2022-2023学年安徽省芜湖市第一中学高一上学期选科分班考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年安徽省芜湖市第一中学高一上学期选科分班考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高一上学期
选科分班考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
【答案】C
【详解】A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确；
B．小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确；
C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误；
D．苏打粉主要成分即Na2CO3，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确；
故合理选项是C。
2．医用酒精是常用的消毒剂，它属于
A．非电解质 B．电解质 C．混合物 D．纯净物
【答案】C
【详解】医用酒精是含75%酒精的水溶液，所以属于混合物。
3．中国高铁已走出国门、走向世界，下列所示的高铁材料中，不属于金属材料的是

A．列车车体——不锈钢 B．受力构件——铝合金
C．减震降噪材料——橡胶 D．制动摩擦系统——含磷铸铁
【答案】C
【详解】A．不锈钢是在普通钢的基础上加上一定量的镍、铬等形成的合金，属于金属材料，故A不符合题意；
B．铝合金属于合金，合金属于金属材料，故B不符合题意；
C．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，它们均是有机高分子材料，不属于金属材料，故C符合题意；
D．含磷铸铁是在灰铸铁中加入高于0.3%的磷，属于铁合金，是金属材料，故D不符合题意；
故答案为：C。
4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了吉代化学研究果，下列有关说法不正确的是
A．“火药乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，“焰消”为氧化剂
B．《本草经集注》中记我鉴别消石()和朴石()的方法，以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”鉴别消石和朴石是利用了焰色试验
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
D．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。”该描述中涉及的化学反应类型为复分解反应
【答案】D
【详解】A．根据火药原料可知反应方程式为：，该反应中，KNO3中N元素和S单质的S元素化合价均降低，被还原，所以KNO3和S均作氧化剂，A正确；
B．K元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），Na元素的焰色为黄色，所以可利用焰色试验鉴别消石()和朴石()，B正确；
C．雾是分散在空气中的胶体，能发生丁达尔效应，C正确；
D．“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，描述的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质的过程，该反应属于置换反应，不属于复分解反应，D错误；
故选D。
5．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是

A．的中子数为125 B．的原子序数是82
C．和互为同位素 D．和属于同种核素
【答案】D
【详解】A．的中子数为207-82=125，故A正确；
B．表示质量数为204，质子数为82即原子序数是82的一种铅原子，故B正确；
C．和的质子数相同而中子数不同的铅的不同的原子，二者互为同位素    ，故C正确；
D．和属于同种元素的不同核素，故D错误；
故答案为：D。
6．科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。下列装置或操作不能达到实验目的是

