2022-2023学年安徽省淮北市第一中学高一上学期期末考试化学试题含解析

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安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是
A．同素异形体：C60、金刚石、石墨、碳纳米管
B．碱性氧化物：CaO CuO Na2O Na2O2
C．酸性氧化物：SO2 SO3 CO CO2
D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿
【答案】A
【详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。C60、金刚石、石墨、碳纳米管满足该定义，互为同素异形体，故A正确；
B．Na2O2与酸反应会发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．CO不和碱发生反应，不属于酸性氧化物，故C错误；
D．冰水混合物是水，属于纯净物，故D错误；
故选A。
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl2溶液：H+、Mg2+、、
B．Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、
C．HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、
D．NaOH溶液：Mg2+、Na+、、
【答案】B
【详解】A．高锰酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下能够将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以不能共存，故A错误；
B．所有离子都能共存，故B正确；
C．氯化氢溶液中含有大量氢离子，而醋酸根离子会跟氢离子结合生成醋酸这个弱电解质，所以不能共存，故C错误；
D．氢氧根离子会跟碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水、与镁离子产生沉淀，不能共存，故D错误；
故选B。
3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
D．向CuSO4溶液中加入金属Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠为少量，根据以少定一的规则，氢氧根系数为1，故A错误；
B．向氯化钙溶液中通二氧化碳不能产生碳酸钙沉淀，故B错误；
C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故C正确；
D．把钠加入到CuSO4溶液中，钠会优先与水发生反应，产生氢氧化钠和氢气，不能置换出铜单质，故D错误；
故选C。
4．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是
A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为1:6
B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2
C．中，每生成1个，转移4个电子
D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2:3
【答案】B
【详解】A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，个数比为1∶5，A错误；
B．在反应中，被氧化的硫有1个，被还原的硫有2个，质量之比为1∶2，B正确；
C．在反应中，每生成1个O2，转移2个电子，C错误；
D．在反应中，氧化产物是CO，还原产物是AlN，个数之比为3∶2，D错误；
故选B。
5．R2O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，MnO转化为Mn2+化合价从+7到+2降低5价，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，个数比等于物质的量之比，可看作化合价降低总数为5×2=10；R2O中R的化合价为，转化为RO2中的+4价，化合价升高，依题意，可看作合价升高总数为×5×2=10，则x=2；
故选B。
6．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是
A．常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中
B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水
C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液
D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸
【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故可以鉴别，A不符合题意；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，B符合题意；
C．碳酸钠和BaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和BaCl2溶液不反应，可以鉴别，C不符合题意；
D．酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气体放出；碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，开始就有气泡放出，可以鉴别，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是
A．足量铁丝在中燃烧生成
B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理
C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含
D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大
【答案】C
【详解】A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，该反应与铁丝的用量无关，只会生成FeCl3，A错误；
B．常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差，B错误；
C．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，C正确；
D．用强光照射新制氯水一段时间后，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液pH减小，D错误；
故本题选C。
8．氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是

