2022-2023学年江苏省张家港市梁丰高级中学高一上学期春海创优少预部阶段测试化学试题含解析

江苏省张家港市梁丰高级中学2022-2023学年高一上学期春海创优少预部阶段测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

【答案】C

【详解】溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体的微粒直径为1-100nm之间，则纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子与胶体的微粒直径具有相同数量级，故选C。

2．硫代硫酸钠()可作为脱氯剂，已知25.0 mL 溶液恰好把0.01 mol氯气()完全转化为离子，则将转化为

A． B．S C． D．

【答案】D

【详解】设硫代硫酸钠的氧化产物中硫元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得：0.100mol/L×0.025L×2×(a—2)= ×2×1，解得a=+6，则氧化产物为硫酸根离子；

故选D。

3．已知反应下列说法不正确的是

A．既是氧化剂也是还原剂 B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

C．氧化剂和还原剂的质量比是5:1 D．NaCl是还原产物，氧化产物

【答案】B

【详解】A．反应中只有Cl元素的化合价变化，既失去电子也得到电子，则既是氧化剂也是还原剂，A正确；

B．由反应可知，1个Cl被氧化与5个Cl被还原时电子守恒，则被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍，B错误；

C．1个Cl被氧化与5个Cl被还原时电子守恒，结合Cl原子守恒可知氧化剂和还原剂的质量比是5:1，C正确；

D．Cl元素化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，Cl元素化合价升高被氧化，则氧化产物为NaClO3，D正确；

故选B。

4．用10mL 0.1mol/L 溶液恰好可使相同体积的、和这三种溶液中的完全转化成沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1

【答案】C

【详解】等体积等物质的量浓度的溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算、、三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。由题意知溶质的物质的量相同，假设的物质的量为1mol，、、三种溶液中的离子恰好完全转化为沉淀，设、、三种物质的物质的量为x、y、z，则由，可知，则，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C。

5．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：

①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu

若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是(　　)

A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同

【答案】A

【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断解决此题。

【详解】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuOH2O+Cu，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；

A、因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，选项A正确；

B、这两种方法制得等量的铜，看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；

C、根据B中分析选项C错误；

D、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同，选项D错误；

答案选A。

【点睛】此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题。

6．下列关于氧化还原反应基本原理的说法正确的是

A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性

B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．同一种元素，化合价越高，则还原性越强

【答案】A

【详解】A．过氧化氢与高锰酸钾反应生成氧气，过氧化氢中O元素的化合价升高，则过氧化氢是还原剂，显还原性，A正确；

B．单质之间的转化不存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，有单质参加，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；

C．亚铁离子为阳离子具有还原性，高锰酸根离子为阴离子具有氧化性，C错误；

D．高氯酸中的氯元素为+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，则同一种元素，化合价越高，还原性不一定越强，D错误；

故选A。

7．和(催化剂)的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此有下列方法可供选择：(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发结晶(h)高温加碳还原.其中正确的组合是

A．(c)(b)(d)(a)(e) B．(c)(b)(g)(h) C．(c)(b)(d)(e)(f) D．(c)(b)(d)(a)(g)

【答案】D

【详解】，混合加热后，剩余KCl、MnO2固体，KCl易溶于水，MnO2不易溶于水，故对混合物进行分离的过程，先溶解，经过过滤后MnO2被分离，水洗MnO2，干燥得到MnO2，滤液为KClO3，经过蒸发结晶得到固体；

故答案为：D。

8．下列反应中都有水参加，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】A．中，H2O中H元素化合价降低，水为氧化剂，A错误；

B．中，H2O中O元素化合价升高，水为还原剂，B错误；

C．中，氯气自身发生氧化还原反应，H2O中H、O元素化合价均没有变化，则水既不作氧化剂，又不作还原剂，C正确；

D．中，H2O中H元素化合价降低，水为氧化剂，D错误；

故选C。

9．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是

D．表中③组反应的化学方程式为

【答案】A

【详解】A．物质的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化Br-，故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；

B．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故B不正确；

C．②组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-，故C不正确；

D．③组反应中H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应为，故D不正确；

故选A。

10．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（    ）

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0

【答案】C

【详解】某元素在化学反应中化合态到游离态，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，因此可能被氧化，也可能被还原，C项正确，