A．实验室用甲装置制备氯气
B．用装置乙验证Na与水反应是否为放热反应
C．装置丙：加热试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应
D．用装置丁除去实验室所制中的少量
【答案】A
【详解】A．用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气时需要加热，该装置无加热装置，不能达到实验目的，故A错误；
B．钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，故B正确；
C．Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，则蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应，故C正确；
D．饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢生成二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故D正确；
故选A。
7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Cu2+、、Na+
C．、、、Na+ D．、Cl-、、K+
【答案】A
【详解】A．选项离子能够大量共存，加入OH-会发生反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，产生白色沉淀；加入H+会发生反应：H++=H2O+CO2↑，会产生CO2气体，A符合题意；
B．选项离子能够大量共存，加入OH-会发生反应：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓，反应产生蓝色沉淀；加入酸，不能反应产生气体，B不符合题意；
C．选项离子能够大量共存，加入OH-会发生反应：+OH-=NH3·H2O，不产生沉淀；加入酸，会发生反应：H++=H2O+CO2↑，会产生CO2气体，C不符合题意；
D．选项离子能够大量共存，加入OH-会发生反应：+OH-=NH3·H2O，不产生沉淀；加入酸，会发生反应：H++=H2O+CO2↑，会产生CO2气体，D不符合题意；
故合理选项是A。
8．下列离子方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】C
【详解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2不会发生反应，没有沉淀生成，A错误；
B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色，生成的Fe(SCN)3不是沉淀，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，说明最终生成的是硫酸钠、硫酸钡和水，上述离子方程式正确，C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，所以正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误；
故选C。
9．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A．H2O的分子结构模型：
B．NCl3的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．Cl-的结构示意图：
【答案】B
【详解】A．H2O是V形分子，分子结构模型为，故A错误；
B．NCl3是共价化合物，电子式为 ，故B正确；
C．HClO中O为中心原子，结构式为H—O—Cl，故C错误；    
D．Cl-的质子数为17、电子数为18，结构示意图为 ，故D错误；
选B。
10．下列表示物质结构的化学用语不正确的是
A．的电子式：
B．的形成过程：
C．的形成过程：
D．的电子式：
【答案】A
【详解】A．Na2O是离子化合物，由Na+和O2-构成，2个钠离子不能合并，应在O2-的两侧，其电子式为，故A错误；
B．由Mg的最外层2个电子失去并转移至Cl中形成8电子稳定结构，形成过程为：，故B正确；
C．由Mg失去最外层的2个电子转移至O中，形成过程：，故C正确；
D．中铵根和氯离子间含有离子键，铵根内N和H共用1对电子对，电子式：，故D正确；
故选：A。
11．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。关于该反应的说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价
B．ClO-为氧化剂，发生还原反应
C．氧化性大小：ClO->
D．每1molFe3+被还原时转移3mol电子
【答案】D
【分析】反应中，铁元素化合价从+3价升高到+6价，则Fe3+被氧化，为还原剂，ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价，则ClO-被还原，为氧化剂，以此分析解答。
【详解】A．Na2FeO4中O元素化合价为-2，Na元素化合价为+1，设铁元素化合价为x，则x+(-2)×4+1×2=0，解得x=+6，即中铁元素的化合价为+6价，故A正确；
B．ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价，化合价降低被还原作氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性大小：ClO->，故C正确；
D．铁元素化合价从+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，则每1molFe3+被氧化时转移3mol电子，故D错误；
故选D。
12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe3+
【答案】D
【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断。
【详解】①在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，则氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由强到弱的的顺序为：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理选项是D。
13．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞Z＞X＞M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
D．X、Y、M可以组成多种化合物
【答案】C
【分析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素。
【详解】A．根据上述分析可知，X、Y、Z、M分别是O、S、N和Na，则X为O元素，H2O常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，故A正确；
B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na＋、O2-、N3-核外电子排布相同，其核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y(S2-)＞Z(N3-)＞X(O2-)＞M(Na＋)，故B正确；
C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故C错误；
D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等化合物，故D正确；
答案选C。

二、多选题
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molHClO见光分解转移电子数为0.5NA
B．46g钠与NA个O2加热恰好完全反应
C．含有2NA个的H原子的CH4为8g
D．标况下，NA个水分子的体积约为22.4L
【答案】BC
【详解】A．HClO见光分解的方程式为，2molHClO参加反应转移4mol电子，则1molHClO见光分解转移电子数为2NA，故A错误；
B．46g钠物质的量为2mol，NA个O2物质的量为1mol，二者加热恰好完全反应生成Na2O2，故B正确；
C．含有2NA个的H原子的CH4物质的量为0.5mol，则质量为0.5mol´16g/mol=8g，故C正确；
D．标况下，水为液体，无法计算NA个水分子的体积，故D错误；
故选BC。
15．短周期元素、、在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是


X

Y

Z



A．一定是活泼的金属
B．无正价
C．的最高价氧化物对应水化物是强酸
D．单质与足量水反应时，有电子发生转移
【答案】BC
【分析】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，以此解题。
【详解】A．X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；
B．由分析可知，Y为F，F元素没有正化合价，故B正确；
C．Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；
D．Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到-1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误；
故选BC。
16．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：
B．由五种元素形成的简单离子中半径最小的是
C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．氧化物可做消毒剂
【答案】AB
【分析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为Al；W的化合价有+6价和-2价，W应为S。
【详解】A．因非金属性Cl＞S，故HCl的热稳定性比H2S强，A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有S2−＞Cl−、O2−＞Na+＞Al3+；离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2−＞Cl−＞O2−＞Na+＞Al3+，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3+，B错误；
C．氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，C正确；
D．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；
答案选AB。

