江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04选择题（中档题）

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江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04选择题（中档题）
一．化学实验方案设计与评价（共7小题）
1．（2022•镇江）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2021•镇江）实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．制备H2
C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O
3．（2021•镇江）下列实验方法正确的是（　　）
A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸
B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
4．（2021•镇江）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和软水
鉴别
取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象
B
CO2中是否混有SO2
检验
通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色
C
Na2CO3中混有NaHCO3
除杂
将固体加热至质量不再发生变化
D
CaCl2、NaCl混合溶液
分离
通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2020•镇江）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
6．（2020•镇江）下列实验方法正确的是（　　）
A．用明矾降低水的硬度
B．用燃烧法区分棉线和羊毛线
C．用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D．用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3
7．（2019•镇江）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和N2
鉴别
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
CaCl2溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KCl和BaCl2的混合溶液
分离
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
8．（2020•镇江）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5

A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
9．（2022•镇江）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
三．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
10．（2021•镇江）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（　　）

A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
四．盐的化学性质（共1小题）
11．（2019•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤
五．酸、碱、盐的鉴别（共4小题）
12．（2022•镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
13．（2020•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2
B．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C．Na2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3
D．BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
14．（2021•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl
B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3
D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3
15．（2019•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2
B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
六．物质的相互转化和制备（共4小题）
16．（2021•镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2O2Fe2O3
B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O
C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液
D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2
17．（2020•镇江）以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
18．（2020•镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．Fe Fe2O3 FeCl3溶液
B．CaCO3 CO2 CO
C．Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液
D．NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液
19．（2019•镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．NaHCO3Na2CO3NaOH
B．KMnO4O2Cu2（OH）2CO3
C．Na2CO3Na2SO4NaCl
D．K2SO4BaSO4Ba（NO3）2
七．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
20．（2021•镇江）物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是（　　）
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
21．（2020•镇江）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（　　）

A．整个转化过程有两种氧化物
B．该过程体现无机物与有机物可相互转化
C．转化①②都为化合反应
D．丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8
八．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
22．（2019•镇江）下列化学用语正确的是（　　）
A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦气﹣﹣﹣﹣He2
C．二硫化碳﹣﹣﹣CS2 D．锌离子﹣﹣﹣Zn+2
九．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
23．（2019•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O2
一十．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
24．（2022•镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m1﹣m2＝19.6
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
25．（2018•镇江）有Cu2（OH）2CO3[Mr＝222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液的质量为318.7g
26．（2022•镇江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
27．（2019•镇江）向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．滤液的质量是167.6g
B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
一十一．防范爆炸的措施（共1小题）
28．（2021•镇江）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（　　）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．明矾净水，杀菌消毒
C．植树造林，防沙降尘 D．焚烧秸秆，增肥环保

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04选择题（中档题）
参考答案与试题解析
一．化学实验方案设计与评价（共7小题）
1．（2022•镇江）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶，无法分离出铁和硫酸铜，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠、稀盐酸均能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、CaCl2、Ca（NO3）2溶液均能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
2．（2021•镇江）实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．制备H2
C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
B、实验室制取氢气，采用锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
C、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
D、ZnSO4•7H2O含有结晶水，蒸发结晶时，失去结晶水，制得ZnSO4•7H2O，不能用蒸发结晶的方法，应用降温结晶的方法，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
3．（2021•镇江）下列实验方法正确的是（　　）
A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸
B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取6.5mL稀硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故选项说法错误。
B、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中不含碘单质，不能用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐，故选项说法错误。
C、变质后的NaOH溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误。
D、Cu与AgNO3溶液反应能置换出银，可比较两金属活动性，故选项说法正确。
故选：D。
4．（2021•镇江）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和软水
鉴别
取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象
B
CO2中是否混有SO2
检验
通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色
C
Na2CO3中混有NaHCO3
除杂
将固体加热至质量不再发生变化
D
CaCl2、NaCl混合溶液
分离
通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、二氧化硫可以使KMnO4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnO4稀溶液褪色，二氧化碳不能，故选项实验操作能达到实验目的。
C、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体加热至质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
D、CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
5．（2020•镇江）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，该选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，该选项不能达到实验目的；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
6．（2020•镇江）下列实验方法正确的是（　　）
A．用明矾降低水的硬度
B．用燃烧法区分棉线和羊毛线
C．用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D．用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3
【解答】解：A、明矾能够吸附水中悬浮物，不能除去钙离子、镁离子，不能降低水的硬度，该选项方法不正确；
B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，另一种是棉线，该选项方法正确；
C、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，该选项方法不正确；
D、碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项方法不正确。
故选：B。
7．（2019•镇江）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和N2
鉴别
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
CaCl2溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KCl和BaCl2的混合溶液
分离
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、分别用燃着的木条试验，木条都熄灭，该选项不能达到实验目的；
B、滴加AgNO3溶液，都产生白色沉淀，该选项不能达到实验目的；
C、加入Ba（OH）2溶液，硫酸钠、硫酸镁都能够和氢氧化钡反应，该选项不能达到实验目的；
D、加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，可以分离KCl和BaCl2的混合溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
8．（2020•镇江）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5

