，平衡逆向移动，氢气转化率降低，A错误；
B．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，B错误；
C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率降低，C错误；
D．降低温度、增大压强、分离出部分氨气，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，D正确；
故选D。
19．反应2X(g)+3Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措施是

A．增大Y的浓度 B．降低温度 C．加催化剂 D．减小压强
【答案】B
【分析】曲线b相比于曲线a，表示反应速率较慢，达到平衡时，反应物Y的转化率更大。
【详解】A． 增大Y的浓度，反应速率加快，但是反应物Y的转化率减小，故A错误；
B． 降低温度，反应速率减慢，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应物Y的转化率增大，故B正确；
C． 加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，反应物Y的转化率不变，故C错误；
D． 减小压强，反应速率减慢，该反应的正反应是一个气体物质的量减小的反应，减压平衡逆向移动，反应物Y的转化率减小，故D错误；
故选B。
20．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团
B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应
C．该有机物的分子式为C10H16O3
D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同
【答案】C
【详解】A．根据A结构简式，A有羟基，羧基和双键三种官能团，故A错误；
B．该有机物中羟基可以发生取代反应，氧化反应，双键可发生加成反应，羧基和羟基可以和钠发生置换反应，不能发生水解反应，故B错误；
C．根据A结构简式，该有机物的分子式为C10H16O3，故C正确；
D．A分子中羟基和羧基均能和钠反应，只有羧基能与氢氧化钠反应，所以产物不同，故D错误；
故答案选C。
21．下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是

A．Cu为原电池的正极
B．能将化学能转化为电能
C．电子从Cu经导线流向Zn
D．Cu上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑
【答案】C
【分析】图示原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Zn失去电子，发生的电极反应为，Cu作正极本身不反应，硫酸作电解质，溶液中氢离子在正极得电子，发生的电极反应为，
【详解】A．根据上述分析，Cu为原电池的正极，A正确；
B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，B正确；
C．Zn失去电子，经导线流向Cu，氢离子在铜电极得电子产生氢气，C错误；
D．Cu作正极，发生的电极反应为，D正确；
答案选C。
22．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示：
化学键
H—Cl
Cl—Cl
C—H
C—Cl
键能/(kJ·mol)
431
243
414
x

已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-226 kJ·mol-1，则表中x为A．339 B．150 C．276 D．356
【答案】A
【详解】化学反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，依据题给信息，可得到等式： ，解得x=339，答案选A。
23．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是
A．v(O2)= v(NO) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(NH3)=v(O2)
【答案】A
【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)= v(NO)，A正确；
B．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；
C．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；
D．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(O2)，D错误；
故合理选项是A。
24．下列有关：    △H＜0，平衡体系分析正确的是
A．断裂1mol 中的共价键所需能量大于断裂2mol 中的共价键所需能量
B．1mol平衡混合气体中含2mol N原子
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
【答案】A
【详解】A．焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则断裂1mol 中的共价键所需能量大于断裂2mol 中的共价键所需能量，A正确；
B．1mol NO2中含1molN原子，1mol中含2molN原子，平衡时混合气体的组成未知，不能确定1mol平衡混合气体中N原子的物质的量，B错误；
C．恒温时，缩小容积，浓度增大，则气体颜色变深，浓度增大的程度大于平衡正向移动的程度，C错误；
D．恒容时，水浴加热时，升高温度平衡逆向移动，气体颜色变深，D错误；
答案选A。
25．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2；
3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。
则下列关系式正确的是(　　)
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
【答案】A
【详解】①4Al(s)＋3O2(g) =2Al2O3(s)　ΔH1 ，
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），
所以△H3 =△H1-△H2，
答案选A。

