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天津市红桥区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
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这是一份天津市红桥区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题，共9页。试卷主要包含了第Ⅰ卷答案答在试卷上无效等内容，欢迎下载使用。
第 Ⅰ 卷 (选择题 共 2 大题 共 30 分)
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用 2B 铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。
2．第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 F 19
一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．碳达峰意味着温室气体排放已经达到峰值；碳中和指的是实现二氧化碳零排放。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是
A．煤 B．太阳能C．天然气 D．石油
2. 下列变化不属于化学变化的是
A．钢铁锈蚀 B．酒精燃烧
C．用活性炭吸附杂质 D．氢氧化钠长期露置在空气中
3. 下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．电器因短路起火时，可用水浇灭
C．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
D．用干冰灭火器扑灭图书档案等处的失火
4. 下列家庭小实验，不能成功的是
A. B.
C. D.
5. 晓晓同学需配制100 g溶质质量分数为12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液的过程中，下列做法正确的是( )
A．在托盘右盘上垫纸称量12 g NaOH 固体
B．用100 mL量筒量取88.0 mL水
C．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解
6. 下列关于溶液的说法中，正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液一定是无色透明的
C.溶液一定是均一稳定的D.溶液中的溶剂只能为水
7．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是
A．花生油 B．白糖 C．纯碱 D．食盐
8. 如右图所示，广口瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体 X 和液体 Y 可能是
A．X 是 O2， Y 是 H2OB．X 是 CO， Y 是 H2O
C．X 是 CO2， Y 是 NaOH 溶液
D．X 是 CO2， Y 是 H2SO4溶液
9. 根据反应： ； 判断金属活动性的顺序
A．Fe> Cu> Hg B．Hg> Cu> Fe
C．Fe> Hg> Cu D．Cu> Fe> Hg
10．为防止疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为 76
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2:4:3
二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有 1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意给 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不给分。
11. 发射“嫦嫦一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为： ，则 X 的化学式为
A．N2B．H2C．O2D．CO
12. 现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液。下列有关说法正确的是
A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
13. 下列关于氢氧化钠的描述中错．误．的是
A．其水溶液能使石蕊溶液变红
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
14. 用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
15. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1﹕1
C．反应生成Y的质量为11g
D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2﹕3
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分)
注意事项：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第 5 页右上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共 6 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题（本大题包括 3 小题 共 20 分）
16.（10 分）化学与我们有着密切联系。现有①甲烷 ②一氧化碳 ③乙醇 ④汞 ⑤铝 ⑥氢气 ⑦氧气 ⑧氮气 ⑨二氧化碳 ⑩铁 请按下列要求填空(除了(4)和(8)用相应化学符号表示,其余写序号)：
（1）在空气中所占体积分数最大的是___________________ ；
（2）最清洁的燃料是__________________ ；
（3）可用来制碳酸类饮料的气体的是__________________ ；
（4）某气体在空气中占 21％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 __________________。
（5）天然气的主要成分是__________________ ；
（6）可加入汽油中作为汽车燃料的是__________________；
（7）医用体温计里的物质通常是__________________ 。
（8）地壳中含量最多的金属元素形成的离子__________________ 。
(9）可以用于工业还原氧化铁的是: __________________ 。
(10)日常生活、生产中用量最大的金属是__________________ 。
17. （4 分）（1）已知 Ca(OH)2溶液的 PH 为 11；Na2CO3溶液的 PH 为 8。二者相比碱性最强的是 __________________（填化学式）；
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
18 .( 6 分) 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为_________；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是 __________。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分 Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是 __________________。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）__________________ 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
四、简答题（本大题包括 4 小题 共 20 分）
19.（8 分）完成下列化学反应方程式
（1）氢气在氧气中燃烧__________________ ;
（2）将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中__________________ ;
（3）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水__________________ ;
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气__________________ 。
20.（5分）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1 g/cm3）
（1）一定属于不饱和溶液的是 __________________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是__________________ 。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是__________________ g。
(3)为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施(写出一种即可)是 __________________。
(4)某 KNO3溶液在室温下蒸发 5g 水析出 ag 晶体，再蒸发 5g 水又析出 bg 晶体，分析 a与 b 大小关系为: __________________ 。
21.（4 分）) 有一无色液体 A，在通电条件下，可以产生 B 和 H 两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。
（1）写出反应③基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式： G 是_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
22.（3 分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的 pH的变化曲线如图所示：
(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是__________________ （填序号）。
A.将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 __________________。
五、实验题（本大题包括 2 小题 共 20 分）
