江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09实验题

江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09实验题

一、实验题

1．（2018·江苏常州·中考真题）利用如图所示装置进行如下实验探究。

在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。

（1）实验时，气球的变化是__。

（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是__；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是__。

（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针__（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）

（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式：__。

2．（2018·江苏常州·中考真题）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。

（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为__。

（2）AB段气体压力变化不明显的原因是__；CD段气体压力逐渐下降的原因是__。

（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有__（填序号）

a．铝片的表面积

b．盐酸的浓度

c．温度

3．（2019·江苏常州·中考真题）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

（1）仪器a的名称是____________；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现______色火焰；装置C中的象是______；

（3）装置D的作用是____________（用化学方程式表示）；

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是________，并观察装置C中的现象_______；

（5）实验时加入6％的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气_______？（写出计算过程）

4．（2019·江苏常州·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；

（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；

（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法错误的是____________。

A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；

B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；

D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

5．（2020·江苏常州·统考中考真题）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。

（1）仪器a的名称是______________。

（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。

（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。

（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是______________。

（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________

6．（2020·江苏常州·统考中考真题）化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。

（1）装置中气球的作用是______________。

（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水______________的现象，说明CO与CuO已经发生反应。

（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：

①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和______________。

②500℃时，该反应的化学方程式为_____________________。

③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在______________℃以上。

7．（2021·江苏常州·统考中考真题）如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：

(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________(填现象)，说明该装置气密性良好。

再关闭止水夹，拔下注射器。

(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。_________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是__________，微粒的性质是_________。

(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。

(4)拆除装置前，向装置内注入________ (填化学式)防止氨气逸散。

8．（2021·江苏常州·统考中考真题）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究治炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。

②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。

④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

(1)操作②中实验现象说明CO2___________(选填“能”或“不能”)与CuO反应。

(2)操作③中CO2含量减小的原因是__________。

(3)操作④中的化学反应方程式为_____________。

(4)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是_________。

(5)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是_______。

9．（2022·江苏常州·统考中考真题）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。

可供选择的药品见表：

(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。

(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。

①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。

②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。

(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。

(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。

(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。

参考答案：

1．     变小     达到着火点；     物质是可燃物     向左偏     P4+5O22P2O5

【详解】（1）实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。

（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。

（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。

（4）白磷燃烧生成P2O5，该反应的化学方程式为：P4+5O22P2O5。

2．     2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑     铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低,开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，无气体生成，所以AB段气体压力变化不明显     到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降     b

【详解】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（2）铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：盐酸的浓度降低；

（3）BC段是铝与稀盐酸的反应，随着反应的进行，溶液中溶液的浓度降低，故从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有盐酸的浓度，选b。

3．     分液漏斗     蓝紫     高锰酸钾溶液褪色          增加硫粉的质量     溶液变为无色     1.44g

【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，硫和氧气点燃生成二氧化硫，高锰酸钾和二氧化硫和水反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。

（2）实硫和氧气点燃生成二氧化硫，故可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰；高锰酸钾和二氧化硫和水反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，故装置C中的象是高锰酸钾溶液褪色。

（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，装置D的作用是吸收二氧化硫，化学方程式为。     

（4）硫和氧气点燃生成二氧化硫，为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是增加硫粉的质量，消耗掉生成的氧气，装置C中的现象高锰酸钾溶液褪色。

（5）设生成的氧气的质量为x

故理论上可生成1.44g氧气。

【点睛】二氧化硫有毒，用氢氧化钠吸收，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和高锰酸钾反应生成氯酸钾、硫酸锰和硫酸。

4．     NaOH + HCl=NaCl + H2O     HCl     12     C

【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性。

【详解】（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为

。     

（2）仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。

（3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。

（4）A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；

B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；

C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确；

D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。

【点睛】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应为放热反应。

5．     分液漏斗     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     浓硫酸     将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满     将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连     67.5%（详见解析)

【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗。

（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2，符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的O2，乙中存放的试剂为：浓硫酸。因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。

（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。

（5）设：该混合物中锌的质量为x。

   解得x=3.25g

该混合物中铜的质量分数为：

答：该混合物中铜的质量分数为67.5%。

【点睛】因为锌能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，所以根据10.0g黄铜（铜锌合金）粉末中的锌跟足量的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量为0.1g，可以计算出混合物中锌的质量，然后计算出铜的质量，最后得出混合物中铜的质量分数。

6．     收集尾气，防止污染环境     变浑浊               500

【详解】（1）尾气中含有有毒的一氧化碳，装置中气球的作用是收集尾气，防止污染环境。

（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明CO与CuO已经发生反应，因为加热条件下一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

（3）①根据图示，400℃时，反应的固体产物中含有Cu和。

②根据图示，500℃时，固体产物中只含有Cu，则一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。

③根据图示，500℃以上时，固体产物只有铜，故用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在500℃以上。

7．(1)两侧气球变大，且一段时间内不缩小

(2)     打开止水夹     易挥发、碱性     不停运动

(3)左侧

(4)HCl(或H2SO4等)

【分析】（1）

打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。

（2）

打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。

玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：氨水的性质是易挥发、碱性，微粒的性质是不停运动。

（3）

温度越高分子运动越快，所以左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快。

（4）

氨气能与酸反应，可以用盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）中和氨水，吸收氨气。

8．(1)不能

(2)二氧化碳与焦炭发生反应

(3)

(4)防止一氧化碳污染环境

(5)焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应

【详解】（1）②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，故操作②中实验现象说明CO2不能与CuO反应。

（2）操作③中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳。

（3）操作④中的化学反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。

（4）实验结束后，装置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境。

（5）图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。

9．(1)Fe2O3

(2)     H2O#水     试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水

(3)二和三

(4)铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升

(5)在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）

【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。

（2）①A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 水发生了化学反应，故填：H2O或水。

②氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水。

（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。

（4）根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。

（5）钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈。