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2022-2023学年海南省儋州市第二中学高一上学期第二次月考化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年海南省儋州市第二中学高一上学期第二次月考化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
海南省儋州市第二中学2022-2023学年高一上学期
第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
【答案】D
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；
故选D。
【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
2．下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A．Na+、、K+、Cl- B．Ba2+、Na+、、
C．K+、、、 H+ D．Ca2+、、Cl-、
【答案】A
【详解】A．Na与水反应生成的NaOH可以与A中离子大量共存，并且溶液呈无色，A项正确；
B．Na与水反应生成的NaOH与反应，有生成，与Ba2＋反应产生沉淀，B项错误；
C．为紫红色，不符合题意，且H＋与Na反应，C项错误；
D．Ca2＋与不共存，D项错误；
答案选A。
3．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里
B．大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
【答案】C
【详解】A．少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气；钠能和水、二氧化碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，A错误；
B．NaOH是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯气泄漏时，不能戴用氢氧化钠溶液润湿过的口罩；氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，B错误；
C．钠很活泼，能和氧气、水等发生反应，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正确；
D．不能在容量瓶中溶解氯化钠固体；定容时滴水不慎超过了刻度线，应倒掉重新配制，若用滴管吸出少量，则导致所配溶液浓度偏低，D错误；
故选C。
4．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是
A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol
【答案】D
【详解】3.01×1023个氧原子的物质的量,故的物质的量是。所以D选项是正确的。
【点睛】在使用物质的量的计算公式时，要注意各个物理量是否表示的为同一物质，要做到一一对应。
5．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．将称量的固体NaCl样品在烧杯中溶解，故A正确；
B．用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．定容时应平视，故C错误；
D．摇匀时，左手食指摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下倒转摇匀，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是
A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
【答案】C
【详解】A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正确；
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误；
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D正确；
故合理选项是C。
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L，故A错误；
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C．22.4LHCl气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；
故选D。
8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．44 g CO2所含的原子数为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个O2的质量是16g
【答案】A
【详解】A．1molCO2所含的原子数为3NA，故A错误；
B．1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O含有原子的物质的量为1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
C．1个H2O含有1个分子，因此1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；
D．0.5NA个O2的物质的量为0.5mol ，其质量是 m=n⋅M=0.5mol×32g⋅mol-1=16g ，故D正确；
故选A。
9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
10．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
【答案】D
【详解】A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，A正确；
B．钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，由于酸电离的氢离子浓度大于水电离氢离子浓度，因此钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应，B正确；
C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，C正确；
D．钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铁红褐色沉淀，D错误；
故选D。
11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B．Na 熔点低，与水反应时浮在水面上
C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D．Na2O2能与水、CO2反应放出 O2，可用作供氧剂
【答案】D
【详解】A．碳酸钠溶液，虽然可以中和胃酸，但碱性较强，对人体造成伤害，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误；
B．Na密度比水小，因而可以浮在水面上，与其低熔点无关，故B错误；
C．碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化碳，所以用作膨松剂，与其能与碱反应无关，故C错误；
D．因为Na2O2能与水、CO2反应放出O2，所以常用作供氧剂，故D正确；
故选D。
12．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
【答案】A
【详解】A．NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色，所以不能用焰色反应鉴别NaCl、和Na2SO4，故选A；
B．氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀生成，与氯化钠无明显实验现象，即可用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液，故B不选；
C．Fe(OH)3属于胶体能产生丁达尔效应，FeCl3属于溶液不能产生丁达尔效应，即利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C不选；
D．氯化钙溶液与Na2CO3溶液混合只有白色沉淀产生，而氯化钙溶液与NaHCO3溶液混合不仅有白色沉淀产生而且还有气泡产生，则可用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故D不选。
答案选A
13．在一定条件下，下列物质能将铁元素从0价转变为+3价的是
A．氯气 B．硫酸铜溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，能够将铁元素从0价转变为+3价，故A选；