二、元素或物质推断题
26．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素①的元素符号是______；元素②和⑤形成的化合物的电子式是________；元素⑥的原子结构示意图是__________ 。
（2）这七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）______；非金属性最强的是______（填元素符号）；元素③、⑥对应的最简单气态氢化物热稳定性较高的是__________（填氢化物的化学式）。
（3）写出元素④和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的化学方程式______________。
【答案】     N               Na     F     HF     HClO4 + NaOH = H2O + NaClO4
【分析】根据元素周期表可知，①为N元素、②为O元素、③为F元素、④为Na元素、⑤为Mg元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素。
【详解】(1)元素①的元素符号是N；②为O元素、⑤为Mg元素，形成的化合物为MgO，电子式为 ；⑥为S元素，原子结构示意图是，故答案为：N； ；；
(2)同周期，原子序数小的原子半径大，同主族，电子层多的半径大，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是F；非金属性：F＞S，非金属性强，对应的最简单气态氢化物热稳定性高，则最简单气态氢化物热稳定性更强的为HF，故答案为：Na；F；HF；
(3)Na和Cl最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4 ，两者反应的化学反应方程式：HClO4 + NaOH = H2O + NaClO4，故答案为：HClO4 + NaOH = H2O + NaClO4。
【点睛】本题重点(2)，掌握元素周期律，半径比较上：同周期，原子序数小的原子半径大，同主族，电子层多的半径大。

三、实验题
27．据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器b的名称为___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
【答案】     分液漏斗     MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O     红色布条不褪色     红色布条褪色     在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可)     2.24     0.2
【分析】图中是一个典型的氯气制取、干燥、检验性质的装置，实验室中往往采用二氧化锰和浓盐酸加热的方式来制取氯气，B中的饱和食盐水可以除去氯化氢，C中浓硫酸可以除去水分，D和E两个装置则可以检验干燥的氯气有没有漂白性，据此来解题即可。
【详解】（1）根据仪器b的结构，仪器b为分液漏斗；
（2）装置A中MnO2与浓盐酸共热制备氯气，实验室制氯气的离子反应方程式为：；
（3）干燥的氯气没有漂白性，因此D中布条不褪色，E中的布条是润湿的，因此会褪色；
（4）氯气有毒，因此需要一个尾气处理装置，可以选用氢氧化钠溶液；
（5）的物质的量n（MnO2）=8.7g÷87g/mol=0.1mol，根据（2）中写出的方程式可以看出和是1:1的关系，则生成的也为0.1mol，则氯气在标况下的体积V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；是双原子分子，则0.1mol中有0.2mol化合价为0价的氯原子，这些氯原子都是从-1价被氧化为0价的，则被氧化的氯有0.2mol，即有0.2mol的被氧化。

四、有机推断题
28．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：___________________________
（2）写出B、D化合物中官能团（写化学式）：
B中含官能团________________；D中含官能团_____________；
（3）写出反应的化学方程式
①：___________________________________________反应类型：___________________
②：___________________________________________ 反应类型：____________________
③：___________________________________________ 　反应类型：________________
【答案】     CH2 = CH2     - OH     - COOH     CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH     加成反应     2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O     氧化反应     CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O     酯化反应或取代反应
【详解】（1）乙烯的分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；（2）乙烯与H2O发生加成反应，生成乙醇，即B的结构简式为CH3CH2OH，B中含有的官能团是－OH，反应③发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D为乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团是－COOH；（3）反应①：乙烯与H2O发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应②：发生氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应③：发生酯化反应或取代反应，反应方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

五、计算题
29．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：
(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。
(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。
(4)反应的化学方程式为__________。
(5)10s之后，该反应达到________________状态。
【答案】     0.079     0.395     79%     X+Y⇌2Z     化学平衡
【分析】
(1)根据化学反应速率计算公式计算Z表示的反应速率；
(2)根据图象判断X的物质的量浓度减少量；
(3)根据转化率计算公式计算Y的转化率；
(4)根据各物质曲线的走向和变化的量分析化学反应方程式；
(5)当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态。
【详解】
(1)根据图象可知，反应开始到10s，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为：v(Z)= =0.079 mol/（L·s）；
(2)根据图象可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少量为 =0.395 mol/L ；
(3)反应开始到10s时，Y的转化率=×100％=×100％=79％；
(4)由图象可以看出，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，到10s后各物质的物质的量均不再变化且不为0，说明该反应为可逆反应，化学反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则有X∶Y∶Z=（1.20mol-0.41mol）∶（1.0mol-0.21mol）∶1.58mol=1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X+Y⇌2Z；
(5)根据图象可知，10s后各物质的物质的量不再变化，说明该可逆反应达到了化学平衡状态。