江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08填空题

这是一份江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08填空题，共17页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08填空题

一、填空题(共0分)
1．（2018·江苏常州·中考真题）用符合下列要求的物质的序号填空。
①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石
(1)可用于充填灯泡的是___________。
(2)可用于人工降雨的是___________。
(3)可用于切割玻璃的是___________。
(4)可用于包装食品的是___________。
2．（2018·江苏常州·中考真题）仿生灭蚊灯（见图）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。
  
(l)人体吸人空气中CO2的含量________（填“大于” “小于”或“等于”）人体呼出气体中CO2的含量。
(2)从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构可表示为：，则甘氨酸中含有的元素有______种。
(3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6O3)，则乳酸的含碳量_____（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
3．（2019·江苏常州·中考真题）用符合要求的物质的序号填空。
①磁铁矿；②铝土矿；③金刚石；④活性炭；⑤稀硫酸；
（1）常用于切割玻璃的是________；（2）常用于吸附甲醛的是________；
（3）常用于金属除锈的是________；（4）常用于工业炼铁的是________。
4．（2019·江苏常州·中考真题）造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素［］
（1）纤维素属于________（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。
（2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________。
（3）造纸产生大量含氢氧化钠的废水。NaOH中的钠离子符号表示为________；
（4）三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一。Bi2O3中铋元素的化合价为________。
5．（2019·江苏常州·中考真题）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。如图是某化学变化过程的微观示意图

（1）图示反应的化学方程式为____________________。
（2）下列关于图示反应的说法正确的是_____________。
A 该反应属于化合反应      B 反应前后原子的种类不变   C 反应前后分子的个数不变
（3）图示反应前后物质的质量之比为__________________。
6．（2019·江苏常州·中考真题）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______ωB（填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”、“＝”或“≥”）
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有__________。
7．（2019·江苏常州·中考真题）2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。

（1）嫦娥四号使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是______________。
A 不锈钢是常见的复合材料
B 复合材料集中了组成材料的优点
C 多种材料混在一起就是复合材料
（2）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，___________的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为_______________。
（3）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为_______能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是________（填序号）。
A 火山爆发       B 温室效应       C 光合作用
8．（2019·江苏常州·中考真题）2019年春节起，常州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，开启了龙城环保新时代。

（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是_____________。
（2）禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还以少SO2和___________等空气污染物的排放，提升空气质量。
（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________。含硫燃料燃烧产生的SO2会形成____________型酸雨，酸雨的pH___________（填序号）。
A 小于5.6         B 等于7       C 大于7
9．（2020·江苏常州·统考中考真题）用符合要求的物质的序号填空。
①空气
②磷酸二氢铵
③小苏打
④合成橡胶
（1）常用于焙制糕点的是___________________。
（2）常用于工业制氧气的是___________________。
（3）常用作复合肥料的是___________________。
（4）常用于制汽车轮胎的是___________________。
10．（2020·江苏常州·统考中考真题）端午佳节，粽叶飘香，蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。
（1）粽叶中富含的纤维素______________（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。
（2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等______________（选填“元素”、“分子”或“单质”）。
（3）瘦肉中的______________在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为____________________。
11．（2021·江苏常州·统考中考真题）用符合要求的物质的序号填空：①干冰②金刚石③聚乙烯④明矾
(1)可用于切割玻璃的是__________；
(2)可用于生活净水的是__________；
(3)可用于人工降雨的是____________；
(4)可用于食品包装的是__________。
12．（2021·江苏常州·统考中考真题）青果巷是常州著名的历史文化街区，素有“一条青果，半部常州史”的美称。
(1)青砖瓦勾勒出古巷的容貌。烧制青砖时，需密封窑体，通过煤不完全燃烧生成CO气体，其化学反应方程式为____________。
(2)刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是______(选填“天然纤维”或 “合成纤维”)。
(3)常州梳篦是国家级非物质文化遗产。展览的制作梳篦用的铁制工具表面出现了锈蚀，是由于铁与O2和______(填化学式)共同作用形成的。
(4)常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定条件下与水反应转化为_______(填名称)其在人体内缓慢氧化提供能量。
13．（2021·江苏常州·统考中考真题）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：
配料
食盐
蔗糖
无水柠檬酸
碳酸氢钠
纯净水
用量
0.3g
10g
1.5g
1.5g
200mL