B．Fe与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，将铁元素从0价转变为+2价，故B不选；
C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，将铁元素从0价转变为+2价，故C不选；
D．Fe与氢氧化钠不反应，不能将铁元素从0价转变为+3价，故D不选；
故选A。
二、多选题
14．下列说法中正确的是
A．Cl－无毒而Cl2有毒
B．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水
【答案】AC
【详解】A．Cl－无毒，而Cl2有强烈刺激性气味的剧毒气体，A说法正确；
B．含Cl－的溶液为无色溶液，氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色，B说法错误；
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中生成氯化银沉淀，氯气通入AgNO3溶液中氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故两溶液均会出现白色沉淀，C说法正确；
D．氯水长时间放置会变质，是因为次氯酸分解生成HCl和氧气，D说法错误；
答案为AC。
15．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
【答案】AB
【详解】A．容量瓶使用时会倒立振荡，所以使用前需要检查是否漏水，A正确；
B．待配液中含有溶质，会残留在容量瓶中，故不能用待配液润洗，B正确；
C．容量瓶只能原来配制溶液，不能用来溶解固体，称好的固体应该在烧杯中溶解，待恢复至室温，才能转移到容量瓶，所以C错误；
D．定容后摇匀，不能再加水，摇匀后凹液面下降是因为有部分溶液附在容量瓶上部器壁所致，再加水会使浓度偏小，D错误；
故选AB。
【点睛】容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解固体。
16．下列说法不正确的是
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2
B．工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳[主要成分为 Ca(OH)2]中制得的
C．84 消毒液与洁厕灵可以混用进行杀菌消毒
D．漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性
【答案】CD
【详解】A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；
B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，工业上用此制备漂白粉，B正确；
C．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO与洁厕灵所含成分盐酸反应可生成氯气，因此84 消毒液与洁厕灵不能混用，C错误；
D．Ca(ClO)2可生成具有漂白性的次氯酸，氯化钙不具有漂白性，D错误；
故选CD。
三、单选题
17．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L
【答案】B
【详解】A．标准状况下，Fe不是气体，1molFe的体积不是22.4L，A错误；
B．标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，则标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L，B正确；
C．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，C错误；
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol，D错误；
故选B。
18．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是。
A．用①收集、和等气体 B．用②蒸发NaCl溶液制备固体氯化钠
C．用③分离溶液和胶体 D．④处理尾气，防止污染空气
【答案】B
【详解】A． ①是排空气法收集气体装置，应短进长出，应该收集密度比空气小的气体，所以不能收集收集、等气体，故A错误；
B．②是蒸发结晶装置，可以蒸发NaCl溶液制备固体氯化钠，故B正确；
C．溶液和胶体都能透过滤纸，不能用过滤法分离，故C错误；
D．氯气在水中的溶解度不大，不能用水吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液，故D错误；
故答案为B。
四、填空题
19．回答下列问题：
(1)下列物质能导电的是 _______，属于电解质的是 _______，属于非电解质的是_______ 。
①H2SO4 ②蔗糖 ③熔融 BaSO4 ④氨水 ⑤液态 SO2 ⑥铜 ⑦NaCl 晶体
(2)Na2O2是_______ 色粉末， _______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，检验钠元素的方法为 _______。
(3)纯净的 H2在 Cl2中安静的燃烧，发出 _______色火焰，瓶口有 _______出现。漂白液(“84”消毒液)的有效成分是_______ 。若使 Cl2与 Ca(OH)2充分反应，并使 _______成为主要成分，则得到漂粉精。
【答案】(1) ③④⑥ ①③⑦ ②⑤
(2) 淡黄 不是 焰色试验
(3) 苍白 白雾 NaClO Ca(ClO)2
【详解】（1）含有自由移动离子或含有自由移动电子的物质能导电，熔融 BaSO4、氨水含有自由移动离子能导电，NaCl 晶体虽含有离子但不能自由移动，因而不能导电，铜含有自由移动电子能导电，则能导电的是③④⑥；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融BaSO4和NaCl晶体熔融状态下能导电属于电解质，H2SO4溶于水能导电属于电解质，则属于电解质的是①③⑦；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖和液态SO2中只含分子，不含离子，溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，则于非电解质的是②⑤；
（2）Na2O2是淡黄色粉末，碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，由于Na2O2和酸如HCl反应，化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，反应有O2生成，因此Na2O2不是碱性氧化物；金属钠或钠盐焰色试验呈黄色，因此可通过焰色试验检验是否含钠元素；
（3）纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰；生成HCl气体，由于HCl极易吸收空气中的水蒸气形成无数的小液滴，因而在瓶口有白雾出现；将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制得漂白液，漂白液的有效成分是NaClO；若使Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
五、元素或物质推断题
20．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：
(1)写出化学式：B_____，E_____。
(2)以上转化过程中各反应，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。
(3)写出反应②的化学方程式________，氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(4)写出反应⑤的离子方程式_________。
(5)78gB固体加入水中发生反应，恢复至室温后再加入适量水稀释至500mL，此溶液的物质的量浓度为______mol/L。
【答案】 Na2O2 NaHCO3 ⑤⑥ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O NaOH CO2+OH-=HCO 4
【分析】A是一种常见单质其焰色反应为黄色，则A是Na；B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2；Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH；NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3；综上所述，A是Na、B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。
