2022-2023学年江苏省苏州市第三中学校高一上学期12月采点评价考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江苏省苏州市第三中学校高一上学期12月采点评价考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

江苏省苏州市第三中学校2022-2023学年高一上学期
12月采点评价考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是
A．明矾溶于水中生成Al(OH)3胶体，可用于杀菌消毒
B．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应
C．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙
D．冠状病毒粒子直径约60~220 nm，介于溶液和胶体粒子之间
【答案】B
【详解】A．明矾溶于水中生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，可用于净水，但不能杀菌消毒，A错误；
B．云、烟、雾的分散质粒子直径介于1~100nm之间，属于胶体中的气溶胶，能够产生丁达尔效应， B正确；
C．“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钠，由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，C错误；
D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，溶液中溶质粒子的直径小于1 nm，超出了胶体的粒子直径范围，D错误；
答案选B。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Na原子的结构示意图：
B．纯碱：NaOH
C． Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D．氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-
【答案】D
【详解】A．Na原子的核电荷数为11，核外电子数为11，则原子结构示意图：，A不正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B不正确；
C． Na2O2的电子式为，阳离子与阴离子个数比为2∶1，C不正确；
D．氯化钙为强电解质，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，D正确；
故选D。
3．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
【答案】B
【详解】A．铜片和浓硫酸在加热条件下可反应制备二氧化硫，铜片和稀硫酸不反应，A不符合题意；
B．二氧化硫可使品红溶液褪色，可验证二氧化硫具有漂白性，能达到实验目的，B符合题意；
C．二氧化硫的密度比空气的大，所以应该采用向上排空气法收集，应“长管进短管出”，C不符合题意；
D．饱和亚硫酸氢钠溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度，不能进行尾气处理，烧杯中应该用氢氧化钠溶液，D不符合题意；
故选B。
4．下列有关试剂的保存与处理，说法正确的是
A．氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中
B．金属钠保存在煤油中，金属钠着火可用二氧化碳灭火器灭火
C．溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封
D．盛放浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶敞口放置，浓度均会变低，其原理一样
【答案】C
【详解】A．常温下干燥的氯气与铁不反应，液氯可保存在钢瓶中，但氯水和铁反应，需要强调氯气是干燥的，故A错误；
B．金属钠可保存在煤油中，钠化学性质活泼，加热生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应，故金属钠着火不能用二氧化碳灭火器灭火，故B错误；
C．溴易挥发，为防止其挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，且加水液封，故C正确；
D．浓盐酸具有挥发性，将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质减少，溶剂不变，则溶液的浓度变小；浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质不变，溶剂增加，则溶液的浓度变小，原理不同，故D错误；
故选C。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA
B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA
C．23g Na完全燃烧生成Na2O2转移的电子数为2NA
D．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为 10NA
【答案】D
【详解】A．没有指明标准状况下无法根据气体摩尔体积计算，故A错误；
B．只有浓度但没有具体体积无法计算，故B错误；
C．钠元素由0价升高到+1价，23g Na即1mol完全燃烧生成Na2O2转移的电子数为NA，故C错误；
D．18g H2O的物质的量为1mol，且H2O是10电子微粒，所以含有的电子数为 10NA，故D正确；
故选D。
6．下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是
A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应，可用于供氧剂
B．碳酸钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
C．MgO的熔点高，作为耐高温材料
D．SO2具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物
【答案】B
【详解】A．过氧化钠能与水反应产生氢氧化钠和氧气、能与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，故可用于供氧剂，A正确；
B．碳酸钠碱性较强，不适合治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，B不正确；
C． MgO的熔点高达2852°C，故是优良的耐高温材料，C正确；
D． SO2能和品红等物质生成无色不稳定的物质，故具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物，D正确；
答案选B。
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是
A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀
【答案】C
【详解】A．NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解，可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，过滤即可得到纯净的NaHCO3，所以除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2，故B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应方程式：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量二者相等，故C错误；
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，都产生CaCO3沉淀，故D正确；
故选C。
8．下列说法正确的是
A．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
B．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
C．50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol
D．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体
【答案】D
【详解】A．室温下，Fe与浓H2SO4会发生钝化形成一层致密的氧化物薄膜，故A错误；
B．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO2，故B错误；
C．铜足量时浓硫酸随着反应的发生逐渐变稀，稀到一定浓度反应停止，所以产生SO2物质的量小于0.46 mol，故C错误；
D．锌粒一开始与浓硫酸反应产生的是SO2气体，随着反应的发生浓硫酸变稀，这是产生的气体则为H2气体，故D正确；
故选D。
9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．SSO2 H2SO4
B．NaCl Na Na2O2
C．HClO溶液Cl2 FeCl3
D．SO2 CaSO3 CaSO4
【答案】A
【详解】A．硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢溶液生成硫酸，A正确；
B．电解熔融氯化钠生成钠单质和氯气，钠点燃生成过氧化钠，B错误；
C．次氯酸溶液光照分解为氯化氢和氧气，C错误；
D．二氧化硫与氯化钙不反应，D错误；
答案选A。
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向水中加入金属钠： 2Na+2H2O= 2OH- +2Na+ +H2↑
B．向CaCO3悬浊液中通入足量CO2： CO +CO2+H2O = 2HCO
C．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2： Cl2+OH- = Cl-+HClO
D．NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O = 2HClO+SO
【答案】A
【详解】A．向水中加入金属钠： 2Na+2H2O= 2OH- +2Na+ +H2↑，故A正确；
B．CaCO3是难溶物不能拆，故B错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2：，故C错误；
D．NaClO溶液有氧化性， SO2有还原性，两者发生的是氧化还原反应，NaClO溶液中通入少量SO2：，故D错误；
故选A。
11．铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是

