江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10综合应用题

江苏省常州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10综合应用题

一、综合应用题(共0分)

1．（2018·江苏常州·中考真题）如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）仪器Y的名称是__。

（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是__。该实验中收集氧气的方法是__。

（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。

①铁丝燃烧。Z为水，其作用是__。

②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是__。

③蜡烛燃烧。Z为__，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。

（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液________。（写出计算过程）

2．（2018·江苏常州·中考真题）2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。

（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是__（填序号）

a合成材料    b复合材料     c无机材料

（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是__。

（3）“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度__（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是__。

（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为__。

3．（2021·江苏常州·统考中考真题）如图为体现CO2性质的趣味实验装置。

(1)仪器a的名称为_________。

(2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。

①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是______，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和______。

②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为_______，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球________(选填向左”、“向右”或“不”)移动。

(3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要______克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程)

4．（2022·江苏常州·统考中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。

(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______。

(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。

①甲装置中发生反应的化学方程式为________。

②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为_________（填“b”或“c”）。

③上述四个装置的连接顺序为________（填序号）。

A．甲乙丙丁         B．甲乙丁丙          C．甲丙丁乙          D．甲丁丙乙

(3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。

①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为_____g。

②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。

向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是______。

5．（2022·江苏常州·统考中考真题）化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。

(1)甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。

①仪器a的名称是________。

②团状MnO2应放在_______（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。

③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_______（填操作），反应随后停止。

(2)乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。

①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是_________。

②当出现上述现象时，应采取的措施是________。

(3)取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数______（写出计算过程）。

6．（2022·江苏常州·统考中考真题）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：

(1)科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。

①甲烷燃烧时，_______（填“吸收”或“放出”）热量。

②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成________。

(2)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应_____（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。

(3)已知：空气中O2的体积分数约为21%。

从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。

①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数______（填“增大”或“减小”）。

②空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填序号）

A．800-900℃         B．900-1000℃       C．1000-1030℃       D．1030-1100℃

参考答案：

1．     分液漏斗     便于反应后固体的分离     向上排空气法     防止生成物溅落炸裂瓶底     吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染     澄清的石灰水     68g

【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，Y是分液漏斗；

（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是：增大了反应物的接触面积，便于反应后固体的分离，该实验中收集氧气的方法是：向上排空气法；

（3）①铁丝燃烧，生成高温的四氧化三铁，Z为水，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

②硫粉燃烧，生成的二氧化硫有毒，Z为NaOH溶液，其作用是：吸收二氧化硫，防止污染环境；

③蜡烛燃烧后有二氧化碳生成可以用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成，故其作用是验证蜡烛中含有碳元素；

（4）设需要过氧化氢溶液的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

 68              32

x×5%           1.6g

  =

   x=68g

故需要过氧化氢溶液的质量为68g。

2．     c     阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗     大；     铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀     Si+2FeOSiO2+2Fe

【详解】（1）合金钢是铁的合金，是金属材料，属于无机材料；

（2）石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗；

（3）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀；

（4）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，化学方程式为 ：Si+2FeOSiO2+2Fe。

3．(1)铁架台

(2)     二氧化碳溶于水(或与水反应)使气压减小     防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化          向右

(3)解:设需要大理石的质量为x

 x=2.84g                                            

答:需要大理石的质量为2.84g。

【分析】（1）

仪器a的名称为铁架台。

（2）

①二氧化碳溶于水(或与水反应)使装置中气体减少，压强减小，导致轻质塑料球向左移动一小段；实验中b管使锥形瓶和分液漏斗形成一个连通器样的装置，其作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化。

②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，导致装置中气体减小更多，压强减小更大，故一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多；向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，稀盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，装置中气体增多，压强变大，可观察到轻质型料球向右移动。

（3）

见答案。

4．(1)纯碱##苏打

(2)          c     B

(3)     2.12     降温结晶或冷却热饱和溶液

【详解】（1）Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。

（2）①石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；

②试剂X能吸收HCl且不和CO2反应，则乙是洗气装置，试剂X需要和气体充分接触，则从长管c通入。

③需要先制取二氧化碳，然后经过乙除去混有的氯化氢气体，然后二氧化碳进入丁与饱和铵盐水反应，最后气体进入丙中除去过量的二氧化碳，所以顺序为甲乙丁丙。

故选B。

（3）①根据可知，减少固体的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，设碳酸钠的质量为x，则x=2.12g；

②根据溶解度曲线可知氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，且氯化铵溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以要从混合溶液中将氯化铵充分结晶析出使用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法。

5．(1)     长颈漏斗     多孔隔板上     关闭活塞K

(2)     液面上升     立即将铂丝抽离H2O2溶液

(3)5.44%

解：设参加反应的H2O2质量为x

H2O2溶液溶质的质量分数为：

答：H2O2溶液溶质的质量分数为5.44%。

【解析】（1）

①、仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；

②、二氧化锰作为催化剂放置在多孔隔板上，向试管内注入过氧化氢溶液淹没二氧化锰发生化学反应，产生氧气供实验需要，当不需要氧气时则关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，达到控制反应发生和停止的效果，故填：多孔隔板上；

③、收集氧气完毕后，关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，故填：关闭活塞K；

（2）

①、若烧瓶内压强过大，装置内液体会被压入安全导管，所以安全导管中的液面会上升，故填：液面上升；

②、当出现上述现象时，应使反应停止，需将铂丝抽离过氧化氢溶液，故填：立即将铂丝抽离H2O2溶液；

（3）

根据氧气的质量结合反应的化学方程式可计算100g过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据：可求得H2O2溶液的溶质质量分数，

详见答案。

6．(1)     放出     温室效应

(2)

(3)     减小     A

【详解】（1）①甲烷燃烧属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，燃烧时放出热量；

②大量的二氧化碳排放到空气中会引起温室效应；

（2）根据图中信息可知，Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下与氧气反应生成CuO，化学方程式为：，故应填：；

（3）①根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大，所以氮气的体积分数减小；

②由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中O2体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是800-900℃，此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快。

故选A。