2022-2023学年江苏省灌云县第一中学高一上学期第二次学情检测化学试题含解析

江苏省灌云县第一中学2022-2023学年高一上学期

第二次学情检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是

A．引爆黑火药开采矿石 B．用四氯化碳萃取碘

C．碘的升华 D．用侯氏制碱法制取纯碱

【答案】A

【详解】A．引爆黑火药开采矿石，木炭、硫、硝酸钾反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，S、C元素化合价有变化，属于氧化还原反应，A正确；       

B．用用四氯化碳萃取碘，没有生成新物质，属于物理变化，B错误；

C．碘的升华，没有生成新物质，属于物理变化，C错误；       

D．用侯氏制碱法制取纯碱，是氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误；

故选A。

2．碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是

A．属于碱 B．属于酸性氧化物

C．的摩尔质量为18g D．该反应是复分解反应

【答案】B

【详解】A．氨气和水反应生成的一水合氨是碱，氨气不是碱，A错误；

B．能与碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物，B正确；

C．的摩尔质量为18g/mol，C错误；

D．该反应是一种物质生成多种物质的反应，为分解反应，不是复分解反应，D错误；

故选B。

3．反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是

A．的电子式：

B．氧原子的结构示意图：

C．的结构式：

D．的电离方程式：

【答案】C

【详解】A．H2O是共价分子、电子式为，A错误；

B．氧为8号元素，其原子结构示意图为：，B错误；

C．为直线形结构，其结构式为：，C正确；

D．在电离的时候，生成的碳酸氢根离子不能拆，其电离方程式为：，D错误；

故选C。

4．下列物质属于电解质的是

A．碳酸钠溶液 B．铜 C．二氧化硫 D．氯化钠固体

【答案】D

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，以此解题。

【详解】A．碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；

C．二氧化硫熔融态不导电，在水溶液中二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，C错误；

D．氯化钠固体在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，D正确；

故选D。

5．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是

A．易溶于水，可用于电解制备金属钠

B．具有氧化性，可用于漂白织物

C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

D．溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

【答案】D

【详解】A．电解熔融NaCl可制备金属钠，电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氯气、氢气。A错误；

B．具有漂白性，可用于漂白织物，B错误；

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，C错误；

D．溶液呈碱性，加热，碱性增强，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污，D正确；

故答案选D。

6．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】A．Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氧气，A错误；    

B．CuO不溶于水，不能由CuO一步制得

C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；    

D．工业上电解饱和NaCl溶液制备NaOH和Cl2，同时得到氢气，D正确；

故答案选D。

7．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．离子半径： B．气态氢化物稳定性：

C．与水反应的剧烈程度： D．酸性：

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，M主要化合价、、，则M为S元素，N为Cl元素，X、Y、Z主要化合价为+1、+2、+3.原子半径逐渐减小，且均大于S原子半径，则X为Na元素、Y为Mg元素、Z为Al元素。

【详解】A．Na+、Al3+，两者具有相同的核外电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，离子半径Na+>Al3+，，A正确；