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和________，配制时产生的气体是________。
(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以_______(选填“添加食盐”或“左移游码”)。
(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。
(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有_________性。
14．（2021·江苏常州·统考中考真题）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

(1)采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，_____(选填“易”或“难)溶于水。
(2)治炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填 “增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。
15．（2022·江苏常州·统考中考真题）“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。
①食醋        ②食盐         ③小苏打        ④活性炭
(1)清洗水壶水垢_______。
(2)去除冰箱异味_______。
(3)烘焙面制糕点_______。
(4)腌制肉类食品_______。
16．（2022·江苏常州·统考中考真题）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。
(1)手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。
①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和_________均未改变。
②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过_________作用合成。
(2)KHSO5影或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。
①KHSO5中硫、氧原子数之比为_______。
②H2O2中氢元素的化合价为_______。
(3)史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是 。（填序号）
A．1~2 B．5~6 C．7~8 D．13~14
17．（2022·江苏常州·统考中考真题）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。
(1)原料——绿矾五斤，硝五斤。
绿矾（FeSO4·7H2O）和硝（KNO3）均属于 （填序号）。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
(2)预处理——将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。
①加热绿矾，质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO4·4H2O。写出反应的化学方程式：_________。
②研碎FeSO4·4H2O和KNO3，研碎的目的是________。
(3)制备——用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：；； 。
①以上三个反应中未涉及的反应类型是________（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
②H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是________（填符号）。
18．（2018·江苏常州·中考真题）2016年11月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。

（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是__（填序号）。
a．常规能源    b．绿色能源   c．不可再生能源
（2）氢气的制取。利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是__。
（3）氢气的储存。在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，写出该反应的化学方程式__。
（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为__且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③__。
19．（2018·江苏常州·中考真题）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。
（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是__。
（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaClCl2↑+2NaClO2，则X的化学式为__；反应前后化合价发生改变的元素是__。
（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。

