2022-2023学年江苏省常熟市中学高一上学期期末测试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江苏省常熟市中学高一上学期期末测试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省常熟市中学2022-2023学年高一上学期期末测试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船发射成功。宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵分解，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述不正确的是

A．该反应属于分解反应
B．该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．在反应中铝粉是催化剂
D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【详解】A．根据方程式可知，该反应属于分解反应，A项正确；
B．由方程式可知，该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行，B项正确；
C．铝粉的目的是被氧化放热，引发高氯酸铵分解，不是催化剂，C项错误；
D．氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高，高氯酸铵中，氯元素化合价由+7价到0价，氮元素化合价由-3价到0价，氧元素化合价由-2价到0价，同时存在化合价升高和降低的元素，所以在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，D项正确；
答案选C。
2．离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是
①HCl     ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4     ⑤CH3COOH
A．②④⑤ B．④⑤ C．①③ D．⑤
【答案】A
【详解】①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示；①能代表；②H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 表示，②不能代表；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，④不能代表；⑤CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，⑤不能代表；答案选A．
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水放置一段时间后pH变大
【答案】D
【详解】A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明发生反应H++HCO=CO2↑+H2O，说明氯水中含有H+，故C正确；
D．氯水放置一段时间后，次氯酸分解为盐酸和氧气，pH变小，故D错误；
选D。
4．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同
D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同
【答案】C
【详解】A．1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；
B．S8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22.4L，B错误；
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6.02×1023，C正确；
D．1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；
选C。
5．对陈述I、II及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述 I
陈述 II
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
I对，II对，有
B
向氯水中滴入石蕊溶液变红色
氯水显酸性
I对，II错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
I对，II对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
I对，II对，有

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，陈述Ⅱ对，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误，A错误；
B．氯水显酸性，陈述Ⅱ对，氯水具有漂白性，滴入石蕊先变红后褪色，陈述I错误，B错误；
C．金属钠具有强还原性，陈述I对，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、Ⅱ均正确，且有因果关系，D正确；
故选D。
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
7．为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关叙述不正确的是
A．Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应，但不是基本类型的反应
B．相同质量的K2O2和Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，Na2O2产生的O2多
C．Na2O2与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移的电子数不相等
D．K2O2与H2O、CO2反应时，H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂
【答案】C
【详解】A． Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中的氧元素的价态发生了变化，两个反应都是氧化还原反应，但不是基本类型的反应，故A正确；
B． 根据反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，K2O2比Na2O2的摩尔质量大，故相同质量的K2O2和Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，Na2O2产生的O2多，故B正确；
C． 根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，Na2O2与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移的电子数相等，故C错误；
D． 根据反应的化学方程式：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑可知，K2O2与H2O、CO2反应时，K2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选C。
8．下列选项组合中代表的说法都不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；
③将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物质的量之和为2mol；
④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。
A．④ B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【答案】C
【详解】①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误；
②氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误；
③将1molCl2通入水中，形成氯水，氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO的氯元素的物质的量之和小于2mol；故错误；
④NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确；
⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误；
⑥在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误；
故答案为C。
9．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
【答案】B
【详解】A．O2和O3均由O原子构成，32gO2和O3的混合气体含有原子数目为，故A错误；
B．一个CO2分子含有3个原子，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；
C．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故D错误；
故答案选B。
10．下列对进行焰色试验的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是很多金属或它们的化合物表现出的物理性质
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．全部
【答案】A
【详解】①钾的化合物中常会混有钠元素的化合物，因此检验钾火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素黄色火焰的干扰，故①正确；
②做焰色反应实验前，需要将铂丝清洗干净，把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物，进行焰色反应，故②正确；
③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，应用盐酸清洗铂丝，不能用硫酸清洗铂丝，故③错误；
④焰色试验是元素的原子核外电子发生跃迁的结果，没有新物质产生，发生的变化是物理变化，体现的是元素的物理性质，故④正确；
⑤由于铁灼烧时火焰呈无色，不会干扰被检测的元素，因此若实验室中没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，故⑤正确；
故答案选A。
11．某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O分析研究，下列说法中不正确的是
A．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
B．根据电子得失守恒，得出x=4的结论
C．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
D．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物
【答案】C
【详解】A．根据R元素守恒，得出x和m一定相等，故A正确；
B．R元素化合价由+2升高为+3，氧元素化合价由0降低为-2，根据电子得失守恒，得出x=4，故B正确；
C．根据电荷守恒，得出2x+y=3m，故C错误；
D．R元素化合价由+2升高为+3，氧元素化合价由0降低为-2，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，故D正确；
选C。
12．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是

A．乙装置中盛放的是NaOH溶液
B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置是为了吸收丙装置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
【答案】B
【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳与氯化氢均能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，选项A错误；
B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，选项B正确；
C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，不能吸收二氧化碳，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，选项C错误；
D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，选项D错误；
答案选B。
13．实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制中下列说法正确的是
A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体
B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大
C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】B
【详解】A．实验室没有480mL规格的容量瓶，应用500mL容量瓶进行配制，则相当于配制500mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体的质量为0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；
B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，所得溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C错误；
D．定容时胶头滴管应该悬空垂直，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故答案选B。
14．某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成