A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【解答】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选：C。
9．（2022•镇江）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【解答】解：A、T3℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即T3℃时100g水中最多溶解50gNa2CO3，那么50g水中最多溶解25gNa2CO3，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝33.3%，故选项错误。
B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，因为T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等，所以T4℃时还是饱和状态，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、设T4℃时100gNH4HCO3饱和溶液中NH4HCO3质量为x，则＝，解得x＝29.6g，则水的质量为100g﹣29.6g＝70.4g；T1℃时70.4g水中溶解NH4HCO3的质量为＝15.5g，所以将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出29.6g﹣15.5g＝14.1gNH4HCO3晶体，故选项错误。
D、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故选项正确。
故选：D。
三．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
10．（2021•镇江）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（　　）

A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
【解答】解：A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；
D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。
故选：D。
四．盐的化学性质（共1小题）
11．（2019•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管炸裂，故选项说法错误。
C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故选项说法错误。
D、为提高过滤效率，待滤悬浊液先静置再过滤，故选项说法正确。
故选：D。
五．酸、碱、盐的鉴别（共4小题）
12．（2022•镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、BaCl2与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、AgNO3与CaCl2、KCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；无法鉴别HCl、HNO3，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
13．（2020•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2
B．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C．Na2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3
D．BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba（OH）2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2、NaOH反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：B。
14．（2021•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl
B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3
D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3
【解答】解：A、CuSO4 溶液为蓝色，首先鉴别出来，能与CuSO4反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩下的两种物质能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀的是Na2SO4，可以鉴别，故A不符合题意；
B、FeCl3溶液为黄色，首先鉴别出来，另三种试剂中只有NaOH能与之反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，而BaCl2、KNO3无法鉴别，故B符合题意；
C、试剂间相互滴加，既能出现白色沉淀，又能产生气泡的是HCl，能与HCl反应产生白色沉淀的是AgNO3，能与HCl产生气泡的是Na2CO3，剩余的是HNO3，能鉴别，故C不符合题意；
D、试剂间相互滴加，能与两种物质都生成白色沉淀的是MgSO4，不能生成沉淀的是HNO3，将过量的HNO3加入到生成沉淀的两支试管中，沉淀完全溶解的是KOH与MgSO4反应的产物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）2与MgSO4反应的产物，可以鉴别，故D不符合题意；
故选：B。
15．（2019•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2
B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为稀HNO3，产生白色沉淀的为Ba（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与稀HCl、稀HNO3溶液反应均能产生二氧化碳气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与CaCl2、NaCl反应均能白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：B。
六．物质的相互转化和制备（共4小题）
16．（2021•镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2O2Fe2O3
B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O
C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液
D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能全部实现，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质，该选项能够全部实现，故B正确；
C、硫酸钠不能和盐酸反应，通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该选项不能全部实现，故C错误；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙不能和氢氧化钠反应，该选项不能全部实现，故D错误。
故选：B。
17．（2020•镇江）以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
【解答】解：A、过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率，该选项说法正确；
C、过程Ⅱ中的反应为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl，故该选项说法正确；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，该选项说法不正确。
故选：D。
18．（2020•镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．Fe Fe2O3 FeCl3溶液
B．CaCO3 CO2 CO
C．Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液
D．NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能实现；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够实现；
C、硫酸钠和碳酸钾不能反应，该选项不能实现；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该选项不能实现。
故选：B。
19．（2019•镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．NaHCO3Na2CO3NaOH
B．KMnO4O2Cu2（OH）2CO3
C．Na2CO3Na2SO4NaCl
D．K2SO4BaSO4Ba（NO3）2
【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铜与氧气、二氧化碳反应不能生成碱式碳酸铜，故选项错误。
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氯化铵交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能与稀硝酸反应，故选项错误。
故选：A。
七．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
20．（2021•镇江）物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是（　　）
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
【解答】解：A、转化①的方程式是：2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一种，不是化合反应，故A错误；
B、HClO见光易分解生成了HCl和O2，应避光保存，故B正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故C错误；
D、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO、丙为HCl，氯元素的质量分数依次升高，故D错误。
故选：B。
21．（2020•镇江）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（　　）

