2022-2023学年福建省厦门市湖滨中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省厦门市湖滨中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建省厦门市湖滨中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰
B．可用食醋除去水垢中的CaCO3
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．金属钠着火时，用沙土灭火
【答案】A
【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止食品被氧化，故A错误；
B．醋酸的酸性强于碳酸，故食醋可以除去碳酸钙，故B正确；
C．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．金属钠着火时，可以用干燥沙土该灭，通过隔绝空气达到灭火的效果，故D正确；
选A。
2．当光束通过下列分散系时，都能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 B．蛋清溶液和淀粉溶液
C．泥水和酒精溶液 D．稀H2SO4和蔗糖溶液
【答案】B
【详解】当光束通过分散系时，能观察到丁达尔效应的氢氧化铁胶体，而浊液、溶液都不具有此性质；
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液不具丁达尔效应，选项A不符合；
B．蛋清溶液和淀粉溶液均为胶体，均具有丁达尔效应，选项B符合；
C．泥水和酒精溶液分别为浊液和溶液，均不具有丁达尔效应，选项C不符合；
D．稀H2SO4和蔗糖溶液均属于溶液，均不具有丁达尔效应，选项D不符合；
答案选B。
3．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
【答案】B
【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；
B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；
D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；
故选B。
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．MgCl2=Mg2＋＋Cl B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH)-
【答案】C
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。
【详解】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；
C．NaHSO4在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，故电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；
答案选C。
5．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，碳棒浸入深度相同且其他条件相同时，灯泡最亮的是

A．100mL1mol·L-1的稀硝酸 B．100mL3mol·L-1的酒精溶液
C．50mL1mol·L-1的CuCl2溶液 D．100mL1mol·L-1的烧碱溶液
【答案】C
【分析】根据影响溶液导电性强弱的因素分析判断。电解质溶液的导电性，主要取决于离子浓度和离子电荷数，与溶液体积无关。
【详解】A．HNO3完全电离，溶液中H+、NO浓度分别为1mol·L-1；
B．酒精为非电解质，离子浓度几乎为0；
C．CuCl2完全电离，溶液中Cu2+浓度为1mol·L-1、Cl-浓度为2mol·L-1；
D．烧碱即NaOH完全电离，溶液中Na+、OH-浓度分别均为1mol·L-1。
所以，C溶液离子浓度最大且电荷数最多，导电性最强，灯泡最亮。
本题选C。
6．下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．MgCl2既可以由金属镁与盐酸反应制得，也可以由金属镁Mg与Cl2反应制得
【答案】D
【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；
B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出NH和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；
C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；
D．金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁与氯气反应也生成氯化镁，D正确；
故合理选项是D。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A．25℃ 101kPa时，22.4LN2和O2的混合气体中分子数为NA
B．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA
C．1mol/LNa2CO3溶液中含2NA个Na＋
D．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【详解】A．25℃，101kPa时，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则22.4LN2和O2的混合气体中含有原子数小于×2×NAmol-1=2NA，故A错误；
B．氧气和臭氧的最简式都为O，则64gO中含有的氧原子数目为×1×NAmol-1=4NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L碳酸钠溶液中的碳酸钠的物质的量和含有的钠离子数目，故C错误；
D．钠与氧气完全反应，无论生成氧化钠、过氧化钠，还是生成氧化钠、过氧化钠的混合物，钠均失去电子生成钠离子，则2.3g钠与氧气完全反应，转移的电子数为×1×NAmol-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
8．下列物质的分类正确的是
选项
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
NaHCO3
Na2O2
CO
B
Na2CO3
NaCl
Na2O
CO2
C
KOH
CaCO3
CaO
SO2
D
Ba(OH)2
Fe(OH)3
MgO
SO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；金属离子或铵根离子NH与酸根离子结合的化合物为盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此解答。
【详解】A．Na2O2是过氧化物，CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，故B错误；
C．氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，故C正确；
D．氢氧化铁是碱，不是盐，故D错误。
故答案选C。
9．以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：

