2022-2023学年四川省宜宾市叙州区第二中学校高一上学期第三次月考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年四川省宜宾市叙州区第二中学校高一上学期第三次月考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一上学期第三次月考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．“用过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
D．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应
【答案】C
【详解】A．燃煤脱硫不能减少二氧化碳的排放，对实现“碳达峰、碳中和”无作用，故A错误；
B．氧化铁为红色固体，不为青色，故B错误；
C．雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故C正确；
D．银能够被硝酸氧化，所以纳米银与硝酸会发生化学反应，故D错误；
故选：C。
2．下列叙述正确的是
A．的摩尔质量是32
B．等质量的和中所含分子数相同
C．含有相同氢原子数的和两种气体的分子数之比为3∶2
D．固体完全溶于水，所得溶液中
【答案】C
【详解】A．N2H4的摩尔质量为32g/mol，故A错误；
B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，故等质量的氧气和臭氧的物质的量不同，分子个数不同，故B错误；
C．假设H2S的物质的量为3mol，由于H2S和NH3含有相同氢原子数，故NH3的物质的量为2mol，则H2S和NH3两种气体的分子数之比为3∶2，故C正确；
D．20g氢氧化钠的物质的量为，0.5mol氢氧化钠溶于0.5L水中，所得溶液体积不是0.5L，溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
故选：C。
3．用化学用语表示2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为10的氧原子：O B．NCl3的电子式：
C．HClO的结构式：H－Cl－O D．Cl-的结构示意图：
【答案】B
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，该核素为，A错误；
B．NCl3的中心原子是N，与Cl原子共用1对电子，N、Cl原子的最外层电子数均为8，其电子式为，B正确；
C．HClO的中心原子是O，含有H-O键和O-Cl键，其结构式为H-O-Cl，C错误；
D．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，则结构示意图最外层电子数为8，其结构示意图为，D错误；
故答案选B。
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】A
【详解】分析：A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；
C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；
D、同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱。
详解: A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素，故A正确；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；
C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，故C错误；
D、同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；
所以A选项是正确的。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例。
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数为NA
B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
D．20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
【答案】D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，A错误；
B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气，物质的量都是1mol，含原子数分别为4NA和2NA，B错误；
C．5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，完全反应转移电子数为，C错误；
D．20g重水（D2O）中含有的质子数为，D正确；
故答案选D。
6．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．HCO、K+、OH-、NO B．K+、I-、Fe3+、Cl-
C．Ca2+、H+、NO、CO D．NH、Mg2+、SO、Cl-
【答案】D
【详解】A．HCO和OH-反应不能大量共存，故A错误；
B．I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Ca2+与CO会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．NH、Mg2+、SO、Cl-均不反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D
7．实验室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．用托盘天平称取Na2CO3固体5.3g
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
【答案】D
【详解】A．需要碳酸钠的质量为0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g，故A正确；
B．碳酸钠溶解释放大量的热，未冷却至室温后转移到容量瓶中进行定容，冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，需要先冷却至室温，故B正确；
C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量溶质粘在烧杯内壁、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的量偏小，会导致所配溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，不需要再加水，故D错误；
故选：D。
8．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
【答案】C
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．反应产生Fe2+、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．电子不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
9．利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．利用装置①证明Cl2易被NaOH溶液吸收
B．利用装置②检查装置的气密性
C．利用装置③比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
D．利用装置④制取并收集干燥、纯净的NH3
【答案】D
【详解】A．打开止水夹，挤压胶头滴管，将里面的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，若氯气易被NaOH溶液吸收，则烧瓶中压强降低，烧杯中的NaOH溶液会被大气压压入圆底烧瓶中形成喷泉，故A能达到实验目的；
B．若装置气密性良好，则关闭弹簧夹，用手捂住烧瓶外壁，体系内气压增大，会将广口瓶中的水压入导管中，故B能达到实验目的；
C．碳酸氢钠装在内管中，碳酸钠装在外面的试管中，当碳酸钠直接受热而碳酸氢钠间接受热时，丁中的石灰水变浑浊而丙中的石灰水不变浑浊，则可证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，故C能达到实验目的；
D．浓氨水滴到NaOH固体上可以产生氨气，可以用碱石灰干燥氨气，但氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，故D不能达到实验目的；
故选D。
10．近年来实验室安全事故频发，掌握急救常识必不可少。下列关于安全事故的处理方法正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．大量氯气泄漏在空气中，应顺风往低处跑
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
D．在铜与过量浓硫酸的反应实验中，为确认有CuSO4生成，反应后向发生装置中直接加水，观察颜色变化
【答案】C
【详解】A．金属钠燃烧生成过氧化钠，泡沫灭火器会产生二氧化碳，而过氧化钠与二氧化碳反应会放出氧气，燃烧会更剧烈，A错误；
B．氯气的密度比空气大，逆风往高处跑，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，C正确；
D．反应后的混合液中含有较多的浓硫酸，应取适量的混合液加入水中，观察溶液的颜色，确认有硫酸铜生成，D错误；
故选C。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O=HCO
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH+OH-=NH3↑+H2O
D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液恰好至中性：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，A错误；
B．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢根，所给方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：CO+CO2+H2O=2HCO，B错误；
C．氯化铵溶液与氢氧化钠加热生成氨气，离子方程式正确，C正确；
D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液恰好至中性，则氢氧根恰好完全反应，离子方程式为： 2OH-+2H++ Ba2++ SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选C。
12．下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．这些离子相互之间不反应，可以大量共存，A正确；
B．氢氧根离子和铜离子可以生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误；
C．氢离子和次氯酸根离子可以生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；
D．氢离子和碳酸氢根离子会生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；
故选A。
13．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液
溶液褪色
证明H2O2具有还原性
B
向品红溶液中滴入H2O2溶液
溶液褪色
证明H2O2具有漂白性
C
向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液
溶液变为黄色
证明氧化性：H2O2＞Fe3+
D
向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条
木条复燃
证明还原性：ClO-＞H2O2

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正确；
B．溶液褪色说明品红被漂白，证明H2O2具有漂白性，B正确；
C．溶液变为黄色说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，证明氧化性：H2O2＞Fe3+，C正确；
D．木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性ClO-＞H2O2，D错误；
综上所述答案为D。
14．传统油条的做法是将矾[KAl(SO4)2·12H2O]、碱(Na2CO3)、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程中发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，下列叙述正确的是
A．“矾、碱、盐”都是电解质
B．KAl(SO4)2·12H2O、Al(OH)3均属于铝盐
C．放置过程中发生的反应属于氧化还原反应
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】A
【详解】A．“矾、碱、盐”在熔融状态或水溶液中都可以导电，均为电解质，A正确；
B．Al(OH)3电离出的阳离子为氢氧根，属于碱，不是盐，B错误；
C．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．反应前后元素不守恒，正确离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；
综上所述答案为A。
15．“磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用表面有少量红锈斑的废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的简单流程如下，下列说法正确的是

A．废铁屑与硫酸反应过程中涉及的氧化还原反应只有一个
B．加适量的目的是将部分氧化为
C．溶液A中和的浓度最佳比为
D．提纯胶体的方法是过滤
【答案】B
【详解】A．表面有少量红锈斑的废铁屑加入稀硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁、和氧化铁生成硫酸铁，硫酸铁与铁生成硫酸亚铁，涉及的氧化还原反应有2个，A错误；
B．过氧化氢具有强氧化性，加适量的目的是将部分氧化为，B正确；
C．四氧化三铁中二价铁、三价铁之比为1:2，则溶液A中和的浓度最佳比为1:2，C错误；
D．胶体能透过滤纸，不是提纯胶体的方法，D错误；
故选B。

二、填空题
16．阅读古诗回答有关问题。
《石灰吟》
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于___(填字母序号)。
A．酸     B．碱      C．盐     D．无氧酸盐      E．含氧酸盐
(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是____(填字母序号)；反应的产物中有无电解质____(填写“有”或“无”)。
A．属于离子反应      B．属于置换反应
C．属于分解反应      D．产生的气体可造成温室效应
(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____；诗中涉及物质转化过程是否发生氧化还原反应____(填“是”或“否”)。
(4)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是____(填化学式)，其摩尔质量是____，50 g该物质中原子的总数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1)CE
(2)     CD     有
(3)     CaO+H2O=Ca(OH)2     否
(4)     CaCO3     100 g/mol     2.5NA

【详解】（1）诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质是CaCO3，电离产生金属阳离子Ca2+和酸根阴离子，由于阴离子中含有氧元素，因此该物质属于盐，是含氧酸盐，故合理选项是CE；
（2）“烈火焚烧若等闲”对应的反应为CaCO3CaO+CO2↑。
A．该反应不是在溶液中进行，无离子参加，因此不属于离子反应，A错误；
B．参加反应的反应物是一种，生成物是两种，因此反应的基本类型是分解反应，而不属于置换反应，B错误；
C．该反应的反应物只有一种，生成物是两种，因此反应的基本类型是分解反应，C正确；
D．反应产生的气体是CO2，会导致温室效应的产生，属于温室气体，D正确；
故合理选项是CD；
（3）诗中涉及的反应中，要留清白在人间，发生反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应的反应物是两种，生成物只有一种，因此反应的基本类型属于化合反应；
在该反应过程中，所有元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应；
（4）诗中涉及的物质有CaCO3、CaO、CO2，三种物质的摩尔质量分别是100 g/mol、56 g/mol、44 g/mol，可见物质的摩尔质量最大的是CaCO3。50 g CaCO3的物质的量n(CaCO3)=，在1个CaCO3中含有5个原子，则在0.5 mol CaCO3中含有原子总数为2.5NA。