A．整个转化过程有两种氧化物
B．该过程体现无机物与有机物可相互转化
C．转化①②都为化合反应
D．丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8
【解答】解：由甲转化为丁的微观过程可知，转化①②的方程式分别是：2CO2+6H2C2H4+4H2O、C2H4+H2OC2H5OH。
A、由物质的组成可知，整个转化过程有CO2、H2O两种氧化物，故A说法正确；
B、由物质的转化和组成可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，故B说法正确；
C、转化①生成物是两种物质，不属于化合反应，转化②由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故C说法不正确；
D、丁为C2H5OH，碳、氢、氧的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，故D说法正确。
故选：C。
八．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
22．（2019•镇江）下列化学用语正确的是（　　）
A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦气﹣﹣﹣﹣He2
C．二硫化碳﹣﹣﹣CS2 D．锌离子﹣﹣﹣Zn+2
【解答】解：A．分子前面的数字表示分子个数，2个氮分子可表示为：2N2，故A错误；
B．指稀有气体是单原子分子，氦气可表示为：He，故B错误；
C．二硫化碳可表示为：CS2，故C正确；
D．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，锌离子可表示为：
Zn 2+，故D错误。
故选：C。
九．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
23．（2019•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O2
【解答】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反应导致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反应生成酸性物质导致的，该选项不正确；
B、铜和氯化银不能反应，该选项不正确；
C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，该选项正确；
D、超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，该选项不正确。
故选：C。
一十．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
24．（2022•镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m1﹣m2＝19.6
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
【解答】解：A、氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钡过量，因此加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，故选项错误；
B、加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，向其中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与其中的盐酸反应，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此m1﹣m2的值为反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，根据参与反应的氢氧化钠的质量与生成氢氧化铜沉淀的质量关系，设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x；
2NaOH～Cu（OH）2
2×40 98
（120g﹣80g）×20% x
x＝9.8g，因此m1﹣m2＝9.8g，故选项错误；
C、从图可知与酸反应的氢氧化钠的质量为80g，根据参与反应的氢氧化钠、硫酸、硫酸铜的质量关系，设原溶液中H2SO4的质量为x，CuSO4的质量为y；
H2SO4～2HC l～2NaOH CuSO4～CuCl2～2NaOH
98 2×40 160 2×40
x 80g×20% y （120g﹣80g）×20%
x＝19.6g y＝16g
因此原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g＝40：49，故选项正确；
D、a点对应溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，向其中滴入稀硫酸时，稀硫酸中的硫酸根离子会立即与溶液中的钡离子产生白色沉淀，故选项错误；
故选：C。
25．（2018•镇江）有Cu2（OH）2CO3[Mr＝222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液的质量为318.7g
【解答】解：根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。
由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为 9.8%×250.0g＝24.5g
假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
23.1g 28.3g
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g
假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为
Cu2（OH）2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽CuSO4
222 196
23.1g 20.4g
即完全为Cu2（OH）2CO3 消耗的硫酸的质量为20.4g
所以23.1g为Cu2（OH）2CO3 与CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。
设23.1g混合物中氧化铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
x g
Cu2（OH）2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽2CuSO4
222 196
23.1g﹣x g
g+g＝24.5g
x＝12g
碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣12g＝11.1g
则生成的二氧化碳的质量为y
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+H2O+CO2↑
222 44
11.1g y
＝
y＝2.2g
最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g﹣2.2g＝320.9g
则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g﹣11.1g＝14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为14.3g﹣a
则生成的氧化铜的质量可得为
Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO
64 80
14.3g﹣a
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g
假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为
Cu2（OH）2CO3∽∽∽2CuO
222 160
a
则有+＝12g
则a＝11.1g，铜的质量为3.2g。
原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为（11.1g+11.1g）：3.2g＝111：16
2故选：C。
26．（2022•镇江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【解答】解：A、由分析可知，剩余固体全部是碳酸钠，属于纯净物，故选项错误。
B、由分析可知，原固体加热共生成1.8g+0.9g＝2.7gH2O，故选项错误。
C、由分析可知，原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为（16.8g+4.2g）：2g＝21：2，故选项正确。
D、取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，因为最后都生成氯化钠，消耗HCl的质量只与钠离子的数量有关，所以消耗HCl的质量相等，故选项错误。
故选：C。
27．（2019•镇江）向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．滤液的质量是167.6g
B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
【解答】解：
A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g+mg﹣32.4g＞167.4g。错误；
B、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。
假如都是铁，则由
2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag
56 216
8.4g 32.4g
假如都是铜，则由
2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag
64 216
9.6g 32.4g
所以混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6．正确；
C、于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成。错误；
D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数。错误；
故选：B。
一十一．防范爆炸的措施（共1小题）
28．（2021•镇江）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（　　）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．明矾净水，杀菌消毒
C．植树造林，防沙降尘 D．焚烧秸秆，增肥环保
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故错误；
B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故错误；
C、植树造林会净化空气，防沙降尘，故正确。
D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故错误；
故选：C。