A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速
B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞
C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯
D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁
【答案】B
【分析】装置甲中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，为防止生成的氯化铝水解，氯气经浓硫酸干燥后通入丙装置和铝粉反应，装置丁中冷凝收集氯化铝，之后用干燥管吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入。
【详解】A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴落的速率，从而控制氯气的流速，A正确；
B．HCl也可以和铝反应生成氯化铝，该实验中无需除去HCl，反应需要除去水蒸气防止氯化铝水解，所以X为浓硫酸，B错误；
C．为防止铝粉被空气中的氧气氧化，应先利用氯气排尽装置内空气，C正确；
D．氯气有毒需进行尾气处理，同时还需防止空气中的水蒸气进入，碱石灰既能吸收多余的Cl2又能吸水，D正确；
综上所述答案为B。
9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与水充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1
B．2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1
C．和的混合气体中含有的分子数为
D．溶液中含有的数为
【答案】B
【详解】A．FeCl3与水反应时，FeCl3不能完全反应，且胶粒是由多个分子组成的“大分子”，因此无法计算生成的胶粒数目，故A项错误；
B．2.3gNa的物质的量为，Na原子转变为Na+时，1个Na原子失去1个电子，因此0.1mol Na全部失去电子转化为离子时，失去的电子数为0.1，故B项正确；
C．未告知气体所处环境，无法确定该条件下气体摩尔体积数据，因此无法计算混合气体中分子数，故C项错误；
D．未告知溶液体积，因此无法根据计算溶液中微粒数目，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
10．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】根据溶液呈电中性可知，，可得=，故选D。
11．下列关于金属的说法错误的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜
D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
【答案】B
【详解】A．生铁和钢都是铁的重要合金，两者的主要成分都是铁，故A正确；
B．铁在潮湿的环境可形成原电池反应而发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；
C．铝易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化物膜，可防止铝进一步被氧化，故C正确；
D．在铁表面刷上油漆，可隔绝空气而防止氧化，故D正确；
答案选B。
【点睛】活泼金属在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀。
12．研究表明，核废水中含有、，下列有关说法中错误的是
A．和互为同位素
B．原子中含有的中子数为82
C．和均位于元素周期表的第ⅠA族
D．原子中含有的中子数与质子数之差为79
【答案】D
【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，则和互为同位素，A正确；
B．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则核素 原子中含有的中子数为137-55=82，B正确；
C．第五周期0族元素的原子序数为54号。则： 和的质子数、原子序数均为55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正确；
D． 原子中含有的中子数与质子数之差为(134-55)-55=24，D不正确；
答案选D。
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数：X C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X 【答案】D
【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，X元素在Y元素的下一周期，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序数比Y的原子序数大，故A错误；
B．电子层数越大，一般原子半径越大，X比Y多一个电子层，因此X的原子半径比Y原子半径大，故B错误；
C．电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，两种微粒的核外电子结构相同，即电子层数相同，因此Y离子的半径大于X，故C错误；
D．Y元素离子是阴离子，X元素离子是阳离子，因此原子最外层电子数Y的大于X，故D正确；
答案为D。
14．某铁的氧化物()样品，用100 mL 0.5 mol/L盐酸恰好完全溶解，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好使完全氧化。x值为
A．0.75 B．0.80 C．0.90 D．0.93
【答案】B
【详解】100 mL 0.5 mol/L盐酸恰好完全溶解， mol，结合氧化物中的氧生成水，且， mol， mol。中Fe的平均化合价为，被氧化为，根据得失电子守恒：mol，x=0.80；
故选B。
15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中不一定含有
D
向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-

A．A          B．B        C．C          D．D
【答案】C
【详解】A．.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，A错误；
B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，或二者都有，若要检验Fe2+，应先加入几滴KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有Fe2+，B错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或或或，C正确；
D．向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D错误；
故选C。
16．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

对上述流程中的判断正确的是
A．X可以是氨水
B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C．反应Ⅱ为：
D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
【答案】D
【分析】某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质），加入过量氢氧化钠溶液，得到Fe2O3沉淀和NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，对氢氧化铝进行加热可制得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质，据此解答。
【详解】A．一水合氨是弱碱，不能与氧化铝反应，只能选择强碱，故A错误；
B．氧化铁和强碱不反应，沉淀主要成分是氧化铁，故B错误；
C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，故C错误，
D．反应Ⅰ中氧化铝和强碱反应不是氧化还原反应，反应Ⅱ属于复分解反应，不是氧化还原反应，氢氧化铝分解生成氧化铝的反应不是氧化还原反应，因此除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应，故D正确；
故选D。

二、多选题
17．下列物质中，既含有离子键，又含共价键的是
A．K2S B．NH4Cl C．Al2O3 D．Na2O2
【答案】BD
【详解】A．K2S中只含离子键，A错误；
B．NH4Cl中含离子键和极性共价键，B正确；
C．Al2O3中只含离子键，C错误；
D．Na2O2中含非极性共价键和离子键，D正确；
故选BD。
18．分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
分离提纯
试剂
方法
A
除去CO2中的HCl
饱和NaCl溶液
洗气
B
除去HCl中的水蒸气
碱石灰
干燥
C
除去FeCl2溶液中的FeCl3
铁屑
过滤
D
除去Al2O3中的Fe2O3
NaOH溶液
过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A．二氧化碳能溶于水，氯化氢气体极易溶于水，溶于水的氯化氢使溶液呈酸性，能降低二氧化碳的溶解度，则能用饱和氯化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故A正确；
B．氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用浓硫酸干燥，故B错误；
C．铁和氯化铁生成氯化亚铁，过量铁粉可以过滤分离出去，故C正确；
D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液除去氧化铝中混有的氧化铁，故D错误；
故选AC。
19．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸
B．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾
C．配制溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低
【答案】CD
【详解】A．量筒的精确度为0.1mL，A错误；
B．所需无水硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8g，而胆矾为五水硫酸铜，B错误；
C．未经冷却的液体转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；
D．定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确；
答案选CD。
20．已知Fe3+可以和Fe反应生成Fe2+。向FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中c(Fe2+)和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．氧化性Fe3+ B．溶液总体积为1L
C．加入2mol铁粉时，c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1
D．原溶液中FeCl3和CuCl2的浓度之比为2∶1
【答案】CD
【分析】根据氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应①Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，从图象中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，此时溶液中Fe2+物质的量浓度为3mol/L，可知溶液体积为2L，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；
在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，
所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，据此分析。
【详解】A．氧化性：Fe3+＞Cu2+，A错误；
B．由分析可知溶液体积为2L，B错误；
C．加入2mol铁粉时，溶液中有6mol Fe2+，2mol Cu2+，故c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1，C正确；
D．原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，D正确；
故选CD。

