江苏省淮安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11流程题、计算题

江苏省淮安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11流程题、计算题

一、流程题(共0分)

1．（2019·江苏淮安·中考真题）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。

2．（2020·江苏淮安·统考中考真题）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。

3．（2022·江苏淮安·中考真题）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：

回答下列有关问题：

(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是____________。

(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是____________。

(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是____________。

(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

①参加反应的甲、乙分子个数比是____________。

②该反应属于____________（填基本反应类型）反应。

4．（2021·江苏淮安·统考中考真题）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：

已知：

①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。

②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。

③CaO2加热至315℃时开始分解。

请根据流程回答下列问题：

(1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

(2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。

(3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。

(4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。

二、计算题(共0分)

5．（2018·江苏淮安·中考真题）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）

三、科普阅读题(共0分)

6．（2022·江苏淮安·中考真题）阅读下面短文，回答问题。

铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。

我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。

“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。

(1)人体缺乏铁元素，会影响健康，易得____________（填序号）。

A．佝偻病    B．贫血症    C．甲状腺疾病

(2)工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是____________。

(3)利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。

①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是_____________。

②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是____________。

(4)从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：

①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是____________。

②能说明铁生锈需要水的证据是____________。

③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是____________。

参考答案：

1．     乳化     加热或增大氢氧化钠溶液的浓度     CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O     固体质量不再增加

【分析】（1）根据洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用进行分析；

（2）根据增大反应速率的因素进行分析；

（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；

（4）根据铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌进行分析。

【详解】（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；

（2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；

（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O；

（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。

2．     增大反应物之间的接触面积，使反应更充分     漏斗     氮肥

【详解】（1）搅拌是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）由图可知，“操作1”、“操作2”步骤中，实现了固液分离，故是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）氯化铵含氮元素，农业上可用作氮肥。

3．(1)使反应更快更充分

(2)

(3)除去气体中的CO2

(4)     4:3     置换反应

【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分。所以煤经过粉碎处理的目的是使反应更快更充分。

（2）“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气，所以化学方程式为。

（3）从产物碳酸氢铵分析，氨气参与了反应，还有含碳的物质参与了反应。从进入碳化塔的物质有二氧化碳、氮气、氢气及还要加入水，进入合成塔的气体只有氮气和氢气，没有了二氧化碳可知，部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2；

（4）①从微观示意图可知，发生的反应为。所以参加反应的甲、乙分子个数比是4:3；

②该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。

4．(1)降温结晶

(2)2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑

(3)130℃～315℃

(4)73g

设盐酸的质量为x。

x＝73g

答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。

【分析】（1）

“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：降温结晶；

（2）

CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；

（3）

由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃～315℃；故填：130℃～315℃；

（4）

见答案

5．（1）2.08；（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。

【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g。

（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1

 174         233

  x          2.33g

解得x=1.74g

2.0g样品中硫酸钾的质量分数为×100%=87.0%，87.0%86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。

答：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为2.08g，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。

6．(1)B

(2)

(3)     硬度大    

(4)     食盐水     实验Ⅰ不加水，氧气含量不减少，实验Ⅱ加水后，氧气含量减少     铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。

【详解】（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得贫血病，故选B。

（2）工业上用赤铁矿石冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式为：

（3）铸造铁锔的生铁具有的物理性质是硬度大；熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是：；

铁生锈为铁与氧气水接触反应生成三氧化二铁，反应过程中氧气含量减少。

Ⅰ实验，滴加2mL蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；Ⅱ实验，滴加2mL食盐水，3分钟时氧气的含量为8%；可知，加食盐水比加蒸馏水氧气减少量更多，因此加速铁生锈的物质食盐水。

Ⅰ实验，未加水，3分钟时氧气的含量为21%；Ⅱ实验，滴加蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁生锈需要水。

（4）实验Ⅳ中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。