答案选C。

【点睛】化合态到游离态可能是化合价降低，也可能是升高。

11．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

【答案】C

【详解】试题分析：根据图示可知ClO－是反应物，N2是生成物。ClO－有强氧化性，会把NH4＋氧化为N2，ClO－被还原得到Cl-，根据质量守恒定律及电子守恒和电荷守恒可得方程式： 3ClO－+2NH4＋=2H＋+N2+3Cl－+3H2O，A．根据方程式可知：该反应的氧化剂是ClO－，选项A正确；B.每消耗1 mol还原剂NH4＋，转移3 mol电子，正确；C.在氧化还原反应中，氧化剂ClO－与还原剂NH4＋的物质的量之比为3:2，错误；D．由于不断消耗水，产生H+。所以反应后溶液的酸性明显增强，正确。

考点：考查图象法在表示化学反应中物质的性质及作用的知识。

12．下列说法中错误的是

A．从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是

B．制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L

C．0.5 L 溶液中，和总数为

D．10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的

【答案】D

【详解】A． 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；

C． 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；

D． 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；

故选D。

13．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】A．Fe元素化合价由+3价降到+2价，故Fe2+为还原产物，S元素由+4价升到+6价，故SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞Fe2+，A能发生；

B．H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，S元素化合价由+6价降到+4价，SO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞SO2，与题干不相符，B不能发生；

C．I元素的化合价由0价降到-1价，HI为还原产物，S元素化合价由+4价升到+6价，SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞I-，C能发生；

D．Fe元素的化合价由+3价降到+2价，Fe2+为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞Fe2+，D能发生；

故答案选B。

二、多选题

14．下列关于硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是

A．0.01 mol 溶于100 mL水配制而成

B．0.05 mol 溶于水配制成500 mL水溶液

C． 100 mL稀释成200 mL

D．0.1 mol 溶于1 L水配制而成

【答案】AD

【详解】A．0.01mol KNO3溶于100mL水所得溶液的体积不是0.1L，浓度不是0.1mol·L-1，故选A；

B．0.05mol KNO3溶于水配制成500mL溶液，c=，故不选B；

C．0.2mol·L-1KNO3溶液100mL稀释成200mL，c=，故不选C；

D．0.1mol KNO3溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，故选D；

选AD。

15．设为阿佛加德罗常数值，下列关于的溶液，不正确的说法是

A．2 L溶液中阴阳离子总数为 B．500 mL溶液中浓度为

C．500 mL溶液中浓度 D．500 mL溶液中离子总数为

【答案】AB

【详解】A．根据Ba(NO3)2 ，阴阳离子总数为 1.2NA，A错误；

B．0.2mol/LBa(NO3)2溶液中浓度为0.4mol/L，与所取溶液的体积无关，故B错误；

C．0.2mol/LBa(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L，与所取溶液的体积无关，故C正确；

D．500mL溶液中含有Ba(NO3)2的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，则0.1molBa(NO3)2中含0.2mol ，故D正确；

故答案为AB。

三、填空题

16．在反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7.3 g HCl被氧化，产生的质量为_______g，转移的电子数为_______。

【答案】     K2Cr2O7     Cl2     3:2     3:4     7.1     0.2NA

【详解】在反应中，氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，HCl是还原剂，其产物Cl2为氧化产物，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂，对应产物CrCl3是还原产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为3:2；反应中14mol氯化氢只有6mol被氧化，所以被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为6:8=3:4，7.3 g HCl的物质的量为，所以若有7.3 g HCl被氧化，产生的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移的电子数为0.2NA。

17．用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______。取出50 mL，它的物质的量浓度为_______，含NaOH的物质的量为_______，含NaOH的质量为_______g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_______。

【答案】     1mol/L     1mol/L     0.05mol     2g     0.25mol/L

【详解】配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。

18．如图是硝酸钾()和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题.