三、填空题
17．有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)上述状态下可导电的物质是_______；
(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①溶于水时的电离方程式_______。
②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     ①⑥⑧⑨     ⑤⑦⑩
(2)②③④⑨
(3)         

【详解】（1）电解质指在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于电解质的是NaCl固体、硫酸氢钾固体、液态硫酸、熔融态；属于非电解质的是二氧化碳气体、乙醇、液态；
（2）金属可以导电，电解质导电需要在水中或熔融态下，故上述状态下可导电的物质是：铜 、盐酸、溶液 、熔融态；
（3）是强酸的酸式盐，故其溶于水时的电离方程式为；H2SO4与反应的离子方程式为。
18．填写下列空白：
(1)一定质量的中含有，含有_______个；溶于水得溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ 。
(2)同温同压下，同质量的和，它们的密度之比为_____，氧原子数之比为_____。
(3)设表示阿伏加德罗常数，如果某气体含有的分子数是Y，则该气体在标准状况下的体积是_______(用含的式子表示)。
(4)标准状况下，与组成的混合气体体积为，的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。
(5)有一个储气瓶，装满称重为，装满称重为(均在标况下测定)，若相同条件下装满，则称重质量为_______。
【答案】(1)     ##     0.5
(2)     11：16     16：11
(3)
(4)     80％     8.4
(5)501g

【详解】（1）


，

故答案为：或；0.5。
（2）同温同压下，同质量的和，它们的密度之比等于摩尔质量之比，；同温同压下，同质量的和，氧原子数之比等于摩尔质量的反比，。故答案为：；。
（3）某气体含有的分子数是Y，则n克气体含有的分子数为，n克该气体的物质的量为，在标准状况下，则该气体的体积为，故答案为：。
（4）标准状况下，与组成的混合气体的体积为，混合气体质量，即混合气体的平均摩尔质量为；
设与的物质的量分别为x、y，则，解得，物质的量比等于体积比，则的体积分数为％=80％；同温同压条件下密度之比等于摩尔质量之比。故答案为：80％；8.4。
（5）标准状况下，真空储气瓶的体积不变，则装满氧气与氯气、氢气的物质的量相同，设瓶的质量为x，则，解得：，，储气瓶的容积为：；装满氢气的质量为：，则若相同条件下装满，则称重质量为。故答案为：。
19．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
主族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
①







2



②
③
④

⑤
3
⑥

⑦
⑧

⑨
⑩


(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。
【答案】(1)
(2)     HCl>H2S>CH4>SiH4     HClO4
(3)     Al3+     2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑     2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】（1）稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤，即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HCl>H2S>CH4>SiH4；HClO4；
（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：Al3+；2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

四、工业流程题
20．漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式：_______；
(2)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：_______；
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是_______(填字母)；
A．    B．    C．    D．HClO
(4)若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为_______。
【答案】(1)
(2)
(3)          C
(4)87%

【分析】将软锰矿(主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等)用30%的硫酸溶液酸浸时，主要发生的反应有：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，然后过滤，向滤渣中加入还原剂将MnO2转化为MnSO4，再过滤，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，制得MnSO4，用电解法将MnSO4氧化为MnO2，用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气，先是制备氯气的发生装置，反应原理为：，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl,在用浓硫酸干燥氯气，后才是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，据此分析解题。
【详解】（1）步骤②中二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的离子方程式为：；
（2）步骤③纯化后氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，可制备漂白粉，反应的化学方程式：；
（3）漂白粉的有效成分是；长期露置于空气中会失效生成CaCO3，向失效的漂白粉中加稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，产生的气体是CO2，故选：C；
（4）标准状况下224L的Cl2的物质的量为，由，n(MnO2)=n(Cl2)=10mol，质量为m=n∙M=10mol×87g/mol=870g，则1kg软锰矿中的质量分数为。