下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子只有④⑤⑦
【答案】B
【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含Cu2+，
(1)用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+，H+与CO、HCO反应，因此原溶液中不含有CO、HCO；
(2)向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO；
(3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，Cl-是(2)中氯化钡和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-；
每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；据此分析；
【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO，肯定没有的离子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，选项B正确；
答案为B。

二、填空题
15．国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。请填空：
(1)甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为w2g，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)是_______。
(2)混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
【答案】(1)
(2)B

【详解】（1）根据方程式可知：，，则该样品的纯度是。
（2）A．X不能为空气，含二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳质量的测定，A错误；
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水，以免影响二氧化碳质量测定，需保证二氧化碳中不含水，则装置B、c之间缺少CO2的干燥装置，B正确；
C．没有a装置，测定二氧化碳的质量偏大，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，C错误；
D．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，与尾气处理无关，D错误；
故选B。
16．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L−1。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。
②酸雨可导致的危害有_______(填序号)。
A．腐蚀建筑物      B．导致树木枯萎       C．造成洪涝灾害      D．酸化水源、土壤等
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入_______进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为_______。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_______(用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式：_______；当装置B中出现_______现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是_______(填序号)。
a.酸性KMnO4溶液       B．NaOH溶液             C．溴水             D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L−1，体积为20 mL，停止通气时，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？_______。(写计算过程)
【答案】(1)     ① 2SO2+O22SO3     SO3 + H2O =H2SO4     ABD     石灰石     2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4 + 2CO2
(2)     c→d→b→a→e     I2+ SO2+2H2O=2HI+ H2SO4     当B中蓝色褪去     A C     n(SO2)=n(I2)=0.05×0.02=0.001mol，m(SO2)=0.001×64=0.064g = 64mg，  V(SO2)=0.001×22.4=22.4 ml，  V(总气体)=22.4+297.6 = 320 ml，  SO2的含量：=200 mg·L-1 ，严重超标

【详解】（1）①在空气被氧化生成，与雨水形成硫酸，形成硫酸性酸雨，反应方程式为：，；
②酸雨可导致的危害有：腐蚀建筑物、导致树木枯萎、酸化水源、土壤等，故选ABD。
③为了减少酸雨的排放，通常在燃煤中加入石灰石（），发生反应的方程式为：。
（2）①为了测定工业原料气中的含量，先将混合气体通过碘-淀粉溶液，吸收，剩余的和通过排水法出体积，从而得出混合气体中的含量，故装置连接的顺序为：c→d→b→a→e；
②碘单质将氧化，发生反应的方程式为：；当B中的碘单质完全反应时，溶液的蓝色退去，立即停止通气；
③能与且溶液颜色变化比较明显的是紫色的酸性高锰酸钾溶液和橙色的溴水，当溶液颜色褪色时，立即停止通气体；
④根据反应，得出，，  ，  ，  的含量，故含量严重超标。

三、元素或物质推断题
17．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为_______；B的原子结构示意图为_______。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，C、E元素气态氢化物中较稳定的是_______(写化学式)。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。
(4)写出化合物D2C2和C的气态氢化物反应化学方程式_______。
(5)写出A2C2和C、E组成的一种化合物发生氧化还原反应的化学方程式_______。
【答案】(1)     第三周期 IA    
(2)     H2SO4     H2O
(3)Na> S >O
(4)2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2↑
(5)H2O2+ SO2=H2SO4

【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D2C2，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。
【详解】（1）D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期I A族，B为N，原子结构示意图为；
（2）E为S，其最高价氧化物对应的水化物是；同主族元素对应氢化物稳定性逐渐降低，所以氢化物较稳定的是H2O；
（3）同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为；
（4）D2C2为Na2O2，C的气态氢化物为H2O，反应方程式为；
（5）H2O2与 SO2反应方程式为。

四、实验题
18．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置D中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：_______。
空气进入_____，_____接_____，_____接______，______接_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)操作中，通空气和加热的顺序为_______。
【答案】(1)     氢氧化钠溶液     吸收通入的空气中的二氧化碳
(2)     2Na+O2Na2O2     hgfeabc(或hgfebac)
(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置A
(4)先通一段时间的空气，再加热A装置(或简写为先通空气再加热)

【分析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，所以要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过D吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置C吸收水蒸气，通过装置A加热钠和氧气反应，连接B防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置A，得到纯净的过氧化钠。
【详解】（1）装置D吸收空气中的二氧化碳气体，所以装置D中盛放NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；吸收导入的空气中的二氧化碳；
（2）A中是Na和氧气发生反应，组合实验装置D→C→A→B，各仪器的正确连接顺序为h→g→f→e→a→b→c，故答案为：；hgfeabc；
（3）连接B防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置；
（4）实验时先通入足量空气后再进行加热，避免金属钠和试管中存留空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质，故答案为：先通一段时间的空气再加热装置。