B．非金属性S<Cl，气态氢化物稳定性H2S<HCl，所以，B错误；

C．金属性Na>Mg，则与水反应的剧烈程度：Na>Mg，，C错误；

D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，，而HClO是弱酸，酸性，D错误；

故答案选A。

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液：、、、

B．0.1mol·L-1HCl溶液：、、、

C．0.1mol·L-1CaCl2溶液：、、、

D．0.1mol·L-1KMnO4溶液：、、、

【答案】A

【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不氢氧化钡反应，可以大量共存，A符合题意；

B．HCl溶液中有大量的H+和Cl-，H+和SO不能大量共存，Cl-和Ag+不能大量共存，B不符合题意；

C．钙离子和碳酸根不能大量，且镁离子和钙离子也不能大量共存，C不符合题意；

D．溶液中有H+，高锰酸钾和硝酸根均可以将亚硫酸根氧化，D不符合题意；

综上所述答案为A。

9．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe与稀硫酸的反应：

B．氯气与水的反应：

C．与硫酸铜的反应：

D．硫酸与氢氧化钾溶液的反应：

【答案】D

【详解】A．Fe与稀硫酸的反应生成二价铁，离子方程式为：，A错误；

B．次氯酸是弱酸，不能拆，则氯气与水的反应的离子方程式为：，B错误；

C．与硫酸铜的反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，C错误；

D．硫酸与氢氧化钾溶液的反应生成硫酸钾和水，离子方程式为：，D正确；

故选D。

10．以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是

A．与稀盐酸反应的离子方程式为：

B．氧化过程说明氧化性：

C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、

D．蒸干并灼烧溶液可获得

【答案】A

【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答；

【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A正确 ；

B．氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B错误；

C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误；

D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误；

故选A。

11．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水

C．用装置丙处理尾气 D．氯水属于纯净物

【答案】B

【详解】A．MnO2和浓盐酸加热条件下制备氯气，MnO2和稀盐酸不反应，A错误；

B．用水吸收氯气制取氯水，B正确；

C．用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2，饱和食盐水不能吸收氯气，C错误；

D．氯气溶于水，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水含有Cl2、HCl、HClO多种溶质，氯水是混合物，D错误；

故答案选B。

12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含、、等，A错误；

B．焰色反应为黄色，则溶液中一定含，因为黄光会遮盖紫光，透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，看是否能观察到紫色，才能判断是否含，C错误；

C．活泼金属能置换出不活泼金属，将Fe片插入溶液中，Fe片表面有红色固体析出，金属性：，C正确；

D．使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，具有漂白作用， D错误；

故答案选C。

13．发生器中反应为：(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．反应中被还原 B．每生成转移电子

C．反应中是还原产物 D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2

【答案】C

【详解】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，A错误；

B．硫元素的化合价从+4价升高到+6价，生成1 mol转移2mol电子，B错误；

C．氯元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，C正确；

D．1 mol Na2SO3参加反应，失去2mol电子，是还原剂，1 mol NaClO3参加反应，得到1 mol电子，是氧化剂，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，D错误；

故选C。

14．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：

下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是

A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

B．“操作A”为蒸发浓缩、降温结晶

C．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险

D．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O

【答案】B

【分析】ClO2发生器中NaClO3被Na2SO3还原为ClO2，之后用NaOH溶液吸收，同时再加入双氧水，将ClO2还原为ClO，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2。

【详解】A．高浓度ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定，故工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，A正确；

B．“操作A”是结晶的后续处理，为过滤、洗涤、干燥，B错误；

C．高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，据此可知生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，C正确；

D．根据流程可知，该反应在碱性环境下进行，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O；

综上所述答案为B。

二、元素或物质推断题

15．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

(1)元素③的一种原子内有6个中子，该原子是___________(用核素符号回答)。元素④在周期表中的位置为___________。

(2)元素⑤、⑨形成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”，下同)；元素②、④形成的化合物属于___________化合物。

(3)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是___________(用化学式回答)。

(4)将足量通入元素⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液中，反应后溶液中主要的阴离子是___________(用化学式回答)。

(5)将铜片投入到元素⑧的最高价氧化物水化物的浓溶液中，加热有气体产生，写出发生反应的化学方程式___________。

(6)常温下，单质⑤可与④的氢化物发生反应生成无色无味的气体。写出发生反应的离子方程式：___________。

【答案】(1)     N     第2周期，ⅥA族

(2)     离子     共价

(3)HClO4

(4)HSO

(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，以此解题。

【详解】（1）由分析可知，③为N，其一种原子内有6个中子，则该原子是N，④为O，其在周期表中的位置为：第2周期，ⅥA族；

（2）由分析可知，⑤为Na，⑨为Cl，其形成的化合物氯化钠为离子化合物，含有离子键；②为C，④为O，可以形成一氧化碳和二氧化碳，都为共价化合物；

（3）由分析可知，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，其中Cl的非金属性最强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是HClO4；

（4）由分析可知⑤为Na，其最高价氧化物的水化物的水溶液为氢氧化钠溶液，将足量通入后可以生成亚硫酸氢钠，阴离子为HSO；

（5）由分析可知⑧为S，其最高价氧化物水化物的浓溶液为浓硫酸，在加热的条件下，铜可以和浓硫酸反应，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（6）由分析可知④为O，⑤为Na，O的氢化物为水，单质钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

三、实验题

16．为探究的性质，采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究：

(1)装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是___________。

(2)装置C中的现象是___________，该现象证明具有___________性，已知该反应生成了，反应的离子方程式___________。

(3)装置D烧杯内发生反应的离子方程式是___________，倒置漏斗的作用是___________。

(4)可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与还原时间、温度的变化曲线分别如图1、图2所示：

