2022-2023学年福建省莆田第一中学高一上学期12月月考化学试题含解析

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福建省莆田第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
【答案】A
【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；    
B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；
C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；
D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选A。
2．下列有关和性质的说法中正确的是
A．是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应
B．可用加热的方法除去固体中混有的杂质
C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生多
D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀
【答案】D
【详解】A．是酸式盐，但其溶液显碱性，能与比碳酸强的酸反应放出二氧化碳，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：，通过加热不可除去NaHCO3固体中的Na2CO3，故B错误；
C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2相等，故C错误；
D．溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀碳酸钙，故D正确；
故选：D。
3．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
【答案】C
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
4．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
【答案】A
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×2=4价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是12，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为12e-，电子转移数目不符合反应事实，A错误；
B．在该反应中Mg元素化合价由反应前0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高2价，2个Mg原子失去电子2×2e-；O元素化合价由反应前的0价变为反应后MgO中的-2价，化合价降低2价，2个O原子得到电子2×2e-，故该反应的电子转移方向和数目都符合事实，B正确；
C．在该反应中Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质中的0价，化合价降低2价，得到电子2e-；C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；元素化合价升降最小公倍数是4，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，C错误；
D．在该反应中C元素化合价由反应前C中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；O元素化合价由反应前O2单质中的0价变为反应后CO2中的-2价，化合价降低2价，得到电子2e-；元素化合价升降最小公倍数是4，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移数目不符合反应事实，D错误；
故合理选项是B。
6．下列各组离子在相应条件下能大量共存的是
A．使酚酞试液呈红色的溶液中： 、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】A
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能大量含有，故不选B；
C．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不选C；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，H+和反应生成二氧化碳气体，该溶液中不能大量含有，故不选D；
选A。
7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2.24L氯气通入足量水溶解吸收，转移的电子数为0.1
B．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数目为5
C．将0.1mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成混合气体含原子数目为1.5
【答案】D
【详解】A．没有明确是否为标准状况，2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，故A错误；
B．标准状况下CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故B错误；
C．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，将0.1mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，故C错误；
D． N2O、CO2分子中都含有3个原子，摩尔质量都是44g/mol，22g由N2O与CO2组成混合气体含原子数目为1.5，故D正确；
选D。
8．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
【答案】A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol氧气转移2mol电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
9．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是

A．甲中反应的离子方程式为：
B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl
C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体
D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
【答案】C
【分析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到NaHCO3沉淀。
【详解】A．甲中CaCO3是难溶物，不拆写，反应的离子方程式为：，A错误；
B．由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙的试剂为饱和溶液，目的是除去中的少量HCl，B错误；
C．丙体系中，NaHCO3的溶解度随温度减低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出固体，C正确；
D．进一步制取的操作是：过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误；
故选C。
10．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是




A．探究钠与反应
B．证明与水反应放热
C．证明能与烧碱溶液反应
D．鉴别纯碱与小苏打

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化纳，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；
C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；
D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；
故答案为：D。
11．离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铁与过量稀硫酸反应：
B．食醋除水垢(碳酸钙)： CO+2H+ = CO2↑ + H2O
C．溶液与少量溶液反应：
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：
【答案】C
【详解】A．铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；
B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑ + H2O，故B错误；
C．溶液与少量溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
12．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．光照新制氯水后，氯水酸性增强，说明溶液中浓度增大
C．加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中一定存在
【答案】C
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明溶液中有分子存在，故A错误；
B．光照新制氯水后，次氯酸分解，氯水酸性增强，溶液中浓度增大，故B错误；
C．加入新制氯水中，有无色气泡产生，发生反应，说明溶液中有存在，故C正确；
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，发生反应，说明新制氯水中存在，故D错误；
选C。
13．据《自然》杂志最近报道。“绝缘纯水首次在实验室转成金属”：研究人员将一小点水滴在一滴碱金属(如钠、钾)上。在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下。然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是
A．水与碱金属能发生氧化还原反应
B．“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电
C．“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数
D．钠、钾都是活泼金属，化学性质相似
【答案】B
【详解】A．碱金属与水反应生成碱和氢气，H和碱金属的化合价都发生变化，是氧化还原反应，A正确；
B．根据题意可知，金属水中没有阴离子，B错误；
C．金属单质的化合价为0，因此正负电荷数相等，碱金属的阳离子均为+1价，故阳离子的总数等于自由移动的电子的总数，C正确；
D．Na和K处在同一个主族，最外层只有1个电子，容易失电子发生氧化反应，属于活泼金属，且化学性质相似，D正确；
故选B。
14．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置III的目的是除去HCl
C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO
【答案】D
【分析】根据实验目的与原理可知，装置I发生的是制备二氧化碳的反应，其反应为；因用盐酸制备得到的CO2中常含有HCl，故装置II用于除去HCl，其中为饱和溶液；装置III盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置IV为Na，在加热条件下与CO2发生反应；装置V用于检验CO。
【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应进一步发生，A错误；
B．硬质玻璃管中钠与干燥的二氧化碳发生反应，所以进入硬质玻璃管之前需对二氧化碳进行干燥，即装置III的目的是除去二氧化碳中的水蒸气，B错误；
C．金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，C错误；
D．装置V出现黑色沉淀，说明硬质玻璃管中产生了CO，根据氧化还原反应的规律可推知，反应的化学方程式为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO，D正确；
故选D。
15．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
16．下列性质和用途不正确的是
选项
性质
用途
A
NaHCO3可与盐酸反应
小苏打可用于治疗胃病
B
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂
C
钠元素的焰色反应是黄色
高压钠灯发出透雾性强的黄光
D
常温下，S(Na2CO3)