【详解】(1)根据分析，B是Na2O2， E是NaHCO3；
(2)根据分析，反应⑤是NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，反应⑥是NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，均没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故选⑤⑥；
(3)根据分析，反应②是Na和H2O的反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；H2O中H的化合价由+1价降为0价，是氧化剂；Na被氧化为NaOH，NaOH为氧化产物；
(4)根据分析，反应⑤是NaOH和过量CO2的反应，离子方程式为CO2+OH-=HCO；
(5) 78g Na2O2的物质的量为=1mol，根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，n(NaOH)=2n(Na2O2)=2mol，浓度c==4mol/L；
六、实验题
21．氯气是一种重要的工业原料，下图是制取并收集氯气的实验装置。回答下列问题：
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式_________。
(2)装置B的作用是_________。
(3)利用该装置收集的氯气不干燥，应在___和____之间补充_______的洗气瓶。
(4)装置D的作用是_________，该反应的离子方程式为_______。
(5)理论上消耗1molMnO2固体时能收集标准状况下的氯气______L。
【答案】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收挥发出来的HCl B C 盛有浓硫酸 吸收多余的Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 22.4
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，以免氯气排放到空气中，实验中最好在B、C间加一个装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
【详解】(1)实验室利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，装置B的作用是吸收挥发出来的HCl；
(3)利用该装置收集的氯气不干燥，应在B和C之间补充盛有浓硫酸的洗气瓶；
(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置D的作用是吸收多余的Cl2，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理论上消耗1molMnO2固体时能收集标准状况下的氯气1mol 22.4L/mol=22.4L。
七、填空题
22．写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)
混合物
除杂方法及试剂
(1)Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
(1)化学方程式_______。
(2)化学方程式_______，离子方程式_______。
(3)化学方程式_______，离子方程式_______。
【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2) Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
(3) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
【详解】（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以将混合物直接加热，发生NaHCO3分解，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，从而达到除杂目的；
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可往溶液中通入过量的CO2气体，Na2CO3、CO2和H2O反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3；离子方程式为；
（3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可往溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；离子方程式为。
海南省儋州市第二中学2022-2023学年高一上学期
第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
【答案】D
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；
故选D。
【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
2．下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A．Na+、、K+、Cl- B．Ba2+、Na+、、
C．K+、、、 H+ D．Ca2+、、Cl-、
【答案】A
【详解】A．Na与水反应生成的NaOH可以与A中离子大量共存，并且溶液呈无色，A项正确；
B．Na与水反应生成的NaOH与反应，有生成，与Ba2＋反应产生沉淀，B项错误；
C．为紫红色，不符合题意，且H＋与Na反应，C项错误；
D．Ca2＋与不共存，D项错误；
答案选A。
3．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里
B．大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
【答案】C
【详解】A．少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气；钠能和水、二氧化碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，A错误；
B．NaOH是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯气泄漏时，不能戴用氢氧化钠溶液润湿过的口罩；氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，B错误；
C．钠很活泼，能和氧气、水等发生反应，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正确；
D．不能在容量瓶中溶解氯化钠固体；定容时滴水不慎超过了刻度线，应倒掉重新配制，若用滴管吸出少量，则导致所配溶液浓度偏低，D错误；
故选C。
4．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是
A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol
【答案】D
【详解】3.01×1023个氧原子的物质的量,故的物质的量是。所以D选项是正确的。
【点睛】在使用物质的量的计算公式时，要注意各个物理量是否表示的为同一物质，要做到一一对应。
5．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．将称量的固体NaCl样品在烧杯中溶解，故A正确；
B．用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．定容时应平视，故C错误；
D．摇匀时，左手食指摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下倒转摇匀，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是
A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
【答案】C
【详解】A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正确；
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误；
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D正确；
故合理选项是C。
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L，故A错误；
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C．22.4LHCl气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；
故选D。