下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。
【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确；
B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；
C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误；
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确；
故答案为C。
10．某甲乙两厂它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、CO、SO、NO六种离子，每个厂的废水中都含有三种离子，甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子是
A．H＋、Ba2＋、NO B．Na＋、CO、SO
C．Ba2＋、H＋、CO D．Ba2＋、Na＋、SO
【答案】B
【详解】甲厂的废水显明显的酸性，则甲厂的废水中含有大量H+，与H+反应的CO应该存在于乙厂废水中；由于Ba2+与CO会反应产生BaCO3淀而不能大量共存，则Ba2+应该存在于甲厂废水中，Ba2+与SO会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，因此SO存在于乙厂废水中；根据溶液呈电中性，可知：甲厂的废水中还应该存在阴离子NO；乙厂废水中还应该存在阳离子Na+，故根据上述分析可知甲厂废水中含有H+、Ba2+、NO；乙厂废水中含有CO、SO、Na+，故合理选项是B。
11．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
【答案】A
【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，A符合题意；
答案选A。
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是

A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】D
【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内，D符合题意；
故选D。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．少量金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．氢氧化钡溶液和硫酸混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C．铁片投入稀硫酸中：
D．氢氧化铜与稀盐酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O
【答案】D
【详解】A．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故A错误；
B．氢氧化钡溶液和硫酸混合的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为：，故C错误；
D．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故离子方程式为：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D。
14．已知NCl3中N元素为-3价，关于反应，NCl3+6NaClO3+3H2O=6ClO2↑+3NaOH+NH3+3NaCl，下列说法正确的是
A．NaClO2发生了还原反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
C．NH3是氧化产物
D．当反应中转移0.6mol电子时，有0.1molNCl3被还原
【答案】D
【详解】该反应过程中只有C1元素的化合价发生变化，由同种元素在同一反应中的化合价不交叉的原则可知: NCl3中的Cl元素的化合价由+1价降低为NaCl中的- 1价； NaClO2 中的Cl元素的化合价由+1价升高为ClO2中的+4价；
A．NaClO2中C1元素的化合价升高，发生氧化反应，选项A错误；
B．该反应中的氧化剂为NCl3，还原剂为NaClO2，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 6，选项B错误；
C．NH3中的元素化合价在反应前后均没有发生改变，因此NH3不是氧化产物，选项C错误；
D．每还原1molNCl3，转移6mole-，因此当反应中转移0.6mol电子时，有0.1molNCl3被还原，选项D正确；
答案选D。
15．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案

以下说法不正确的是
A．E中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C．N溶液呈碱性
D．③目的是除去和
【答案】B
【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。
【详解】A．根据分析，加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误；
C．由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，C正确；
D．加盐酸的反应为H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D正确；
故选B。

二、填空题
16．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。提纯所制备的Fe(OH)3胶体常用的方法是_______。
(3)写出①与⑦反应的离子方程式_______。
【答案】(1)     ①⑤⑩     ③④⑧     ④⑥
(2)渗析
(3)2OH─+CO2=H2O+

【详解】（1）①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可导电；
②液氨为纯净物，是非电解质，不导电；
③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，但固体BaCO3不导电；
④熔融KHSO4是纯净物，有自由移动的离子，是电解质，能导电；
⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液体中有自由移动的带电微粒，能导电；
⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦CO2为纯净物，是非电解质，不导电；
⑧CH3COOH是纯净物，溶于水时能电离出自由移动的离子，是电解质，但液态CH3COOH不导电；
⑨蔗糖为纯净物，是非电解质，不导电；
⑩矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
由分析可知，以上物质中属于混合物的是：①⑤⑩，属于电解质的是：③④⑧，纯净物中能导电的是：④⑥；
（2）胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故通过渗析的方法提纯胶体；
（3）NaOH溶液中通入CO2可生成Na2CO3，反应的离子方程式为2OH─+CO2=H2O+。
17．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。
(2)NaHCO3是常见的膨松剂，为使膨松效果更佳，NaHCO3与醋酸组成复合膨松剂。请用化学方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理：_______。
(3)实验室中需0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol)。
A．950mL；10.6g　　 B．1000mL；10.6g　　C．950mL；5.3g　　D．1000mL；5.3g
某同学配制过程溶液过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，直接进行定容操作，将导致所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；另一位同学在定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，将导致所配溶液浓度_______。
(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化学方程式为_______。
(5)在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①0～a点发生反应的离子方程式为_______。
②a～b点发生反应的离子方程式为_______。
③Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_______。
【答案】(1)     纯碱(或苏打)     红
(2)NaHCO3 + CH3COOH= CO2↑ + H2O + CH3COONa
(3)     D     偏低     偏高
(4)     加热     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)     +H+=     +H+ = CO2↑+H2O     2∶3