由图可知，最适宜的还原时间和温度分别为___________、___________。

【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

(2)     酸性高锰酸钾溶液褪色     还原性     5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(3)     SO2+2OH-=SO+H2O     防倒吸

(4)     2.0h     80℃

【分析】本题考查的是二氧化硫的相关性质的检验，由装置A制备二氧化硫，由装置B验证二氧化硫还原性，由于二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫防止污染空气，以此解题。

【详解】（1）装置A中是制备二氧化硫的反应，其方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）二氧化硫有还原性，可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该现象证明具有还原性；根据得失电子守恒可知离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；

（3）装置D中NaOH溶液可以吸收剩余的SO2，离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O；二氧化硫在氢氧化钠溶液中的溶解度大，容易发生倒吸，故倒置漏斗的作用是防倒吸；

（4）由图1、图2可知粗碲沉淀率在温度为80℃，时间为2.0h时最高，故最适宜的温度和还原时间分别为80℃，2.0h。

17．合格的自来水在到达终端居民用户时都应该保持余氯(国标)，从而保证自来水在运送过程中一直保持杀菌浓度。自来水中的余氯包括、和(氯胺)。余氯的测量过程如下：

酸化时，调节溶液的，此时，转化为氯气，也转化为氯气。因此，计算余氯总量时，将和均视为相同物质的量的进行计算。“转化”步骤中将与反应，生成随后用反应测定。测定时发生的化学反应方程式为：。

(1)在(氯胺)分子中，元素的化合价为-3价，则其中的元素的化合价是_______。用盐酸“酸化”时，氯胺转化为氯化铵和氯气，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)“转化”步骤中发生的化学反应方程式为_______，溶液的颜色变化是_______。

(3) “测定”步骤中，将“转化”生成的碘恰好反应完，消耗的为。通过计算确定该自来水样品中的余氯含量，并判断该自来水余氯含量是否达到国家标准，写出计算过程_______。

【答案】     +1     +2HCl=NH4Cl+Cl2     2KI+ Cl2=2KCl+I2     无色变为蓝色     根据反应方程式2KI+ Cl2=2KCl+I2、，得关系式Cl2~~I2~~2，设氯气的质量是xg

x=，余氯总量，所以余氯含量达到国家标准

【详解】(1)在(氯胺)分子中，元素的化合价为-3价，根据化合价代数和等于0，其中的元素的化合价是+1。用盐酸“酸化”时，氯胺转化为氯化铵和氯气，根据得失电子守恒，反应的化学方程式是+2HCl=NH4Cl+Cl2。

(2)“转化”步骤中氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，反应的化学反应方程式为2KI+ Cl2=2KCl+I2，碘单质能使淀粉变蓝色，溶液的颜色变化是由无色变为蓝色；

(3)根据反应方程式2KI+ Cl2=2KCl+I2、，得关系式Cl2~~I2~~2，设氯气的质量是xg

x=，余氯总量，所以余氯含量达到国家标准。

四、填空题

18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：

(1)X的化学式为___________。将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。

A． B．

C． D．

(4)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________。

【答案】(1)     H2S     1∶2

(2)     SO2、H2     S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

(3)C

(4)

【详解】（1）X中硫元素化合价为-2，X是氢化物，则X化学式为H2S，H2S和SO2反应生成S和H2O，SO2做氧化剂，化合价降低4，H2S做还原剂化合价升高2，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比1∶2，答案：H2S；1∶2。

（2）W是硫酸，Fe和浓硫酸加热条件下生成硫酸铁、SO2和水，随反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成H2。S与热的浓硫酸溶液反应生成SO2，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，答案：SO2、H2；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。

（3）Na2S2O3中的硫为+2价，氧化还原反应中必须有化合价升降，可知A．Na2S 中硫元素是-2价，S是0价，不符合氧化还原反应规律，A错误；

B．中硫元素是+4价，中硫元素是+6价，不符合氧化还原反应规律，B错误；

C．中的硫元素是+4价， S是0价，符合氧化还原反应规律，C正确；

D．SO2和Na2SO3中的硫元素都是+4价，不符合氧化还原反应规律，D错误；

故答案选C。

（4）溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则和物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为。