8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．44 g CO2所含的原子数为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个O2的质量是16g
【答案】A
【详解】A．1molCO2所含的原子数为3NA，故A错误；
B．1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O含有原子的物质的量为1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
C．1个H2O含有1个分子，因此1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；
D．0.5NA个O2的物质的量为0.5mol ，其质量是 m=n⋅M=0.5mol×32g⋅mol-1=16g ，故D正确；
故选A。
9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
10．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
【答案】D
【详解】A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，A正确；
B．钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，由于酸电离的氢离子浓度大于水电离氢离子浓度，因此钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应，B正确；
C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，C正确；
D．钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铁红褐色沉淀，D错误；
故选D。
11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B．Na 熔点低，与水反应时浮在水面上
C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D．Na2O2能与水、CO2反应放出 O2，可用作供氧剂
【答案】D
【详解】A．碳酸钠溶液，虽然可以中和胃酸，但碱性较强，对人体造成伤害，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误；
B．Na密度比水小，因而可以浮在水面上，与其低熔点无关，故B错误；
C．碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化碳，所以用作膨松剂，与其能与碱反应无关，故C错误；
D．因为Na2O2能与水、CO2反应放出O2，所以常用作供氧剂，故D正确；
故选D。
12．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
【答案】A
【详解】A．NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色，所以不能用焰色反应鉴别NaCl、和Na2SO4，故选A；
B．氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀生成，与氯化钠无明显实验现象，即可用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液，故B不选；
C．Fe(OH)3属于胶体能产生丁达尔效应，FeCl3属于溶液不能产生丁达尔效应，即利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C不选；
D．氯化钙溶液与Na2CO3溶液混合只有白色沉淀产生，而氯化钙溶液与NaHCO3溶液混合不仅有白色沉淀产生而且还有气泡产生，则可用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故D不选。
答案选A
13．在一定条件下，下列物质能将铁元素从0价转变为+3价的是
A．氯气 B．硫酸铜溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，能够将铁元素从0价转变为+3价，故A选；
B．Fe与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，将铁元素从0价转变为+2价，故B不选；
C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，将铁元素从0价转变为+2价，故C不选；
D．Fe与氢氧化钠不反应，不能将铁元素从0价转变为+3价，故D不选；
故选A。
二、多选题
14．下列说法中正确的是
A．Cl－无毒而Cl2有毒
B．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水
【答案】AC
【详解】A．Cl－无毒，而Cl2有强烈刺激性气味的剧毒气体，A说法正确；
B．含Cl－的溶液为无色溶液，氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色，B说法错误；
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中生成氯化银沉淀，氯气通入AgNO3溶液中氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故两溶液均会出现白色沉淀，C说法正确；
D．氯水长时间放置会变质，是因为次氯酸分解生成HCl和氧气，D说法错误；
答案为AC。
15．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
【答案】AB
【详解】A．容量瓶使用时会倒立振荡，所以使用前需要检查是否漏水，A正确；
B．待配液中含有溶质，会残留在容量瓶中，故不能用待配液润洗，B正确；
C．容量瓶只能原来配制溶液，不能用来溶解固体，称好的固体应该在烧杯中溶解，待恢复至室温，才能转移到容量瓶，所以C错误；
D．定容后摇匀，不能再加水，摇匀后凹液面下降是因为有部分溶液附在容量瓶上部器壁所致，再加水会使浓度偏小，D错误；
故选AB。
【点睛】容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解固体。
16．下列说法不正确的是
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2
B．工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳[主要成分为 Ca(OH)2]中制得的
C．84 消毒液与洁厕灵可以混用进行杀菌消毒
D．漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性
【答案】CD
【详解】A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；
B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，工业上用此制备漂白粉，B正确；
C．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO与洁厕灵所含成分盐酸反应可生成氯气，因此84 消毒液与洁厕灵不能混用，C错误；
D．Ca(ClO)2可生成具有漂白性的次氯酸，氯化钙不具有漂白性，D错误；
故选CD。
三、单选题
17．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L
【答案】B
【详解】A．标准状况下，Fe不是气体，1molFe的体积不是22.4L，A错误；
B．标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，则标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L，B正确；
C．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，C错误；
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol，D错误；
故选B。
18．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是。
A．用①收集、和等气体 B．用②蒸发NaCl溶液制备固体氯化钠
C．用③分离溶液和胶体 D．④处理尾气，防止污染空气
【答案】B
【详解】A． ①是排空气法收集气体装置，应短进长出，应该收集密度比空气小的气体，所以不能收集收集、等气体，故A错误；
B．②是蒸发结晶装置，可以蒸发NaCl溶液制备固体氯化钠，故B正确；
C．溶液和胶体都能透过滤纸，不能用过滤法分离，故C错误；
D．氯气在水中的溶解度不大，不能用水吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液，故D错误；