三、实验题
17．实验室利用下图装置制备，并探究其性质。据图回答下列问题：

(1)组装该装置的一般原则是___________，气密性检查应在盛装药品___________(填“前”或“后”)。
(2)B为洗气装置，制作它需要玻璃导管、双孔塞，还有___________(填写所需仪器的名称)。
(3)A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)制备的反应是放热反应，反应温度升高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。除上述不足外，是否存在“设计错误”___________(填是或否)。
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知具有___________性(填“氧化”或“还原”)，根据提示完成并配平该反应的化学方程式：___________。
提示：______________(未配平)
【答案】(1)     从左到右，先下后上     前
(2)广口瓶
(3)
(4)     D应该用冰水浴冷却     是
(5)     氧化     2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与氢氧化钾溶液反应制备次氯酸钾，该实验装置的设计缺陷为缺少防止氯气与氢氧化钾溶液反应生成副产物的装置和吸收未反应的氯气的尾气吸收装置。
【详解】（1）组装该装置的一般原则是从左到右，先下后上；气密性检查应在盛装药品前，故答案为：从左到右，先下后上；前；
（2）洗气装置B是由玻璃导管、双孔塞和广口瓶组成的，故答案为：广口瓶；
（3）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为： ；
（4）由题给信息可知，氯气与氢氧化钾溶液反应放出热量，放出的热量使反应温度升高，反应温度较高导致副反应发生，使得产品不纯，所以实验时装置D应该用冰水浴冷却，防止副反应发生；氯气是有毒的气体，则该装置的设计错误为缺少吸收未反应的氯气的尾气吸收装置，故答案为：D应该用冰水浴冷却；是；
（5）由题意可知，制备高铁酸钾的反应为次氯酸钾与氢氧化铁和氢氧化钾反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，按得失电子守恒和元素质量守恒可知，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
18．某同学为了探究与的反应，利用如图装置进行实验。
已知：溶液能和反应生成黑色的。

(1)装置①中用稀盐酸与反应制备，仪器a的名称是___________，装置①的优点是___________。
(2)装置③的作用是___________。
(3)检查完装置气密性并装好药品之后进行的操作是___________，当观察到___________时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中足量，与充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学猜想固体物质为中的一种或多种。若固体产物只有则装置⑥溶液中的现象是___________，参加反应的与的物质的量之比为___________。
【答案】(1)     长颈漏斗     随开随用，随关随停
(2)干燥二氧化碳
(3)     打开弹簧夹装置     ⑤中澄清石灰水开始变浑浊
(4)     溶液变浑浊，有黑色固体析出     1：1

【分析】探究钠与CO2的反应，①为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，需要用装置②除去，再用装置③干燥，然后在装置④中进行钠与二氧化碳的反应，用装置⑤检验反应产物；
【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置①是简易启普发生器，可通过隔板分离液体和固体反应物，优点是随开随用，随关随停；
（2）装置③的浓硫酸具有吸水性，防止氧气中的水蒸气与Na反应而受影响，作用是干燥二氧化碳；
（3）钠化学性质比较活泼，能够与空中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、水蒸气干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；
（4）装置⑥PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置Q中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，生成的固体为碳酸钠，则反应的化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO，则与的物质的量之比为1：1。

四、元素或物质推断题
19．如图为有关物质间转化关系(图中部分反应产物和条件没有标出)。A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割；B在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D为非金属单质。C、X为淡黄色固体。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E___；H__。
(2)写出反应①的离子方程式__；写出反应②的化学方程式__。
(3)检验Z的常用方法是__。
(4)检验溶液I中金属阳离子的常用方法是__。
【答案】     H2SO3     Fe(OH)3     2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     将气体Z通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为SO2     取适量I溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液含Fe3+
【分析】A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割，则A为Na；B在地壳中的含量为金属中的第二位，则B为Fe；C为淡黄色的非金属单质，则C为S；X为淡黄色固体，且能和水反应，则X为Na2O2。Na2O2和水反应生成NaOH和O2，则D为氧气。硫和氧气反应生成气体Z为SO2，SO2和水反应生成H2SO3，则溶液E为亚硫酸溶液，H2SO3和氧气反应生成H2SO4，则溶液F为硫酸溶液。硫酸溶液和Fe反应生成FeSO4，则溶液G为FeSO4溶液。FeSO4溶液和H2O2溶液反应，Fe2+被氧化为Fe3+，所以溶液I为Fe2(SO4)3溶液。Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，则H为Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。
【详解】(1)根据分析可知，E为H2SO3，H为Fe(OH)3。
(2)反应①是FeSO4溶液和H2O2溶液的反应，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；反应②是Na2O2和水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(3)利用SO2漂白具有可逆性，用品红溶液检验SO2，具体操作为：将气体Z通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为SO2。
(4)溶液I中的金属阳离子为Fe3+，利用Fe3+遇到SCN-变红的性质检验Fe3+，具体操作是：取适量I溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液含Fe3+。