23.(11 分)今有 A、B、C、D、E 五种装置如下图所示。按下列要求回答问题(所选装置用其序号表示)
请回答下列问题：
⑴写出仪器的名称：a __________________，b __________________。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气时，发生和收集装置选用 __________________，该制取氧气的化学方程式为________。制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是__________________ , 其反应的化学方程式为__________________ 。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气时，发生和收集装置选用_____，该制取氧气的化学方程式为_________。
24.（9 分）某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。
为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
方案二： 铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式：____________ ；____________ 。
(2)方案一中反应进行完毕时的现象是 ____________。
(3)用上述两种方案进行实验都 ____________ (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 ____________。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后， 剩余固体物质的质量为 6.4g,原氧化铜的质量为______________g。
六、计算题（本大题包括 2 小题 共 10 分）
25.（4 分）(1)实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为____________ g,溶质的质量为 ____________g。若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的 ____________mL，水的体积约是 ____________mL。（计算结果精确到 0.1）
26.（6 分）将铁粉和铜粉的混合物 14 g，加入到盛有 116.2 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为 129.8g。试回答：
(1)写出铁与稀盐酸反应方程式；
（2）计算原混合物中铁粉的质量分数；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数；
九年级化学答案
第 Ⅰ 卷 (选择题 共 2 大题 共 30 分)
一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分）
1．B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 10.C
二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分）
11. A. 12.A 13.AC 14.B 15.CD
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分)
三、填空题（本大题包括 3 小题 共 20 分）
16.（10 分）
(1) ⑧ (2) ⑥ (3) ⑨ (4) O2 (5) ① (6) ③ (7) ④ (8) Al3+(9) ② (10) ⑩
17. （4 分）（1）Ca(OH)2 (2)
18 .( 6 分)
（1） ；H2。
（2）
（3) ②④
四、简答题（本大题包括 4 小题 共 20 分）
19．（8 分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20.（5分）
（1）①; ②③⑤
（2）31.6 g
（3）加入 KNO3溶质至饱和或恒温蒸发溶剂或降温
（4）a≤b
21.(4 分)
（1）置换反应
（2）C
（3）
22.(3 分)（1）B (2)
五、实验题（本大题包括 2 小题 共 20 分）
23.（11 分）
(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) AC 或 AE AC
(3) BC
24.（9 分）
(1) ； (2)溶液中无气泡产生
(3) 不能；反应前没有对样品进行称量
(4) 8.0g。
六、计算题（本大题包括 2 小题 共 10 分）
25.（4 分） 590 g 218.3 g 45.8 Ml 146 mL
26.（6 分）
(1) (2 分)
（2）解：生成的 H2的质量为：
设铁的质量为 x ，生成的 FeCl2的质量为 y。
铁的质量分数为：
溶质的质量分数为： X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。硬度小，质软。
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
实验操作
实验结果
取100mL水，加入30g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加mg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
再加30g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤
第 Ⅰ 卷 (选择题 共 2 大题 共 30 分)
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用 2B 铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。
2．第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 F 19
一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．碳达峰意味着温室气体排放已经达到峰值；碳中和指的是实现二氧化碳零排放。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是
A．煤 B．太阳能C．天然气 D．石油
2. 下列变化不属于化学变化的是
A．钢铁锈蚀 B．酒精燃烧
C．用活性炭吸附杂质 D．氢氧化钠长期露置在空气中
3. 下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．电器因短路起火时，可用水浇灭
C．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
D．用干冰灭火器扑灭图书档案等处的失火
4. 下列家庭小实验，不能成功的是
A. B.
C. D.
5. 晓晓同学需配制100 g溶质质量分数为12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液的过程中，下列做法正确的是( )
A．在托盘右盘上垫纸称量12 g NaOH 固体
B．用100 mL量筒量取88.0 mL水
C．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解
6. 下列关于溶液的说法中，正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液一定是无色透明的
C.溶液一定是均一稳定的D.溶液中的溶剂只能为水
7．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是
A．花生油 B．白糖 C．纯碱 D．食盐
8. 如右图所示，广口瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体 X 和液体 Y 可能是
A．X 是 O2， Y 是 H2OB．X 是 CO， Y 是 H2O
C．X 是 CO2， Y 是 NaOH 溶液
D．X 是 CO2， Y 是 H2SO4溶液
9. 根据反应： ； 判断金属活动性的顺序
A．Fe> Cu> Hg B．Hg> Cu> Fe
C．Fe> Hg> Cu D．Cu> Fe> Hg
10．为防止疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为 76
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2:4:3
二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有 1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意给 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不给分。
11. 发射“嫦嫦一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为： ，则 X 的化学式为
A．N2B．H2C．O2D．CO
12. 现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液。下列有关说法正确的是
A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
13. 下列关于氢氧化钠的描述中错．误．的是
A．其水溶液能使石蕊溶液变红
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
14. 用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
15. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1﹕1
C．反应生成Y的质量为11g
D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2﹕3
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分)
注意事项：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第 5 页右上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共 6 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题（本大题包括 3 小题 共 20 分）