故答案为B。
四、填空题
19．回答下列问题：
(1)下列物质能导电的是 _______，属于电解质的是 _______，属于非电解质的是_______ 。
①H2SO4 ②蔗糖 ③熔融 BaSO4 ④氨水 ⑤液态 SO2 ⑥铜 ⑦NaCl 晶体
(2)Na2O2是_______ 色粉末， _______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，检验钠元素的方法为 _______。
(3)纯净的 H2在 Cl2中安静的燃烧，发出 _______色火焰，瓶口有 _______出现。漂白液(“84”消毒液)的有效成分是_______ 。若使 Cl2与 Ca(OH)2充分反应，并使 _______成为主要成分，则得到漂粉精。
【答案】(1) ③④⑥ ①③⑦ ②⑤
(2) 淡黄 不是 焰色试验
(3) 苍白 白雾 NaClO Ca(ClO)2
【详解】（1）含有自由移动离子或含有自由移动电子的物质能导电，熔融 BaSO4、氨水含有自由移动离子能导电，NaCl 晶体虽含有离子但不能自由移动，因而不能导电，铜含有自由移动电子能导电，则能导电的是③④⑥；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融BaSO4和NaCl晶体熔融状态下能导电属于电解质，H2SO4溶于水能导电属于电解质，则属于电解质的是①③⑦；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖和液态SO2中只含分子，不含离子，溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，则于非电解质的是②⑤；
（2）Na2O2是淡黄色粉末，碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，由于Na2O2和酸如HCl反应，化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，反应有O2生成，因此Na2O2不是碱性氧化物；金属钠或钠盐焰色试验呈黄色，因此可通过焰色试验检验是否含钠元素；
（3）纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰；生成HCl气体，由于HCl极易吸收空气中的水蒸气形成无数的小液滴，因而在瓶口有白雾出现；将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制得漂白液，漂白液的有效成分是NaClO；若使Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
五、元素或物质推断题
20．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：
(1)写出化学式：B_____，E_____。
(2)以上转化过程中各反应，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。
(3)写出反应②的化学方程式________，氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(4)写出反应⑤的离子方程式_________。
(5)78gB固体加入水中发生反应，恢复至室温后再加入适量水稀释至500mL，此溶液的物质的量浓度为______mol/L。
【答案】 Na2O2 NaHCO3 ⑤⑥ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O NaOH CO2+OH-=HCO 4
【分析】A是一种常见单质其焰色反应为黄色，则A是Na；B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2；Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH；NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3；综上所述，A是Na、B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。
【详解】(1)根据分析，B是Na2O2， E是NaHCO3；
(2)根据分析，反应⑤是NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，反应⑥是NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，均没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故选⑤⑥；
(3)根据分析，反应②是Na和H2O的反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；H2O中H的化合价由+1价降为0价，是氧化剂；Na被氧化为NaOH，NaOH为氧化产物；
(4)根据分析，反应⑤是NaOH和过量CO2的反应，离子方程式为CO2+OH-=HCO；
(5) 78g Na2O2的物质的量为=1mol，根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，n(NaOH)=2n(Na2O2)=2mol，浓度c==4mol/L；
六、实验题
21．氯气是一种重要的工业原料，下图是制取并收集氯气的实验装置。回答下列问题：
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式_________。
(2)装置B的作用是_________。
(3)利用该装置收集的氯气不干燥，应在___和____之间补充_______的洗气瓶。
(4)装置D的作用是_________，该反应的离子方程式为_______。
(5)理论上消耗1molMnO2固体时能收集标准状况下的氯气______L。
【答案】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收挥发出来的HCl B C 盛有浓硫酸 吸收多余的Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 22.4
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，以免氯气排放到空气中，实验中最好在B、C间加一个装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
【详解】(1)实验室利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，装置B的作用是吸收挥发出来的HCl；
(3)利用该装置收集的氯气不干燥，应在B和C之间补充盛有浓硫酸的洗气瓶；
(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置D的作用是吸收多余的Cl2，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理论上消耗1molMnO2固体时能收集标准状况下的氯气1mol 22.4L/mol=22.4L。
七、填空题
22．写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)
混合物
除杂方法及试剂
(1)Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
(1)化学方程式_______。
(2)化学方程式_______，离子方程式_______。
(3)化学方程式_______，离子方程式_______。
【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2) Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
(3) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
【详解】（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以将混合物直接加热，发生NaHCO3分解，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，从而达到除杂目的；
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可往溶液中通入过量的CO2气体，Na2CO3、CO2和H2O反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3；离子方程式为；
（3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可往溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；离子方程式为。
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