“”表示的物质的化学式为__，反应生成的N2与CO2的质量比为__。

参考答案：
1．     ②     ①     ⑥     ⑤
【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，可以充填在灯泡内作保护气；
（2）干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；
（3）金刚石是自然界中硬度最大的矿物，可以制成玻璃刀切割玻璃；
（4）聚乙烯无毒，可用来包装食品。
2．     小于     4     等于；     C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【详解】（1）人体呼吸会产生二氧化碳气体，故吸入的气体中二氧化碳的含量小于呼出的气体中二氧化碳的含量；
（2）由甘氨酸的分子结构可知，每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，所以其化学式为C2H5O2N，可见是由四种元素组成的；
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为：×100%=40%；乳酸中碳元素的质量分数为×100%=40%，故含碳量相同；人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量，能量的一部分又转化为热量，反应方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；
3．     ③     ④     ⑤     ①
【详解】（1）金刚石硬度很大，常用于切割玻璃，故选③。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于吸附甲醛的是活性炭，故选④。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，常用于金属除锈的是稀硫酸，故选⑤。
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，常用于工业炼铁，故选①。
4．     糖类     3     1:8     Na+     +3
【分析】化学式中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。
【详解】（1）纤维素化学式为，是由葡萄糖组成的大分子多糖，故纤维素属于糖类。
（2）纤维素化学式为，由碳元素、氢元素和氧元素共3种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为。
（3）离子符号书写：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子符号为Na+。
（4）组成化合物的各元素的化合价代数和为零，三氧化二铋化学式为Bi2O3，设铋元素的化合价为x，则，，故Bi2O3中铋元素的化合价为+3价。
5．     3O2 2O3     B     1:1
【分析】化学变化过程的微观示意图可知，化学方程式为。
【详解】（1）由化学变化过程的微观示意图可知，化学方程式为。
（2）A、反应是一种单质生成一种单质，不属于化合反应，故A不正确；      
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故B正确；  
C、反应前是3个氧分子，反应后是2个臭氧分子，分子的个数发生变化，故C不正确。故选B。
（3）图示反应前后物质的质量之比为。
6．     36.0     =     ＞     ＞     降温结晶     量筒、胶头滴管
【分析】由A、B两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高变化较慢。
【详解】（1）0℃时，B的溶解度是36g；t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，故A、B的溶解度（S）的大小关系为SA＝SB。
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高变化较慢，t2℃的A、B的饱和溶液各100g，溶解的A的质量比溶解的B的质量多，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），A溶液的质量分数不变， B溶液的质量分数不变，故此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为ωA＞ωB。
（3）0℃时，B的溶解度是36g；根据图示t2℃时B的溶解度大于36g；t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB，说明t2℃溶液没有达到饱和，析出晶体后的溶液饱和；继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，则析出的B的质量大于3g，故析出B的质量＞3g。
（4）A的溶解度随温度的升高而增大，当A中混有少量的B时，故提纯A采用的方法是降温结晶。
（5）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算，称量，量取，溶解，提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，称量用托盘天平（含砝码）、纸片，量取用药匙，溶解用烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。
【点睛】溶解度曲线相交，则两种物质的溶解度相同，溶解度随温度的升高而增大的物质，提纯方法用降温结晶，溶解度随温度的升高变化较慢的物质，提纯方法是蒸发结晶。
7．     B     钛合金     TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti     电     C
【分析】复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
【详解】（1）A、不锈钢是合金，属于金属材料，故A不正确；
B、复合材料集中了组成材料的优点，故B正确；
C、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，故C不正确。故选B。
（2）合金具有熔点低，硬度大的特点，钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为。
（3）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是光合作用，故选C。
【点睛】高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生反应生成氯化镁和钛，合金具有熔点低，硬度大的特点。
8．     C     可吸入颗粒物     S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑     硫酸     A
【分析】硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。
【详解】（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是C。
（2）燃放烟花爆竹会生成二氧化硫和其它固体颗粒物，故还以少SO2和可吸入颗粒物等空气污染物的排放，提升空气质量。
（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。含硫燃料燃烧产生的SO2会形成硫酸型酸雨，酸雨的pH小于5.6，故选A。
【点睛】pH小于7，溶液显酸性，pH等于7，溶液呈中性，pH大于7，溶液显碱性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
9．     ③     ①     ②     ④
【详解】（1）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应，产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，常用于焙制糕点，故填：③。
（2）工业上分离液态空气制取氧气，故填：①。
（3）磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②。
（4）合成橡胶常用于制汽车轮胎，故填：④。
10．     属于     元素     蛋白质    
【详解】（1）粽叶中富含的纤维素属于糖类物质。
（2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等元素，是一种泛指，不特指分子、单质、化合物等。
（3）瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为。
11．(1)②
(2)④

(3)①
(4)③

【分析】（1）
金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选②；
（2）
明矾溶于水可吸附水中悬浮的杂质，形成沉淀，故选④；
（3）
干冰升华吸收大量的热，可用于人工降雨，故选①；
（4）
聚乙烯是最常见的塑料，常用于包装，故选③。
12．(1)2C+O22CO
(2)天然纤维
(3)H2O
(4)葡萄糖

【分析】（1）
煤不完全燃烧生成CO气体的化学方程式是2C+O22CO。
（2）
棉布的主要成分是天然纤维。
（3）
铁生锈是铁与氧气，水（化学式H2O）共同作用形成的。
（4）
葡萄糖是人体主要的供能物质，淀粉在一定条件下与水反应转化为葡萄糖在人体内缓慢氧化提供能量。
13．(1)     食盐(或NaCl)     二氧化碳(或CO2)
(2)添加食盐
(3)能
(4)均一