【详解】（1）Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；
（2）NaHCO3与醋酸组成复合膨松剂，这种复合膨松剂使面团膨松是两者反应产生二氧化碳，同时生成醋酸钠和水，反应的化学方程 式为NaHCO3 + CH3COOH= CO2↑ + H2O + CH3COONa；
（3）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=1L×0.05mol/L×106g/mol=5.3g，答案选D；
某同学配制过程溶液过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，直接进行定容操作，将导致所配溶液浓度,则部分溶质损失而所配溶液浓度偏低；
另一位同学在定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，则所加蒸馏水偏少，将导致所配溶液浓度偏高；
（4）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热使NaHCO3分解生成Na2CO3，且没有新杂质引入，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）加盐酸0~ a段不产生二氧化碳，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，a~3.5a 段发生的反应为NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；
0~a点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应的离子方程式为+H+=；
②a～b点发生反应的离子方程式为 +H+ = CO2↑+H2O；
③0~ a段是Na2CO3与HCl反应，n(Na2CO3) ~ n(HCl) ~ a mol，同时产生a mol NaHCO3, a～b段发生的反应为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5a-a=2.5a mol,消耗HCl包含原溶质的NaHCO3和0-a段生成的NaHCO3,则a+n(NaHCO3)=2.5a, m(NaHCO3)=l.5a,则NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为1.5a:a=3:2；故Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为3：2。

三、计算题
18．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)2molC2H6O分子中含_______mol碳原子、_______个氢原子。
(2)0.5NA个H2SO4分子的质量为____；0.1molAl2(SO4)3所含SO的物质的量为_____。
(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的NH3和N2物质的量之比为_______。
(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为_______，摩尔质量为_______。
【答案】(1)     4     12NA
(2)     49g     0.3mol
(3)     2:1     28:17
(4)     0.4mol     62g/mol

【详解】（1）1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol×6×NAmol-1=12NA个氢原子；
（2）0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol×98g/mol=49g；0.1NA个Al2(SO4)3含0.3NA个SO，SO的物质的量为0.3mol；
（3）等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为(n×4×NA):(n×2×NA)=2:1；等质量的NH3和N2物质的量分别是mol、mol，物质的量之比为28:17；
（4）1个Na2R中含有2个Na+，24.8gNa2R含Na+0.8mol，则Na2R物质的量为0.4mol，摩尔质量为=62g/mol。

四、实验题
19．某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知：氯气与氢氧化钙的反应是放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。某学生设计出了甲、乙、丙三套装置：

已知：氯气的实验室制法为MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O
(1)请从甲、乙、丙三套装置中，_______套较合理的装置(填编号“甲”或“乙”或“丙”)。选择这套装置的理由是_______，请写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式_______。
(2)部分学生认为上述选择的装置存在明显的缺点，请你指出该缺点是：_______，若无此装置，将产生的不利影响是_______；可选择图中的_______(填序号)消除不利影响。有关的离子方程式：_______。

(3)研究性学习小组某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，说明氯水成分复杂

①请写出氯气与水反应化学方程式_______。
②该实验说明_______扩散速率比_______快(填微粒的“名称”或“符号”)。
③_______用pH试纸测定氯水的pH(填“可以”或“不可以”)。
④若将氯水长时间放置之后再重复上述实验，将无法看到pH试纸变白的现象，原因是_______(用化学方程式说明)。
【答案】(1)     甲     减少副反应发生     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)     缺少氯气处理装置     Cl2排放造成空气污染，危害人体健康     丙     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)     Cl2+H2O⇌HCl+HClO     氢离子     次氯酸(H+、HClO)     不可以     2HClO2HCl+O2↑

【分析】实验中通过制备氯气，氯气和氢氧化钙反应制备漂白粉，根据题意选择合适的装置，防止副反应的发生；氯气的尾气吸收；氯水的性质。
【详解】（1）根据氯气与氢氧化钙的反应是放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，应该选用装置甲，B中的冷水浴可以防止副反应的发生。氯气和氢氧化钙制备漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）甲装置中最后未反应完的氯气排入空气中造成空气污染，危害人体健康，故缺少尾气处理装置；可选用盛有氢氧化钠溶液的装置吸收尾气，故选丙，发生的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）①氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
②该实验中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比次氯酸(H+、HClO)微粒快；
③氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH；
④次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气2HClO2HCl+O2↑，不再具有漂白性，故若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象。