浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题

浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题

一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）

1．（2018•杭州）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）zZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

（1）图甲中装置B的作用是　   　。

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到　   　℃（选填“200”、“300”或“400”）。

（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据　   　现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置与热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x：y：z的最简整数比为　   　。

二．含杂质物质的化学反应的有关计算（共1小题）

2．（2021•杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。

（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 　   　。

（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？

三．质量守恒定律及其应用（共1小题）

3．（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。

（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　   　克。

（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）

四．根据化学反应方程式的计算（共3小题）

4．（2018•杭州）用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。如表为H2S回收工艺的各项生产成本：

表：H2S回收工艺的各项生产成本

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是　   　（选填“盈利”或“亏损”）的。

（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）

5．（2022•杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

6．（2019•杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　   　。

（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？

浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题

参考答案与试题解析

一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）

1．（2018•杭州）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）zZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

（1）图甲中装置B的作用是　吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳　。

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到　300　℃（选填“200”、“300”或“400”）。

（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据　装置A中不再产生气泡，A、B中质量不再增加　现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置与热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x：y：z的最简整数比为　5：6：2　。

【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置A中的浓硫酸是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的水蒸气；碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙均能与二氧化碳反应，所以装置B是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳；故填：吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳；

（2）由图乙可知，在加热过程中固体的质量在减少，当温度达到300℃时，固体的质量不再改变，说明碱式碳酸锌已经完全分解，所以热分解装置的温度至少要达到300℃；故填：300；

（3）因为碱式碳酸锌分解会生成二氧化碳气体，所以当观察到装置A中不再产生气泡，且，A、B中质量不再增加就说明碱式碳酸锌样品已完全分解；故填：装置A中不再产生气泡，A、B中质量不再增加；

（4）碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g﹣5.4g﹣8.8g＝40.5g，故

Znx（OH）y（CO3）zxZnO+H2O+zCO2

                                      81x     9y       44z

                                     40.5g    5.4g    8.8g

＝＝→＝＝

∴x：y：z＝5：6：2

故填：5：6：2。

二．含杂质物质的化学反应的有关计算（共1小题）

2．（2021•杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。

（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 　21：8　。

（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？

【解答】解：（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：

（56×3）：（16×4）＝21：8

（2）设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232                      168

464t                    x×96%

  解得：x＝350t

答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。

故答案为：

（1）21：8；

（2）350t。

三．质量守恒定律及其应用（共1小题）

3．（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。

（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　4.8　克。

（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）

【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；

（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量

8.0g MgO中含有镁元素的质量

因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g

所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；

因为

所以x：y＝1：2。

则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。

答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。

四．根据化学反应方程式的计算（共3小题）

4．（2018•杭州）用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。如表为H2S回收工艺的各项生产成本：

表：H2S回收工艺的各项生产成本

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是　盈利　（选填“盈利”或“亏损”）的。

（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）

【解答】解：（1）氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式及其质量关系为：

2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，

80        34     78

由以上质量关系可知，处理1t硫化氢时，需要氢氧化钠质量为：80÷34t＝2.4t，生成硫化钠质量为：78÷34t＝2.3t，

处理1t硫化氢需要投入资金：2500元×2.4+1114元＝7114元，

收入资金：5000元×2.3＝11500元，

单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是盈利的。

故填：盈利。

（2）设需要氢氧化钠质量为x，

2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，

80         34

x         10t

＝，

x＝23.5t，

答：若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH23.5t。

5．（2022•杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

【解答】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x

2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，

  200             128

   x              0.64t

＝

x＝1t

则每个月需要石灰石的质量为×30＝33.3t

答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。

6．（2019•杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　氮气（N2）　。

（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？

【解答】解：

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 氮气（N2）。

（2）设需要的氢气的质量为x

N2+3H22NH3

      6                         34

      x                         8.5万吨

＝

x＝1.5万吨

原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。

故答案为：

（1）氮气（N2）。

（2）8.25万吨。