(1)10℃时，和KCl的溶解度大小关系是：_______KCl(填“>”“<”或“=”)

(2)80℃时，将120 g 固体放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。该溶液密度为，则该溶液的物质的量浓度为_______(答案精确到0.1%)

(3)中混有少量的KCl，可用_______的方法提纯

(4)据题图，下列有关说法正确的是_______。

A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

B．60℃时，溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大

C．将60℃时和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是溶液

D．60℃时，从和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液

【答案】(1)＜

(2)     210     5.4

(3)冷却结晶

(4)D

【详解】（1）从溶解度曲线可以看出，10℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度；

故答案为：＜；

（2）80℃时KNO3的溶解度为110 g，将120 gKNO3放入100 g水中最多溶解110 g，还有10g固体未被溶解，故形成210 gKNO3的饱和溶液；所得饱和溶液的质量分数，，；

故答案为：210；5.2；

（3）KNO3的溶解度随温度变化趋势明显，而KCl的溶解度随温度变化不明显，因此将混有少量KCl的KNO3溶液降低温度，析出较多晶体的是KNO3，故可以除去KC1；

故答案为：冷却结晶；

（4）A．KC1的不饱和溶液采用增加溶质KCl、降低温度、蒸发溶剂的方法均可以使不饱和溶液变成饱和溶液，A错误；

B．60℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KC1的饱和溶液中溶质质量分数大，但没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，B错误；

C．没有指明溶液的质量大小，也没有说明溶液是否饱和，无法比较析出晶体的多少，C错误；

D．等质量的晶体形成饱和溶液所需水的质量是硝酸钾小于氯化钾，因此蒸发水较多的是KCl溶液，D正确；

故选D。

19．可被氧化为，现有30 mL 的溶液与含 mol的溶液恰好完全反应，则Mn元素在还原产物中的化合价是_______。

【答案】+2

【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据得失电子总数相等，Na2SO3失去电子总数等于KMnO4得到电子总数，设1molKMnO4得x mol电子，则，解得x=5，所以Mn的化合价降低5为+2价；

故答案为：+2。

20．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学方程式：_______。

(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。写出“尾气吸收”的化学方程式：_______。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【答案】(1)

(2)    

     2：1

【详解】（1）根据流程图知，进入“反应”的是H2SO4、SO2和NaClO3，它们是反应物，从“反应”出来的是NaHSO4和ClO2；

故答案为：；

（2）根据流程图信息可写出，考虑到反应中C1元素化合价由+4降低为+3，作氧化剂，故H2O2应失去电子，作还原剂，即O元素化合价由一1升高为0，故有O2生成，最后配平，反应方程式为，；

故答案为：；2：1。

21．测定绿矾产品中含量的方法：

a.称取一定质量绿矾产品，配制成250 mL溶液；

b.量取25 mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，消耗溶液体积为20 mL，滴定时发生反应的离子方程式为。

求步骤b中所配25 mL溶液中的物质的量浓度_____

【答案】0.04mol/L

【详解】用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，消耗溶液体积为20 mL，根据反应方程式可知，n(Fe2+)=5n(MnO)=5×0.01mol/L×0.02L=0.001mol，则步骤b中所配25 mL溶液中的物质的量浓度。

四、计算题

22．某温度下的22%的NaNO3溶液150 mL，加100 g水稀释后变为14%。求原溶液中溶质的物质的量浓度。

【答案】3.0mol/L

【详解】设原NaNO3溶液的质量为m，稀释前后NaNO3的质量不变，则m×22%=（m+100g）×14%，解得m=175g，原溶液中NaNO3物质的量浓度c（NaNO3）==3.0mol/L。

23．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，试样中氢氧化钡的物质的量为________ mol。

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，则Ba(OH)2·nH2O中的n的值为________。

(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为________。

【答案】     0.01     8     0.90(或90%)

【详解】（1）反应的方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，10mL溶液中含Ba(OH)2物质的量为×0.100mol/L×0.02L=0.001mol，原试样中氢氧化钡物质的量为0.001mol×=0.01mol。

（2）5.25g试样中含结晶水5.25g-3.09g=2.16g，则3.50g试样中含结晶水2.16g×=1.44g，n[Ba(OH)2]：n（H2O）=1：n=0.01mol：=1:8，解得n=8。

（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为×100%=90%。

24．某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：

a.准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液；

b.取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：

c.继续向上述混合物中，逐滴加入 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。

求样品中胆矾晶体的质量分数____(写出计算过程)

【答案】96%（过程见详解）

【详解】，，，；

故答案为：96% 。