【解析】（1）
食盐是氯化钠，属于盐，故属于盐的是碳酸氢钠和食盐（NaCl）；碳酸氢钠和柠檬酸反应能产生二氧化碳，故配置时产生的气体是：二氧化碳（CO2）；
（2）
托盘天平称量物品时，指针指向哪边，哪边质量就大。托盘天平称量时左物右码，指针指向右边，则砝码重，因配置溶液时先计算的，则砝码的质量是配置时所需的溶质质量，故砝码不能减少，需添加食盐；
（3）
该温度下糖的溶解度是204g，则100g水可溶解204g蔗糖，那么50g水中可溶解102g蔗糖，故填“能”；
（4）
口感一致说明溶液具有均一性，故填“均一”。
14．(1)     小于     难
(2)     完全燃烧     形成合金熔点降低
(3)     增大     锡器会与酸性物质反应

【详解】（1）因为需要得到锡砂颗粒，相当于过滤后得到滤渣，所以所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。因为可以从河水中得到锡砂颗粒，所以可推测锡砂主要成分SnO2难溶于水。
（2）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧。
②加铅可使铅、锡形成合金，合金熔点比纯金属低，所以加铅能使锡较易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。
（3）①合金的硬度一般比纯金属大，所以锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度。
②因为锡的活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应，所以很少装酸性物质。
15．(1)①
(2)④
(3)③
(4)②

【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸盐钙，食醋中含有醋酸，碳酸钙与醋酸反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，所以可用食醋清洗水壶水垢，故选①；
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用来去除冰箱异味，故选④；
（3）小苏打是碳酸氢钠，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解也会生成二氧化碳气体，可以使糕点疏松多孔，所以小苏打可以用来烘焙面制糕点，故选③；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠无毒，具有咸味，可用来腌制肉类食品，故选②。
16．(1)     化学性质     光合
(2)     1:5     +1
(3)C

【解析】（1）
①根据催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质，因此由手性酮是史氏环氧化反应的催化剂可以判断，手性酮的质量和化学性质均未改变。故填：化学性质；
②糖类是植物光合作用的主要产物，故填：光合；
（2）
①根据化学式中元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数，因此KHSO5中硫、氧原子数之比为，故填；
②根据化合物中化合价代数和为0，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，设氢元素的化合价为x，则代数和为，x=+1；
（3）
根据pH小于7显酸性，pH越小酸性越强，pH大于7显碱性，pH越大碱性越强，
A、pH为1~2，小于7故显酸性，不符合题意；
B、pH为5~6，小于7故显酸性，不符合题意；
C、pH为7~8，略大于7故显弱碱性，符合题意；
D、pH为13~14，大于7显强碱性，不符合题意。
故选：C。
17．(1)D
(2)          增大接触面积，使后期制备时的反应更快速
(3)     置换     H+

【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
酸是氢离子和酸根离子构成的化合物；
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；
由上述分析可知，绿矾（FeSO4·7H2O）和硝（KNO3）都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
故选D。
（2）①加热绿矾，绿矾失去部分水，生成FeSO4·4H2O，反应的化学方程式为，故填：；
②研碎FeSO4·4H2O和KNO3，研碎的目的是增大接触面积，使后期制备时的反应更快速，故填：增大接触面积，使后期制备时的反应更快速；
（3）①符合“一变多”的特点，属于分解反应；符合“多变一”的特点，属于化合反应；符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，因此以上三个反应中未涉及的反应类型是置换反应，故填：置换；
②H2SO4和HNO3的水溶液中都能电解出的阳离子是氢离子，故填：H+。
18．     b     操作方便，节约资源     2LaNi5+7H22LaNi5H7     电能；     热值高
【详解】（1）氢气属于可再生能源，燃烧后的产物只有水，不会对环境造成任何污染，属于绿色能源，故选b；
（2）利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是节约电能、防止造成环境污染；
（3）在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，方程式为：2LaNi5+7H22LaNi5H7；
（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置；氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③热值高。
19．     +5     ClO2；     Cl     HCN；     7:22
【详解】（1）NaClO3中Na的化合价为+1，O的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5，氯元素的化合价为+5价；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，O：0；反应后Na：2，Cl：2，O：4，X前有系数2，故X的化学式为ClO2；反应前后氯元素由单质转化为化合物，故Cl元素的化合价发生改变；
（3）由图可知，该反应的反应方程式为2ClO2+2HCNN2+2CO2+2HCl， 故“”表示的物质的化学式是HCN；
该反应生成的N2与CO2的质量比为28:（44×2）=7:22；