A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色
D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液
【答案】D
【详解】A．黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S，Cu2O为砖红色，A错误；
B．反应结束后，混合物中还有浓硫酸，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，以防止液体飞溅，B错误；
C．SO2溶于水呈酸性，若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但SO2不能漂白石蕊，故不能褪色，C错误；
D．试管Ⅱ可盛放酸性KMnO4，酸性KMnO4褪色，说明SO2被KMnO4氧化，可验证气体产物具有还原性，D正确；
故选D。
12．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是

A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O
B．氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+
C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-
D．蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
【答案】B
【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答；
【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误；
B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确；
C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误；
D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误；
答案选B。
13．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可发生如下图转化关系，下列说法不正确的是

A．用淀粉­KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为5∶2
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋IO＋6H＋
【答案】C
【详解】A．加碘食盐中含KIO3，在酸性条件下IO可与I-发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2显蓝色，A项正确；
B．I-被适量Cl2氧化成I2，被足量Cl2氧化成IO，则氧化性Cl2＞I2，途径Ⅱ中IO被NaHSO3还原为I2，IO是氧化剂，则氧化性IO＞I2，故氧化性Cl2＞IO＞I2， B项正确；
C．生产1 mol I2，途径Ⅰ转移2mol电子，途径Ⅱ转移10 mol电子，则途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5，C项错误；
D．途径Ⅲ中I-被足量Cl2氧化生成IO，反应的离子方程式为3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋IO＋6H＋，D项正确；
答案选C。
14．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O、S
B．步骤①的反应为4Fe2++ O2+4H+ = 4Fe3++2H2O
C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D．若32 g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO2
【答案】D
【详解】A．该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，故A正确；
B．步骤①的反应为4Fe2++ O2+2H+ =4Fe3++2H2O，故B正确；
C．由流程图可以看出Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂，故C正确；
D．由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4+ O2+2H2SO4= 2Fe2(SO4)3+2H2O ，步骤②为：Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2与O2的物质的量之比为2:1，32 g SO2(0.5mol)参与反应，需消耗标准状况下5.6LO2，故D错误；
故选D。

二、实验题
15．回答下列问题：
(1)有以下含硫物质：①胆矾  ②稀H2SO4 ③SO2 ④ BaSO4 ⑤ K2S固体 ⑥H2SO3
以上物质中，属于强电解质的是_______(填序号，下同)，属于弱电解质的是_______属于非电解质的是_______。
(2)SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的离子方程式________________________________ 。
(3)实验室用图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

①实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是______________，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式：__________________________。
②研究发现石灰石浆液的脱硫效率受温度的影响。烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为  ____________。
【答案】(1)     ①④⑤     ⑥     ③
(2)SO2+2OH- = SO+ H2O
(3)     不断搅拌或缓慢通入气体     2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)＋2CO2     温度升高SO2的溶解度小

【详解】（1）强电解质包括强酸，强碱，大多数盐和金属氧化物等，弱电解质包括弱酸，弱碱和水等，非电解质包括非金属氧化物，氨和大多数有机物等，所以以上物质中，属于强电解质的是①④⑤，属于弱电解质的是⑥，属于非电解质的是③，故答案为：①④⑤；⑥；③。
（2）SO2是一种酸性氧化物，可与碱反应制取Na2SO3，所以应该选择NaOH溶液，该反应的离子方程式：SO2+2OH- = SO+ H2O，故答案为：SO2+2OH- = SO+ H2O。
（3）①实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是不断搅拌或缓慢通入气体；通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)＋2CO2。
②一般温度越高气体的溶解度越小，所以烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为温度升高SO2的溶解度小。
故答案为：不断搅拌或缓慢通入气体；2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)＋2CO2；温度升高SO2的溶解度小。
16．焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。

I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。
①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________。
②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为________________ 。
③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有__________________________。
④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：_________________。
II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，_______不能使品红褪色。
(2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O+I2+H2OSO+I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量_____g·L-1。
【答案】(1)     +4     2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2     减少Na2S2O5在水中的溶解     取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO     SO2
(2)0.19

【分析】本题考查的是常见无机物的制备，装置A是制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，之后结晶得到亚硫酸氢钠固体，加热亚硫酸氢钠即可得到产物，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，需要注意尾气处理，故最后用氢氧化钠处理一下尾气，以此解题。
【详解】（1）①Na2S2O5中O元素化合价为-2，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价。
②B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2。
③由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大HSO的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解。
④检验溶液中是否含SO离子的方法是取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO。
⑤根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子而不是SO2。
故答案为：+4；2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；减少Na2S2O5在水中的溶解；取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO；SO2。
（2）配平方程式可得S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+。n(I2)=cV=0.0100mol/L×0.0100L=1.00×10-4mol，则根据反应方程式可知其相当于含有Na2S2O5的物质的量n(Na2S2O5)=(I2)=×1.00×10-4mol，m(Na2S2O5)=×1.00×10-4mol×190g/mol=0.0095g，所以该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为g/L=0.19g/L。
故答案为：0.19。
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

(1)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。
②如图装置中有一处明显的错误是__________________________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。另外还有_________。(用离子方程式表示)
(3)探究 K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色(已知Fe3+可使KSCN溶液呈血红色，此方法用于检验Fe3+)
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO-，防止其氧化Cl-，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化所得，还可能由__________________产生(文字描述)。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2大于，而方案二实验中Cl2和的氧化性强弱关系与之相反，原因是__________________。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为________________________ 。
【答案】(1)     还原性和酸性     5:1     B中导管应长进短
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)     K2FeO4分解会产生Fe3+     溶液的酸碱性不同
(4)2CuCl2+O22CuO+2Cl2

【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气经饱和食盐水除去其中混有的HCl，然后进入C中与氢氧化铁、KOH反应生成高铁酸钾，D中NaOH用于吸收多余的氯气。
【详解】（1）①该反应中，6个HCl中5个HCl中Cl失电子生成Cl2表现出还原性，一个HCl化合价不变表现酸性，KClO3中Cl得电子化合价从+5价降低为0价，HCl中Cl失电子化合价从-1价升高为0价，氧化产物和还原产物均为Cl2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1。
②B中饱和食盐水作用为吸收氯气中的HCl，气体应该长进短出。
（2）氯气还能与KOH反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）①高铁酸钾在酸性或中性溶液中能分解产生氧气和铁离子。
②制备高铁酸钾的实验在碱性环境中进行，而高铁酸钾氧化Cl-生成Cl2的实验在酸性条件下进行，两者溶液的酸碱性不同。
（4）从图中可知，CuCl2与O2反应生成CuO和Cl2，化学方程式为2CuCl2+O22CuO+2Cl2。

三、工业流程题
18．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解，②加过量的________溶液，③加过量的NaOH溶液，④加过量的________溶液，⑤________(填操作名称，下同)，⑥加适量的盐酸，⑦_________。
(2)气体X为________，溶液b中发生反应的化学方程式________________________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________，步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式：____________________________。

(4)吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是 ___________。

(5)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：___________。
___Br2+ ___Na2CO3___NaBrO3+ ___CO2+ ___
当有1.204 ×1024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为 ___________。
【答案】(1)     BaCl 2     Na2 CO3     过滤     蒸发结晶
(2)     NH3    
(3)     富集溴元素    
(4)过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降
(5)     3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+ 3CO2 + 5NaBr     192g

【分析】海水蒸发过滤后得到粗盐，粗盐提纯后得精盐，向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，析出大量碳酸氢钠，过滤后将碳酸氢钠固体加热制得纯碱；母液可以用来提取溴单质，也可以提取镁单质。
【详解】（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质应该选择BaCl2，NaOH溶液，Na2CO3，考虑到过量除杂试剂的后期处理，碳酸钠必须加在氯化钡之后，都沉淀完全后过滤，再加盐酸中和过量的NaOH和Na2CO3，最后再经过蒸发结晶得到精盐。故答案为：BaCl2；Na2CO3；过滤；蒸发结晶。
（2）据分析可知气体X为NH3，溶液b中发生反应的化学方程式：，故答案为：NH3；。
（3）母液中溴元素的浓度比较小，经过步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为：富集溴元素；步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式：，故答案为：富集溴元素；。
（4）SO2流量过大，过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，故答案为：过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降。
（5）Br2在碱性条件下会发生歧化反应，利用升降相等和原子守恒配平得：；由此可知Br2与转移电子之间的关系为：，解得，所以当有1.204 ×1024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为192g ，故答案为：；192g。