16.（10 分）化学与我们有着密切联系。现有①甲烷 ②一氧化碳 ③乙醇 ④汞 ⑤铝 ⑥氢气 ⑦氧气 ⑧氮气 ⑨二氧化碳 ⑩铁 请按下列要求填空(除了(4)和(8)用相应化学符号表示,其余写序号)：
（1）在空气中所占体积分数最大的是___________________ ；
（2）最清洁的燃料是__________________ ；
（3）可用来制碳酸类饮料的气体的是__________________ ；
（4）某气体在空气中占 21％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 __________________。
（5）天然气的主要成分是__________________ ；
（6）可加入汽油中作为汽车燃料的是__________________；
（7）医用体温计里的物质通常是__________________ 。
（8）地壳中含量最多的金属元素形成的离子__________________ 。
(9）可以用于工业还原氧化铁的是: __________________ 。
(10)日常生活、生产中用量最大的金属是__________________ 。
17. （4 分）（1）已知 Ca(OH)2溶液的 PH 为 11；Na2CO3溶液的 PH 为 8。二者相比碱性最强的是 __________________（填化学式）；
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
18 .( 6 分) 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为_________；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是 __________。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分 Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是 __________________。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）__________________ 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
四、简答题（本大题包括 4 小题 共 20 分）
19.（8 分）完成下列化学反应方程式
（1）氢气在氧气中燃烧__________________ ;
（2）将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中__________________ ;
（3）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水__________________ ;
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气__________________ 。
20.（5分）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1 g/cm3）
（1）一定属于不饱和溶液的是 __________________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是__________________ 。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是__________________ g。
(3)为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施(写出一种即可)是 __________________。
(4)某 KNO3溶液在室温下蒸发 5g 水析出 ag 晶体，再蒸发 5g 水又析出 bg 晶体，分析 a与 b 大小关系为: __________________ 。
21.（4 分）) 有一无色液体 A，在通电条件下，可以产生 B 和 H 两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。
（1）写出反应③基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式： G 是_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
22.（3 分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的 pH的变化曲线如图所示：
(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是__________________ （填序号）。
A.将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 __________________。
五、实验题（本大题包括 2 小题 共 20 分）
23.(11 分)今有 A、B、C、D、E 五种装置如下图所示。按下列要求回答问题(所选装置用其序号表示)
请回答下列问题：
⑴写出仪器的名称：a __________________，b __________________。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气时，发生和收集装置选用 __________________，该制取氧气的化学方程式为________。制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是__________________ , 其反应的化学方程式为__________________ 。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气时，发生和收集装置选用_____，该制取氧气的化学方程式为_________。
24.（9 分）某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。
为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
方案二： 铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式：____________ ；____________ 。
(2)方案一中反应进行完毕时的现象是 ____________。
(3)用上述两种方案进行实验都 ____________ (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 ____________。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后， 剩余固体物质的质量为 6.4g,原氧化铜的质量为______________g。
六、计算题（本大题包括 2 小题 共 10 分）
25.（4 分）(1)实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为____________ g,溶质的质量为 ____________g。若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的 ____________mL，水的体积约是 ____________mL。（计算结果精确到 0.1）
26.（6 分）将铁粉和铜粉的混合物 14 g，加入到盛有 116.2 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为 129.8g。试回答：
(1)写出铁与稀盐酸反应方程式；
（2）计算原混合物中铁粉的质量分数；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数；
九年级化学答案
第 Ⅰ 卷 (选择题 共 2 大题 共 30 分)
一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分）
1．B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 10.C
二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分）
11. A. 12.A 13.AC 14.B 15.CD
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分)
三、填空题（本大题包括 3 小题 共 20 分）
16.（10 分）
(1) ⑧ (2) ⑥ (3) ⑨ (4) O2 (5) ① (6) ③ (7) ④ (8) Al3+(9) ② (10) ⑩
17. （4 分）（1）Ca(OH)2 (2)
18 .( 6 分)
（1） ；H2。
（2）
（3) ②④
四、简答题（本大题包括 4 小题 共 20 分）
19．（8 分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20.（5分）
（1）①; ②③⑤
（2）31.6 g
（3）加入 KNO3溶质至饱和或恒温蒸发溶剂或降温
（4）a≤b
21.(4 分)
（1）置换反应
（2）C
（3）
22.(3 分)（1）B (2)
五、实验题（本大题包括 2 小题 共 20 分）
23.（11 分）
(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) AC 或 AE AC
(3) BC
24.（9 分）
(1) ； (2)溶液中无气泡产生
(3) 不能；反应前没有对样品进行称量
(4) 8.0g。
六、计算题（本大题包括 2 小题 共 10 分）
25.（4 分） 590 g 218.3 g 45.8 Ml 146 mL
26.（6 分）
(1) (2 分)
（2）解：生成的 H2的质量为：
设铁的质量为 x ，生成的 FeCl2的质量为 y。
铁的质量分数为：
溶质的质量分数为： X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。硬度小，质软。
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
实验操作
实验结果
取100mL水，加入30g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加mg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
再加30g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤
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