三、实验题
21．长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如图实验。

实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1mol/L NaOH溶液
现象a
实验ii
5滴酸性溶液
现象b：紫色褪去
实验iii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c

(1)方案ii中，紫色褪去发生的离子方程式是_______。
(2)方案iii的实验现象是_______，写出氯水参与反应的离子方程式：__。
II.久置的溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
实验iv
取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
_______
溶液部分变质
实验v
_______
_______

(3)将上述实验iv__和实验v中的实验现象__;操作__补充完整。
(4)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将转化为”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。
实验操作
实验现象
实验vi
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性溶液
紫色褪去

由实验vi能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由_______。
【答案】(1)
(2)     加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色     Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(3)     溶液变为血红色     取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向待测液中滴加5滴酸性KMnO4溶液     酸性KMnO4溶液紫色褪去
(4)不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 (能，如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+)

【详解】（1）方案ii中，硫酸亚铁溶液中滴入酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，紫色褪去，发生的离子方程式是；
（2）方案iii的实验现象是：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色，证明含亚铁离子，不含铁离子，氯水参与反应的的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（3）要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+，实验iv中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，实验v中，取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向待测液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明溶液中含有Fe2+；
（4）由实验vi不一定得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论：不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 (能，如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+)。

四、填空题
22．I、按要求填空
(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示_______L。
(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______，9.6g单质Rx所含原子个数为_______。
Ⅱ、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。

(3)A室混合气体的物质的量为_______mol。
(4)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为_______，其中氧气的质量为_______g。
(5)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在_______处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
【答案】(1)
(2)     16     3     0.6NA或3.612×1023
(3)2
(4)     17g/mol     32
(5)     2     1∶2

【详解】（1）a g气体中含有的分子数为b入手， a g气体的物质的量=mol，再乘以气体摩尔体积，求出a g气体在标准状况下占有的体积V₁，即V₁=mol ×22.4 L/mol，标准状况下同一气体的质量之比等于体积之比，列比例式求出c g该气体在标准状况下占有的体积V2，即，解得V₁=L。
（2）根据分子数之比为3∶2，则N2与Rx相对分子质量之比∶=7∶12，N2相对分子质量为28，Rx相对分子质量M=28×=48。又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量==16。n(N2)==0.3mol，N原子的物质的量为0.6mol，8.4gN2与9.6g某单质Rx所含的原子个数相同，则9.6g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA。
（3）A、B两容器温度、压强相同，则 A、B中气体的物质的量之比等于气体体积之比， n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1mol=4∶2，则n(A)=2mol，即A室混合气体的物质的量为2mol。
（4）A室混合气体的平均摩尔质量为。设 A室混合气体中H2、O2的物质的量分别为x、y，则①x+y=2mol，②2x+32y=34，联立计算出 H2、O2的物质的量x=y=1mol，则O2的质量m=1mol×32g·mol-1=32g。
（5）由上一问分析可知，H2、O2的物质的量分别为1mol、1mol，代入方程式，

则剩余气体是0.5mol的O2，A、B中气体物质的量之比为1∶2，则体积比也是1∶2，则活塞应该停在2处。由以上分析可知，反应前A、B两室气体总量为3mol，反应后气体总量为1.5mol，温度和体积不变的情况下，气体的压强之比与物质的量之比，则反应后与反应前压强之比为1∶2。